分析化学题库以及答案.docx
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分析化学题库以及答案
三、计算题:
1.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol/LHCl的水溶液,选用甲基橙作指示剂,pH终=4.4;若选用酚酞作指示剂,pH终=9.0,终点误差TE各为多少?
2.氨性缓冲溶液控制pH=9.0时,用EDTA滴定同浓度的Zn2+溶液,求ZnY的条件稳定常数lgK′。
(已知:
[NH3]=0.1mol/L,[Zn(NH3)4]2+各累积稳定常数分别为lgβ1=2.27,lgβ2=4.61,lgβ3=7.01,lgβ4=9.06,lgαZn(OH)=0.2,lgαY(H)=1.29,lgKZnY=16.50)
3.间接碘量法测定硫酸铜中的铜含量,称取硫酸铜试样0.5102g,用去0.1000mol/l的Na2S2O3标液20.10ml,求铜的百分含量。
(Cu的摩尔质量为63.54)
4.有一标准Fe3+溶液,浓度为6μg/ml,显色后在最大吸收波长下测定其吸光度为0.304,而样品溶液在同一条件下测得吸光度为0.510,求样品溶液中Fe3+的含量(μg/ml).
1.移取混合碱试液25.00ml,双指示剂法测定,用0.1000mol/L的HCl溶液滴定,酚酞变色时,用去HCl溶液30.00ml,甲基橙变色时,又用去HCl溶液20.00ml,求试液中各碱组分的物质的量浓度。
(混合碱可能成分有Na2CO3NaHCO3NaOH)
2.计算pH=10.0时,[NH3]=0.1mol/L溶液中Zn2+/Zn电对的条件电极电位(忽略离子强度的影响)。
已知:
Zn2+/Zn电对的标准电极电位为-0.763V,Zn(NH3)42+的lgβ1~lgβ4分别为2.27,4.61,7.01,9.06。
3.用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠的浓度,称取邻苯二甲酸氢钾0.5023g,滴定时耗去氢氧化钠溶液27.63ml,计算NaOH溶液的浓度。
(邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.3)
4.用2.0ⅹ10-2mol/l的EDTA滴定同浓度的Ca2+,Ca2+溶液中含有Ag+,[Ag+]=2.0ⅹ10-5mol/l,控制pH=9.0,求αY。
(lgаY(H)=1.29,lgKAgY=7.3)
5.邻二氮菲分光光度法测定二价铁时,显色后络合物的浓度是3.15x10-5mol/L,在510nm处用1cm比色皿测得吸光度A为0.430,求该显色反应的ε。
1.计算在1.5mol/LHCl介质中,当Ceq(Cr2O72-)=0.10mol/L,
Ceq(Cr3+)=0.020mol/L时,Cr2O72-/Cr3+电对的电极电位。
(忽略离子强度的影响)
其标准电极电位为1.00V
Cr2O72-+14H++6e-==2Cr3++7H2O
2.溶液中Mg2+的浓度为2.0x10-2mol/L,在pH=10.0时,以铬黑T作指示剂,用同浓度EDTA滴定,求:
①lgKMgY′,②TE。
(pMgt=5.4lgKMgY=8.69lgаY(H)=0.45)
3.用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00ml0.1000mol/L的NH3的水溶液,①计算计量点,②计算突跃范围,③选择指示剂。
(NH3的Ka=1.8x10-5)
4.欲配制Na2C2O4溶液用于在酸性介质中标定0.02mol/L的KMnO4溶液,若要标定时,两种溶液消耗的体积相近,应配制多大浓度的Na2C2O4溶液?
配制100ml这种溶液,应称取Na2C2O4多少克?
(已知:
Na2C2O4的摩尔质量为134.0)
-2-+2+424222MnO516H2Mn10
用0.01000mol/LHCl溶液滴定20.00ml0.01000mol/L的NaOH的水溶液,①计算计量点,②计算突跃范围,③选择酚酞作指示剂,pHt=9.0,求TE.
2缓冲溶液控制pH=9.0时,用EDTA滴定同浓度的Ni2+溶液,求Ni
Y的lgK′.(已知:
[NH3]=0.1mol/L,[Ni(NH3)6]2+各累积稳定常数的对数为2.754.956.647.798.508.49,lgαNi(OH)=0.1,lgαY(H)=1.29,lgKNiY=18.67)
3.计算[F-]=0.1mol/L溶液中Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位(忽略离子强度的影响).
已知:
Fe3+/Fe2+电对的标准电极电位为+0.771V,FeF3的lgβ1~lgβ3分别为5.2,9.2,11.9.
.以玻璃电极为指示电极,以饱和甘汞电极为参比电极测定酸度,当pH=4.00时,在250C测得电池电动势为0.209V,测得未知液电池电动势为0.312V,计算未知液的pH值.
1.准确称取0.5877g基准试剂Na2CO3,在100mL容量瓶中配制成溶液,其浓度为多少?
称取该标准溶液20.00mL标定某HC1溶液,滴定中用去HC1溶液21.96mL,计算该HCl溶液的浓度。
(Na2CO3的摩尔质量为105.99)
2.计算[F-]=0.1mol/l溶液中Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位(忽略离子强度的影响)。
已知:
Fe3+/Fe2+电对的标准电极电位为+0.771V,FeF3的lgβ1~lgβ3分别为5.2,9.2,11.9。
3.pH=5.5时,混合溶液中含Cd2+,Mg2+,Cd2+,Mg2+和EDTA的溶液均为1.0×10-2mol•L-1.对于EDTA与Cd2+的主反应,计算αY,CdY的lgK′值。
(pH=5.5时,lgY(H)=5.51KCdY=1016.46,KMgY=108.7)
4.0.088mgFe3+在酸性溶液中,用硫氰酸钾显色后,用水稀释至50ml,在480nm处,用1cm比色皿测得A=0.740,求ε。
(Fe的摩尔质量为55.85)
1.用硼砂标定盐酸的浓度,称取硼砂2.0716g,溶解并定容于100ml容量瓶中,移液管吸取25.00ml放入锥形瓶中,以甲基红为指示剂,滴定至终点耗去盐酸26.32ml,计算HCl溶液的浓度。
(硼砂的摩尔质量为381.4)
2.邻二氮菲分光光度法测定Fe2+时,显色后络合物的浓度是3.15×10-5mol/L,在其最大波长处用1cm比色皿测得吸光度为0.223,若改用2cm的比色皿,测得它的吸光度又为多少?
3.3.在1mol/LH2SO4溶液中Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位值为0.68V,
已知:
Fe3+和Fe2+的浓度比为:
(1)10-2;
(2)10-1;(3)1;(4)100时,Fe3+/Fe2+电对的电极电位值分别是多少?
4.用2.0ⅹ10-2mol/l的EDTA滴定同浓度的Cu2+,控制pH=9.0,求α,αCu和CuY的条件稳定常数lgK′。
(已知:
lgαY(H)=1.29,lgKY=18.80,lgαCu(OH)=0.8)
1.称取混合碱试样0.5102g,双指示剂法测定,用去0.1000mol/L的HCl溶液滴定,酚酞变色时,用去HCl溶液30.00ml,甲基橙变色时,又用去HCl溶液20.00ml,求试样中各组分的百分含量。
(NaOHNaHCO3Na2CO3的分子量分别为40.01,84.01,106.0)
2.pH=10.0时,用2.0ⅹ10-2mol/L的EDTA滴定同浓度的Zn2+,NH3的平衡浓度为0.1mol/L,求αY,αZn和ZnY的条件稳定常数K′。
(Zn(NH3)42+的lgβ1~lgβ4分别为2.27,4.61,7.01,9.06,lgаY(H)=0.45,lgаZn(OH)=2.4,lgKZnY=16.50)
3.用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00ml0.1000mol/L的NaOH的水溶液,①计算计量点,②计算突跃范围,③选择指示剂。
0.088mgFe3+在酸性溶液中,用硫氰酸钾显色后,用水稀释至50ml,在480nm处,用1cm比色皿测得A=0.740,求ε。
(Fe的摩尔质量为55.85)
5.间接碘量法测定硫酸铜中的铜含量,称取硫酸铜试样0.5102g,用去0.1000mol/l的Na2S2O3标液24.56ml,求铜的百分含量。
(Cu的摩尔质量为63.54)
1.以丁二铜肟光度法测定镍,若配合物NiDx2的浓度为3.4ⅹ10-5mol/L,
在470nm处,用1cm比色皿测得T=30.0%,求ε。
2.计算pH=10.0时,=0.1mol/L溶液中Zn3(eqcNH2+/Zn电对的条件电极电位(忽略离子强度的影响)。
已知:
Zn2+/Zn电对的标准电极电位为-0.763V,Zn(NH3)42+的lgβ1~lgβ4分别为2.27,4.61,7.01,9.06。
3.用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00ml0.1000mol/LNaOH,计算滴定突跃及计量点时的pH,若用酚酞为指示剂(pHt=9.0),终点误差为多少?
4.用0.020mol/lEDTA滴定浓度均为0.020mol/l的Ni2+和Ag+混合液中的Ni2+,用氨性缓冲溶液控制pH=10.0,终点时=0.10mol/L,计算lg3(eqcNHNiYK值。
已知:
(1)lgNiYK=18.7,lgAgYK=7.3
(2)pH=10.0时,lgαY(H)=0.5,lgαNi(OH)=0.7
(3)Ni2+与NH3的lgβ1~lgβ4分别为3,5,7,8
(4)Ag2+与NH3的lgβ1=3.4,lgβ2=7.4
1.用0.01000mol/LHCl溶液滴定20.00ml0.01000mol/L的NH3的水溶液,①计算计量点,②计算突跃范围,③选择指示剂。
(NH3的Kb=1.8ⅹ10-5)
间接碘量法测定硫酸铜中的铜含量,称取硫酸铜试样0.5102g,用去0.1000mol/L的Na2S2O3标液24.56ml,求铜的百分含量。
(Cu的摩尔质量为63.54)
3.用2.0ⅹ10-2mol/L的EDTA滴定同浓度的Ca2+,Ca2+溶液中含有Ag+,[Ag+]=2.0ⅹ10-5mol/L,控制pH=9.0,求αY,αCu和CuY的条件稳定常数K′。
(lgаY(H)=1.29,lgKCaY=10.69,lgKAgY=7.3)
4.以丁二铜肟光度法测定镍,若络合物NiDx2的浓度为1.7ⅹ10-5mol/L,在470nm处,用2cm比色皿测得T=30.0%,求ε。
化学计量点:
标液的物质量与待测组分的物质量恰好符合其化学计量关系。
酸效应:
由于酸度的影响,使EDTA有效浓度降低的现象。
金属指示剂的封闭现象:
若待测溶液中存在着与指示剂形成络合物的稳定性高于其与EDTA络合物的稳定性,则到计量点时不变色。
精密度:
几次平行测定结果之间相互接近程度。
准确度:
测定结果与真实值之间接近程度。
偶然误差:
由一些难以控制、无法避免的偶然因素所造成的误差。
三、问答题:
1.下列各分析纯物质,用什么方法将它们配制成标准溶液?
如需标定,应该选用哪种相应的基准物质?
NaOH,邻苯二甲酸氢钾,HCl。
1.NaOH间接法邻苯二甲酸氢钾
邻苯二甲酸氢钾直接法
HCl间接法硼砂
2.何谓吸光度和透光率,两者的关系如何?
3.通过计算说明:
0.1mol/lNH4Cl溶液能否准确滴定?
(NH3的Kb=1.8ⅹ10-5)
4.Cu2+、、Zn2+、、Cd2+、Ni2+等离子均能与NH3形成络合物,为什么不能以氨水为滴定剂用络合滴定法来测定这些离子?
1.已知某酸碱滴定过程的突跃范围是5.3~8.7(pH值),应选用哪种指示剂_______(A甲基橙B甲基红),终点颜色为_______(A黄色B红色);
2.在2mol/L的H2SO4溶液中,Ce(Ⅳ)/Ce(Ⅲ)电对的条件电极电位为1.43V,当Ce(Ⅳ)与Ce(Ⅲ)的浓度比为10时,其电极电位为_______;
3.下列物质不能用作基准物的是______;A重铬酸钾B硫酸铜C硼砂
4.H2CO3水溶液的质子条件式___________________________________________;
5.H2A在水溶液中可能存在的型体________________________;
6.间接碘量法测铜时,淀粉指示剂应在___________加入;
A滴定前B加入硫氰酸钾后C接近于终点时
7.写出有效数字的位数:
0.03010_____,7.02——————,5.00х102——————,pH=10.81——————,1050——————;
8.用最简式计算下列溶液pH值:
①0.1mol/L的NaH2PO4水溶液(H3PO4的Ka1=7.6х10-3,Ka2=6.3х10-8,Ka3=4.4х10-13),pH=———;
②0.1mol/L的HAc水溶液(HAc的Ka=1.8ⅹ10-5),pH=———;
9.将下列吸光度转换为透光率0.01_____,0.30__
0.标准溶液的配制方法有———————和———————.
1.影响氧化还原滴定突跃范围的因素_____________________________________;2.适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是:
(!
),
(2),(3);凡能满足上述要求的反应都可应用于滴定法。
3.铝的测定一般不采用EDTA直接滴定方式,用配位滴定法测定铝合金中铝的含量可采用滴定方式。
4.从产生的原因上,误差分为误差,误差;
5.写出有效数字的位数:
0.02110_______,6.02_______,6.100x102______,pH=10.2______,
1040______;
6.已知某酸碱滴定过程的突跃范围是8.7~5.3(pH值),计量点为7,应选用哪种指示剂_______(A甲基橙B甲基红),终点颜色为_______(A黄色B红色C橙色);
7.某碱液可能含有NaOH,Na2CO3或NaHCO3或它们的混合物,今用盐酸标液滴定,用双指示剂法(先用酚酞后用甲基橙)指示终点,根据V1和V2值的大小,判断碱液组成。
a.若V1>V2,该碱液组成为;
b.若V1 c.若V1=V2,该碱液组成为; d.若V1=0,V2>0,该碱液组成为; e.若V1>0,V2=0,该碱液组成为。 8.写出质子条件式: H3PO4水溶液_______________________________________; 9.常用的滴定方式有: 直接滴定法、_______________、_________________、_________________; 10.将下列吸光度转换为透光率A=0.02T=_______,A=0.40T=_________。 11.碘量法的两个主要误差来源为和。 12.以玻璃电极和饱和甘汞电极与试液组成工作电池测定pH值, 为参比电极,为指示电极。 1.两电对的电位差2分2.(! )反应必须定量进行, (2)反应必须迅速完成,(3)必须有适当的方法确定终点;直接每空1分 3.置换滴定方式2分 4.系统偶然每空1分 5.4,3,4,1,含糊每空1分 6.B,C每空2分 7.a.NaOHNa2CO3b.Na2CO3NaHCO3c.Na2CO3 d.NaHCO3e.NaOH每空1分 9.间接滴定法、返滴定法、置换滴定法每空1分 10.95.5%,39.8%每空1分 11.碘的挥发碘离子被空气氧化每空1分 12.饱和甘汞电极玻璃电极每空1分 1.什么是精密度? 什么是准确度? 二者关系如何? (8分) .精密度是指几次平行测定结果之间相互接近的程度。 3分 准确度是指测定结果与真实值之间的接近程度。 3分 共同衡量分析结果的好坏,高的精密度是高的准确度的前提,但高的精密度不一定能保证高的准确度。 2分 2.溶液中Mg2+和Ca2+浓度为2.0ⅹ10-2mol/L,用相同浓度的EDTA滴定,通过计算说明能否通过控制酸度分步滴定? (KCaY=10.69KMgY=8.69)(5分) 3.什么是化学计量点? (3分) 4.什么是指示剂的封闭现象? 如何处理? (5分) 5.分光度计的主要组成部件有哪些? (4分 T=-LGA 1.一元弱酸HAc在水溶液中有_HAc_和_Ac-_两种型体存在,当pH=pKa时,δ0=0.5,δ1=—0.5; 2.写出有效数字的位数: 0.0301—3,7.020_4,5.10х102_3__,pH=10.8_1__—, 1060_含糊_; 3.乙二胺四乙酸简称—__EDTA___; 4.下列物质能用作基准物的是__A__。 A邻苯二甲酸氢钾B氢氧化钠C硫代硫酸钠DEDTA 5.已知H3PO4的Ka1=7.6х10-3,Ka2=6.3х10-8,Ka3=4.4х10-13,求Na3PO4的Kb1=_2.27x10-2_,Kb2=—_1.59x10-7__,Kb3=__1.32x10-12__; 6.标准溶液的配制方法有_直接法_和__间接法_; 7.写出质子条件式: HAc水溶液—_[H+]=[Ac-]+[OH-]_—, 8.误差分为—__系统误差__—和__偶然误差__; 9.用最简式计算下列溶液pH值: ①0.1mol/l的H3PO4水溶液(H3PO4的Ka1=7.6х10-3,Ka2=6.3х10-8,Ka3=4.4х10-13),pH=_1.56_; ②0.1mol/l的HAc水溶液(HAc的Ka=1.8ⅹ10-5),pH=__2.87__; 10.碘量法测定选用的指示剂是__淀粉__; 11.将下列透光率转换为吸光度2.0%_1.7_,10.0%__1.00__; 12.可用作参比电极的电极有_甘汞电极(标准氢电极、银-氯化银电极)。 二、问答题: 1.什么是突跃范围? 2.通过计算说明: 0.1mol/LHAc溶液能否准确滴定? (HAc的Ka=1.8ⅹ10-5) 3.酸碱滴定中选择指示剂的依据是什么? 4.什么是滴定终点? 什么是化学计量点? 什么是终点误差? 5.分光光度计的主要组成部件有哪些? 6.什么是精密度? 什么是准确度? 二者关系如何? 1.滴定突跃范围是指滴定剂由不足半滴到过量半滴之间pH(pM、E)变 化范围。 4.以饱和甘汞电极为参比电极,玻璃电极为指示电极,测定pH值。 当缓冲溶液pH=4.00时,在250C测得电池电动势为0.209V,测量未知液电动势为0.312V。 未知液的pH值为多少? 5.络合滴定中,金属指示剂的作用原理是什么? (以EDTA滴定Zn2+,铬黑T作指示剂为例,进行说明) 5.滴定前: Zn2++铬黑T→Zn-铬黑T(酒红色的络合物) 随着EDTA的加入,Zn+Y=ZnY 在计量点附近: Zn-铬黑T(酒红色)+Y=ZnY+铬黑T(蓝色) 溶液由酒红色变为蓝色,指示终点的到来. 1.需分析某一弱酸HA水溶液中弱酸的浓度,必需作的理论计算和判别有哪些? 2.通过计算说明: 溶液中Pb2+和Ca2+浓度为2.0ⅹ10-2mol/L,用相同浓度的EDTA滴定,能否通过控制酸度分步滴定? (lgKPaY=lg18.04lgKCaY=10.69) 3.分光光度计的基本组成部件有哪些? 4.什么是突跃范围? 5.已知真实值为23.61%,甲的三次测定的平均值为23.60%,精密度分别为: 0.66%0.90%-1.43%;乙的三次测定的平均值为23.82%,精密度分别为: 0.43%0.16%-0.55%.谁的结果更可靠? 为什么? 1.通过计算说明: 0.1mol/LHAc溶液能否准确滴定? (HAc的Ka=1.8ⅹ10-5) 2.溶液中Pb2+和Ca2+浓度为2.0ⅹ10-2mol/L,用相同浓度的EDTA滴定,能否通过控制酸度分步滴定? (KCaY=10.69KPbY=18.04) 3.什么是化学计量点? 4.什么是指示剂的封闭现象? 如何处理? 5.什么是参比电极? 什么是指示电极? 二、问答题: 1.用HCl测定混合碱的组成时,采用双指示剂连续测定法,当先加入酚酞指示剂,用HCl滴定到指示剂变色时,耗去HCl的体积为24.10ml;继续加入甲基橙时,滴定到指示剂变色时,又耗去HCl31.45ml,①试请判断该混合碱的组成? (该混合碱为NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的任意两种)②写出两种指示剂变色时,都发生了一些什么化学反应? 2.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol/LHCl的的水溶液,突跃pH范围: 4.30∼9.70,可以选择的指示剂有哪些? 在这些可供选择的指示剂中,选择哪个指示剂所带来的误差最小? 并分别列出选择这些指示剂时,滴定到终点时,溶液的颜色又分别是什么? 4.可以用EDTA测定溶液中的Ca2+和Mg2+总浓度,若已知Ca2+和Mg2+的浓度大约都为2.0ⅹ10-2mol/L,现在只测定溶液中的Ca2+浓度,可以怎么办? 5.什么叫条件电极电位? 1.氧化还原滴定法间接测定铜含量时,为什么要加入过量KI? 加入KSCN的作用是什么? 为什么要近终点加入KSCN? 并请写出间接测定铜含量有关的化学反应。 分析化学考试试卷考试班级: 考试时间: 一、填空题(每空1分,共20分)1.测定一物质中某组分的含量,测定结果为(%): 59.82,60.06,59.86,60.24。 则平均偏差为 ;相对平均偏差为 ;标准偏差为 ;相对标准偏差为 ;置信区间为 (18.33,05.0=t)2.系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做 试验和 试验等方法减免,而偶然误差则是采用 的办法减小。 3.有一磷酸盐混合溶液,今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1;继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。 当V1=V2时,组成为 ;当V1 。 (V1>0,V2>0)4.NH4CN质子条件为 5.在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中,在pH=12条件下,用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。 加入三乙醇胺的作用是 ,加入NaOH的作用是 分析化学测试卷 一.选择(40分) 1.定量分析结果的标准偏差代表的是(C)。 A.分析结果的准确度B.分析结果的精密度和准确度 C.分析结果的精密度D.平均值的绝对误差 2.下列哪种情况应采用返滴定法(C)。 A.用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B.用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C.用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D.用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是(D)。 A.反应必须有确定的化学计量关系B.反应必须完全
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