甘肃省学年度高一下学期期末考试化学试题.docx
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甘肃省学年度高一下学期期末考试化学试题
静宁一中2016—2017学年度高一级第二学期期末试题(卷)
化学
满分100分时间90分钟
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Cu-64Na-23Al-27
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)
1.新能源又称非常规能源,是指传统能源之外的各种能源形式,指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源,如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。
下列有关新能源的说法不正确的是()
A.新能源与化石能源相比最直接的好处就是环境污染少
B.利用晶体硅制作的
太阳能电池可将太阳能直接转换为电能,实现太
阳能的利用
C.氢能是一种清洁的二次能源,可用电解水制氢的方法获取大量氢气实现能源的绿色化
D.解决能源危机的方法是开源节流,即开发新能源和节约现有能源,提高原料的利用率
2.燃烧1g乙炔(C2H2)生成二氧化碳和液态水,放出
热量50kJ,则这一反应的热化学方程式为()
A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+50kJ·mol-1
B.C2H2(g)+5/2O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ
C.2C2H2+5O2===4CO2+2H2OΔH=-2600kJ
D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600k
J·mol-1
3.实验表明,在一定条件下,乙烯和水的反应可表示为:
C2H4(g)+
H2O(g)===C2H5OH(g)ΔH=-45.8kJ/mol,则下列说法中正确的是()
A.实验中,乙烯的用量不会影响该反应的焓变ΔH
B.0.5molH2O(l)完全反应放出的热量为22.9kJ
C.1molC2H5OH(g)具有的能量大于1molC2H4(g)和1molH2O(g)所具有的能量和
D.1molC2H4(g)和1molH2O(g)中化学键的总键能大于1molC2H5OH(g)中化学键的总键能
4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)
△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式为:
NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2.则△H1>△H2
5.已知:
①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气,在氧气中完全燃烧,共放出67.93kJ的热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为()
A.2∶
3B.1∶2C.1∶1D.3∶2
6.a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同,c所在周期数与族数相同,d与a同族,下列叙述正确的是()
A.原子半径:
d>c>b>a
B.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱
D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
7.下列过程通电后才能进行的是()
①电离②电解③电镀④电化学腐蚀.
A.①②③B.①②④C.②③D.全部
8.X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池.X、Y相连时,X为负极;Z、W相连时,电流方向是W→Z;X、Z相连时,Z极上产生大量气泡;W、Y相连时,W极发生氧化反应.据此判断四种金属的活动性顺序是( )
A.X>Z>W>YB.Z>X>Y>W
C.X>Y>Z>WD.Y>W>Z>X
9.下列描述中,不符合生产实际的是( )
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极
10.图Ⅰ的目的是精炼铜,图Ⅱ的目的是保护钢闸门.下列说法不正确的是( )
A.图Ⅰ中a为纯铜
B.图Ⅰ中SO42﹣向b极移动
C.图Ⅱ中如果a、b间连接电源,则a连接负极
D.图Ⅱ中如果a、b间用导线连接,则X可以是铜
11.分别放置在如图所示装置(都盛有0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片,腐蚀最慢的是( )
A.
B.
C.
D.
12.如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是( )
M
N
P
A
Zn
Cu
稀H2SO4溶液
B
Cu
Fe
稀HCl溶液
C
Ag
Zn
AgNO3溶液
D
Zn
Fe
Fe(NO3)3溶液
13.下列叙述正确的是( )
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有0.1mol电子转移,则生成0.1molNaOH
C.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1:
2
D.镀层破损后,镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀
14.如图a、b、c、d均为铂电极,供选择的电解质溶液如下表:
组
A
B
C
D
甲槽
NaOH
Cu(NO3)2
NaCl
Na2SO4
乙槽
CuSO4
NaCl
AgNO3
NaNO3
要满足的条件是:
①工作一段时间后,甲槽电解液pH上升,而乙槽电解液pH下降;②b、c两极放电离子的物质的量相等.则应选用的电解液是( )
15.高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH溶液,放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列叙述正确的是( )
A.放电时,负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn(OH)2
B.放电时,正极区溶液的pH减小
C.充电时,每转移3mol电子,阳极有1molFe(OH)3被还原
D.充电时,电池的锌电极接电源的正极
16.21世纪是钛的世纪,在800℃~1000℃时电解TiO2可制得钛,装置如图所示,下列叙述正确的是( )
A.a为电源的正极
B.石墨电极上发生还原反应
C.阴极发生的反应为:
TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣
D.每生成0.1mol钛,转移电子0.2mol
二、填空题(共37分)
17.(每空2分,8分)
肼(
)可作为火箭发动机的燃料,NH3与NaClO反应可得到肼.
(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式:
.
(2)已知:
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H1=﹣195kJ•mol﹣1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=﹣534kJ•mol﹣1
写出液态肼和N2O4(l)反应生成N2和水蒸气的热化学方程式:
.
(3)已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)如下:
N≡N为942、O=O为498、N﹣N为154、H﹣O为464、请根据N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=﹣534kJ•mol﹣1中数据计算断裂1molN﹣H键所需的能量(kJ)是:
.
(4)写出NH3与Na
ClO反应得到肼的化学方程式:
.
18.(每空2分,共
14分)
电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容,某兴趣小组做如图探究实验:
(1)如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置,若盐桥中装有饱和的KNO3溶液和琼胶制成的胶冻,则NO3﹣移向 装置(填写“甲或乙”).
(2)如图2,其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,则甲装置是 (填“原电池或电解池”),铜上的电极反应为,乙装置中石墨
(2)为 极,乙装置中与铁线相连的石墨
(1)电极上发生
的反应式为 .
(3)在图2乙装置中改为加入CuSO4溶液,一段时间后,若某一电极质量增重1.28g,则另一电极反应为,生成 mL(标准状况下)气体.
19.(除特殊标记外,每空2分,共15分).
钠硫电池作为一种新型储能电池,其应用逐渐得到重视和发展.
(1)Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一.由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分,因此需要对其进行定量分析.具体步骤如图所示:
①加入过量氨水后发生反应的离子方程式为:
.
②操作b为:
(1分).
③Al(NO3)3待测液中,c(Al3+)= mol/L(用含m、V的代数式表示).
(2)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2SX)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如图1所示:
物质
Na
S
Al2O3
熔点/℃
97.8
115
2050
沸点/℃
892
444.6
2980
①根据表数据,请你判断该电池工作的适宜温度应控制在 (填字母)范围内.
A.100℃以下B.100~300℃C.300~350℃D.350~2050℃
②放电时,电极A为 极(1分),电极B发生 反应(填“氧化或还原”,1分)
③充电时,总反应为Na2SX═2Na+xS(3<x<5),则阳极的电极反应式为:
.
(3)若把钠硫电池作为电源,电解槽内装有KI及淀粉溶液如图2所示,槽内的中间用阴离子交换膜隔开.通电一段时间后,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅.则右侧发生的电极反应:
;试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是:
.
三、实验题(共15分)
20、(除特殊标记外,每空2分,共15分)
某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):
。
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。
Ⅱ.中和热的测定:
(3)从实验过程来看,图中尚缺少的玻璃仪器是(1分);
(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
①请填写下表中的空
白:
②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。
则中和热△H=(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
e.用量筒量取硫酸溶液的体积时仰视读数
(5)实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”或“不相等”),所求中和热的数值理论上会________
__(填“相等”或“不相等”)。
静宁一中2016——2017学年高一第二学期期末化学考试答案
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
A
C
C
B
C
A
9
10
11
12
13
14
15
16
A
D
D
C
B
C
A
C
二、填空题(共37分)
17、(每空2分,共8分)
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣873.4kJ/mol;
(3)403;
(4)2NH3+NaClO=
N2H4+NaCl+H2O.
18.(每空2分,共14分)
(1)甲;
(2)原电池,O2+4e﹣+2H2O+===4OH-;阳;Cu2++2e﹣=Cu;
(3)4OH--4e﹣===2H2O+O2↑224.
19、(除特殊标记外,每空2分,共15分)
(1)①Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;
②过滤(1分);
③
;
(2)①C;
②负(1分);还原(1分);
③Sx2﹣﹣2e﹣═xS;
(3)2H++2e﹣=H2↑;右侧溶液中生成的OH﹣通过阴离子交换膜进入左侧溶液,并与左侧溶液中I2反应.
三、实验题(共15分)
20、(除特殊标记外,每空2分,共15分)
(1)5.0
(2)acde
(3)环形玻璃搅拌棒(1分)
(4)①4.0② -53.5kJ/mol
③acd
(5)不相等、相等
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- 甘肃省 学年度 一下 学期 期末考试 化学试题