学年浙江省杭州地区含周边重点中学高二上学期期中联考化学试题.docx
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学年浙江省杭州地区含周边重点中学高二上学期期中联考化学试题
浙江省杭州地区(含周边)重点中学2021-2022学年高二上学期期中联考
第Ⅰ卷(选择题:
共50分)
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.在水溶液中呈碱性的盐是
A.NaOHB.NH4ClC.CH3COONaD.KNO3
2.酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是
A.
B.
C.
D.
3.下列反应中,生成物总能量高于反应物总能量的是
A.NaOH溶液与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C.木炭的燃烧D.钠与水反应
4.下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A.排饱和食盐水法收集氯气B.工业合成氨选择500℃
C.煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成D.SO2氧化生成SO3时使用催化剂
5.下列过程属于非自发的是
A.电解饱和食盐水制氯气B.蔗糖在水中溶解
C.冬天水结成冰D.碳酸钙高温分解
6.下列离子方程式书写正确的是
A.氯水呈酸性:
Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
B.NaCN溶液呈碱性:
CN-+H2O=HCN+OH-
C.NaHS溶液水解:
HS-+H2O⇌S2-+H3O+
D.工业上用NH4Cl溶液除铁锈的原因:
NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+
7.室温下,等物质的量浓度的下列溶液导电能力最强的是
A.CH3COOHB.NH3·H2OC.Na2SD.CH3CH2OH
8.水煤气变换反应:
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),关于该反应下列说法不正确的是
A.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
B.降低CO浓度,单位体积内活化分子数目减少,化学反应速率减小
C.使用催化剂,降低反应活化能,加快反应速率
D.适当增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
9.已知反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)ΔH=QkJ/mol(Q>0),下列说法正确的是
A.CO是还原产物
B.H2O作氧化剂,CH4仅作还原剂
C.生成1molH2时,转移2mol电子
D.反应容器中充入1molCH4和1molH2O(g),反应达到平衡时吸收热量QkJ
10.下列说法正确的是
A.用洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上,测定氯水的pH
B.用广泛pH试纸测得某硫酸溶液的pH为1.0
C.中和热测定实验中,用玻璃搅拌器上下匀速搅拌
D.中和热测定实验中,将NaOH溶液分次加入到盐酸溶液中
11.反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是
A.v(A)=0.15mol·L-1·min-1B.v(B)=0.01mol·L-1·min-1
C.v(C)=0.25mol·L-1·min-1D.v(D)=0.05mol·L-1·min-1
12.已知反应①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2
③2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH3④2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH4
下列说法正确的是
A.ΔH1>ΔH4B.ΔH1=1/2ΔH2C.ΔH1=-ΔH3D.2ΔH2=ΔH4
13.下列关于盐类水解的应用说法不正确的是
A.配制FeCl3溶液时,先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需浓度
B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用
C.用碳酸钠溶液清洗油污时,降低温度能增强去污效果
D.用TiCl4制备TiO2·xH2O时,加入大量的水,同时加热
14.已知:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。
若断裂1molN≡N、1molN-H需要吸收的能量分别为945.6kJ、391kJ,则断裂1molH-H需要吸收的能量是
A.618.4kJB.436kJC.256kJD.1308kJ
15.短周期元素Q、R、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示,其中Y的最低价氢化物摩尔质量为34g·mol-1,R的最低价氢化物不是电解质,则下列说法中正确的是
Q
R
X
Y
Z
A.原子半径:
X B.Q的最低价氢化物水溶液显碱性 C.氧化物的水化物的酸性: Z>R D.X的氯化物可用于净水 16.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A.1molNa2O2与足量水反应转移电子数为2NA B.1molHCl气体中的H+的数目为NA C.标况下,2.24L氨气溶于水电离出OH-的数目为0.1NA D.1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中滴加氨水至溶液呈中性时,NH4+的数目为0.1NA 17.室温时,下列操作能使浓度均为0.01mol·L-1的①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)都增大的是 A.升高温度 B.加水稀释 C.加入少量硫酸D.加入少量NaOH固体 18.下列说法正确的是 A.25℃时,在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体,醋酸的电离程度和电离平衡常数都减小 B.向两个规格相同的锥形瓶中各加入0.05g镁条,塞紧橡胶塞,然后用注射器分别注入2mL2mol·L-1盐酸、2mL2mol·L-1醋酸,反应结束时两个锥形瓶内气体的压强基本相等 C.25℃时,在醋酸稀溶液中加少量冰醋酸,溶液中 增大 D.相同条件下,c(H+)相同、体积相同的盐酸和醋酸,与相同浓度的氢氧化钠溶液反应,消耗氢氧化钠溶液的体积相同 19.反应N2O(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)是环境治理实现无害化处理的一个重要的方法。 N2O和CO在 作用下反应过程的能量变化如图所示: 下列说法不正确的是 A.决定总反应速率的是反应Fe++N2O→FeO++N2 B.升高温度,N2O的平衡转化率减小 C. 改变反应历程,提高N2O和CO的平衡转化率 D.上述反应过程中有极性键的断裂和形成 20.在25℃和T℃时,水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系如图所示,下列说法正确的是 A.T<25℃ B.AB点连线上的任意一点pH均为7 C.B点溶液的导电能力一定大于A点 D.溶液中水的电离程度C点可能大于D点 21.25℃时,下列能证明某酸HA是弱电解质的是 A.pH=a的HA溶液,加水稀释100倍测得pH=b,b-a<2 B.在0.01mol·L-1HA溶液中加入少量NaHCO3固体,产生气泡 C.测得0.01mol·L-1HA溶液的pH大于2 D.测得0.01mol·L-1NaA溶液的pH等于7 22.下列叙述与图像相符的是 A.图①表示反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡后在t0时刻充入了一定量的SO3 B.图②可满足反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0 C.图③表示反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g),在容器中充入1molA和1molB,经过相同时间容器中A的百分含量随温度的变化,可知反应ΔH>0 D.图④表示反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)平衡时A的百分含量随压强的变化,可知E点v(逆)>v(正) 23.下列说法正确的是 A.在恒温密闭容器中充入amolN2和amolH2,发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),若N2的体积分数保持不变,说明反应已达到平衡状态 B.将2.0gCaCO3固体置于1L恒容密闭容器中充分反应后,c(CO2)=0.012mol·L-1,若保持温度 不变,将容器体积扩大到2L,充分反应后c(CO2)不变 C.H2的燃烧热为285.8kJ/mol,则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol D.已知某基元反应A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH=-113.0kJ/mol,该反应逆反应的活化能大于113.0kJ/mol 24.室温下,用0.1mol·L-1醋酸溶液滴定10mL浓度均为0.1mol·L-1氨水和NaOH的混合溶液,下列说法不正确的是 A.滴定前,混合溶液中c(Na+)>c(NH4+) B.当滴入10mL醋酸溶液时,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C.当滴入20mL醋酸溶液时,c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(CH3COOH) D.当溶液呈中性时,醋酸溶液滴入量大于20mL,c(Na+)>c(CH3COO-) 25.已知CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ•mol-1,反应在起始物 =3时,在不同条件下达到平衡,设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH),在t=250℃下x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下x(CH3OH)~t如图所示。 下列说法正确的是 A.图中对应等压过程的曲线是M B.C点处x(CH3OH)相同,平衡常数相同 C.当x(CH3OH)=0.10时,CO2的平衡转化率为1/3 D.由d点到b点可以通过升温实现 第Ⅱ卷(非选择题: 共50分) 26.(10分) (1)将FeCl3溶液蒸干灼烧得到的物质是▲(填化学式)。 (2)计算25℃时饱和CaSO4溶液中c(Ca2+)=▲(已知25℃,Ksp〖CaSO4〗=4.9×10-5)。 (3)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸 H2S HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数(25℃) Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-15 Ka1=4.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 ①相同条件下,0.1mol·L-1下列溶液中,c(NH4+)由大到小的排列顺序是▲(填序号)。 A.(NH4)2SO4B.(NH4)2CO3C.NH4Cl D.NH4HSO4E.NH3·H2O ②下列离子方程式正确的是▲。 A.NaClO溶液中通入少量CO2: CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO B.Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2: SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C.Na2CO3溶液中滴加少量氯水: 2CO32-+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3- D.Na2S溶液中通入过量SO2: S2-+2SO2+2H2O=2HSO3-+H2S↑ (4)用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液,下列说法正确的是▲。 A.滴定前俯视滴定管,滴定后仰视滴定管,会引起NaOH溶液浓度偏高 B.可选择甲基橙或酚酞作为指示剂 C.滴定时左手控制旋塞,右手振荡锥形瓶,眼睛注视滴定管内液面 D.滴定管、锥形瓶水洗后,均需标准液或待测液润洗 27.(12分)某课外活动小组为了探究外界条件对化学平衡的影响,做了如下实验: (1)已知反应2NO2(g) N2O4(g)能量变化如图①所示,图②A、B中两烧瓶内充有等量的NO2气体,在两烧杯中分别加入浓硫酸与硝酸铵后,则B中烧瓶内的气体颜色比A中烧瓶内的 ▲(填“深”或“浅”)。 (2)已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比: I=kc·L(式中k为常数)。 在甲、乙两支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体,将针筒前端封闭。 ①将甲针筒活塞迅速推至5cm3处,从视线1处观察到的现象是▲; ②将乙针筒活塞迅速拉至20cm3处,从视线2处观察到的现象是▲。 (3)探究浓度对Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡的影响。 将0.005mol·L-1FeCl3溶液(接近无色)和0.01mol·L-1KSCN溶液等体积混合,将得到红色溶液分为二等份。 甲、乙两同学分别加入少量KCl(s)。 ①甲同学根据中学所掌握知识预测颜色应该▲(填“变深”、“变浅”或“不变”)。 ②乙同学查阅资料得知该反应为配合反应,且学习到更多配离子,如冰晶石中〖AlF6〗3-、银氨溶液中〖Ag(NH3)2〗+、〖CuCl4〗2-、〖FeCl4〗-等。 因此预测颜色应该▲(填“变深”、“变浅”或“不变”),理由▲。 28.(14分)全球空气污染日趋严重,消除氮氧化物污染对建设宜居环境有重要意义。 (1)已知: 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH1=-114kJ·mol-1① C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1② N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH3=+181kJ·mol-1③ 某反应的平衡常数表达式为K= ,写出该反应的热化学方程式▲。 (2)利用氨气可将汽车尾气中的NOx还原为N2和H2O,反应原理是: NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 3H2O(g)+2N2(g)ΔH ①该反应化学平衡常数K与温度t关系如上图所示,则ΔH▲0(填“>”、“<”或“=”)。 ②能增加平衡时NOx去除率的条件是▲。 A.高温高压B.低温低压 C.选择优异催化剂D.一定条件下分离出水 ③500℃时,在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3,10min时反应达到平衡,此时NH3的转化率为50%,体系压强为pMPa,则0~10min内用NH3表示的平均反应速率v(NH3)=▲,该反应的平衡常数Kp=▲Mpa(用含p的代数式表示,某组分B的平衡压强p(B)可代替物质的量浓度c(B),如p(B)=p·x(B),p为平衡总压强,x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。 (3)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为: C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。 向一恒压密 闭容器中加入活性炭(足量)和NO,t1时到达平衡。 在t2时刻继续充入一定量NO,t3时刻重新到达平衡,请在下图中作出逆反应速率在t2~t3变化的曲线。 (4)在恒温恒容密闭容器中发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g),下列说法正确的是 ▲。 A.NO与CO2的物质的量之比不变时说明反应已达平衡 B.混合气体的压强不变时说明反应已达平衡 C.该反应能否自发的判断依据主要由ΔH决定 D.增加碳的量,导致Qc 29.(14分)某实验小组利用含镍废料(含有NiO、Fe3O4、CuO和SiO2)制备NiO(OH)及获得少量净水剂黄钠铁矾〖NaFe3(SO4)2(OH)6〗的流程如下, 已知: ①Ni(III)在酸性下有强氧化性②lg2=0.3③离子浓度<1×10-5mol·L-1时沉淀完全 ④Ksp〖FeS〗=6.3×10-18,Ksp〖CuS〗=6.3×10-36,Ksp〖Ni(OH)2〗=2×10-15。 回答以下问题: (1)酸溶时为加快溶解速率,可采取的措施有▲(任写一条)。 (2)滤渣2的成份除了FeS以外,另外的成份是▲。 (3)在反应I中若酸度过高会影响FeS用量的理由是▲(用离子方程式表示)。 滤液2中c(Fe2+)与c(Cu2+)的比值等于▲。 (4)氧化生成的Fe3+在较小pH条件下水解,最终形成黄钠铁矾〖NaFe3(SO4)2(OH)6〗沉淀,如图是pH—温度关系图,图中阴影部分为黄钠铁矾稳定存在的区域,下列说法不正确的是 ▲(填字母)。 A.黄钠铁矾〖NaFe3(SO4)2(OH)6〗中铁为Fe(III) B.pH过低或过高均不利于生成黄钠铁矾,其原因相同 C.工业生产中往往还要加入Na2SO4,其目的是为了调节溶液pH D.生产中温度常保持在85℃~95℃,此时溶液的pH控制在1.8左右 (5)沉镍过程中若要使镍离子沉淀完全,应当调节溶液pH的范围为▲。 (6)NiO(OH)用浓盐酸溶解时的离子方程式为▲。 ▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁ 一、选择题〖每题2分,共50分〗 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 〖答案〗 C A B A A D C D C C A C C 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 〖答案〗 B D D D B C D C B D D C 二、非选择题〖共50分〗 26.〖每空2分,共10分〗 (1)Fe2O3(Fe3O4也给分) (2)7.0×10-3mol·L-1(数值、单位各1分) (3)①ABDCE②C(4)AB(各1分) 27.〖每空2分,共12分〗 (1)浅 (2)①颜色先变深后变浅②颜色变深 (3)①不变②变浅 加入KCl电离出Cl-,与Fe3+结合成〖FeCl4〗-,Fe3+浓度减少使平衡逆向移动,颜色变浅。 28.〖每空2分,共14分〗 (1)2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH=-854kJ·mol-1 (2)①<②BD(各1分) ③0.05mol·L-1·min-1(数值、单位各1分)3p (3) (起点及趋向1分、平衡点1分) (4)AC(各1分) 29.〖每空2分,共14分〗 (1)加热、搅拌、粉碎固体、增加酸浓度等(合理即可) (2)CuS、S(各1分) (3)FeS+2H+=Fe2++H2S↑(化学式、配平正确各1分)1×1018 (4)BC(各1分) (5)pH≥9.15 (6)2NiO(OH)+6H++2Cl-=2Ni2++Cl2↑+4H2O(化学式、配平正确各1分)
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