人教版学年化学九年级中考总复习教案.docx
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人教版学年化学九年级中考总复习教案
九年级化学中考复习教案
第一单元走进化学世界
第一部分必考知识点
一、物质的变化和性质:
(1)物理变化与化学变化有什么区别?
化学变化的实质是什么?
(2)物理性质与化学性质有什么区别?
(3)变化与性质有什么区别?
二、探究空气中CO2含量及与CO2相关的问题:
(1)怎样检验CO2?
(2)怎样证明吸入的空气中CO2含量比呼出的气体低?
(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?
三、药品的取用:
(1)如何取用密度较大的块状固体药品?
如何取用粉末状固体药品?
如何取用液体药品?
没有说明用量一般取多少?
(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题?
(3)量筒应该怎样正确读数?
如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?
如何准确量取一定体积的液体?
(4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?
用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?
砝码和游码应按什么样的顺序使用?
如果药品和砝码的位置颠倒,且使用了游码,能否知道药品的实际质量?
四、物质的加热:
(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯?
洒出的酒精在桌面上燃烧,应如何处理?
它的火焰哪一部分温度最高?
怎样证明这一点?
(2)加热试管里的液体或固体时,分别应注意哪些问题?
两者有何区别?
(3)给药品加热时,发现试管炸裂,可能原因有哪些?
五、药品和仪器的处理:
(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?
如何放置?
(2)实验后药品能否放回原瓶?
第二部分中考链接
1.下列属于化学变化的是(D)
A.冰雪融化B.榨取果汁C.瓷碗破碎D.木柴燃烧
2.下列物质性质的表述中,属于化学性质的是
A.氧气无色无味 B.铝呈银白色 C.蔗糖易溶于水 D.碳酸易分解
3.下列实验操作中,正确的是
A.倾倒液体 B.点燃酒精灯 C.取用固体粉末 D.过滤
第三部分课堂练习
中考备战策略
第四部分作业布置
中考备战策略
教学反思:
第二单元我们周围的空气
第一部分必考知识点
一、空气的组成:
空气中主要含有哪些气体?
每种气体分别有哪些用途?
二、实验探究空气中氧气的体积分数:
(1)燃烧匙中一般放什么物质?
给物质的量有什么要求?
目的是什么?
(2)能否用木炭、硫磺代替红磷?
为什么?
能否用铝箔、铁丝来代替红磷?
为什么?
如用木炭、硫磺来做实验,又如何改进实验?
(3)产生什么实验现象?
得到什么结论?
实验原理是什么?
(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小,有哪些可能原因?
三、大气污染物的来源和危害:
(1)空气中的污染物主要有哪些?
原因是什么?
空气被污染后会造成什么危害?
(2)空气污染指数和绿色化学的相关问题。
四、能从组成上区分纯净物和混合物:
纯净物和混合物有什么区别?
例举几种常见的混合物?
五、探究C、S、Fe的燃烧有关问题
(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?
(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中?
(3)铁丝为什么要盘成螺旋状?
集气瓶底为什么要放一些细沙或水?
如未发现“火星四射”的现象,原因有哪些?
分别应如何改进?
(4)通过上述实验得出氧气的什么化学性质?
(5)C、S、P、Al、Fe、Mg、H2、CO、CH4、C2H5OH分别与氧气反应的化学方程式。
六、催化剂:
知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?
如果要证明MnO2是某个反应的催化剂,需要做哪些实验?
七、探究氧气的实验室制法:
(1)有三种方法制取氧气,原料分别是什么?
反应原理分别是什么?
反应条件是什么?
(2)用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?
如何检查该装置的气密性?
(3)用KMnO4制取氧气时,绵花的作用?
试管口为什么略向下倾斜?
什么时候开始收集?
为什么?
结束时,如何操作?
为什么这样?
(4)基本操作步骤是什么?
八、化合反应分解反应
什么叫化合反应和分解反应?
化合反应和分解反应有什么特点?
各举几个例。
九、氧化反应 氧化物
什么叫氧化反应?
什么叫氧化物?
学会识别氧化反应和氧化物。
第二部分中考链接
1.下列物质在氧气中燃烧产生大量白烟的是(B)
A.铁丝B.红磷C.木炭D.硫磺
2.空气成分中,体积分数约占78%的是 ()
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳D.稀有气体
3.实验室制取气体所需的装置如下图所示。
请回答以下问题。
(1)实验仪器a的名称是________。
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________。
用高锰酸钾制取氧气时,所选用的发生装置为________(填字母序号)。
第三部分课堂练习
中考备战策略
第四部分作业布置
中考备战策略
教学反思:
第三单元自然界的水
第一部分必考知识点
一、水的组成:
(1)发生的现象是什么?
(2)可得出什么结论?
(3)化学方程式?
二、单质和化合物:
单质和化合物有什么区别?
各举几个例子,并写出化学式。
三、认识物质的微粒性:
构成物质的粒子有哪几种?
它们之间存在什么关系?
四、探究分子的性质:
分子的特征有哪些?
列举几个实例证明分子是不断运动的?
列举几个实例证明分子间有间隔的?
五、物理变化与化学变化的微观解释
六、水的净化:
(1)纯水与天然水的区别是什么?
硬水与软水的区别是什么?
怎样检验硬水和软水?
(2)自来水净化的一般过程是什么?
有哪些主要净化水的操作?
净化程度最高的是何种操作?
(3)明矾和活性炭的净水的原理分别是什么?
(4)吸附过程和消毒过程各是什么变化?
(5)什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离?
过滤的操作要领“一贴二低三靠”的含义是什么?
过滤不成功的可能原因是什么?
生活中可用什么代替漏斗?
七、水污染与节约用水:
水污染的主要来源是什么?
应如何防治?
认识节约标志,列举生活中常见的节约用水的做法?
第二部分中考链接
1.水是生命之源,我们应该节约水、爱护水资源。
(1)水是由H、O(或氢、氧)两种元素组成。
(2)日常生活中通过煮沸可以降低水的硬度。
2.下列关于原子的说法正确的是(C)
A.原子都是由质子,中子和电子构成B.原子是保持物质化学性质的最小微粒
C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子中不存在带电的粒子,因此不显电性
3.下列物质中,属于纯净物的是
A.矿泉水B.苏打水 C.白醋 D.蒸馏水
第三部分课堂练习
中考备战策略
第四部分作业布置
中考备战策略
教学反思:
第四单元物质构成的奥秘
第一部分必考知识点
一、原子的构成
(1)知道原子是由原子核和核外电子的构成?
名称
符号
名称
符号
硫酸根
SO42-
磷酸根
PO43-
碳酸根
CO32-
碳酸氢根
HCO3-
硝酸根
NO3-
亚硫酸根
SO32-
氢氧化根
OH-
高锰酸根
MnO4-
铵根
NH4+
锰酸根
MnO42-
氯酸根
ClO3-
(2)原子是由哪几种粒子构成的?
它们是怎样构成原子的?
为什么整个原子不显电性?
原子的空间分布和质量分布分别有什么特点?
二、记住一些常见元素、原子团的名称和符号
三、知道元素的简单分类:
元素可以分为哪三类?
分类的依据是什么?
不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点?
四、核外电子:
初步认识核外电子在化学反应中的作用,为什么说最外层电子数决定元素的化学性质?
五、原子与离子:
知道同一元素的原子和离子可以相互转化。
如:
Na与Na+、S与S2-如何相互转化?
在转化过程中,质子数、中子数、最外层电子数变化情况?
知道离子是构成物质的微粒,NaCl是由什么粒子构成的?
六、说出几种常见元素和原子团的化合价七、能用化学式表示常见物质的组成
(1)根据俗名写化学式;
(2)根据用途写化学式;(3)根据化合价写化学式。
八、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
(1)计算相对分子质量;
(2)计算元素间的质量比;(3)计算某一元素的质量分数;(4)能根据物质的质量计算元素的质量或元素的质量计算物质的质量。
九、能懂商品标签上的物质成分及含量
(1)要注意标示的是物质的质量还是元素的质量,如:
加钙盐CaCO3-Ca,加碘盐KIO3-I;
(2)要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。
(3)判断广告其真实性:
若标示的含量大于理论含量,则是虚假广告。
第二部分中考链接
1.写出下列化学符号
(1)两个氢分子2H2;四个氢氧根离子4OH—。
(2)+6价硫元素氧化物的化学式SO3。
2.右图是铝的原子结构示意图。
下列说法不正确的是。
A.铝原子的质子数为13
B.在化合物中铝通常显+3价
C.铝是地壳中含量最多的元素
D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性
3.绿色化学试剂碳酸二甲酯是良好的溶剂和燃油添加剂,其化学式为C3H6O3。
请计算:
(1)碳酸二甲酯中碳、氧、氧三种元素的质量之比6﹕l﹕8(1分)。
(2)碳酸二甲醇中碳元素的质量分数是40%。
(3)16克碳酸二甲醇中含碳元素的质量是6.4克。
第三部分课堂练习
中考备战策略
第四部分作业布置
中考备战策略
教学反思:
第五单元化学方程式
第一部分必考知识点
一、认识质量守恒定律,认识常见反应中的质量关系
(1)铁钉生锈后质量为什么增加?
(2)高锰酸钾加热一段时间后,剩余固体质量为什么减少?
二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释
(1)知道质量守恒的微观原因?
微观原因是什么?
(2)形成“化学变化过程中元素不变的观念”,能用元素、分子、原子、离子的观点解释化学变化。
(3)会推断未知物质的化学式(注意有无系数)
三、探究化学反应中的质量关系:
在什么情况下,必须在密闭体系中进行实验。
四、能正确书写简单的化学方程式
(1)查化学式---根据化合价;
(2)查配平---数原子数,尤其氧原子;
(3)查条件和箭头----根据所学知识或题目所给信息。
五、能根据化学方程式进行简单的计算
(1)化学方程式的配平必须要查;
(2)比例式必须要列;(3)设答必须要完整;
(4)单位,x---不带单位,数字---必须带。
(5)化学方程式计算要求是纯量。
第二部分中考链接
1.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。
根据下列微观示意图得出的结论中,正确的是
A.甲的化学式为CH2 B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:
1:
1
C.甲、乙、丙都是有机物 D.丙中C、H、O元素的质量比为12:
3:
8
2.氢化锂(LiH)为玻璃状无色透明固体,军事上用作氢气发生来源,反应的化学方程式为:
LiH+H2O=LiOH+H2↑。
计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。
3.某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。
现有废硫酸49t(H2SO4的质量分数为10%),与足量废铁屑起反应,可生产硫酸亚铁的质量是多少?
第三部分课堂练习中考备战策略
第四部分作业布置中考备战策略
教学反思:
第六单元碳和碳的氧化物
第一部分必考知识点
一、认识物质的多样性
(1)碳的单质:
金刚石、石墨、C60、碳纳米管;认识同种元素可以形成不同单质;
(2)木炭、活性炭的特性和用途;(3)金刚石和石墨性质有什么显著的特点?
主要原因是什么?
分别有什么用途?
(4)碳单质的有那些化学性质?
二、初步学习实验室制取CO2
(1)用什么药品?
固体能否选
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