中考化学专项训练金属的化学性质单元综合练习.docx
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中考化学专项训练金属的化学性质单元综合练习
中考化学专项训练:
金属的化学性质单元综合练习
一、初中化学金属的化学性质选择题
1.一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,下列图中一定错误的是(横坐标表示加入铁的质量)()
A.
B.
C.
D.
2.金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应:
Mn+FeCl2=MnCl2+Fe,下列说法错误的是( )
A.该反应属于置换反应
B.锰的金属活动性比铁强
C.锰能置换出盐酸中的氢
D.反应前后元素化合价都不变
3.汞合金是目前使用较多的补牙材料。
汞合金补牙材料中除含有汞外,还含有锌、锡、铜等金属。
下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是
A.汞合金的熔点比汞低B.食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性
C.汞合金的强度和硬度比锡的大D.汞合金是一种具有金属特性的混合物
4.有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;如果把Y和Z分别放入稀硫酸中,Y溶解并产生氢气,Z不反应;根据以上实验事实判断,X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是()
A.XYZB.XZYC.YZXD.ZYX
5.等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末,与足量的稀硫酸反应(反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价),生成H2的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法不正确的是()
A.三种金属的活泼性:
乙>甲>丙
B.生成氢气的质量:
甲>乙>丙
C.相对原子质量:
甲>乙>丙
D.消耗硫酸的质量:
甲>乙>丙
6.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应,下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是( )
A.
B.
C.
D.
7.为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案,你认为不可行的是()
A.
B.
C.
D.
8.对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究,下列所选试剂不可行的是()
A.Fe、Ag、CuSO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液
C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
9.把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后容器底部有固体。
下列说法正确的是()
A.剩余固体肯定含有银B.反应后溶液中一定含的Fe2+和Cu2+
C.剩余固体肯定含有银和铜D.反应后溶液中可能含有Fe2+
10.金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为:
M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。
下列说法不正确的是()
A.反应后的溶液可能为蓝色B.金属M可能是铝
C.M的金属活动性比Ag强D.反应前后M的化合价改变
11.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,滤液呈蓝色。
下列判断正确的是( )
A.滤液中可能有Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2
B.向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生
C.与原溶液相比,滤液的质量可能增大
D.向滤液中滴入稀盐酸,可能会有白色沉淀出现
12.有X、Y、Z三种金属,把三种金属分别放入稀盐酸中,Y减少并放出气体,X、Z无变化;把X、Z分别放入硝酸银溶液中,X表面有银白色物质析出,Z无变化.则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.X、Y、ZB.Y、X、ZC.Y、Z、XD.Z、Y、X
13.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量铁粉,充分反应后过滤,往滤渣中加入稀硫酸,有气泡产生,则滤液中大量存在的离子是:
A.Fe2+、NO3-B.Fe2+、H+、NO3-
C.Fe2+、Cu2+、NO3-D.Fe2+、Cu2+、Ag+、NO3-
14.非金属间的置换规律与金属的相似:
已知Br2+2KI=2KBr+I2;Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2.则下列非金属活动性由弱到强顺序正确的是( )
A.I2、Br2、Cl2B.Br2、Cl2、I2C.Cl2、I2、Br2D.Cl2、Br2、I2
15.将甲、乙、丙三种金属分别放入试管中,滴加稀硫酸后只有丙金属表面有气体产生;再将乙金属放入甲金属的盐溶液中,乙金属表面有甲析出.则甲、乙、丙三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为
A.乙>甲>丙B.丙>乙>甲C.乙>丙>甲D.甲>乙>丙
16.为了探究金属与盐溶液的反应规律,将一定质量的锌粉和银粉加入Cu(NO3)2溶液中,充分反应,实验过程及实验现象如下图所示,则下列判断中正确的是( )
A.滤液中可能含有Ag+
B.滤渣中可能含有单质锌
C.滤液中一定含有Cu2+
D.滤渣中一定含有单质铜
17.X、Y、Z代表三种金属,将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中,观察到的现象:
无明显现象,Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡。
将Y放入ZCl2溶液中,发现Y表面有Z析出。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为()
A.X>Y>Z
B.Y>X>Z
C.Y>Z>X
D.Z>Y>X
18.X、Y、Z、W是四种不同的金属,为比较金属活动性的强弱,某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐,进行有关实验,结果如下表(能发生置换反应的记为“√”,不能反应的记为“一”,无标记的表示未做该实验)。
这四种金属的活动性顺序为( )
X
Y
Z
W
盐酸
√
—
—
√
Z的硝酸盐
√
W的硝酸盐
√
—
A.X>W>Y>ZB.X>Y>W>ZC.W>X>Y>ZD.Y>W>Z>X
19.在一定条件下,一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应,下列叙述正确的是
A.反应产生的气体都有毒B.反应中都有红色固体生成
C.反应类型都是置换反应D.反应的生成物不同
20.向盐酸与氯化铜的混合液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,下列有关该实验的叙述正确的是( )
A.一定有气体生成
B.溶液中有氯化铜
C.滤出的固体可能是纯净物
D.溶液质量一定减小
21.质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中,反应完毕后,金属均有剩余。
则下列描述正确的是()
A.反应后溶液质量相等
B.铝反应后的溶液质量大
C.镁产生的氢气质量大
D.生成的氢气质量相等
22.某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计了下图所示的三个实验(其中金属均已打磨,且形状、大小相同;所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。
下列判断中,错误的是( )
A.通过上述三个实验,不能判断出四种金属的活动性顺序
B.若增加一个铜锌活动性比较的实验,则可判断出四种金属的活动性顺序
C.通过实验①和③的反应剧烈程度,可以判断出铁和锌的金属活动性强弱
D.通过实验②的反应现象,可以判断出铜和银的金属活动性强弱
23.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体,下图为该反应的微观示意图。
下列有关说法中,正确的是( )。
A.该反应属于置换反应B.反应前后分子和原子的种类及个数均不变
C.反应物均为氧化物D.参加反应的
和
质量之比为1∶1
24.2017年春季,在张献忠沉银现场,考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭,还有铁刀、铁矛等兵器,金币银币光亮如初,铁刀铁矛铸迹斑赶。
下列说法不正确的是( )
A.金银铜铁都是重要的金属资源
B.金银的化学性质比铜铁更稳定
C.自然界中,金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
D.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序
25.金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。
下列说法正确的是()
A.Zn不能置换出稀硫酸中的氢
B.Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来
C.在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al
D.“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
26.下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是()
A.AgClB.FeCl2C.MgCl2D.AlCl3
27.向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粉,下列4个图象中,能正确反映对应变化关系的是( )
A.
B.
C.
D.
28.为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序,可选用的一组物质是()
A.FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液B.CuSO4溶液、Fe、AlC13溶液
C.CuSO4溶液、Fe、AlD.AlCl3溶液、Fe、Cu
29.能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是
A.Zn、Ag、CuSO4溶液
B.Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液
C.Cu、Ag、ZnSO4溶液
D.Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
30.化学学习小组复习元素及其化合物知识以后,交流自己的学习体会,以下是四位同学的发言,其中有错误的是( )
A.碳能形成多种单质,如:
金刚石、石墨、C60等.碳具有还原性,用焦炭可冶炼铁
B.SO3、CO2、CO是非金属氧化物,都可用NaOH溶液吸收
C.铁是化学性质比较活泼的金属,除与氧气反应外,还能与某些酸和盐溶液发生置换反应
D.C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、初中化学金属的化学性质选择题
1.D
解析:
D
【解析】
【详解】
A、由于所加入的铁粉首先与硝酸银反应,因此开始加入铁粉时得到铜的质量为0;待硝酸银完全反应后才开始有铜出现,所得铜的质量不断增加,直到硝酸铜完全反应铜的质量不再改变,不符合题意;
B、铁与硝酸银反应生成硝酸铁和银单质,铁置换硝酸银的过程中溶液质量逐渐减小,而溶液中硝酸铜的质量不变,因此该阶段硝酸铜的质量分数逐渐增大;等铁粉开始与硝酸铜反应时,硝酸铜不断减小至完全反应,溶液硝酸铜的质量分数开始逐渐减小直至为0,不符合题意;
C、铁与硝酸银、硝酸铜的反应过程中,溶液的质量都不断减小,由于银的相对原子质量比铜大,所以与硝酸银反应阶段溶液质量减小的速度比与硝酸铜反应时要更大些;两种物质完全反应后所得到的硝酸亚铁溶液质量不再改变,不符合题意;
D、在未加入铁粉时,混合溶液中只含有硝酸银和硝酸铜两种溶质,而不是三种溶质,符合题意。
故选D。
2.D
解析:
D
【解析】
A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,正确;B、锰能与氯化亚铁反应置换出铁,故锰的金属活动性比铁强,正确;C、锰能与氯化亚铁反应置换出铁,故锰的金属活动性比铁强,因此锰是氢前的金属,能与稀盐酸反应,正确;D、氯化亚铁中铁元素为+2价,铁单质中铁为0价,错误。
故选D。
3.A
解析:
A
【解析】
试题分析:
根据合金的概念和特征分析。
A、根据题意,常温下汞合金应为固体,而汞为液体,故汞合金的熔点比汞的熔点高,错误;
B、根据题意,汞合金中含有锌、锡、铜等金属,其中锌、锡的活动性都位于氢之前,故能与酸反应,所以食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性,正确;
C、合金的硬度比各成分的硬度要高,正确;
D、根据合金的概念可知合金是混合物,正确。
故选A
考点:
合金与合金的性质
点评:
本题难度不大,熟练掌握合金的概念和性质,是正确解答本题的关键。
4.A
解析:
A
【解析】X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应,说明X是三种金属中最活泼的金属,把Y和Z分别放入稀硫酸中,Y溶解并产生氢气,Z不反应,说明Y的活动性强于Z,故其活动性顺序为X>Y>Z。
故选A。
5.C
解析:
C
【解析】
【分析】
【详解】
金属活动性越强,反应速率越快,那么三种金属活动性的强弱为乙>甲>丙;
依据图形,生成氢气的质量:
甲>乙>丙,则消耗硫酸的质量:
甲>乙>丙;
物质的质量可以用相对原子质量表示,相对原子质量越小,生成的气体的质量越多,故相对原子质量:
丙>乙>甲。
故选C。
6.B
解析:
B
【解析】
【分析】
【详解】
等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应,只有氢离子得电子生成氢气,根据原子守恒得到生成氢气质量相等,因为金属活泼性不同导致反应速率不同,金属活泼性越强,其反应速率越大导致反应时间越短,金属活泼性Mg>Zn>Fe,所以反应速率大小顺序是Mg>Zn>Fe,则反应时间大小顺序是Fe>Zn>Mg。
故选B。
【点睛】
金属活泼性不同导致反应速率不同,金属活泼性越强,其反应速率越大导致反应时间越短。
7.A
解析:
A
【解析】
A、铜不能将硫酸亚铁中的铁置换出来,说明铁的活动性比铜的强;银不能将硫酸亚铁中的铁置换出来,说明铁的活动性比银的强。
但没有比较出铜和银的活动性强弱,错误;B、铜不能将硫酸亚铁中的铁置换出来,说明铁的活动性比铜的强;铜能将硝酸银中的银置换出来,说明铜的活动性比银的强,故三种金属的活动性强弱顺序是铁、铜、银,正确;C、铁能将硫酸铜中的铜置换出来,说明铁的活动性比铜的强;银不能将硫酸铜中的铜置换出来,说明铜的活动性比银的强,故三种金属的活动性强弱顺序是铁、铜、银,正确;D、铜与稀盐酸不反应,说明铜位于氢的后面;铁能与稀盐酸反应,说明铁位于氢的前面;铜能将硝酸银中的银置换出来,说明铜的活动性比银的强,故三种金属的活动性强弱顺序是铁、铜、银,正确。
故选A。
点睛:
判断三种金属活动性强弱最简单的方法有两种:
用中间的金属和两边金属的溶液或中间金属的溶液和两边的金属。
如判断铁、铜、银的活动性顺序,方法有:
硫酸亚铁溶液、铜、硝酸银溶液或铁、硫酸铜溶液、银。
8.B
解析:
B
【解析】
A、Cu、Ag、FeSO4溶液这三种物质中,Fe与CuSO4溶液反应,证明铁的活动性比铜强,Ag与CuSO4溶液不能反应,证明铜比银的活动性强,此方案可行;
B、因为铁的活动性在三种金属中最强,所以Cu,Ag都不能和FeSO4溶液反应,得不出Cu,Ag的活动性强弱,所以此方案不可行;
C、Fe,Cu,稀盐酸,AgNO3溶液四种物质中,铁能与稀盐酸反应,也能与AgNO3溶液反应,证明铁比氢和银的活动性强,铜和稀盐酸不反应,但能与AgNO3溶液反应,证明铜的活动性比氢弱,比银强,也能得出三种金属的活动性强弱,此方案可行;
D、Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液这三种物质中,Cu与FeSO4溶液不反应,证明铁的活动性比铜强,Cu与AgNO3溶液能反应,证明铜比银的活动性强,可以证明三种金属的活动性强弱,此方案可行.
故选B.
9.A
解析:
A
【解析】
【分析】
铁和铜的活动性都比银强,都能和硝酸银溶液反应,且铁的活动性大于铜,反应顺序为:
铁先置换出银,铁反应完铜再反应。
【详解】
A、由于不知道铁和铜的量,所以不能判断出剩余固体成分是否含有铁和铜,但是在剩余固体中一定含有银,故A正确;
B、铁与硝酸银发生反应生成硝酸亚铁,溶液中一定含有亚铁离子,由于不知所加的铁和铜的量,若铁未反应完,则溶液中无Cu2+,故B错误;
C、由A分析可知,固体中肯定含有银,无法确定是否含有铁或铜,故C错误;
D、多种金属与一种金属盐溶液反应时最活泼的金属先反应,铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,与硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,故滤液中一定含有生成的硝酸亚铁,而不是可能含有Fe2+,故D错误。
故选A。
10.B
解析:
B
【解析】
A、如果金属M是铜,铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,反应后的溶液为蓝色,正确;B、如果M是铝,铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝,由于硝酸根-1价,铝+3价,所以硝酸铝写为:
Al(NO3)3,图示中M是+2价,所以M不能是铝,错误;C、由于金属M能与硝酸银反应置换出银,说明M的金属活动性比银强,正确;D、反应前M是单质化合价为0,反应后生成了M(NO3)2其中M的化合价是+2价,化合价发生了改变,正确。
故选B。
11.D
解析:
D
【解析】
【分析】
由于镁、铁、铜、银的金属活动性顺序是镁>铁>铜>银,把一定量的铁放到AgNO3、Cu(NO2)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中,铁首先和AgNO3反应,再和CuSO4反应,而不能与Mg(NO3)2反应,充分反应后过滤,滤液呈蓝色,说明CuSO4没有全部参与反应,即滤渣中不可能有铁,一定有最不活泼的金属银,可能有铜,铁和硝酸银反应生成银的同时也生成了硝酸亚铁,因此在滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2,还有生成的Fe(NO3)2,可能还有剩余的AgNO3。
【详解】
A、由分析可知,滤液中一定有 Fe(NO3)3、Mg(NO3)2和 Cu(NO3)2,故错误;
B、由分析可知,滤渣中不可能有铁,一定有最不活泼的金属银,可能有铜,所以向滤渣中加入稀盐酸,不可能有气泡产生,故错误;
C、
由化学方程式可知,铁与硝酸银、硝酸铜反应都会使溶液的质量减小,故错误;
D、由分析可知,滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2,还有生成的Fe(NO3)2,可能还有剩余的AgNO3,向滤液中滴入稀盐酸,可能会有氯化银白色沉淀出现,故正确。
故选D。
【点睛】
金属和盐发生反应时,在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来,钾、钙、钠除外。
12.B
解析:
B
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢;位置靠前的金属能把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来,据此判断能否发生反应,进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【详解】
在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,X、Y、Z三种金属单质,将它们分别放入稀盐酸溶液中,只有Y能发生反应产生无色气体,说明Y的位置排在氢的前面,X、Z的位置排在氢的后面;活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来,将X和Z分别放入硝酸银溶液中只有X表面有银白色的金属银析出,说明X的活动性比银强,Z的活动性比银弱,即X>Ag>Z。
综上所述:
X、Y、Z的金属活动性由弱到强的顺序是Y>X>Z。
故选B。
【点睛】
掌握金属活动性顺序的应用是正确解答本题的关键。
13.A
解析:
A
【解析】
试题分析∶往滤渣中加入稀硫酸,有气泡产生,说明铁粉是过量的,铁比铜,银活泼,铜比银活泼,故B中H+、C中Cu2+、D.中Cu2+、Ag+、不可能大量存在,而Fe2+、NO3-可以大量存在。
考点:
考查金属活动性顺序及反应进程。
14.A
解析:
A
【解析】
【详解】
在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,非金属间的置换规律与金属的相似,则活动性强的非金属单质能把活动性弱的非金属单质从它们的盐溶液中置换出来;Br2+2KI=2KBr+I2,说明Br2的活动性比I2强;Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,说明Cl2的活动性比Br2强;即非金属活动性由弱到强顺序是I2、Br2、Cl2。
故选A。
【点睛】
非金属间的置换规律与金属的相似,类比在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
15.B
解析:
B
【解析】
试题分析:
根据金属活动性顺序表的应用分析.在金属活动性顺序中,氢前的金属能置换出酸中的氢,位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,由金属活动性顺序表的应用及题意可知,甲、乙、丙三种金属中,只有丙能和稀硫酸反应,说明丙在氢前,甲、乙在氢后;将乙放入甲的盐溶液中,乙表面有甲析出,说明乙在甲的前面.所以,三种金属的活动性强弱顺序是:
丙>乙>甲.故选项为:
B.
考点:
金属活动性顺序及其应用
16.D
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
在金属活动性顺序中,锌>铜>银,锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,银不与硝酸铜反应,滤渣中加入盐酸,有气体产生,说明加入的锌过量,所以把铜全部置换出来,滤渣中含有铜和过量的锌,滤液中含有硝酸锌。
A、银与硝酸铜不反应,滤液中不可能含有Ag+,故A错误,不符合题意;
B、滤渣中加入盐酸,有气体产生,说明,滤渣中一定含有锌,故B错误,不符合题意;
C、滤渣中加入盐酸,有气体产生,说明加入的锌过量,所以把铜全部置换出来,滤液中不含有Cu2+,故C错误,不符合题意;
D、滤渣中加入盐酸,有气体产生,说明加入的锌过量,所以把铜全部置换出来,滤渣中含有铜和过量的锌,故D正确误,符合题意。
故选D。
17.C
解析:
C
【解析】
【详解】
将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中,Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡,说明Y、Z的活动性比氢强,X的活动性没有氢强,将Y放入ZCl2溶液中,发现Y表面有Z析出,由此可以得出Y的活动性比Z强,综上可以得出三种金属的活动性为Y>Z>X。
故选C。
18.A
解析:
A
【解析】
【分析】
排在氢前面的金属,才能置换出酸中的氢,而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
【详解】
Y、Z与盐酸不反应,则Y、Z的金属活动性比氢弱,X、W的金属活动性比氢强,即X、W>H>X、Z,则只要验证Y、W、X、Z的金属活动性即可得出金属活动性顺序,Y能与Z的硝酸盐反应,则Y的金属活动性比Z强,X能与W的硝酸盐反应,则X的活动性比W强,则四种金属的活动性顺序为X>W>Y>Z。
故选A。
【点睛】
排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。
19.B
解析:
B
【解析】
A、一氧化碳和木炭都能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,生成的气体是二氧化碳,二氧化碳无毒,A说法不正确;
B、木炭、一氧化碳有还原性,能将氧化铜还原为铜.所以,反应现象中都有试管内黑色粉末变成红色.故B正确;
C、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,反应物是两种化合物,所以该反应不属于置换反应,碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物属置换反应,C说法不正确;
D、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,生成物相同,D说法不正确;
故答案选B.
20.A
解析:
A
【解析】
【分析】
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁。
【详解】
A、过量的铁粉会和盐酸反应,一定有气体生成,故A正确;
B、过量的铁粉会将氯化铜中的铜全部置换出来,溶液中不再有氯化铜,故B不正确;
C、滤出的固体不仅会有反应生成的铜,也会有过量的铁,不可能是纯净物,故C不正确;
D、盐酸与铁反应,每溶解56份质量的铁,就会生成2份质量的氢气,溶液质量增加;氯化铜与铁反应,每溶解56份质量的铁,就会析出64份质量的铜,溶液质量减小。
但该混合液中不确定盐酸和氯化铜的质量,因此无法判断溶液质量的变化,故D不正确。
故选A。
21.D
解析:
D
【解析】
【详解】
将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中,反应完毕后,金属均有剩余,说明硫酸全部参加反应,溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐,根据化学方程式计算,消耗相同质量的硫酸,生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114,所以镁反应后的溶液质量大,两种金属与酸反应生成的生成氢气的质量相等,故选D。
【点睛】
常见金属:
锌、铁、镁、铝,当它们的质量相同时,与足量酸反应后生成的氢气的质量由大到小的顺序为铝、镁、铁、锌。
22.B
解析:
B
【解析】
【分析】
在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前,金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
【详解】
①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,说明铁的活动性比氢
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- 中考 化学 专项 训练 金属 化学性质 单元 综合 练习