天津汉沽六中高三上期中考试化学.docx
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天津汉沽六中高三上期中考试化学
第I卷(选择题共60分)
一、单项选择题(共20小题,每小题3分)
1.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是( )
A.稀硝酸B.稀盐酸
C.硝酸铜D.氢氧化钠
2.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法中正确的是( )
A.溶液的pH不变,有H2放出
B.溶液的pH增大,有O2放出
C.溶液中c(Na+)增大,有O2放出
D.溶液中Na+数目减小,有O2放出
3.向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液,当硫酸根离子恰好沉淀完全时,铝元素的存在形式是( )
A.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以Al3+存在于溶液中
B.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以AlO
形式存在于溶液中
C.全部为Al(OH)3沉淀
D.几乎全部以AlO
形式存在于溶液中
4.下列关于铝的叙述中正确的是( )
A.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高
B.由于铝的导电性比铜、银都强,所以常用其制造电线、电缆
C.由于铝具有强还原性,所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属
D.常温下,由于铝与浓硫酸钝化时不反应,所以可用铝制槽车运送浓硫酸
5.等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后,沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等,则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是( )
A.1∶3B.2∶5
C.1∶4D.2∶7
6.下列叙述中正确的是( )
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同
D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出
7.根据所学知识,下列离子在溶液中易与SCN-结合的是( )
A.K+B.NH
C.Na+D.Fe3+
8.向某晶体的水溶液中加入FeCl2的溶液后,无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现血红色。
那么,由此得出的下列结论错误的是( )
A.该晶体中一定含有SCN-
B.Fe3+与SCN-形成了血红色Fe(SCN)3
C.Fe2+被Br2氧化为Fe3+
D.Fe3+与SCN-不能形成血红色物质
9.向含Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH
的水溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后再加入过量的稀盐酸,上述离子数目没有明显变化的是( )
A.Fe2+B.NH
C.Fe3+D.Mg2+
10.下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是( )
A.MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑
B.Al2O3+3C
2Al+3CO↑
C.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2↑
D.2Ag2O
4Ag+O2↑
11.近年来,科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,下列关于其有利因素的说法中,肯定不成立的是( )
A.铝矿资源比较丰富
B.铝燃烧时热值高
C.铝质轻,有利于运输和贮存
D.用电解法冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要基础
12.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入足量铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后溶液中存在较多的阳离子是( )
A.Cu2+B.Fe3+
C.Fe2+D.H+
13.下列说法正确的是( )
A.所有不锈钢都只含有金属元素
B.我国流通的硬币材质是金属单质
C.广东打捞起的明代沉船上存在大量铝制餐具
D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁
14.下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )
A.1L生理盐水(0.9%NaCl溶液)中含有9molNa+
B.出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿,其主要成分是CuO
C.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小,熔点比铝低
D.节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩
15.下列关于“焰色反应”的理解正确的是( )
A.只有金属单质才有焰色反应
B.只有金属化合物才有焰色反应
C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应
D.只有金属离子才有焰色反应
16.在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气,把溶液蒸干后并将剩余物灼烧,最后残余的物质是( )
A.氯化钾B.氯化钾和碘
C.氯化钾和溴D.氯化钾和溴化钾
17.为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠,下列实验操作及判断正确的是( )
A.观察加热时能否放出气体
B.观察滴加盐酸时能否放出气体
C.溶于水中,滴加澄清石灰水,观察是否有沉淀生成
D.溶于水中,滴加少量氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀生成
18.下列物质能与二氧化硅起化学反应的是( )
①浓硝酸 ②水 ③王水 ④氢氟酸 ⑤KOH溶液
A.①②B.②④
C.④⑤D.③⑤
19.下列叙述中,错误的是( )
A.硅是构成岩石和许多矿物的基本元素
B.硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂
C.水玻璃可用作制备木材防火剂的原料
D.二氧化硅的化学性质很不活泼,不能与强碱反应生成盐
20.下列关于氯的说法正确的是( )
A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
B.
Cl、
Cl为不同的核素,有不同的化学性质
C.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集
D.1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)
题号
1
2
3
4
5
6
7
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9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第Ⅱ卷(非选择题共40分)
21.现有四种单质组成的合金A,为分析其成分,用此合金进行一系列实验,其过程及发生反应的现象如下图所示。
其中A中所含单质为 Fe、Al、Si、C
填写下列空白:
(1)写出下列几种物质的化学式
B______C______,_______D______,_____
E______,_____H_______F_______
(2)写出A中的某单质与烧碱溶液反应的化学方程式(2个)
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出无色溶液C转化E为的化学方程式(2个)
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(4)若用长滴管向浅绿色溶液H中加入NaOH溶液产生的现象是 _____________________
(5)写出固体F与硝酸反应的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目:
________________________________________________________________________。
22.硬铝中含有铝、镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计了如图所示实验:
完成上述第①②③步反应的离子方程式及第④步的化学方程式:
①________________________________________________________________________;
________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________;
________________________________________________________________________;
③________________________________________________________________________;
④________________________________________________________________________。
23.几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示。
试判断:
(1)写出下列几种物质的化学式:
A Si B SiO2 C H2SiO3 D_______ E _______
(2)写出下列反应的化学方程式:
①B→A________________________________________________________________________
②B→E________________________________________________________________________
(3)写出下列溶液中反应的离子方程式:
①D→C________________________________________________________________________
②A→D________________________________________________________________________。
24.
(1)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观
察到的现象是 ______________________________________________
(2)为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质,可用 氢氧化钠(NaOH) 溶液吸收多余的氯
气,原理是________________________(用化学方程式表示)。
根据这一原理,工业上常用廉价的
石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是____________(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是 ____________(用字母代号填)。
A.O2B.Cl2
C.CO2D.HClO
(3)当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是 ____________
A.NaOHB.NaCl
C.KBrD.Na2CO3
(4)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为____________________________________
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