7142无机及分析化学离线必做作业.docx
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7142无机及分析化学离线必做作业
浙江大学远程教育学院
《无机及分析化学》课程作业
姓名:
孔小柯
学号:
714200222069
年级:
14秋
学习中心:
华家池医学中心
————————————————————————
第一章物质的聚集状态
(一)选择题
1.将0.001mol.L-1NaI和0.002mol.L-1AgNO3等体积混合制成溶胶,分别用下列电解质使其聚沉,聚沉能力最大的为()
A.Na3PO4B.NaClC.MgSO4D.Na2SO4
2.下列物质的水溶液,浓度均为0.01mol.L-1,沸点最高的是()
A.C12H22O11B.C6H12O6C.KClD.Mg(NO3)2
3.下列物质各10g,分别溶于1000g苯中,配成四种溶液,它们的凝固点最低的是()
A.CH3ClB.CH2Cl2C.CHCl3D.都一样
4.下列溶液浓度相同,沸点最高的是()
A.C6H12O6B.H3BO3C.KClD.BaCl2
5.0.58%的NaCl溶液产生的渗透压接近于()
A.0.58%的C12H22O11溶液B.0.58%的C6H12O6溶液
C.0.2mol.L-1的C12H22O11溶液D.0.1mol.L-1的C6H12O6溶液
(二)填空题
1.KCl溶液滴入过量AgNO3中制得AgCl溶胶,胶团结构为______________________,
其中胶核是_________,胶粒是________________________,电位离子是_______。
电泳实验时________向_________极运动。
2.溶胶粒子带电的原因是______________和_____________________。
3.为使水中带负电荷的粘土溶胶净化透明,用KCl,MgCl2,MgSO4,
Al2(SO4)3来聚沉时,效果最好的是_________________,效果最差的是_________________。
4.防止水在仪器中结冰,可加入甘油降低凝固点,若需将冰点降至-2℃,
每100克水中应加入甘油克。
(M甘油=92g.mol-1,水的kf=1.86℃.kg.mol-1。
)
5.比较相同浓度(0.01mol.L-1)的NaCl、CaCl2、蔗糖三种水溶液的蒸气压及沸点大小:
蒸气压(从大到小)的顺序是____________________________________,
沸点(从高到低)的顺序是______________________________________o
(三)计算题
1.将某未知物2.6g溶解于500g水中,测出该溶液冰点为-0.186℃,求未知物的相对分子质量。
(Kf=1.86℃.kg.mol-1)
2.某水溶液的凝固点是272.15K,试计算:
(1)此溶液的沸点。
(2)298.15K时的渗透压。
已知Kf(H2O)=1.86℃.kg.mol-1,Kb(H2O)=0.52℃.kg.mol-1,纯水在正常气压时的沸点是373.15K。
3.0.025mol.L-1某一元酸溶液的凝固点为-0.060℃,求此酸的Ka。
(Kf=1.86K.kg.mol-1)
第三章定量分析基础
(一)选择题
1.下列各数中有效数字位数为四位的是()
A.0.0001B.C(H+)=0.0235molL-1
C.pH=4.462D.CaO%=25.30
2.下列物质中不能用作基准物质的是()
A.K2Cr2O7B.NaOHC.Na2C2O4D.ZnO
(二)填空题
1.正态分布规律反映了误差的分布特点。
2.分析测试数据中随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率,大误差出现的概率,小误差出现的概率。
3.平行四次测定某溶液的摩尔浓度,结果分别为(molL-1):
0.2041、0.2049、0.2039、0.2043,其平均值
=,平均偏差
=,标准偏差s=,相对标准偏差为。
4.置信度一定时,增加测定次数,则置信区间变;而测定次数不变时,置信度提高,则置信区间变。
5.在处理数据过程中采用“”规则进行有效数字的修约。
6.能用于滴定分析的化学反应,应具备的条件是
(1);
(2);
(3)。
7.滴定分析中有不同的滴定方式,除了这种基本方式外,还有、、等。
8.标准溶液是指,标准溶液的配制方法包括和。
9.基准物质指,能作为基准物质的试剂必须具备以下条件
(1);
(2);(3)。
(三)计算题
1.某人用一个新的分析方法测定了一个标准样品,得到下列数据(%)80.00,80.15,80.16,80.18,80.20。
求:
(1)检验是否有可疑值舍弃(置信度P=95%);
(2)计算测定结果的平均值,标准偏差,相对标准偏差;(3)当置信度P为95%时的平均值的置信区间。
2.用有效数字运算规则进行下列运算:
(1)17.593+0.00458-3.4856+1.68
(2)
(3)已知pH=8.23,求溶液的H+浓度
3.用KMnO4法测定血液中钙的含量。
取50.00mL血液试样,先将其沉淀为草酸钙,再用稀硫酸溶解后,用0.01000molL-1KMnO4标准溶液滴定,终点时消耗KMnO4标准溶液12.00mL,试计算每毫升血液试样中含多少毫克钙?
第四章酸碱平衡与酸碱滴定
(一)是非题
1.0.30mol.L-1HCl溶液中通入H2S至饱和,溶液中C(S2-)=K
(H2S)mol.L-1。
()
2.0.10mol.L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液,其pH=10.0,该弱酸盐的解离度为0.10%。
()
(二)选择题
1.强碱滴定弱酸(
=1.0105)宜选用的指示剂为:
()
A.甲基橙;B.酚酞C.甲基红D.铬黑T
2.某缓冲溶液的共轭碱的Kb0=1.0×10-6,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是()
A.7—9B.5—7C.5—6D.5—8
3.下列哪些属于共轭酸碱对()
A.H2CO3和B.H2S和S2-
C.NH4+和NH3.H2OD.H3O+和OH-
4.已知体积为V1、浓度为0.2mol.L-1弱酸溶液,若使其解离度增加一倍,则溶液的体积V2应为()
A.2V1B.4V1C.3V1D.10V1
5.0.10mol.L-1MOH溶液pH=10.0,则该碱的K
为()
A.1.0×10-3B.1.0×10-19C.1.0×10-13D.1.0×10-7
6.要配制pH=4.0的缓冲溶液,应选用()
A.NaH2PO4--Na2HPO4(p
=2.12,p
=7.20)
B.HCOOH--HCOONa(p
=3.74)
C.HAC--NaAC(p
=4.74)
D.NaHCO3—Na2CO3(p
=6.38,p
=10.25)
7.在0.05mol·L-1HCN溶液中,若有0.01%的HCN解离,则HCN的平衡常数为()
A.5ⅹ10-10B.5ⅹ10-8C.5ⅹ10-6D.5ⅹ10-7
(三)填空题:
1.在弱酸溶液中加水,弱酸的解离度变________,pH值变________;在NH4Cl溶液中,加入HAc,则此盐的水解度变________,pH值变________。
2.0.30mol.L1的H2A(p
=2,p
=4)溶液,以0.30mol.L1NaOH标准溶液滴定,将出现一个滴定突跃,化学计量点时产物为___________,这时溶液的pH值为__________。
3.K
(H2S)=1.32×10-7,K
(H2S)=1.10×10-14。
则0.10mol.L-1Na2S溶液的c(OH-)=________mol.L-1,pH=________。
4.已知K
(HAc)=1.75×10-5,用0.025mol.L-1HAc溶液和等体积0.050mol.L-1NaAc溶液配制的缓冲溶液,其pH=________,在该溶液中加入很少量HCl溶液,其pH值将________。
5.在相同体积相同浓度的HAc(aq)和HCl(aq)中,所含的氢离子浓度________;若用相同浓度的NaOH溶液去完全中和这两种溶液时,所消耗的NaOH溶液的体积________,恰好中和时两溶液的pH值________。
6.人体血液中最主要的缓冲对为。
正常人血液中的pH值一般在范围内。
(四)计算题
1.0.1000mol.L1的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol.L1的HAc溶液,当滴定至pH=7.00时,问溶液中没有被中和而遗留下来的HAc还有百分之几?
当NaOH与HAc刚好完全中和(化学计量点)时的pH值应是多少?
(已知
=1.80×10-5)。
2.某一含有Na2CO3、NaHCO3及杂质的试样,加水溶解,用0.2120mol.L-1HCl溶液滴定至酚酞终点,用去20.50mL;继续滴定至甲基橙终点,又用去24.08mL。
求Na2CO3和NaHCO3的质量分数。
3.一元弱酸HAc的Ka0=1.0×10-5,现有0.10mol·L-1HAc溶液200ml,求该弱酸溶液的pH值。
若在此200mlHAc溶液中,分别加入0.10mol·L-1NaOH溶液100ml和200ml,试分别计算加入NaOH后溶液的pH值。
第五章沉淀溶解平衡与沉淀滴定法
(一)是非题
1.因为Ag2CrO4的溶度积(KSP=2.0×10-12)小于AgCl的溶度积(KSP=1.6×10-10),所以,Ag2CrO4必定比AgCl更难溶于水。
()
2.AgCl在1mol.L-1NaCl溶液中,由于盐效应的影响,使其溶解度比在水中要略大一些。
()
(二)选择题
1.AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大?
()
A.1mol·L-1氨水溶液B.1mol·L-1氯化钠溶液
C.纯水D.1mol·L-1硝酸银溶液
2.CaF2的饱和溶液溶解浓度为2×10-4mol.L-1,它的溶度积常数是()
A.4×10-8B.8×10-12C.3.2×10-11D.8×10-10
3.已知Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,在0.10mol.L-1Ag+溶液中,要产生Ag2CrO4沉淀,CrO42-的浓度至少应大于()A.1.1×10-10mol.L-1B.2.25×10-11mol.L-1
C.0.10mol.L-1D..110-11mol.L-1
4.欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大,可以采用的最好方法是()
A.加入1.0mol.L-1Na2CO3B.加入2.0mol.L-1NaOH
C.加入0.10mol.L-1EDTAD.降低溶液的pH值
5.设AgCl在水中,在0.01mol.L-1CaCl2中,在0.01mol.L-1NaCl中以及在0.05mol.L-1AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3,这些量之间的正确关系是()
A.S0>S1>S2>S3B.S0>S2>S1>S3C.S0>S1=S2>S3D.S0>S2>S3>S1
6.已知某难溶盐AB2的溶解度为S(单位为mol.L-1),其浓度积Ksp为()
A.S3B.S2C.4S3D.S3/4
(三)填空题
1.已知Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,Ksp(CaSO4)=7.10×10-5,
反应CaSO4+CO32-==CaCO3+SO42-的平衡常数是___________________。
2.比较Mg(OH)2在下述四种液体中的溶解度大小(A)纯H2O(B)0.1mol.L-1
氨水(C)0.1mol.L-1NH4Cl(D)0.1mol.L-1HCl________________________。
3.Ag2SO4饱和水溶液中,溶解浓度为2.5×10-2mol·L-1,其溶度积Ksp为__________。
Ag2SO4在0.5mol·L-1的AgNO3溶液中溶解度应为________mol.L-1。
4.佛尔哈德法中的直接法是在含有Ag+的酸性溶液中,以________作指示剂,用________作滴定剂的分析方法。
5.用莫尔法测Cl-时的适宜pH范围是________,滴定剂是________,指示剂是________。
6.卤化银对卤化物和几种吸附指示剂的吸附的次序为,I->SCN->Br->曙红>Cl->荧光黄。
因此,滴定C1-时应选________。
7.用佛尔哈德法测C1-时,若不采用加硝基苯等方法,分析结果将________;
(四)计算题
1.在Ca2+和Ba2+混合液中,c(Ca2+)=1.010-3molL-1,c(Ba2+)=
1.010-2molL-1。
向其中滴加Na2SO4溶液,通过计算说明可否将两者分离?
(忽略体积变化)
已知Ksp(BaSO4)=1.110-10,Ksp(CaSO4)=7.110-5
2.为了测量一个大水桶的容积,将固体380gNaCl放入桶中,加水充满水桶,混匀溶液后,取出100.0mL该溶液,用0.0747mol·L-1的AgNO3溶液滴定,消耗32.24mL。
该水桶的容积为多少?
第六章氧化还原平衡与氧化还原滴定法
(一)是非题
1.原电池:
Pt|Fe2+,Fe3+‖Ce4+,Ce3+|Pt表明是进行了下列反应:
Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+()
(二)选择题
1.已知:
Cr3++e=Cr2+Eo=-0.410VPb2++2e=PbEo=-0.126V
Cu2++e=CuEo=+0.158VFe3++e=Fe2+Eo=+0.771V
则在标态下,下列氧化剂中仅能氧化Cr2+而不能氧化Pb、Cu、Fe2+的是()
A.Cu2+B.Fe3+C.Pb2+D.无
2.已知电极反应NO3-+4H++3e-
NO+2H2O,E
(NO3-/NO)=0.96V。
当c(NO3-)=1.0mol.L-1,p(NO)=100kPa,c(H+)=1.010-7mol.L-1,上述电极反应的电极电势是()
A.0.41VB.0.41VC.0.82VD.0.56V
3.采用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时,必须控制好溶液的酸度。
Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是()
A.在强碱性溶液中B.在强酸性溶液中
C.在中性或微碱性溶液中D.在中性或微酸性溶液
(三)填充题
1.在氧化还原滴定中,常用的指示剂有、、
三种类型。
2.氧化还原反应的实质是。
在HCl/Cl-、Cl2/Cl-中,属于共轭酸碱对的是,属氧化还原电对的是。
3.任何电对的电极电势的绝对值都不能直接测定,在理论上,某电对的标准电极电势E
是将其与_____________________电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的。
国际上规定上述电极的标准电极电势为______。
4.在H2SO4介质中,用KMnO4法测定绿矾(FeSO4.7H2O)中的铁含量,终点时的颜色变化是_________________________________________。
5.1.0mol.L1的H2SO4介质中,E
'(Ce4+/Ce3+)=1.44V,E
'(Fe3+/Fe2+)=0.68V。
则用Ce4氧化Fe2时,反应的平衡常数为________________,反应至化学计量点时的电势为______________________。
(四)计算题
1.含KI的试液50.00ml,用20.00ml,0.5mol.L-1KIO3溶液处理后,煮沸溶液除去I2,冷却后加入过量的KI使其与KIO3反应,然后将溶液调至中性。
最后以0.2016mol.L-1NaS2O3溶液滴定,用去22.26ml,求KI试液的浓度。
2.已知E(Ce4+/Ce3+)=1.44V,E(Fe3+/Fe2+)=0.68V,若两电对组成原电池:
(1)计算电池电动势
(2)写出电极反应与电池反应;
(3)计算此电池反应的平衡常数;
第七章物质结构基础
(一)是非题
1.最外层电子构型为ns1~2的元素不一定都在s区。
()
2.两原子间可形成多重键,但其中只能有一个键,其余均为键。
()
3.sp3杂化就是1s轨道与3p轨道进行杂化。
()
(二)选择题
1.下列电子构型中,通常第一电离能I1最小的是:
()
A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np6
2.H2O,CH4,NH3三种化合物沸点高低顺序是()
A.NH3>H2O>CH4B.H2O>NH3>CH4
C.H2O>CH4>NH3D.CH4>NH3>H2O
3.基态原子外层轨道的能量存在E3dE4s的现象是因为:
()
A.钻穿效应B.洪特规则C.屏蔽效应D.A和C
4.氢原子的s轨道波函数()
A.与r有关B.与有关C.与、无关D.与、有关
5.PCl3分子中,与Cl原子成键的中心原子P采用的原子轨道是:
()
A.px,py,pzB.三个sp杂化轨道C.三个sp2杂化轨道D.三个sp3杂化轨道
6.中心原子采用sp3杂化轨道,而分子构型为三角锥形的是:
()
A.H2OB.NH3C.BF3D.SiH4
7.下列分子、离子中键角最大的是()
A.NH
B.CO2C.BF3D.H2O
(三)填空题
1.共价键和离子键的最大不同点在于共价键具有和的特性。
2.常温下F2、Cl2是气体、Br2是液体而I2是固体,这是由于,
而H2O具有比H2S更高的沸点则是由于H2O中存在着。
3.单电子原子的能量由量子数决定,而多电子原子的能量由量子数决定。
4.已知某元素为第四周期元素,其二价离子的外层有18个电子,则该元素的原子序数为,元素符号为,在周期表中的区,第族。
5.3p符号表示主量子数n=、角动量量子数l=的原子轨道,其轨道形状为,原子轨道数为,由于这些轨道的能量,因而将它们称为轨道。
电子在这些轨道上的排布首先根据规则分占各个轨道,且量子数相同,而后再成对。
6.填充下表(不查周期表):
原子序数
电子排布
价电子构型
周期
族
区
元素符号
1s22s22p63s23p63d64s2
18
4s2
4
B
7.O原子的价电子构型为,它以杂化轨道与H原子的原子轨道重叠,形成键;O原子的价层电子对排布为形,其分子几何构型为;H2O分子间存在的分子间力有。
8.用杂化轨道理论填充下表
分子或离子
中心原子
几何构型
中心原子杂化轨道类型
BCl3
CO2
H2S
COCl2
9.CO2与SO2分子间存在的分子间力有。
10.分子间氢键一般具有性和性,一般分子间形成氢键,物质的熔、沸点,而分子内形成氢键,物质的熔、沸点往往。
第八章配位化合物与配位滴定
(一)是非题
1.利用lgαY(H)≤lgK(MY′)–8式可以求得M离子滴定的最低pH。
()
2.Ca2+、Mg2+离子共存时,可以通过控制溶液pH对Ca2+、Mg2+进行分别滴定。
()
(二)选择题
1.利用生成配合物而使难溶电解质溶解时,下列那种情况最有利于沉淀的溶解()
A.lgKMY愈大,Ksp愈小B.lgKMY.愈大,Ksp愈大
C.lgKMY愈小,Ksp愈大D.lgKMY>>Ksp
2.在pH为10.0的氨性溶液中,已计算出αZn(NH3)=104.7,αZn(OH)=102.4,αY(H)=100.5。
则在此条件下lg
(已知lgKZnY=16.5)()
A.8.9B.11.8C.14.3D.11.3
3.将过量的AgNO3溶液加入到一定浓度的Co(NH3)4Cl3溶液中,产生与配合物等摩尔的AgCl沉淀,则可判断该化合物中心原子的氧化数和配位数分别是()
A.+2和6B.+2和4C.+3和6D.+3和4
4.[FeF6]配离子杂化轨道的类型是()
A.d2sp3杂化,内轨型B.sp3d2杂化,内轨型
C.d2sp3杂化,外轨型D.sp3d2杂化,外轨型
5.EDTA与金属离子形成配位化合物时可提供的配位原子数是()
A.2B.4C.6D.8
6.用EDTA测定水中Ca2+,Mg2+的含量,pH应取的范围为()
A.pH<6B.pH=8-12C.pH=10-11D.pH>12
7.下列物质中,哪一个不适宜做配体()
A.S2O32-B.H2OC.Cl-D.NH4+
(三)填空题
3.[Co(en)2Br2]Br的名称是_____________________,其中心离子是______,配体是________,配位原子是____和______,配位数是____。
2.填充下表
化学式
名称
中心离子和配位数
四硝基·二氨合钴(III)酸钾
[CoCl3(NH3)3]
3.已知Co的原子序数为27,实验测定配离子[Co(en)2Cl2]的磁距为0,则可知其中心离子采取______杂化,属于______轨型配离子,其中心离子配位数是_____,配位原子是___________。
4.形成螯合物的条件为螯合剂必须是____________,配位原子间一般间隔_______________。
5.某配合物的分子式为Co(NH3)5BrSO4,其水溶液加BaCl2不产生沉淀,加AgNO3则产生沉淀,此配合物外界为_________内界为______________。
6.要使配合物转变为沉淀时,配合物的KMY________,沉淀物的Ksp________,则沉淀越容易生成。
7.用乙二胺四乙酸能准确滴定0.01mol.L-1的金属离子时,此配合物的条件稳定常数应满足__
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