高三化学一轮复习专题六 对比对照精简元素化合物知识的复习.docx
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高三化学一轮复习专题六对比对照精简元素化合物知识的复习
江苏省海门市三厂中学2012届高三化学大一轮复习
专题六对比对照精简元素化合物知识的复习
【考纲要求】
1.理解并能应用常见金属的活动顺序。
2.了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。
3.了解常见非金属(H、C、N、O、S、Si、Cl等)及其化合物的主要性质和重要应用。
4.认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。
5.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。
认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。
【命题趋势】
元素化合物知识是历年高考的重要内容之一,虽说江苏省历年考试说明中都约占20%左右,但它分散在化学与社会、化学用语、阿伏加德罗常数计算、离子反应方程式、离子共存、基础实验、物质结构、化工工艺流程等多种试题的题干和选项中,在试卷中涉及面很广、内容很多,是我们不可轻视的内容之一。
【高考预测与复习安排】
2012年江苏高考化学试题,元素化合物知识的呈现形式和内容,估计与2010、2011年基本相当,所考元素主要集中在元素周期表中前20号元素中间。
而元素化合物知识内容多,知识点分散,复习跨度大、要求高,我们如何在有限的时间里抓住要点、突出重点,有效地进行元素化合物知识复习,我们就要打破常规,用对比、对照的方法,精简元素化合物知识的复习内容,用约六课时左右的时间,实现对元素化合物知识的梳理和针对性训练,实现大一轮高三化学复习对元素化合物知识的高效处理。
【知识呈现】
一、金属与非金属
1.金属的金属性与非金属的非金属性
金属的金属性
非金属的非金属性
金属金属性越强与水反应越容易
非金属金属性越强与氢化合越容易
金属金属性越强与酸反应越容易
非金属金属性越强形成的氢化物越稳定
金属金属性越强最高氧化物对应的水化物碱性越强
非金属金属性越强最高氧化物对应的水化物酸性越强
金属性强的金属可以置换出盐溶液金属性弱的金属
非金属性强的金属可以置换出溶液中非金属性弱的非金属
2.金属单质的还原性与对应离子的氧化性
按照金属活动性顺序,排在前面的金属元素其原子的还原性强,排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。
3.非金属单质的氧化性与对应离子的还原性新课标第一网
非金属的氧化性:
Cl2>Br2>I2>S对应离子的还原性:
S2->I->Br->Cl-
二、常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)
常见金属单质的以还原性为主体内容,围绕与氧气(等非金属)、水、酸、盐的反应展开。
共性的同时也有差异性,钠的活泼性决定了它与水反应“浮、球、游、叫、红”,日常保存于煤油中以隔绝空气与水,与硫酸铜等盐溶液反应时,并非发生置换;铝存在金属金属性的同时,已经带有某些非金属性,因此,它既能与酸反应,也能与碱反应;铝、铁遇到冷、浓的浓硫酸或浓硝酸时,反生“钝化”,“钝化”不是不反应,而是氧化生成的一层致密的氧化薄膜,阻致了反应的进一步进行,加热时也能发生氧化还原反应;铜与水、非氧化性酸都不反应,但强氧化性酸可以与之反应,但不会产生氢气,与浓硫酸反应时需要加热。
因为活泼,常见金属在自然界没有游离态。
三、常见非金属(H、C、N、O、S、Si、Cl等)
常见非金属单质中重点是氮、硫、氯,这些单质常以氧化性为主体内容,围绕与金属、氢气、氧气、碱、盐等的反应展开。
氮因为结构中的氮氮三键,在常温下相对稳定,一般不与其他物质反应,表现相对的“惰性”,但加热、高温、高压或放电的情况下,能与金属、氢气、氧气等物质反应;硫、氯都能与金属、氢气、氧气、碱、盐等的反应,表现明显的氧化性,与碱发生歧化,与盐置换,但也有差异性,氯与变价金属(主要Fe、Cu)反应时,变价金属呈高价态,而硫与变价金属反应时,呈低价态。
氢除了与活泼金属等强还原性的物质反应时,呈负价外体现其氧化性外,主要体现其还原性。
碳、硅身外第四主族,既不易得电子,也不易失电子,一般不易形成离子化合物,容易形成共价化合物,常温也表现其相对的稳定性,高温以体现还原性为主体。
自然界中,除了氮、氧、硫、碳有游离态外,氢、硅、氯都以化合态的形式在自然界存在,硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。
四、钠的化合物
1.氧化钠与过氧化钠
氧化物
氧化钠
过氧化钠
电子式
阴阳离子个数比
1:
2
1:
2
氧元素化合价
-2
-1
属类
氧化物
过氧化物
主要性质:
1.与水反应
2.与酸性氧化物反应
3.与酸反应
注意比较两者的差异
相互转化
说明过氧化钠更稳定
2.钠单质露置在空气中的变化历程
钠→氧化钠→氢氧化钠→拾水碳酸钠→碳酸钠粉末(注:
风化是化学变化)
3.碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
苏打(比作:
大哥)
小苏打(比作:
小弟弟)
溶解性
“大哥大”
溶解度比碳酸钠小
与盐酸反应(分量多量少)
“大哥慢”
水解程度与水溶液酸碱性
“大哥强”
与氢氧化钠反应
不反应
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
与澄清石灰水反应
(分量多量少两种情况)
“大哥憨”(单一)
与盐(BaCl2)溶液反应
“大哥行”
热稳定性
“大哥稳”
主要用途
“大哥多”
鉴别方法(加BaCl2溶液)
相互转化
4.CO2与NaOH反应方程式与两点三段分析法:
【例1】(2011南通)向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。
若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有右图示四种情况,
A.M中只有一种溶质的只有
(1)
B.M中有两种溶质的有
(2)和(4)
C.
(2)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)
D.(4)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)
【变式训练1】将过量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的质量(m)和通入CO2的体积V关系图,正确的是
五、铝的化合物
1.氧化铝与氢氧化铝是中学最典型的两性物,既能与酸又能与碱发生反应(注:
强酸强碱)。
氢氧化铝的两种电离方式:
H2O+AlO2-+H+(酸式电离)
Al(OH)3
Al3++3OH-(碱式电离)
在强酸溶液中氢氧化铝发生碱式电离;在强碱溶液中氢氧化铝发生酸式电离。
所以氢氧化铝可溶于强酸、强碱,而不溶于弱酸、弱碱。
另外,铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质都要既与酸又与碱反应,这在推断题中常常涉及。
2.“铝三角”与相关图像
(1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3+)溶液中至过量
现象:
先有白色沉淀产生,然后沉淀逐渐溶解。
有关反应:
A→B:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B→D:
Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-
(2)把铝盐(Al3+)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量
现象:
先无明显现象,然后逐渐产生大量的白色沉淀。
有关反应:
A→B:
Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
B→C:
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
(3)在AlO2-溶液中逐滴加入强酸至过量
现象:
先生成白色沉淀,随后沉淀逐渐溶解。
有关反应:
A→B:
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
B→D:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(4)在强酸溶液中逐滴加入AlO2-溶液至过量
现象:
先无明显现象,反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。
有关反应:
A→B:
4H++AlO2-=Al3++2H2O
B→C:
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
【例2】
将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中,固体全部溶解后,溶液不变,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。
则下列说法不正确的是
A.镁和铝的总质量为9g
B.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C.硫酸的物质的量浓度为2.5mol·L-1
D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
【变式训练2】
14、在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中,逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。
下列叙述正确的是
A.x与y的差值为0.01mol
B.原溶液中c(Cl-)=0.75mol·L-1
C.原溶液的pH=1
D.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2
3.互滴现象不同在中学阶段主要是这四种情况(可用于不用任何试剂的鉴别与检验)
(1)碳酸钠与盐酸
(2)氯化铝与氢氧化钠
(3)偏铝酸钠与盐酸
(4)硝酸银与氨水
六、铁的化合物
1.铁的化合物的有色与变价(包含“铁三角”)是这部分内容的精髓。
铁在与强氧化剂(Cl2、Br2、浓硫酸、浓稀硝酸等等)作用时,呈正三价;铁在与弱氧化剂(I2、S、H+、Fe3+、Cu2+等等)作用时,呈正二价。
铁及其化合物间的转化关系:
2.铁的氧化物
名称(俗名)
氧化亚铁
氧化铁(铁红)
四氧化三铁(磁性氧化铁)
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
化合价
+2
+3
+2+3
颜色状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
溶解性
皆不溶于水,可溶于是酸
与一氧化碳反应
高温下皆还原成灰黑色铁单质
与盐酸反应
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
3.“铁三角”及Fe2+与Fe3+的检验与转化
(1)抓价态:
从铁元素三种价态的相互转化(铁三角关系)去认识铁及其化合物间的氧化—还原反应规律。
Fe+H+=Fe2++H2↑
2Fe+3Cl2=2FeCl3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
FeO+C=Fe+CO(高温)
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高温)
(2)Fe2+与Fe3+的检验与转化
Fe2+
Fe3+
溶液的颜色
浅绿色
棕黄色
加碱溶液
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl(此实验长滴管可以伸入试管底部以减少生成的Fe(OH)2被氧化)
在空气中氧化:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
颜色变化为:
白色→灰绿色→红褐色。
红褐色沉淀
加KSCN溶液
无明显现象,加氯水后溶液变血红色
溶液变血红色
加苯酚
无明显现象
溶液呈紫色
相互转化
Fe2+在强氧化剂作用下生成Fe3+;Fe3+在还原剂作用下生成Fe2+
另外的需要知道有色离子还有:
Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫红色)。
(3)Fe3+的氧化性、Fe2+的还原性与卤素等对比
氧化性:
Cl2>Br2>Fe3+>I2>S
还原性:
Cl-<Br-<Fe2+<I-<S2-
FeBr2溶液与不同量的氯水混合
当氯水足量时:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
当氯水少量时:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
当FeBr2与Cl2为1∶1时:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
FeI2溶液与不同量的氯水混合
当氯水足量时:
2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
当氯水少量时:
2I-+Cl2=I2+2Cl-
当FeI2与Cl2为1∶1时:
2I-+Cl2=I2+2Cl-
铁和稀HNO3的反应
铁不足:
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
铁过量:
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
【例3】四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用,人们工作中常用的打印机、复印机使用的墨粉主要成分就是Fe3O4,下图是某企业用氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺流程:
已知:
①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%,其中的杂质不参与反应;
②Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4·4H2O
请回答下列问题:
(1)铁的常见氧化物有;
(2)Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是,检验反应后的溶液中含Fe3+的方法;
(3)在工艺流程中,通入适量空气“氧化”时的化学方程式是:
;
(4)流程图中所示的副产品是,提取该副产品还需要的的操作依次是(填写序号)
a.过滤b.加热浓缩c.冷却d.结晶e.洗涤
(5)在生产过程中,若工业绿矾的投料速率是12.16kg/h,为使产品较纯,鼓入空气的速率应为m3/h(假设反应在标准状态下进行,空气中O2占20%)。
七、铜及其的化合物
1.铜:
(1)物性:
红色金属
(2)化性:
①与O2反应:
2Cu+O2=2CuO(颜色由红色→黑色,实验中常用来除O2)
②在潮湿的空气中形成铜绿:
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
③与氧化性酸反应:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
④在O2(或H2O2)存在时与热稀H2SO4反应:
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4
此法工业上常用来制取CuSO4,一方面原料节省,另一方面可减少不环境污染的SO2产生。
工业制取硝酸铜一般也用氧化铜与稀硝酸反应,其原理与制取CuSO4相似。
2.氧化铜:
重点掌握氢气还原氧化铜实验。
氢气还原氧化铜实验加热前一般应先通原料气赶走空气再加热,目的有的是防止氢氧混合气体爆炸。
氢气还原氧化铜实验要掌握“一通、二点、三撤、四停”的实验要令,实验现象从黑色粉末变为红色固体。
计算中一定要注意,先通后停氢气,造成其用量增多,氢气的总物的的量一定大于铜或氧化铜的总物质的量。
3.铜盐:
CuSO4:
白色固体,实验中常用来检验是否有水或含水。
其晶体(CuSO4•5H2O)蓝色,俗称胆矾或蓝矾。
有毒,制农药波尔多液[CuSO4与Ca(OH)2混合]。
向CuSO4溶液中逐滴加入氨水的现象:
先产生蓝色沉淀,后沉淀溶解,变为深蓝色溶液。
离子方程式:
Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
八、碳、硅的化合物
1.二氧化碳与二氧化硅
二氧化碳
二氧化硅
晶体类型、组成微粒与常温状态
分子晶体
原子晶体
高温下的氧化性
CO2+C
2CO
见下硅工业制法
与强碱表现酸性氧化物的特点
皆生成相应的正盐
2.一氧化碳无色无气味有剧毒的气体,是冶金工业最常的还原剂,实验室使用其为还原剂时,尾气有毒,不能直接排空,必须点燃或用塑料袋接受。
3.硅单质可以作半导体,芯片,太阳能电池是低碳减排、信息社会常用材料之一,工业常用自然界中广泛存在的二氧化硅制取。
纯SiO2可以作光导纤维的材料。
工业用碳在高温下还原二氧化硅制单质硅SiO2+2C
Si(粗)+2CO↑
Si(粗)+2Cl2
SiCl4
SiCl4+2H2
Si(精)+2HCl
九、氯、硫、氮的化合物
1.氯水成份及漂白粉
氯气溶于水:
Cl2+H2O=HCl+HClO(离子反应式为:
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO)
故新制氯水中含H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O,而久置氯水成份即为稀盐酸。
次氯酸是强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂。
注意:
标准状况下,2.24LCl2完全溶于水转移电子数不为0.1NA,因为Cl2溶于水不等于与水完全反应,这在阿伏加德罗常数计算中常涉及。
家用漂白液(“84”消毒液)的成分为次氯酸钠溶液,而漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2,有效成分为Ca(ClO)2。
工业制漂白粉的原理
2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
离子反应式:
2Ca(OH)2+2Cl2=2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O[指Ca(OH)2悬浊液]
OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O(指澄清石灰水)
漂白粉的失效Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑
离子反应式:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
漂白粉溶液中通过量CO2的反应:
Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2↓+2HClO
离子反应式:
ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
物理性漂白---吸附作用---活性炭(例:
红糖→白糖)
漂白永久性漂白---强氧化性---HClO、NaClO、漂白粉、Na2O2、H2O2等
化学性漂白
暂时性漂白---结合成不稳定物质,加热、光照会复原---SO2。
2.二氧化硫与二氧化碳
二氧化硫
二氧化碳
空间构型(有无孤对电子)
“V”型(有一对孤对电子)
直线型
极性及水中溶解性
极性、在水中溶解度较大
(约1:
40)
非极性、在水中溶解度较小
(约1:
2)
氧化性举例
SO2+2H2S=3S+2H2O
CO2+C
2CO
还原性
Cl2(Br2I2)+SO2+2H2O=
H2SO4+2HCl
无
与水反应
SO2+H2O=H2SO3
CO2+H2O=H2CO3
与碱性氧化物反应
皆生成盐,但亚硫酸盐是不稳定的,易继续被氧化
与碱反应(分量多量少两种)
量少生成正盐,量多生成相应的酸式盐
与盐反应
Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
与强氧化剂反应
能使酸性高锰酸钾溶液褪色
不反应
二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸钠中硫的化合价都要为+4价,常常表为突出的还原性。
2.一氧化氮与二氧化氮
一氧化氮
二氧化氮
颜色状态
无色气体
红棕色气体
化合价
+2
+4
与氧气的反应
反应生成二氧化氮(易)
不反应
与水的反应
不反应
3NO2+H2O=2HNO3+NO
与氧气、水的反应
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
两者混合气体与碱的反应
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(归中反应)
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
(工业用氢氧化钠可吸收氮氧化物废气)
3.工业“三酸二碱”中盐酸、硫酸、硝酸
(1)工业“三酸二碱”是指:
盐酸、硫酸、硝酸、纯碱和烧碱。
(2)盐酸、硫酸与硝酸
盐酸
硫酸
硝酸
有无挥发性
挥发性酸
不挥发性酸
挥发性酸
酸的氧化性(产H2)
√
√(稀)
×
强氧化性酸(无H2)
×
√(浓)
√(不管稀、浓)
还原性
√
×
×
与金属反应
活动性顺序中氢前
活动性顺序中氢前后(浓)(铝铁钝化)
活动性顺序中氢前后(浓铝铁钝化)
吸水性
×
√(浓)
×
(3)酸的氧化性与强氧化性是两个不同的概念。
盐酸有氧化性(酸的氧化性)、还原性和酸性;浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。
(4)浓硫酸的吸水性:
作干燥剂,不能干燥碱性气体(如NH3)和还原性气体(如H2S、HI)。
碱性干燥剂---碱石灰、氧化钙等---干燥碱性气体、中性气体例NH3、H2等
干燥剂总结中性干燥剂---无水氯化钙等---干燥碱性、酸性、中性气体。
例H2、N2等
酸性干燥剂---浓硫酸等---干燥酸性气体、中性气体。
例Cl2、HCl、N2等
(5)浓硫酸的脱水性:
蔗糖的脱水炭化-----注意“黑面包”实验,要理解掌握。
(6)硫酸与硝酸的工业制法简介
硫酸
硝酸
原理
4FeS2+11O2
8SO2+2Fe2O3
2SO2+O2
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
4NH3+5O2
4NO+6H2O
2NO+O2=NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
简介
工艺流程与生产环节涉及设备
尾气
简介尾气处理方法与循环利用方法
(7)王水:
浓HNO3与浓HCl混合物(体积比1:
3)具有强氧化性,能溶解铂、金。
【例4】足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体。
该混合气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L―1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是
A.15mLB.30mL,C.45mLD.60mL
【变式训练4】将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为(已知:
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH
=2NaNO2+H2O。
)
A.0.2mol B.0.4mol C.0.6mol D.0.8mol
4.实验室制取氯气和氨气
氯气
氨气
反应原理
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑
装置简图
分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯等
大试管、导管、集气瓶等
收集方法
排饱和食盐水法
向下排空气法
检验与验满
湿润的碘化钾淀粉试纸
湿润的红色石蕊试纸
尾气处理
氢氧化钠溶液
湿硫酸棉团
【例5】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A,F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的离子方程式为;
(2)B装置的名称是;E装置的作用;
(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是;
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。
请写出反应的化学方程式:
;当有amol氯气参加反应时,转移的电子总数为b个,则阿伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示)。
(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,如何处理?
。
5.Cl-、SO42-、CO32-、NH4+的检验
(1)Cl-加入用稀HNO3酸化(排除CO32-等离子的干扰)的AgNO3,有白色沉淀产生。
Ag++Cl―=AgCl↓
(2)SO42-加入足量稀HCl酸化(排除Ag+、CO32-和SO32-等离子的干扰),然后加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生。
2H++CO32-=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓
(3)CO32-加入H+,产生能无色无气味(排除SO32-离子的干扰)且能使澄清石灰水变混浊的气体。
2H++CO32-=CO2↑+H2OCO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
(4)NH4+加入强碱,加热可产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体
NH4
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- 高三化学一轮复习专题六 对比对照精简元素化合物知识的复习 化学 一轮 复习 专题 对比 对照 精简 元素 化合物 知识