拓展训练教案六.docx
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拓展训练教案六
成都体育学院
教案
(一)
(2013——2014学年第2学期)
运动训练专业2013级班
课程名称:
拓展运动
任课教师:
2013年4月27日
成都体院教案
(一)
人数17第3次课共3学时___4月27日
教材
内容
一、场地破冰项目体验
二、高空户外装备使用技巧与方法
三、高空拓展项目体验
四、心理拓展类理论知识分享
教学目标
一、通过理论与实践相结合,多数的学生通过对项目的体验,发表自己对项目的感受和理解以及其给自身所带来的深切体会。
二、通过实践练习与辅助素质练习,培养学生的独立思考、逻辑思维、快速决断能力、克服困难的意志力;发展学生专项身体素质,重点提高灵敏性和。
课的
部分
时
间
课的内容
组织教法及教学要求
开始部分
准备部分
8
-
10分钟
20
-
25
分钟
一、课堂常规
1、集合(课堂常规);
2、师生互动问好;
3、宣布本堂课的内容及要求;着重强调注意事项。
一、准备活动
1、绕集合地点旁小路慢跑(约400—600m)两圈;
跑动过程中辅助声音、动作
训练。
组织方法:
教师:
△学生:
×
×××××××××××××
×××××××××××××
×××××××××××××
×××××××××××××
△
要求:
1、队伍集合快而整齐,精神饱满,师生问好声音洪亮。
2、见习生随堂听课。
组织方法:
△
×××××××
×××××××
×××××××
×××××××
前两列向一个方向跑动,后两列跟上,两圈跑完后回到集合队伍。
课的
部分
时
间
课的内容
组织教法及教学要求
基本部分
80分钟
2、徒手操
1)头部运动
2)肩部运动
3)体侧运动
4)腰部运动
5)膝关节运动
6)正压腿
7)侧压腿
8)踝腕关节运动(各4×8拍)
9)高空项目预备运动
一、装备知识介绍
作用:
1、调整状态;
2、集中注意力。
特点:
1、诙谐愉快、开心快乐;
2、开场热身;
3、适度夸张;
操作时需注意:
1、注意周边场地对活动效
果的影响
2、注意学生气氛,及时控
场引导;
3、着重注意安全环节的把控和操作。
组织方法:
×××××××××××××
×××××××××××××
×××××××××××××
×××××××××××××
△
要求:
1、慢跑过程中队伍整齐而精神饱满。
2、徒手操,动作到位,充分活动全身各个关节,避免受伤。
组织方法:
×××××××××××
××
××
××
××
××
××
△
教法:
1、组织大家“门”字形站队,找出一名同学示范。
2、由互动中带领大家认识不同装备,不同使用方法。
3、指导学生理解装备使用注意事项。
4、再次着重强调安全,加深学生对责任的理解。
5、组织引导学生分析,思考,及具体项目的练习方法。
要求:
1、学生态度认真,每个人参与实践。
2、活动时注意安全,规避风险。
高空活动所涉及装备一览表
器械名称
作用
品牌(产地)
动力绳
动力绳因有一定的延展性故能有效承受攀登者坠落而产生的冲坠力却不会对人体造成伤害
BEAL(France)
静力绳
延展性极小,不能用于保护可产生冲坠的攀登
BEAL(France)
扁带
器械之间的连接和空中固定作业者,延展性小
BEAL(France)
安全带
套身连接,保护
CAMP(Italy)
铁索
安全带与保护绳的连接,至少承受15KN的负荷
CAMP(Italy)
上升器
利用倒齿与绳索的单性咬接,使其在正常状态下进能在绳索上向上运动,起到顺绳上攀和固定保护空中作业者的目的;承受拉力不小于5KN
PETZL(France)
下降器
有8字环和GRIGRI等几种,用于空中操作,救援等;承受拉力不小于25KN
PETZL(France)
头盔
头部保护
CAMP(Italy)
课的
部分
时
间
课的内容
组织教法及教学要求
基本部分
二、体验破冰项目一
1、坐地起身
所有队员手臂互相挎住围成一个圈,然后原地坐下。
在不借助外界道具以及互相倚靠的状态下,由坐地变为起立。
三、体验场地项目一
1、信任背摔
信任是合作的基础,体验信任来源的基础,学会在工作、生活中养成换位思考的习惯。
操作时需注意:
1、注意周边场地对活动效
果的影响
2、注意学生气氛,及时控
场引导;
组织方法一:
×××××××××××
××
××
×△×
××
××
×××××××××××
教法一:
1、要求全队人员站成圆圈,手臂挽住手臂,两两之间尽量缩短距离。
2、待全体预备好后,集体坐下。
3、在不借助外界道具以及互相倚靠的状态下,由坐地
变为起立。
4、进行时注意调整语气语速,达到活动效果。
组织方法二:
××××××××
××××
××××
××××
××××××××
△
教法二:
1、每组队员都保持坐人床姿势,不离开原位置,在群体人员一起的努力下,把背摔台上同学通过背摔,平稳回到地面。
2、在第一轮体验完后,背摔者参与人床保护,人床保护站轮流进行背摔的再次体验。
要求:
1、学生态度认真,每个人参与实践。
2、活动时注意安全,规避风险。
课的
部分
时
间
课的内容
组织教法及教学要求
基本部分
结束部分
5分钟
四、体验场地项目二
2、毕业墙
对团队的综合考验;培养勇挑重担,甘为人梯,相互关心与支持的团队精神,增加责任感与感恩,检验培训结果。
操作时需注意:
1、注意周边场地对活动效
果的影响
2、注意学生气氛,及时控
场引导;
五、体验高空项目一
3、高空断桥
培养团队意识,克服恐惧,勇往直前,自我说服与自我激励,鼓励他人和获取鼓励的重要性,面对困难时的互助精神。
六、体验高空项目二
4、巨人梯、训练学生在今后学习中鼓起勇气,奋不顾身完成目标。
培养动态平衡能力和灵活协调技巧。
一、放松活动
1、静力拉伸
2、互动协助
二、课后小结
三、师生再见
组织方法三:
×××××××××××
××××
××××
××××
△
教法三:
1、每组队员围在一起开展团体项目。
2、不借助外界道具徒手翻越4.25米高墙。
3、注意翻越方法,规则,及注意事项。
4、体验毕业墙项目。
要求:
1、学生态度认真,每个人参与实践。
2、活动时注意安全,规避风险。
组织方法四:
×××××××××××××××××××
××××
△
教法四:
1、每组队员正确妥当穿着保护装备。
2、登上断桥台不借助外界道具跨越1.25米断隙。
3、注意跨越方法,规则,及注意事项。
4、体验高空断桥项目。
组织方法五:
××
××
××
××
××△
××
教法四:
1、每组队员正确妥当穿着保护装备。
2、两至三人合力登上巨人梯。
3、注意攀登方法,规则,及注意事项。
4、体验巨人梯项目。
要求:
1、根据自身实际情况完成动作的质量。
2、安静;集中精力,认真听讲。
3、着重强调安全意识教育与责任教育。
4、通过活动,收获自己!
场地器材
一、器材
A4纸(15—20张)、笔、扑克牌(2副)。
二、场地
空旷地带、部分教室场地
课后小结
小结:
通过本次课的学习,学生对拓展训练中相关高空心理拓展类项目进行最初阶段的体验与了解,通过这些项目给学生所带来的心理上体验与技能上的掌握,不仅可以增加学生心理素质,更是可以在学生遇到危险的情境可可以自救与救人,这样将书本的知识有机的结合生活实践,将在学生们成长的道路上留下厚厚的一笔。
专题一物质的量及其在化学反应方程式计算中的应用
一、基本概念
1.化学计量数(ν)
化学方程式中各物质化学式前面的“系数”。
2.物质的量(n):
7个基本物理量之一,是指该物质所含粒子(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)数的多少,单位:
摩尔(mol),只适用于微观粒子,不适用于宏观物质。
3.阿伏伽德罗常数(NA)
国际上统一采用12g12×1023这个近似值,单位mol-1。
4.摩尔质量(M)与化学式量(相对原子质量、相对分子质量):
(1)定义:
摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,单位是g·mol-1,而化学式量是指该物质一个粒子(或单位组成)的质量与一个12C原子质量的1/12之比所得到的数值,单位是1。
(2)联系:
摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
5.气体摩尔体积(Vm):
(1)定义:
单位物质的量的气体所占的体积,单位L·mol-1,是一个与温度、压强有关的量。
(2)决定物质体积大小的因素有:
①构成物质的粒子;②粒子的大小;③粒子间的距离(温度和压强同时决定)
1mol固体或液体物质的体积主要取决于粒子的大小。
(不同固体或液体的粒子大小不同)
1mol气体体积主要取决于粒子间的距离,并与温度成正比,与压强成反比。
(同温同压时,不同气体粒子间距几乎相等)
在标准状况下,1mol的任何气体所占的体积都约为。
☞上述概念应注意:
①气态物质;②物质的量为1mol;
③标准状况是指0℃和101kPa;④是近似值。
6.物质的量浓度(cB):
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,单位mol·L-1。
☞注意:
①体积指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积,且不同物质的体积是没有加和性的;
②溶质用“物质的量”表示,而不是质量,也不是摩尔质量;
③溶质可以是单质、化合物,也可以是粒子或其他特定组合;
④结晶水合物溶于水时,溶质通常以无水化合物计算;
⑤溶液具有均一性,即同一溶液,无论取出多大体积,其各种浓度(物质的量浓度、质量分数等)均不变。
7.以物质的量为中心的转换关系
☞公式:
n=m/M=N/NA=V气/Vm=V⊙气/22.4(标况)=c·V液
式中n为物质的量,单位为mol;
m为物质的质量,单位为g;
M为摩尔质量,单位为g/mol;
N为粒子个数;
NA为阿伏伽德罗常数,NA×1023mol-1;
V气为气体体积,单位为L;
Vm为气体的摩尔体积,单位为L/mol;
VΘ气为标况下气体的体积,单位为L;
c为物质的量浓度,单位为mol/L;
V液为溶液总体积,单位为L。
二、阿伏伽德罗定律及其推论
﹝补充知识——气态方程式﹞
气体状态方程用公式表示为pV=nRT,p为压强(Pa),V为体积(L),R=J/(mol·K),为常数,n为物质的量(mol),T为绝对温度(K,T=t+273℃)。
可推导出阿伏伽德罗定律及其推论。
1.定律:
同温同压下相同体积的任何气体具有相同的分子数,即相同的物质的量
☞注意:
(1)适用范围:
气体、分子数;
(2)条件是三个“同”。
只有符合三个“相同”才能得到另外两个“相同”;
(3)气体摩尔体积是阿伏伽德罗定律的一个特例(明确规定了温度0℃和压强101kPa)。
2.推论(注意条件):
(1)同温同压下,任何气体的体积之比都等于物质的量之比,也等于其分子数之比:
V1/V2=n1/n2=N1/N2
(2)同温同压下,任何气体的密度与摩尔质量成正比:
D=M1/M2=ρ1/ρ2
(3)同温同压下,质量相同的两种气体的体积比与摩尔质量成反比:
V1/V2=M2/M1
(4)同温同压下,体积相同的两种气体的质量比与摩尔质量成正比:
m1/m2=M1/M2
(5)同温同体积时,任何气体的压强之比都等于其物质的量之比,也等于其分子数之比:
P1/P2=n1/n2=N1/N2
【例1】下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是(A)
A.质量相等、密度不等的N2和CO
B.温度相同,体积相同的O2和N2
C.体积相等,密度相等的CO和C2H4
D.压强相同,体积相同的N2和O2
解析:
A项,N2和CO的相对分子质量相同,若质量相等,则两者的物质的量也相等,其原子数自然也就相等,正确。
B项,未说明压强,错误。
C项,体积相等,密度相等,则质量相等,又CO和C2H4的相对分子质量相等,所以两者的物质的量也相等,但是CO是双原子,C2H4含6个原子,显然原子数不等,错误。
D项,未说明温度,错误。
三、气体平均摩尔质量的相关计算
1.根据一个气体分子的质量求算:
M=m分子×NA
2.根据一个气体分子和一个12C原子的质量求算:
M=(m分子×12)/m(12C)
【例2】若一个12C原子的质量为ag,阿伏伽德罗常数为NA,而一个A原子的质量为bg,求A原子的摩尔质量。
解:
思路---根据摩尔质量的定义求解。
(1)先求出A的相对原子质量:
所以A的摩尔质量为12b/ag/mol
(2)A的摩尔质量相当于1molA原子的总质量:
b·NAg/mol
3.根据气体密度求算:
M=22.4·ρ(标况下)
4.根据相对密度求算:
D=M1/M2=ρ1/ρ2(M1=M2·D)
5.根据气体总质量和总物质的量求算:
M=M总/n总
6.混合气体还可根据物质的量或体积百分含量求算平均摩尔质量:
M=M1·n1%+M2·n2%+……=M1·φ1%+M2·φ2%+……
规律:
如果M1>M2,则M1>M>M2,可用于确定混合气体的相对分子质量范围。
【例3】体积为1L的干燥容器里充入HCl气体后,测得容器中气体对氧气的相对密度是1.082。
将此气体倒扣在水中,最终进入容器中液体的体积为()
解析:
=D·M(O2×32=34.6<M(HCl)=36.5,故混合气体中必含有空气。
HCl易溶于水,空气难溶于水,最终进入容器中液体的体积就近似等于HCl的体积。
十字交叉法34.6,解得VHCl∶V空气=3∶1
空气
﹝补充知识——十字交叉法﹞
1、原理
十字交叉法是一种适用于二元组分混合体系的计算方法,常用于计算二元组分的比例关系,其原理如下:
若a、b(a>b)分别表示某二元组分中两种组分的量,c表示a、b两组分的相对平均值,x、y分别表示a、b在混合体系中所占的比例,则二元一次方程组:
消元后整理得:
x/y=(c-b)/(a-c),由此可得如下图示:
在化学计算中,只要a、b、c、x、y5个量满足以上关系,就可以运用此法。
2、适用条件及交叉后比值的含义
①适用于十字交叉的“量”应为一些分数,如:
质量分数、体积分数、物质的量分数或者一些具有复合单位的量,如:
摩尔质量(g/mol)、密度(g/mL)、燃烧热(kJ/mol)等。
②交叉所得的差数比值应是参与交叉的量的分母所表示的物质量的比。
如质量分数交叉即为溶液质量之比,摩尔质量(数值上等于相对分子质量或相对原子质量)交叉即为两组分的物质的量之比(气体可视为体积比)。
这是这种解法的关键。
③物理量必须具有简单的加和性,才可用十字交叉法求得比值。
如混合溶液质量等于混合前两溶液质量之和,等温等压时混合气体体积等于混合前气体体积之和。
而溶液混合时体积不具有加和性,所以一般不可用物质的量浓度(mol/L)交叉求两溶液的体积比,只有稀溶液混合时近似处理忽略体积变化才可用此法。
④在运用十字交叉法进行计算时要注意,斜找差数,横看结果。
★★3、应用
①若a、b为两种气体的分子量,c为混合物的平均分子量,则x﹕y为混合气体中组分气体的体积比(或物质的量之比)。
【例1】在常温下,将1体积乙烯和一定量的某气态未知烃混和,测得混和气体对氢气的相对密度为12,求这种烃所占的体积。
分析:
根据相对密度计算可得混和气体的平均式量为24,乙烯的式量是28,那么未知烃的式量肯定小于24,式量小于24的烃只有甲烷,利用十字交叉法可求得甲烷是体积。
②a、b、c为原子量,则x﹕y为元素的原子个数比(或原子的物质的量之比)。
【例2】35Cl和37Cl是氯元素的两种同位素,又知氯元素的平均原子量为35.5;则自然界存在的氯元素中35Cl和37Cl的个数比为:
③a、b、c为溶液里溶质的质量分数(或某化合物中某元素的质量分数),则x﹕y为溶液(或元素)的质量之比。
【例3】某同学欲配制40%的NaOH溶液100克,实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体,问此同学应各取上述物质多少克?
分析:
10%NaOH溶液溶质为10,NaOH固体溶质为100,40%NaOH溶液溶质为40,利用十字交叉法得:
需10%NaOH溶液为2╱克,需NaOH固体为1╱克。
④若a、b为气体分子式中某原子的数目,c为混合气体平均分子式中某原子的数目,则x﹕y为混合气体的体积比。
【例4】已知C2H4和C2H6以任何比例混合后平均分子式为C2H,则混合气体中C2H4和C2H6的体积比为:
⑤同位素原子百分含量计算的十字交叉法
【例5】溴有两种核素,在自然界中这两种核素大约各占一半,已知溴的原子序数是35,原子量是80,则溴的两种同位素的中子数分别等于。
(A)79、81(B)45、46(C)44、45(D)44、46
分析:
两种同位素大约各占一半,根据十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以答案为D。
⑥混和物反应计算中的十字交叉法
【例6】现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物,它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。
计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。
分析:
可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量,利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比97:
26。
四、溶液中的计算
1.饱和溶液中:
m(溶质)/m(溶剂)=S(溶解度)/100
m(溶质)/m(溶液)=S/(S+100)
2.溶解度和溶质质量分数的换算:
ω%=S/(S+100)×100%
3.质量分数与物质的量浓度的换算:
cB=1000·ρ·ω/M,式中,cB单位mol/L,ρ为密度,单位g/mL,M摩尔质量,单位g/mol,所以1000是用于单位换算的。
4.气体溶质对应溶液的浓度的计算(如氨气,氯化氢等)
(1)计算气体溶质标况下的物质的量:
n(溶质)=V气/
(2)计算溶液的体积:
V(溶液)=m(溶液)/ρ
☞注意:
溶液的体积不等于溶剂体积或气体体积与溶剂体积之和!
!
!
其中m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂,通常为水)=n(溶质)·M(溶质)+m(水)
(3)求算溶液浓度:
c=n(溶液)/V(溶液)
5.溶液稀释前后溶质的质量或者物质的量不变:
m1ω1=m2ω2c1V1=c2V2
6.相同溶质,质量分数分别为a%、b%的两种溶液混合:
(1)等质量混合,则混合溶液的质量分数等于(a%+b%)/2;
(2)若是浓度越大密度反而越小的溶液(易挥发,如氨水、乙醇)等体积混合,则混合溶液的质量分数小于(a%+b%)/2;
(3)若是浓度越大密度越大的溶液(不易挥发,如常见的酸、碱、盐溶液等)等体积混合,则混合溶液的质量分数大于(a%+b%)/2。
【例4】体积为VmL,密度为ρg/mL的溶液,含有相对分子质量为M的溶质mg,其溶液的物质的量浓度为cmol/L,质量分数为a%。
下列表达式中正确的是()
A.c=1000aρB.m=1000ρVaC.m=1000cVMD.1000m/(VM)
【例5】一定温度和压强下,8gA与17gB的混合气体的体积是900mL,相同状况下,4gA和14gB的混合气体的体积为600mL。
则A和B可能分别是下列各组中的()
A.CH4和O2B.CO和CO2C.NH3和NOD.H2和CH4
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