第八单元 物质结构 元素周期律西部教师用卷.docx
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第八单元物质结构元素周期律西部教师用卷
全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(八)
第八单元 物质结构 元素周期律
(90分钟 100分)
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 Al27
第Ⅰ卷 (选择题 共45分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.2013年8月31日东京电力公司对福岛第一核电站内的放射线测定结果:
核电站内两个相同型号的储水罐底部外侧接缝有高浓度辐射反应,而且测定的最大辐射值达到每小时1800微西弗,人受到该等级辐射4小时就会死亡,核泄漏达“致命级别”,其反应原理为
H
H
He
n。
下列说法中正确的是
A.D和T是质量数不同,质子数相同的两种氢元素
B.通常所说的氢元素是指
H
C
H
H
H是氢的三种核素,互为同位素
D.这个反应既是核反应,也是化学反应
解析
H
H
H质子数相同,中子数不同,属于氢元素的不同核素,C项正确,A、B项错误;化学反应中没有新元素生成,D项错误。
答案:
C
2.元素周期表有多种形式,如图是一种三角形元素周期表的一部分,下列说法正确的是
A.M的氧化物易溶于水
B.碳的最简单氢化物的稳定性强于A的
C.钾和B组成的化合物的水溶液显碱性
D.A、B形成的化合物中可能含有离子键
解析:
由图可知,R为氮,A为氧,M为镁,B为硫,A项错误;碳的非金属性比氧弱,B项错误;K2S为强碱弱酸盐,水溶液呈碱性,C项正确;O和S形成的化合物中不可能含有离子键,D项错误。
答案:
C
3.下列有关化学用语正确的是
A.甲烷分子的球棍模型:
B.NaCl的电子式
C.F原子的结构示意图:
D.中子数为20的氯原子
Cl
解析:
甲烷分子中,C原子半径比H原子半径大,A项错误;NaCl的电子式为Na+
]-,B项错误;圆圈内的数字应是+9,C项错误。
答案:
D
4.下列排列顺序正确的是
①热稳定性:
HF N>O ③酸性: H3PO4>H2SO4 ④碱性: NaOH>Mg(OH)2 A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 解析: 根据非金属性: F>S,可以判断氢化物的热稳定性顺序为HF>H2S,同理可以判断酸性: H2SO4>H3PO4,所以①、③错误;根据原子在元素周期表中的位置及原子半径的规律可以判断,②正确;Na的金属性强于Mg,则④正确。 答案: B 5.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A.非金属单质中一定含有非极性共价键 B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C.失电子越多的金属还原性越强 D.ⅦA族中阴离子还原性最弱的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 解析: 稀有气体没有化学键,A项错误;失电子越容易的金属还原性越强,C项错误;ⅦA族中阴离子还原性最弱的元素是F,F没有正价,所以不存在最高价氧化物对应的水化物,D项错误。 答案: B 6.X、Y-、Z+三种微粒的电子层结构相同,则下列物理量一定不相等的是 A.中子数B.质量数C.电子数D.核电荷数 解析: 显然X、Y、Z为三种不同元素的原子,其质子数(核电荷数)一定不相等,D项符合题意。 答案: D 7.下列过程中,共价键被破坏的是 A.碘升华B.二氧化氮被木炭吸附 C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水 解析: HCl气体溶于水的过程是在水分子作用下破坏共价键,产生H+、Cl-,D项正确。 答案: D 8.某同学在研究元素周期表中前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。 下列说法中不正确的是 A.离O点越远的元素,其原子半径越大 B.虚线相连的元素处于同一族 C.B元素是图中金属性最强的元素 D.由元素A、B组成的化合物中可能含有共价键 解析: 按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定。 钠原子的半径大于氯原子,但氯原子与O点的距离大于钠原子,A项错误;元素A、B分别为O、Na,二者形成的离子化合物过氧化钠中存在非极性共价键,D项正确。 答案: A 9.根据下表的信息,判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.104 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A.氢化物的沸点: H2T L C.L2+与R2-的核外电子数相等D.M与T形成的化合物具有两性 解析: 由上表可知元素L、M、Q、R、T分别为Mg、Al、Be、S、O。 答案: D 10.如图是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同主族元素的元素符号。 已知X位于周期表前四周期,Y比X多1个电子层,X、Y都是生产半导体的材料,X的氢化物XH3有剧毒。 下列推测不正确的是 A.原子半径: X B.最高价氧化物对应水化物的酸性: X>Y C.X的氢化物具有强还原性 D.Y与碘同周期,Y最高价氧化物对应水化物的酸性比高碘酸(HIO4)强 解析: Y在X的下一周期,多一个电子层,半径更大,A项正确;非金属性X强于Y,B项正确;X处于ⅤA族,氢化物中X为负价,有强还原性,C项正确;Y的非金属性比碘弱,D项错误。 答案: D 11.氢化铝锂(LiAlH4)是化工生产中的重要试剂,溶于水能放出氢气。 下列叙述中正确的是 A.氢化铝锂溶于水后溶液呈中性 B.氢化铝锂与水反应的过程中,氢化铝锂中的氢被还原成氢气 C.氢化铝锂中各微粒的半径大小关系为Al3+>H->Li+ D.氢化铝锂与水反应的过程中,氢化铝锂表现出强氧化性 解析: Al3+有两层电子,故Al3+的半径最大,Li+、H-均只有一层电子,且Li+的核电荷数较大,故Li+的半径最小,C项正确。 答案: C 12.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列叙述正确的是 A.1molHCl所含H+数目为NA B.1molCO2含有的 键数为NA C.4.6g分子式为C2H6O的有机物,所含C—H键数目一定为0.5NA D.1molNa2O2所含的阴阳离子总数为3NA 解析: 氯化氢不是离子化合物不存在氢离子,A项错误;1molCO2含有的 键数为2NA,B项错误;4.6g分子式为C2H6O的有机物,可能是乙醇也可能不是乙醇,所含C—H键数目不一定为0.5NA,C项错误。 答案: D 13.如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。 下列说法正确的是 A.X和R在同一周期 B.原子半径: W>R>X C.气态氢化物的稳定性: Y D.Y-和R2-都能影响水的电离平衡 解析: 由图可知X为O,Y为F,Z为Na,R为S,W为Cl。 O和S不在同一周期,A项错误;同一周期从左到右原子半径依次减小,一般情况下电子层数多的元素半径大,S>Cl>O,B项错误;非金属性越强,气态氢化物越稳定,HF>H2O,C项错误;F-和S2-都能促进水的电离平衡。 答案: D 14.下列四种物质的结构图中,小黑球代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键(示例: F2 ),下列说法正确的是 A.四种物质中摩尔质量最大的是③B.①与③反应生成一种离子化合物 C.④中含有非极性共价键D.该四种化合物涉及6种元素 解析: 根据结构图可以确定①是氟化氢,②是水,③是氨气,④是HCN。 即B项正确。 答案: B 15.X、Y、Z、W、M是短周期中的五种元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径: Z2->W-;Y的单质熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。 下列说法中正确的是 A.X、M两种元素能形成两种离子化合物 B.由于W、Z、M元素的最简单氢化物相对分子质量依次减小,所以沸点依次降低 C.最高价氧化物对应水化物的酸性: Z>W D.晶体Y可用于制造光导纤维 解析: 由性质和用途,可知Y是硅,则X、Z、W在第三周期;X+与M2-具有相同的电子层结构,则X是Na,M是O,Z是S,W是Cl。 Na和O可以形成Na2O和Na2O2两种离子化合物,A项正确;常温下H2O是液体,其沸点比H2S和HCl气体高,B项错误;Cl的非金属性比S的强,C项错误;SiO2用于制光导纤维,D项错误。 答案: A 第Ⅱ卷 (非选择题 共55分) 二、非选择题(本题包括6小题,共55分) 16.(8分)下图是元素周期表的一部分,请回答下列问题: (1)元素④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (2)元素②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 (用化学式表示)。 (3)元素①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,该化合物的电子式为 。 (4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应: X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 。 答案: (1)Na>Al>O(2分) (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(2分) (3)Na+ H]-(1分) (4)Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N (3分) 17.(9分)下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系: (1)元素A在周期表中的位置为 。 (2)某同学用如图所示装置设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。 ①溶液a和b分别为 、 。 ②溶液c中的离子方程式为 。 ③请从原子结构的角度解释非金属性B>A的原因: 。 (3)化学兴趣小组将GC2通入BaCl2溶液中,出现了明显的白色沉淀,则该白色沉淀为 (填化学式)。 答案: (1)第二周期ⅣA族(1分) (2)①硝酸(或HNO3);饱和NaHCO3溶液(各1分) ②Si +CO2+H2O H2SiO3↓+C (2分) ③碳和氮元素处于同一周期,氮原子的核电荷数大于碳原子,原子半径比碳原子小,原子核对最外层电子的吸引力更大,得电子能力更强,因此氮元素的非金属性强于碳元素(2分) (3)BaSO4(2分) 18.(10分)X、Y、Z、W为短周期的四种元素,有关它们的部分信息如下表所示: 元素 部分信息 X X的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子 Y Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 Z Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6 W 地壳中含量最多的金属元素 请按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答): (1)X单质的电子式是 。 (2)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 。 (3)W、Z形成的化合物的水溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7,理由是 (用离子方程式表示)。 (4)8gY的最简单氢化物完全燃烧生成液态水时放出445kJ的热量,写出Y的最简单氢化物的燃烧热的热化学方程式: 。 答案: (1 N︙︙ (2)HClO4>HNO3>H2CO3 (3)<;Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ (4)CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1(每空2分) 19.(11分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下实验。 Ⅰ.将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果: 与盐酸反应最剧烈, 与盐酸反应的速度最慢。 Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 (1)仪器A的名称为 。 干燥管D的作用是 。 (2)现有试剂: 盐酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,请从中选择试剂并用如图装置证明酸性: HCl>H2CO3>H2SiO3。 则: B中应盛装的试剂为 ,C中产生的实验现象为 。 有同学根据实验现象判断非金属性: Cl>C>Si,其结论是否正确? (填“正确”或“不正确”),原因是 。 (3)若C中盛装饱和硫化氢溶液,A中盛装浓盐酸,B中盛装高锰酸钾粉末。 反应开始后观察到C中产生淡黄色沉淀,写出产生沉淀反应的离子方程式: ;可证明氯的非金属性比硫的非金属性 (填“强”“弱”或“无法判断”)。 答案: Ⅰ.钾;铝(各1分) Ⅱ. (1)分液漏斗;防倒吸(各1分) (2)碳酸钙;产生白色沉淀;不正确;元素非金属性强弱的依据是其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,而HCl非HClO4(各1分) (3)S2-+Cl2 S↓+2Cl-(2分);强(1分) 20.(8分)V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种主族元素,已知: 五种元素只有一种元素为金属元素,五种元素的电子层数之和等于10,原子序数之和等于35;W的最外层电子数是其内层电子数的2倍。 (1)W的元素名称为 。 (2)元素Z的原子结构示意图为 。 (3)五种元素是否可能均处在第二周期? (填“可能”或“不可能”),理由是 。 (4)V、W两种元素形成一种14电子化合物,该化合物的电子式为 。 答案: (1)碳(1分) (2) (2分) (3)不可能(1分);如果均在第二周期,则这五种元素应为B、C、N、O、F,即没有金属元素(2分) (4)H∶C︙︙C∶H(2分) 21.(9分)化合物A(X2YZ4)由三种元素组成。 已知: ①Z的主族序数是X的主族序数的6倍; ②A的摩尔质量为198g·mol-1,A中Z的质量分数为0.323; ③A可氧化水而自身分解生成一种红棕色物质,该红棕色物质与盐酸反应后,再滴加KSCN溶液呈红色。 回答下列问题: (1)X在周期表中的位置是 。 (2)A中Y元素呈现的价态为 。 (3)X与Z形成一种化合物B,其阴阳离子个数比为1∶2,1molB中含54mol电子,则B的电子式为 。 (4)A是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。 YCl3与XClZ在强碱性条件下反应可制取A,其反应的离子方程式为 ;与MnO2-Zn电池类似,A-Zn也可以组成碱性电池,A在电池中作为正极材料,其电极反应式为 。 答案: (1)第四周期ⅠA族(1分) (2)+6(2分) (3)K+ ]2-K+(2分) (4)2Fe3++3ClO-+10OH- 2Fe +5H2O+3Cl-;Fe +3e-+4H2O Fe(OH)3↓+5OH-(各2分)
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- 第八单元 物质结构 元素周期律 西部教师用卷 第八 单元 物质 结构 西部 教师