市级联考广东省肇庆市届高中毕业班第三次统一检测理综化学试题81f9c34ec2db4bd796d838033b1eeb7e.docx
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市级联考广东省肇庆市届高中毕业班第三次统一检测理综化学试题81f9c34ec2db4bd796d838033b1eeb7e.docx
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市级联考广东省肇庆市届高中毕业班第三次统一检测理综化学试题81f9c34ec2db4bd796d838033b1eeb7e
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【市级联考】广东省肇庆市2019届高中毕业班第三次统一检测理综化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单选题
1.下列有关化学与生产生活的叙述不正确的是
A.生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料
B.煤的干馏、石油分馏和石油裂解都属于化学变化
C.“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,可用于制取肥皂
D.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,可以减少硫、氮氧化物对环境的污染
2.磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分,其结构式如图(含氮杂环与苯环性质相似)。
则下列有关叙述错误的是
A.该物质能被酸性高锰酸钾氧化
B.该物质能发生取代、加成、氧化、聚合反应
C.该物质水解后所得有机物的所有原子都在一个平面上
D.1mol该有机物与NaOH溶液加热,最多消耗4molNaOH
3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们分别位于不同的主族,X的最高正价与最低负价代数和为0,Y为金属元素,Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,X与W所在族序数之和等于10。
则下列说法正确的是
A.单质熔点:
Y>W>Z
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
W>Z
C.原子半径大小顺序:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
D.简单氢化物的沸点:
X>W>Y
4.硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2
Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O,用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1L0.1mol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目为0.1NA
B.将1molSO2和1molO2充分反应后,其分子总数为1.5NA
C.常温常压下,3.0g15N2中含有的中子总数为1.4NA
D.标准状况下,每生成15.68L气体转移电子数目为0.8NA
5.如图装置可用于验证气体的某些化学性质,所得现象和结论均正确的是
气体
试剂
现象
结论
A
CH2=CH2
溴水
溶液褪色
C2H4能与Br2发生取代反应
B
CO2
BaCl2溶液
产生白色沉淀
CO2能与可溶性钡盐反应
C
Cl2
FeCl2溶液
溶液由浅绿色变黄色
氧化性Cl2>Fe3+
D
SO2
KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
A.AB.BC.CD.D
6.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其中工作原理如下图所示。
则下列说法正确的是
A.电流由a极流向b极
B.溶液中的OH—向b极移动
C.a极的电极反应式为:
4NH3—12e-=2N2+12H+
D.b极的电极反应式为:
3O2+12e-+6H2O=12OH-
7.25℃时,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)或-1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和-1gc(C2O42-)关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.Ka1(H2C2O4)的数量级为10-2
B.曲线M表示-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)的关系
C.向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等,此时溶液pH约为5
D.在NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、实验题
8.乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一种很好的食品铁强化剂,易溶于水,吸收效果比无机铁好,可由乳酸与FeCO3 反应制得:
2CH3CH(OH)COOH + FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2 ↑。
I.制备FeCO3:
装置如下图所示。
(1)B的名称是___________。
(2)①清洗仪器,检查装置气密性的方法是:
在D处导管末端套上夹止水夹的橡胶管,在A中加入水,分别打开活塞K1和____、关闭活塞_____,或刚好相反,若观察到__________,则气密性良好。
②倒掉A 中的水加入盐酸,在B 中加入铁粉、C 中加入NH4HCO3 溶液。
关闭活塞K2,打开活塞K3;滴入足量盐酸后,关闭活塞K1,开动搅拌器,反应一段时间后关闭活塞______、打开活塞_____,C中发生的反应的离子方程式为_____________。
Ⅱ. 制备乳酸亚铁晶体:
将制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量铁粉,在75℃下搅拌使之充分反应。
然后再加入适量乳酸。
(3)加入少量铁粉的作用是______。
从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是:
隔绝空气低温蒸发,冷却结晶,____、_____、干燥。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量:
(1)若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时,发现结果总是大于100%,其原因可能是______。
(2)经查阅文献后,改用Ce(SO4)2 标准溶液滴定进行测定。
反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。
测定时,先称取5.760g样品溶解后进行必要处理,用____配制成250mL溶液,每次取25.00mL,0.1000mol/LCe(SO4) 2标准溶液滴定至终点,记录数据如表。
则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为:
____(以质量分数表示,乳酸亚铁式量为288)。
滴定
次数
0.1000mol/L Ce(SO4)2 标准液体积/mL
滴定前读数
滴定后读数
1
0.10
19.85
2
0.12
21.32
3
1.05
20.70
评卷人
得分
三、综合题
9.重晶石主要成分为BaSO4,含少量的SiO2、CaO和MgO杂质,以下是一种制取Ba(NO3)2的工业流程。
(1)上述流程中将重晶石和煤磨成粉状的目的是_______________________。
(2)焙烧过程中主反应为:
BaSO4+4C===BaS+4CO除此以外还可能有BaCO3等副产物生成,通过改变温度以及煤粉的用量可降低副反应发生。
①依据如图判断生成BaS的反应是_______反应(填“放热”或“吸热”);反应温度至少应控制在____以上。
②控制BaSO4的量不变,改变C的量,测得原料中碳的物质的量对平衡组成的影响,如图所示,判断原料中n(C)/n(BaSO4)至少为________(填字母):
a.1.5、b.2.0、c.3.75。
(3)已知BaS的溶解度随温度的升高而明显增大,90℃时约为50g/100g水,浸取液中存在三种碱Mg(OH)2、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
①浸取过程中产生Ba(OH)2的原因是________________________(写离子方程式)。
②三种碱的碱性由强到弱顺序为:
_________>_______>________(填化学式);结合元素周期律解释原因是:
Mg、Ca、Ba处于同一主族,随着原子序数递增,________。
(4)酸解过程中,向滤液中加入硝酸,即有硝酸钡晶体析出,稍过量的HNO3有利于提高Ba(NO3)2晶体的析出率,用化学平衡原理分析其原因是:
__________________________。
10.氢是人们公认的清洁能源,作为低碳和零碳能源正在脱颖而出,氢的获得及以氢为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。
(1)工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。
①已知CO(g)和H2(g)的燃烧热(△H)分别为-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1。
CO与H2合成甲醇的能量变化如图甲所示:
则用CO2和H2(g)制备甲醇和液态水的热化学方程式为_______________________。
②将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中,测得在不同催化剂作用下,相同时间内CO2的转化率与温度的变化如图乙所示:
催化效果最好的是催化剂_____(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);该反应在a点达到平衡状态,a点的转化率比b点的高,其原因是________。
(2)利用CO和水蒸气可生产H2,反应的化学方程式:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。
将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应,得到三组数据如下表所示:
温度/℃
起始量
达到平衡
CO/mol
H2O/mol
H2/mol
CO转化率
时间/min
650
4
2
1.6
6
900
3
2
1/3
3
①该反应的正反应为___________反应(选填“放热”或“吸热”)。
②900℃时,从开始到达到平衡时的反应速率v(H2O)=__________,达到平衡时c(H2)=_______(保留2位小数)。
(3)利用废弃的H2S的热分解可生产H2:
2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)。
现将0.20molH2S(g)通入到某恒压(压强p=aMPa)密闭容器中,在不同温度下测得H2S的平衡转化率如图所示。
已知:
对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强P(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数。
温度为T4℃时,该反应的平衡常数Kp=_________(用a的代数式表示)。
11.氟及其化合物用途非常广泛。
回答下列问题:
(1)聚四氟乙烯是一种准晶体,该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。
可通过______________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态铜原子价电子排布的轨道式为___________________。
(3)[H2F]+[SbF6]—(氟酸锑)是一种超强酸,存在[H2F]+,该离子的空间构型为______,依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是____、____。
(4)NH4F(氟化铵)可用于玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。
NH4+的中心原子的杂化类型是____;氟化铵中存在_______(填序号):
A.离子键B.σ键C.π键D.氢键
(5)SbF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。
SbF6是一种共价化合物,可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图(见图a)计算相联系关键能。
则F—F键的键能为_______kJ·mol-1,S—F的键能为_______kJ·mol-1。
(6)CuCl的熔点为426℃,熔化时几乎不导电;CuF的熔点为908℃,密度为7.1g·cm-3。
①CuF比CuCl熔点高的原因是________;
②已知NA为阿伏加德罗常数。
CuF的晶胞结构如上“图b”。
则CuF的晶胞参数a=_____nm(列出计算式)。
评卷人
得分
四、推断题
12.某药物H的一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)C的名称是______________。
(2)F→H的反应类型为______________。
B→C的试剂和条件是_____________。
(3)H有多种同分异构体,在下列哪种仪器中可以显示物质中化学键和官能团类型______(填字母)。
A.质谱仪B.元素分析仪C.红外光谱仪D.核磁共振氢谱仪
(4)写出D→E的化学方程式___________。
(5)在E的同分异构体中,同时满足下列条件的结构有____种;其中核磁共振氢谱有六组峰,且峰面积之比为3:
3:
2:
2:
1:
1的是______。
①既能发生银镜反应,又能发生水解反应;②属于芳香族化合物;③苯环上只有2个取代基。
(6)参照上述流程,以D和乙醛为原料合成
(其他无机试剂自选),设计合成路线:
____________。
参考答案
1.B
【解析】
【详解】
A.制玻璃的原料:
石英砂、石灰石、纯碱等;制水泥的原料:
石灰石和黏土;制漂白粉的原料:
用石灰石可以制得氧化钙,进而得到消石灰,用氯气与石灰乳反应得到漂白粉,因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料,选项A正确;
B、煤的干馏是在隔绝空气下加强热发生分解反应,是一种复杂的物理、化学变化,而石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的,属于物理变化,石油裂解属于化学变化,选项B错误;
C.地沟油为油脂,主要成分为高级脂肪酸甘油酯,可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,可用于制肥皂,选项C正确;
D.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术,能减少硫、氮氧化物的排放,有利于环境保护,选项D正确;
答案选B。
2.C
【解析】
【详解】
A、分子中含有醛基、羟基等,能被酸性高锰酸钾氧化,选项A正确;
B、含氮杂环与苯环性质相似,分子中含有醛基、羟基以及磷酸形成的酯基,羟基能发生酯化反应,属于取代反应,羟基、醛基都能发生氧化反应,醛基、含氮杂环能发生加成反应,羟基与磷酸剩余的2个羟基可发生聚合反应,选项B正确;
C、该物质水解后所得有机物中含有-CH3和—CH2—,根据甲烷为正四面体结构可知,分子中的所有原子不可能都在一个平面上,选项C错误;
D、该物质是一种磷酸酯类化合物,含氮杂环与苯环性质相似,水解后相当于有酚羟基,能与氢氧化钠反应,磷酸剩余的2个羟基与NaOH发生中和反应,1mol该有机物与NaOH溶液反应,最多消耗4molNaOH,选项D正确。
答案选C。
3.B
【解析】
【分析】
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价代数和为0,X为第IVA族元素,X与W所在族序数之和等于10,W为第VIA族元素,Y为金属元素,可知X为C,W为S;Y应位于第三周期,Y与Z最外层电子数之和与W的相等,若Y为Na,Z为P,或若Y为Mg,Z为Si,X、Y、Z、W分别位于不同的主族,C、Si位于同主族,则Y为Na、Z为P符合,以此来解答。
【详解】
由上述分析可知,X为C,Y为Na,Z为P,W为S,
A.根据物质的状态可知,单质熔点:
W>Y,P有多种同素异形体,不同的同素异形体熔点不同,选项A错误;
B.非金属性S>P,则W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强,选项B正确;
C.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径大小顺序:
r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),选项C错误;
D.X、Y、W的简单氢化物为CH4、NaH、H2S,NaH属于离子晶体,CH4、H2S属于分子晶体,CH4的相对分子质量小于H2S的相对分子质量,故简单氢化物的沸点:
Y>W>X,选项D错误;
答案选B。
【点睛】
本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握元素的性质、元素的位置推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大。
4.D
【解析】
【详解】
A.由于Fe2+水解,1L0.1mol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目小于0.1NA,选项A错误;
B.SO2与O2的反应为2SO2+O2
2SO3,该反应属于可逆反应,不能反应完全,若1molSO2和1molO2完全反应生成1molSO3和剩余的0.5molO2,共1.5mol,因不能完全反应,则其物质的量大于1.5mol,分子总数大于1.5NA,选项B错误;
C.15N的中子数=15−7=8,3.0g15N2为0.1mol,含有的中子总数=0.1×16×NA=1.6NA,选项C错误;
D.标准状况下,15.68L气体为0.7mol,其中NH3占
、N2占
,SO2占
,根据反应可知,生成4molSO2转移8mol电子,生成0.4molSO2则转移0.8mol电子,数目为0.8NA,选项D正确;
答案选D。
5.C
【解析】
【分析】
A.乙烯与溴水发生加成反应;
B.盐酸的酸性大于碳酸的酸性;
C.氯气氧化亚铁离子;
D.二氧化硫被高锰酸钾氧化。
【详解】
A.乙烯含碳碳双键,与溴水发生加成反应,溴水褪色,选项A错误;
B.盐酸的酸性大于碳酸的酸性,CO2与BaCl2溶液不反应,选项B错误;
C.氯气氧化亚铁离子,溶液变为黄色,发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物,氧化性Cl2>Fe3+,选项C正确;
D.二氧化硫被高锰酸钾氧化,与二氧化硫的还原性有关,选项D错误;
答案选:
C。
【点睛】
本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大。
6.D
【解析】
【分析】
Pt电极(a)通入氨气生成氮气,说明氨气被氧化,为原电池负极,则Pt电极(b)为正极,氧气得电子被还原,结合电极方程式解答该题。
【详解】
A.Pt电极(a)通入氨气生成氮气,说明氨气被氧化,为原电池负极,则Pt电极(b)为正极,电流由b极流向a极,选项A错误;
B.因为Pt电极(a)为负极,则溶液中的阴离子向a极移动,选项B错误;
C.Pt电极(a)是氨气发生氧化反应变成氮气,电解质溶液为KOH溶液,故电极反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O,选项C错误;
D.Pt电极(b)为正极,电极上氧气得电子产生氢氧根离子,电极反应式为:
3O2+12e-+6H2O=12OH-,选项D正确。
答案选D。
【点睛】
本题考查了原电池原理,根据O、N元素化合价变化判断正负极,再结合反应物、生成物及得失电子书写电极反应式,注意书写电极反应式时要结合电解质特点,为易错点。
7.D
【解析】
【分析】
本题主要考查电解质相关知识。
,同理
,因
,故曲线M表示
和
的关系,由此分析各选项正误。
【详解】
A.由上述分析可知,曲线N表示
和
的关系,故A项错误;
B.Ka1的数量级为10-(1+1)=10-2,Ka2的数量级为10-(2+3)=10-5,故B项错误;
C.当
时,
,故pH约为5,正确;
D.由C项分析可知,NaHC2O4溶液呈酸性,故
,正确。
答案选D。
8.蒸馏烧瓶或具支烧瓶K2(或K3)K3(或K2)A中液面下降到一定程度保持稳定K3K2Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O防止Fe2+被氧化过滤洗涤乳酸根中羟基(-OH)被氧化多消耗了酸性高锰酸钾溶液250mL容量瓶98.5%
【解析】
【详解】
(1)根据仪器的构造可知,B的名称是蒸馏烧瓶或具支烧瓶;
(2)①实验目的是制备碳酸亚铁,Fe2+容易被氧气氧化成Fe3+,因此先排除装置空气,故清洗仪器,检查装置气密性的方法是:
在D处导管末端套上夹止水夹的橡胶管,在A中加入水,分别打开活塞K1和K2(或K3)、关闭活塞K3(或K2),若观察到A中液面下降到一定程度保持稳定,则气密性良好;
②倒掉A 中的水加入盐酸,在B 中加入铁粉、C 中加入NH4HCO3 溶液。
关闭活塞K2,打开活塞K3;滴入足量盐酸后,关闭活塞K1,开动搅拌器,反应一段时间后关闭活塞K3、打开活塞K2,C中亚铁离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸亚铁、二氧化碳和水,发生的反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O;
(3)Fe2+容易被氧气氧化,因此加入少量铁粉的目的是防止FeCO3与乳酸反应产生的Fe2+被氧化;获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥;
(4)根据乳酸亚铁的结构简式,乳酸亚铁中含有羟基,羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化,因此滴定实验中发现结果总是大于100%;
(5)用250mL容量瓶配制成250mL溶液,三次消耗Ce(SO4)2的体积分别是为19.75mL、21.2mL、19.65mL,第二次消耗的体积与另外两次消耗的体积差别大,删去21.2mL,因此平均消耗的Ce(SO4)2的体积为
mL=19.70mL,根据得失电子数目守恒,因此有19.70×10-3×0.1×1×
=n(Fe2+)×1,解得n(Fe2+)=1.97×10-2mol,即样品的纯度为
=98.5%。
9.增大固体接触面积,加快反应速率吸热600℃cS2-+H2O
HS-+OH-、HS-十H2O
H2S+OH-Mg(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2原子半径增大,金属性增强,最高价氧化物对应水化物碱性增强溶液中存在Ba2+(aq)+2NO3-(aq)=Ba(NO3)2(s),稍过量的硝酸有利于提高c(NO3-),促进平衡向晶体析出的方向移动,有利于提高Ba(NO3)2晶体的析出率
【解析】
【分析】
重晶石主要成分为BaSO4,含少量的SiO2、CaO和MgO杂质,加入煤粉,高温煅烧,发生BaSO4+4C
BaS+4CO,除此以外还可能有BaCO3等副产物生成,然后用90℃的热水浸取,趁热过滤,除去杂质,加入硝酸,可与BaS反应生成硝酸钡,以此解答该题。
【详解】
(1)将重晶石和煤磨成粉状的目的是增大固体接触面积,加快反应速率;
(2)①由图可知升高温度,CO的物质的量增大,则升高温度平衡正向移动,为吸热反应,为减少副反应的发生,应在600℃以上进行;
②由图象可知加入C应减少副反应,使硫酸钡完全转化生成BaS,且C生成CO,BaS为0.2mol,CO为0.75mol,则判断原料中n(C)/n(BaSO4)至少为3.75,故答案为c;
(3)①BaS水解可是Ba(OH)2,方程式为S2-+H2O
HS-+OH-、HS-十H2O
H2S+OH-;
②Mg、Ca、Ba处于同一主族,着原子序数递增,原子半径增大,则金属性Ba>Ca>Mg,最高价氧化物对应水化物碱性增强,故答案为:
Mg(OH)2、Ca(OH)2、Ba(OH)2;由原子序数知Mg、Ca、Ba处于同一主族,随着原子序数递增,原子半径增大,金属性增强,最高价氧化物对应水化物碱性增强;
(4)溶液中存在Ba2+(aq)+2NO3-(aq)=Ba(NO3)2(s),稍过量的硝酸有利于提高c(NO3-),促进平衡向晶体析出的方向移动,有利于提高Ba(NO3)2晶体的析出率。
10.催化剂I该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向进行CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O放热0.17mol·L-1·min-10.5mol/L
【解析】
【分析】
根据图像显示随温度变化,三种催化剂条件下,CO2的转化率变化趋势分析解答;根据化学平衡计算中,平衡前、平衡时、平衡后三段式分析解答计算。
【详解】
(1)①从图像中可知,在催化剂I的作用下,CO2的转化率是最高的,所以催化剂I的催化效果是最好的;该反应在a点达到平衡状态,a点的转化率比b点的高,是由于该反应为放热反应,温度升高,平衡吸热反应方向移动;
②甲醇(CH
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