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广州市二模化学试题与答案
2018年广州市二模化学试题与答案<2018.04.22)
7.化学与生活密切相关,下列说法正确的是
A.蛋白质和油脂都是天然高分子化合物B.CO2和CH4都是造成温室效应气体
C.蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖D.苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色
8.下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SiO2是酸性氧化物
用盐酸刻蚀石英制品
B
氯化钠熔点很高
电解熔融氯化钠制备钠
C
铝具有还原性
铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应
D
硬铝是合金材料
硬铝在空气中生成致密氧化膜
9.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1molCl2与过量的镁铁反应,转移2nA个电子
B.常温下,16gCH4含有8nA个电子
C.1L0.5mol·L-1Na2SO4溶液中含有nA个SO42-
D.常温常压下,22.4LCO2含有nA个CO2分子
10.水溶液中能大量共存的一组离子是
A.H+、NO3-、I-、Cl-B.Cu2+、Br-、H+、SO42-
C.Al3+、Mg2+、CO32-、NO3-D.NH4+、Cl-、OH-、HCO3-
11.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,Y位于第IA族,Z所处的周期序数与族序数相等,W元素最高正价与最低负价之和为0,R与X同族,则ATIk1v7zes
A.原子半径:
Z>Y>X
B.X与R的核电荷数相差18
C.气态氢化物稳定性:
W>R
D.Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
12.下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将新制氯水滴到淀粉KI试纸上
试纸变蓝色
氧化性:
I2>Cl2
B
将过量的CO2通入CaCl2溶液中
产生白色沉淀
酸性:
HCl>H2CO3
C
FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液
紫色褪色
Fe2+有还原性
D
SO2通入溴水中
溶液褪色
SO2有漂白性
22.室温下,将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,实验数据如表:
实验编号
起始浓度c(HA>
起始浓度c(NaOH>
反应后溶液的pH
①
0.1mol·L-1
0.1mol·L-1
9
②
x
0.2mol·L-1
7
下列说法正确的是
A.实验①反应前HA溶液中c(H+>=c(OH->+c(A->
B.实验①反应后溶液中c(A->>c(Na+>
C.实验②反应前HA溶液浓度x>0.2mol·L-1
D.实验②反应后溶液中c(A->+c(HA>=c(Na+>
23.某小组为研究原电池原理,设计如图装置,下列叙述正确的是
ATIk1v7zes
A.装置I,铜片上有O2逸出
B.装置I,锌片溶解,发生还原反应
C.装置II,电池反应为:
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D.装置II,外电路中,电子从锌电极流向铜电极
30.<16分)已知反应①:
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成:
<1)化合物Ⅰ的分子式为。
反应①的反应类型为。
<2)过量的化合物Ⅰ与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应,反应的化学方程式为
<注明条件)。
<3)化合物Ⅲ的结构简式为。
化合物Ⅲ可与NaOH乙醇溶液共热,反应的化学方程式。
ATIk1v7zes
<4)化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ<分子式为C9H10O),化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应,Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰,峰面积之比为为2:
2:
1,Ⅴ的结构简式为ATIk1v7zes
<5)一定条件下,1分子
与1分子
也可以发生类似反应①的反应,有机化合物结构简式为
31.<16分)苯乙烯是重要的基础有机原料。
工业中用乙苯 ATIk1v7zes C6H5-CH2CH3(g> C6H5-CH=CH2(g>+H2(g>ΔH1ATIk1v7zes (1>向体积为VL的密闭容器中充入amol乙苯,反应达到平衡状态时,平衡体系组成<物质的量分数)与温度的关系如图所示: ATIk1v7zes 由图可知: 在600℃时,平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%,则: ①氢气的物质的量分数为;乙苯的物质的量分数为; ②乙苯的平衡转化率为; ③计算此温度下该反应的平衡常数<请写出计算过程)。 <2)分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知: △H10<填“>、=或<”>。 <3)已知某温度下,当压强为101.3kPa时,该反应中乙苯的平衡转化率为30%;在相同温度下,若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa,则乙苯的平衡转化率30%<填“>、=、<”>。 ATIk1v7zes <4)已知: 3C2H2(g> C6H6(g>ΔH2 C6H6(g>+C2H4(g> C6H5-CH2CH3(g>ΔH3 则反应3C2H2(g>+C2H4(g> C6H5-CH=CH2(g>+H2(g>的ΔH=。 ATIk1v7zes 32.<16分)碲 工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。 ATIk1v7zes <1)粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物,电解精炼后,阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物。 电解精炼粗铜时,阳极电极反应式为____________。 ATIk1v7zes <2)TeO2是两性氧化物,微溶于水,可溶于强酸或强碱。 从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下: ①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_______________________________________。 ATIk1v7zes ②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0,生成TeO2沉淀。 如果H2SO4过量,溶液酸度过大,将导致碲的沉淀不完全,原因是___________________________;防止局部酸度过大的操作方法是___________________________。 ATIk1v7zes ③“酸溶”后,将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲,该反应的化学方程式是_________。 ATIk1v7zes 33.<16分) <1)某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。 ①氨的催化氧化: 图a是探究氨的催化氧化的简易装置,实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热,有红棕色气体生成或白烟产生。 白烟的成分是___________<填化学式)。 ATIk1v7zes 图a图b ②NO2的吸收: 如图b所示,将一瓶NO2倒置于水槽中,在水下移开玻璃片,可观察到的现象是___________________。 ATIk1v7zes <2)三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色,请以Fe(NO3>3溶液为例,设计实验探究影响盐类水解程度的因素。 ATIk1v7zes ①写出Fe(NO3>3水解的离子方程式_______________________________________。 ATIk1v7zes ②参照示例完成下表实验方案的设计。 限选材料: 0.05mol•L-1Fe(NO3>3、0.5mol•L-1Fe(NO3>3、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物;pH计及其他常见仪器。 ATIk1v7zes 可能影响因素 实验操作 预期现象和结论 溶液的酸碱性 取少量0.5mol•L-1Fe(NO3>3于试管中,加入几滴1mol•L-1HNO3。 棕黄色溶液颜色变浅,说明溶液酸性增强能抑制Fe(NO3>3的水解。 盐的浓度 ___________________________ ___________________________ ___________________________ ___________________________ __________ ___________________________ ___________________________ ___________________________ ___________________________ 2018年广州二模参考答案 7 8 9 10 11 12 22 23 B C A B D C AC CD 30.<16分) <1)C9H12O<2分)取代反应<2分) <2)<3分) <3)CH3CH2CH2Br(2分> <2分) <4) <2分)<5) <3分) 31.<16分) <1)①25%;50%<共4分,各2分)②33%<2分) ③<共4分)C6H5-CH2CH3(g> C6H5-CH=CH2(g>+H2(g>ATIk1v7zes 起始浓度/(mol•L-1>: a/V00ATIk1v7zes 变化浓度/(mol•L-1>: a/3Va/3Va/3VATIk1v7zes 平衡浓度/(mol•L-1>: 2a/3Va/3Va/3V<2分)ATIk1v7zes
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