电离平衡测试题含答案.docx
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电离平衡测试题含答案
绝密★启用前
2015-2016学年度?
?
?
学校10月月考卷
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1.已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:
A.该溶液的pH=4
B.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
C.在该温度下加水稀释,溶液的中
减小
D.此酸的电离平衡常数约为1.0×10-7
2.下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是
A.室温下,1L0.3mol·L-1CH3COOH溶液和3L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的H+数
B.纯水在25℃和80℃时的pH
C.在NH3+NO→N2+H2O反应中,被氧化和被还原的N原子数
D.相同条件下,H2分别与Cl2、F2反应的反应速率
3.某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度下列操作会导致实验结果偏高的是
A.滴加盐酸的过程中,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
B.读取盐酸体积时,滴定前仰视,滴定后俯视
C.盛标准盐酸的滴定管,滴定前无气泡,滴定后出现气泡
D.若滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶和酸式滴定管后,均未经润洗就进行滴定
4.将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释,下列说法正确的是
A.HF的电离平衡正向移动,c(H+)增大
B.HF的电离程度增大,c(H+)、c(F-)增大,c(HF)减小,则
增大
C.稀释过程中,c(OH-)、
均增大
D.溶液的KW、
、pH均不变
5.下列溶液一定呈中性的是
A.pH=7的溶液
B.c(OH-)=
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D.强电解质溶于水得到的溶液
6.下列叙述正确的是
A.pH=2的硫酸溶液中c(H+):
c(OH-)等于2:
1,稀释100倍后二者的比值几乎不变
B.由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中K+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-一定能大量共存
C.1.0×10-3mol/L盐酸溶液的pH=3,则1.0×10-8mol/L盐酸溶液的pH=8
D.某温度下水的离子积为1.0×10-12,若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则两者的体积比为1:
10
7.下列有关说法正确的是
A.常温下,向醋酸溶液中加入少量的水,溶液中c(H+)将增大
B.常温下,pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中,水的电离程度相同
C.向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水,所得溶液的pH不变
D.常温下,2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行,则该反应的△H>0
8.下列说法正确的是
A.将Ca(OH)2饱和溶液加热,溶液的pH增大
B.常温下,pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后,溶液的pH>7
C.将0.1mol/L的HI溶液加水稀释l00倍,溶液中所有离子的浓度随之减小
D.两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+1),物质的量浓度分别为c1和c2,则有c1=10c2
9.常温下,体积相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分别与足量的NaHCO3溶液反应,产生CO2的体积
A.同样多B.HCl最多
C.HCl、HNO3一样多D.CH3COOH最少
10.能影响水的电离平衡,最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-) A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸 C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加醋酸钠晶体 11.常温下,关于溶液的稀释说法正确的是 A.将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L,pH=13 B.pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍,pH=5 C.pH=4的H2SO4加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-6mol·L-1 D.pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍,其pH=6 12.下列有关滴定操作的顺序正确的是 ①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤 A.⑤①②③④B.⑤③①②④C.⑤②③①④D.②①③⑤④ 13.25℃时,水的电离达到平衡: H2O H++OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 C.向水中加入少量盐酸,平衡逆向移动,c(OH-)增大 D.将水加热,Kw增大,pH不变,呈中性 14.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,选用酚酞作指示剂,下列操作会导致测定结果偏低的是 A.酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B.锥形瓶未用待测液润洗 C.读取标准液读数时,滴前仰视,滴定到终点后俯视 D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失 15.下列实验操作,对实验结果不会产生影响的是 A.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗 B.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2~3次 C.测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中 D.用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH 16.常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是 A.11: 1B.9: 1C.1: 11D.1: 9 17.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,如果测得结果偏低,则产生误差的原因可能是 A.滴定过程中,锥形瓶中有溶液溅出 B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,未经干燥即进行滴定 C.酸式滴定管未用标准盐酸润洗 D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定终止时气泡消失 18.常温下,下列四种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为 ①pH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液 A.1: 10: 100: 1000B.0: 1: 12: 11 C.14: 13: 12: 11D.14: 13: 2: 3 19.25℃时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是 A.1×10-7mol·L-1B.1×10-12mol·L-1 C.1×10-2mol·L-1D.1×10-14mol·L-1. 20.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是 A.自来水B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/LHAc溶液D.0.5mol/LKCl溶液 21.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A.Al3+Na+NO3-Cl- B.K+Na+Cl-NO3- C.K+Na+Cl-AlO2- D.K+NH4+SO42-NO3- 22.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是 A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定 B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大 C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小 23.下列叙述正确的是 A、95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 B、pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4 C、0.2mo1/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1 D、pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 24.常温下,下列溶液中c(H+)最小的是 A.c(H+)=1×10-3mol·L-1B.pH=3的CH3COOH溶液 C.c(OH-)=1×10-11mol·L-1D.pH=4的H2SO4溶液 25.室温下,pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合,所得混合溶液pH=12,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 A.11: 2B.9: 2C.2: 11D.2: 9 26.25℃时,向纯水中加入NaOH,使溶液的pH为11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为 A.1010∶1B.5×109∶1C.108∶1D.1∶1 27.25℃时,水的电离达到平衡: H2O H++OH-ΔH>0,下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变 C.向水中加入少量固体NaOH,平衡逆向移动,c(H+)降低,KW减小 D.将水加热,KW增大,pH不变 28.25℃、1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ·mol一1,该反应能自发进行的原因是 A.熵增大效应大于热效应 B.是熵减少的反应 C.是放热反应 D.是吸热反应 29.下列说法正确的是 A.在常温下,放热反应一般能自发进行,吸热反应都不能自发进行 B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol,能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向 30.可逆反应: 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积不变的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是 ①单位时间内消耗nmolO2的同时消耗2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2: 2: 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 A.①③④B.②③⑤C.①④D.①②③④⑤ 第II卷(非选择题) 请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、填空题(题型注释) 31.(10分)按要求填空。 (1)某温度下,纯水中c(H+)=4.0×10-7mol·L,则此时c(OH-)=mol·L-1。 若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=8.0×10-6mol·L1,则c(OH-)=mol·L-1。 (2)某温度时,水的离子积常数KW=10-12,则该温度_______(选填“大于”“小于”或“等于”)25℃。 若将此温度下pH=10的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),若所得混合液为中性,则a: b=_______;若所得混合液pH=2,则a: b=_______。 32.(10分)为测定NaOH溶液的浓度,实验如下: 用标准稀盐酸溶液进行滴定 (1)配制100mL0.1000mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要 (2)用量取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中,滴加2~3滴酚酞作指示剂,用标准盐酸溶液进行滴定。 为减小实验误差,进行了三次实验,假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00mL,三次实验结果如下: 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗盐酸溶液体积/mL 19.00 23.00 23.04 该NaOH溶液的浓度约为____________________ (3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛______ (4)下列操作会造成测定结果(待测NaOH溶液浓度值)偏低的有_____ A.配制标准溶液定容时,加水超过刻度 B.锥形瓶水洗后直接装待测液 C.酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗 D.滴定到达终点时,俯视读出滴定管读数; E.酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 F.摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外 33.(3分)pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH为11。 (体积变化忽略不计) (1)如果加入蒸馏水,应加_________mL; (2)如果加入pH=10的NaOH溶液,应加_________mL; (3)如果加0.01mol/LHCl,应加_________mL。 34.(8分)已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示。 (1)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。 (2)95℃时,若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则a与b之间应满足的关系是________。 (3)曲线A所对应的温度下,pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中,若水的电离程度分别用α1、α2表示,则α1________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”),若二者恰好反应所得溶液的pH<7,原因是__________________。 (用离子方程式表示) (4)在曲线B所对应的温度下,将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合,所得混合液的pH=________。 35.(共8分)过氧化氢水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。 某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的浓度,请填写下列空白: (1)将10.00mL过氧化氢溶液移至250mL___________(填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀。 移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。 (2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内。 MnO4-+H2O2+H+==Mn2++H2O+() (3)移取10mL过氧化氢溶液可以用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 滴定到达终点的现象是____。 (4)重复滴定三次,平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为________。 (5)若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗,则测定结果______(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。 36.(4分)今有①CH3COOH;②HCl;③H2SO4三种溶液,选择填空: A.①>②>③B.①<②<③C.①=②=③D.①=③>② E.①>②=③F.①<②=③G.①=②<③H.①=②>③ (1)当它们pH相同时,其物质的量浓度关系是。 (2)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液,分别与同浓度的烧碱溶液反应,要使反应后的溶液呈中性,所需烧碱溶液的体积关系为。 (3)当它们pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生气体体积关系为。 (4)将pH相同的三种酸均稀释10倍后,pH关系为。 37.(14分)求25℃时以下溶液的pH (1)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后,pH=____________ (2)pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后,pH=____________ (3)pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后,pH=____________,再稀释到原来的1000倍后,pH___________。 (4)pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合后,pH=____________ (5)pH=10的NaOH和pH=1的HCl等体积混合后,pH=____________ (6)pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后,pH=____________ 38.(每空2分,共10分) (1)常温时,将PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合,所得混合液PH=11,则混合时强碱与强酸溶液的体积比为__________。 (2)某温度下,纯水中的C(H+)=2.0×10-7mol•L-1,则此时溶液的C(OH-)为___________________mol•L-1;若温度不变,滴入稀盐酸使C(H+)=5.0×10-4mol•L-1, 则溶液中C(OH-)为_____________mol•L-1,由水电离产生的C(H+)为_____________mol•L-1,此时温度_________(填“高于”“低于”或“等于”)25℃. 39.(9分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+(滴定时,1mol(CH2)6N4H+与lmolH+相当),然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸,某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验: 步骤I: 称取样品1.500g。 步骤II: 将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。 步骤Ⅲ: 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。 按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤Ⅲ填空: ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察。 A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时,酚酞指示剂由色变成色。 (2)滴定结果如下表所示: 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L-1则该样品中氮的质量分数为。 40.一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸(用a、b、c回答)。 (1)当其物质的量浓度相同时。 c(H+)由大到小的顺序是 ,pH由大到小的顺序是 。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。 (3)当c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为 。 (4)当pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为 。 41.(14分)一定温度下,有a、盐酸;b、硫酸;c、醋酸三种酸的稀溶液。 (用a、b、c、<、=、>号填写) ①当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是___________________, ②同体积同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH能力的顺序是_________________, ③当其c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________, ④当c(H+)相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为_____________________。 ⑤当pH相同、体积相同时,同时加入锌,若产生相同体积的氢气(相同状况)则开始时反应速率__________________,反应所需的时间___________________。 ⑥将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍,pH由大到小的顺序为____________________。 42.(9分)下图I中表示在2L的密闭容器中、T1温度下,某可逆反应各物质浓度与时间关系;图II表示当其它条件不变时,C物质的体积分数(C%)与温度(T)和压强(p)的关系。 回答下列问题: (1)该可逆反应的化学方程式为。 (2)上述反应的压强p1p2,反应的焓变△H0(填“大于”、“小于”或“等于”) (3)若温度T1时,5min后反应达到平衡,则 ①平衡时体系总的物质的量为。 ②反应的平衡常数K=。 (列式计算) ③反应在0~5min区间的平均反应速率v(B)=。 评卷人 得分 三、实验题(题型注释) 评卷人 得分 四、计算题(题型注释) 评卷人 得分 五、简答题(题型注释) 评卷人 得分 六、推断题(题型注释) 参考答案 1.C 【解析】 试题分析: A、电离出的氢离子浓度为0.1×0.1%=0.0001,溶液的pH=4,正确,不选A;B、水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度,等于10-10mol/L,所以酸电离出的氢离子浓度比水电离出的氢离子浓度=10-4/10-10=106,正确,不选B;C、加水稀释,酸的电离平衡正向移动,比值变大,错误,选C;D、电离平衡常数=10-4×10-4/(0.1-10-4)=1.0×10-7,正确,不选D。 考点: 弱电解质的电离平衡 2.B 【解析】 试题分析: A、两种溶质的物质的量相同。 在相同的温度下,浓度越大,电离程度就越小,因此后者电离产生的H+数比前者大。 A错误。 B、水是弱电解质。 电解质的电离过程是吸热过程,升高温度促进水的电离。 因此纯水在80℃时比25℃电离产生的c(H+)大。 c(H+)越大,溶液的pH就越小。 故纯水在25℃和80℃时的pH前者大于后者。 B正确。 C、该反应方程式为4NH3+6NO=5N2+6H2O,在该反应中被氧化的N原子是4个,被还原的N原子的个数6个,后者多于前者。 C错误。 D、由于非金属性F>Cl,元素的非金属性越强,其单质与氢气化合越容易,因此相同条件下,H2分别与Cl2、F2反应的反应速率后者大于前者。 D错误。 考点: 考查了弱电解质的电离、氧化还原反应、化学反应速率的相关知识。 3.D 【解析】 试题分析: A.滴加盐酸的过程中,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定,说明还没有达到滴定终点,则测定结果偏低,A错误;B.读取盐酸体积时,滴定前仰视,读数偏大。 滴定后俯视读数偏小,则消耗体积减少,测定结果偏低,B错误;C.盛标准盐酸的滴定管,滴定前无气泡,滴定后出现气泡,则消耗溶液的体积减少,测定结果偏低,C错误;D.若滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶和酸式滴定管后,均未经润洗就进行滴定,则导致消耗溶液的体积增加,测定结果偏高,D正确,答案选D。 考点: 考查酸碱中和反应误差分析 4.D 【解析】 试题分析: A.HF是弱电解质,存在电离平衡: HF H++F-,稀释促进电离,因此电离平衡正向移动,但c(H+)减小,A错误;B.稀释促进电离,HF的电离程度增大,c(H+)、c(F-)、c(HF)均减小,温度不变,电离平衡常数不变,则 不变,B错误;C.稀释过程中c(H+)减小,因此c(OH-)增大,氢离子的物质的量增大,HF的物质的量减小,则 增大,C正确;D.温度不变溶液的KW不变。 c(H+)减小,pH增大。 氢离子的物质的量增大,HF的物质
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