高考化学 综合评估检测三 新人教版.docx
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高考化学综合评估检测三新人教版
综合评估检测(三)
第一~十四章
(90分钟100分)
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.(2012·芜湖模拟)下列说法中,正确的是( )
A.合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高
B.氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料
C.红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石
D.我国规定商家不得无偿提供塑料袋,目的是降低成本
2.下列说法中正确的是( )
A.在常温、常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.标准状况下,22.4LH2和O2的混合气体所含分子数为NA
C.标准状况下,80gSO3的体积是22.4L
D.1molSO2的体积是22.4L
3.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是( )
A.苯、酒精、四氯化碳
B.食盐、烧碱、硝酸铵
C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
D.氧化铜、二氧化锰、活性炭
4.据科学家推测,月球的土壤吸附着数百万吨的
He;在地球上,氦元素主要以
He的形式存在。
下列有关
He和
He的说法正确的是( )
A.
He和
He互为同位素
B.
He和
He属于同一种核素
C.
He和
He都具有相同的质量数
D.He原子最外层有2个电子,在化合物中显+2价
5.下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的是( )
A.常温下,在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:
I-、Cl-、NO
、Na+
B.在能使石蕊变红色的溶液中:
Na+、S2-、SO
、CO
C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:
NH
、Na+、NO
、Cl-
D.常温下由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:
K+、Cl-、NO
、
Na+
6.(2012·池州模拟)下列实验不能达到预期目的的是( )
A.选用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯杂质
B.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
C.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液,振荡、分液,除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D.用新制氢氧化铜悬浊液检验尿糖
7.(2012·潮州模拟)如图是一套实验室制取气体的装置,用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体,下列各组物质能利用这套装置进行实验的是( )
A.MnO2和浓盐酸
B.Na2SO3(s)和浓硫酸
C.铜片和稀硝酸
D.浓氨水和生石灰
8.反应
(1)、
(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:
(1)2NaI+MnO2+3H2SO4===2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
(2)2NaIO3+5NaHSO3===2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是( )
A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B.I2在反应
(1)中是还原产物,在反应
(2)中是氧化产物
C.氧化性:
MnO2>SO
>IO
>I2
D.反应
(1)、
(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5
9.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
( )
物质
选项
a
b
c
A
Fe
FeCl2
FeCl3
B
Na2SiO3
Si
SiO2
C
C
CO
CO2
D
S
SO2
SO3
10.将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL1mol·L-1的NaOH溶液或60mL3mol·L-1的NaOH溶液中,均能得到1.56gAl(OH)3沉淀。
则此AlCl3溶液的浓度可能是( )
A.1mol·L-1 B.0.5mol·L-1
C.0.6mol·L-1D.0.4mol·L-1
11.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:
HCO
+H+===H2O+CO2↑
B.饱和石灰水跟稀硝酸反应:
Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
C.钠与水反应:
Na+H2O===Na++OH-+H2↑
D.稀硫酸滴在铜片上:
Cu+2H+===Cu2++H2↑
12.(2012·宣城模拟)常温下,有下列四种溶液:
①
②
③
④
0.1mol/LNaOH溶液
pH=11
NaOH溶液
0.1mol/LCH3COOH溶液
pH=3
CH3COOH溶液
下列说法正确的是( )
A.由水电离出的c(H+):
①>③
B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C.①与③混合,若溶液pH=7,则V(NaOH)>V(CH3COOH)
D.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:
c(CH3COO-)>
c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
13.将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)
mD(g)+E(g),经过5min后达到化学平衡,此时测得D为0.2mol。
又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1,下列结论正确的是( )
A.A、B均转化了20%
B.m值为1
C.5min内用A表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1
D.平衡时混合物总物质的量为1mol
14.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是( )
A.元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构,其半径依次增大
B.元素X与元素Y只能形成一种化合物
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:
XmY>XmR
D.元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸
15.下列说法中正确的是( )
A.在相同条件下,若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由“C(石墨)===C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知,金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)
ΔH=-57.31kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与1molNaOH溶液混合,放出的热量大于57.31kJ
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
ΔH=+285.8kJ·mol-1
16.如图所示,U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液,通直流电,一段时间后U形管内会出现三色“彩虹”的现象,它从左到右颜色的次序是( )
A.蓝、紫、红 B.红、蓝、紫
C.红、紫、蓝D.蓝、红、紫
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17.(10分)(2012·安庆模拟)阅读下表中的相关信息。
除N外,其余都是主族元素。
元素代号
相关信息
T
T的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X
X的原子2p轨道未成对电子数和成对电子数相等
Y
在第三周期元素中,Y的简单离子半径最小
Z
T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
M
M的氧化物是制造光导纤维的重要原料
N
位于第四周期,是人类最早使用的金属之一,单质呈红色
请按要求回答:
(1)元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物中所含的化学键类型有 ,元素M与X形成的化合物B属于 (填写晶体类型)。
(2)写出N基态原子电子排布式:
________________。
(3)元素T、Y、Z对应的单质的熔点高低顺序:
________> > (填化学式)。
(4)元素X、Y形成的简单离子半径大小:
> (填相应的离子)。
(5)向Y与Z形成的化合物的水溶液中,加入过量T的最高价氧化物对应水化物的溶液,写出该反应的离子方程式:
。
(6)一定条件下,X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池,为新型海水航标灯提供能源,该电池正极电极反应式为:
______。
18.(12分)硅和氮均是自然界含量丰富的元素,其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。
试回答下列问题:
(1)向大气中排放NOx可能导致的环境问题有_____________________________。
(答两点)已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的两种含氧酸盐(氮为+3、
+5价)。
试写出该反应的离子方程式________________________________。
(2)光导纤维的作用,让人们的生活更加丰富多彩, 是制备光导纤维的基本原料。
该原料可用在工业上制备硅,写出工业制粗硅的化学方程式
________________________________。
(3)氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为 ,可由硅粉(用Al2O3和Y2O3作助剂)在氮气中高温烧结而成,氮气在反应中既是反应物,同时又起了 的作用。
由于使用的硅粉表面含二氧化硅,在反应中需加入碳粉。
在烧结过程中,二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应生成两种化合物,该反应的化学方程式为_________________________________。
(4)硅燃烧放出大量热量,“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源。
与“氢能源”相比“硅能源”具有 等更加优越的特点,从而得到全球的关注和期待。
19.(7分)(2012·沈阳模拟)全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10,而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
(1)在潮湿空气中,钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的化学方程式为_______。
(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为:
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O,下列装置中,可用作草酸分解制取气体的装置是 。
(填字母)
(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成分),利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如图所示。
①为得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 、
。
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是:
(a)检查装置气密性;(b) 。
③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应),硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g,D中浓硫酸增重
0.72g,则n= 。
④在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是 。
(填字母)
a.缺少洗气瓶B b.缺少装置E
c.反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O
20.(13分)(2012·合肥模拟)有机物A、D均是重要的有机合成中间体,D被称为佳味醇,是具有特殊芳香的液体,也可直接作农药使用。
如图所示的是以苯酚为原料合成A、D的流程:
已知:
①BrR1
BrMgR1
R1—R2(THF为一种有机溶剂);
②C6H5—O—R
C6H5—OH;
③CH3—CH===CH2
CH3—CH2—CH2Br。
请回答下列问题:
(1)写出A、C的结构简式 、 。
(2)
是化合物B的一种同分异构体,用核磁共振氢谱可以证明该化合物中有
种氢处于不同的化学环境。
(3)指出
的有机反应类型 。
(4)写出符合下列要求的化合物D的所有同分异构体的结构简式 、
、_____________。
①遇FeCl3溶液呈紫色;②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物有两种。
(5)化合物B经过下列转化,可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸。
①设置反应②、⑥的目的是___________________________________。
②写出反应③的化学方程式为___________________________________。
③G与甲醇反应生成的酯H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体,写出H聚合的化学方程式_____________________。
21.(10分)水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应有很多。
(1)水分子自身作用会生成阴、阳两种离子,其中阳离子的电子式是_________。
(2)在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中,①NH
、Al3+、
Br-、SO
②Na+、Mg2+、Cl-、NO
③K+、Ba2+、Cl-、NO
④K+、Na+、HCO
、SO
四组离子中,一定可以大量共存的是 (填序号,下同),可能大量共存的是 。
(3)在下列反应中属于氧化还原反应,水仅做氧化剂的是 (填字母,下同),水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。
A.CaO+H2O===Ca(OH)2
B.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
C.2F2+2H2O===4HF+O2
D.3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
(4)已知铅蓄电池的反应为Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O,
①下列分析错误的是 。
A.铅蓄电池是生活里最常用的可充电电池,在充电时,电池的正极应接直流电源的正极
B.铅蓄电池在放电时,电解液的酸性减弱
C.铅蓄电池在放电时,PbO2作为负极,不断转化为PbSO4
D.铅蓄电池在充电时,PbO2是氧化产物
②用该铅蓄电池电解1.8mL水,电池内转移的电子数约为 ,消耗
mol硫酸。
(5)如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。
请认真阅读标签内容后计算。
①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是 ;
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol。
答案解析
1.【解析】选B。
A项,合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的熔点低;B项,氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料;C项,红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3;D项,我国规定商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少“白色污染”。
2.【解析】选B。
常温、常压下的气体摩尔体积不等于22.4L/mol,N2分子数不等于0.5NA,A错误;标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L,其分子数为NA,B正确;标准状况下,SO3为固体,所以C不正确;未指明标准状况,所以D不正确。
3.【解析】选D。
A中酒精与水互溶不分层,苯与水、四氯化碳与水均能出现分层,苯在水的上层,而四氯化碳则在水的下层,可以鉴别;B中利用溶解放热、吸热鉴别;C中碳酸钙不溶于水,蔗糖水溶液呈无色,硫酸铜粉末溶于水显蓝色;D中三种物质都是黑色,都不溶于水,不能鉴别。
4.【解析】选A。
He和
He是两种不同的原子,属于两种核素;两者的质量数不同,一个是3,一个是4;He原子最外层有2个电子,达到稳定结构,难以形成化合物。
5.【解析】选D。
A中常温下c(H+)/c(OH-)=1×1012,说明溶液显酸性:
I-和NO
不能大量共存,错误;B中使石蕊变红色的溶液显酸性,S2-和CO
不能大量共存,错误;C中加入铝粉能产生H2,该溶液显酸性或碱性,NH
在碱性条件下不能共存,NO
在酸性条件下不产生H2,错误;D项正确。
6.【解析】选A。
A项,用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯的同时会引入新杂质二氧化碳;B项,将溴水分别加入三种溶液中,振荡后液体分层,上层显橙红色的是苯,苯的密度小于水的密度,下层显橙红色的是四氯化碳,四氯化碳的密度大于水的密度,振荡后不分层且溶液呈橙红色的是乙醇;D项,检验葡萄糖,应用新制氢氧化铜悬浊液,加热检验,而不是用氢氧化铜粉末。
7.【解析】选B。
该气体的制备不需要加热,A错;NO气体不能用排气法收集,C错;氨气不能用浓硫酸干燥,D错。
8.【解析】选D。
选项A中
(1)中氧化产物应是I2,NaHSO4既不是氧化产物,也不是还原产物,错误;选项B中I2在
(1)中是氧化产物,在
(2)中是还原产物,错误;选项C,根据氧化性:
氧化剂>氧化产物;可得结论:
MnO2>I2,IO
>SO
,错误;选项D中生成1molI2时,
(1)中转移2mol电子,
(2)中转移10mol电子,转移电子数之比为1∶5,正确。
9.【解析】选C。
选项A中FeCl3―→Fe不能一步实现;选项B中Na2SiO3―→Si不能一步实现;选项D中SO3―→S不能一步实现。
10.【解析】选A。
1.56gAl(OH)3沉淀的物质的量为0.02mol,由题目可知在AlCl3溶液中加入60mL1mol·L-1的NaOH溶液,得到Al(OH)3剩余AlCl3,加入60mL3mol·L-1的NaOH溶液得到Al(OH)3和NaAlO2,即剩余AlCl3加入
60mL2mol·L-1的NaOH溶液得到NaAlO2,根据反应:
AlCl3+4NaOH===3NaCl+NaAlO2+2H2O,n(AlCl3)=0.06L×2mol·L-1÷4=
0.03mol,50mLAlCl3溶液中共含AlCl30.05mol,浓度1mol·L-1。
11.【解析】选A。
碳酸氢钙为可溶性盐,写成离子形式,硝酸为强酸,也写成离子形式,A正确;Ca(OH)2虽为微溶物,但在饱和石灰水中,仍以离子形式存在,故应写成离子形式,B错;C选项,原子不守恒,错;稀硫酸滴在铜片上不反应,不符合反应事实,D错。
12.【解析】选D。
酸和碱加入水中都抑制水的电离,①和③比较,③中醋酸是弱酸,电离出的氢离子浓度低,由水电离出的c(H+)应为①<③,A错误;
0.1mol/L的CH3COOH溶液,稀释100倍后,由于CH3COOH为弱酸,c(H+)<
0.001mol/L,pH>3,B错误;①与③若等体积混合显碱性,若溶液pH=7,则V(NaOH) 13.【解析】选B。 由5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1,Δn(E)=0.1mol·L-1·min-1×0.4L×5min=0.2mol 2A(g)+B(g) mD(g)+E(g) n(始)0.60.500 Δn0.40.20.20.2 n(平)0.20.30.20.2 A、B的转化率分别为66.7%和40%,选项A错误;物质变化量的比等于方程式中的化学计量数比,m=1,选项B正确;5min内用A表示的平均反应速率为 0.2mol·L-1·min-1,选项C错误;平衡时混合物总物质的量为0.9mol,选项D错误。 14.【解析】选C。 根据题意可以判断X、Y、Z、W、R这5种短周期元素分别是: H、O、Na、Al、S,Y、Z、W离子具有相同的电子层结构,其半径应依次减小,A错误;H、O可形成H2O和H2O2两种化合物,B错误;非金属性O>S,热稳定性: H2O>H2S,正确;元素Al的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3是两性氢氧化物,D错误。 15.【解析】选C。 硫固体变成硫蒸气时要吸收能量,等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量少,A选项错误;B选项中由方程式可知石墨的能量低,石墨稳定,错误;浓硫酸放入水中稀释要放出能量,C选项正确;D选项中应为ΔH=-285.8kJ·mol-1×2=-571.6kJ·mol-1,错误。 16.【解析】选C。 惰性电极电解Na2SO4溶液,实质是电解水,阳极上电极反应为: 4OH--4e-===O2↑+2H2O,阳极附近溶液显酸性,呈红色,阴极上电极反应为: 2H++2e-===H2↑,阴极附近溶液显碱性,呈蓝色,U形管中间溶液为中性,呈紫色。 17.【解析】根据题目信息可推断: T为Na,X为O,Y为Al,Z为Cl,M为Si,N为Cu。 (1)元素Na与O按原子个数比1∶1形成的化合物为Na2O2,其中所含的化学键类型有离子键、非极性共价键,元素Si与O形成的化合物B(SiO2)属于原子晶体。 (2)Cu元素基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。 (3)元素Na、Al、Cl对应的单质的熔点高低顺序为: Al>Na>Cl2。 (4)元素O、Al形成的简单离子半径大小为: O2->Al3+。 (5)向AlCl3溶液中,加入过量的NaOH溶液,该反应的离子方程式为Al3++4OH-===AlO +2H2O。 (6)该电池正极电极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-。 答案: (1)离子键、非极性共价键 原子晶体 (2)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (3)Al Na Cl2 (4)O2- Al3+ (5)Al3++4OH-===AlO +2H2O (6)O2+4e-+2H2O===4OH- 18.【解析】 (1)向大气中排放NOx可能导致酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等,2NO2+2OH-===NO +NO +H2O。 (2)光导纤维的基本原料是SiO2(或二氧化硅),SiO2+2C Si+2CO↑。 (3)根据氮化硅中氮-3价,硅+4价可以写出氮化硅的化学式Si3N4,氮气在反应中既是反应物,同时又防止硅和氮化硅氧化(或作保护气),二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应生成两种化合物,利用原子守恒写出反应式: 3SiO2+2N2+6C Si3N4+6CO。 (4)硅能源与氢能源相比主要是便于储运,使用安全等。 答案: (1)酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏(任两点均可) 2NO2+2OH-===NO +NO +H2O (2)SiO2(或二氧化硅) SiO2+2C Si+2CO↑ (3)Si3N4 防止硅和氮化硅氧化(或保护气) 3SiO2+2N2+6C Si3N4+6CO (4)便于储运,使用安全 19.【解析】 (1)钢铁发生吸氧腐蚀,负极铁失去电子变成二价铁,氧气得到电子结合水变成氢氧根离子,总反应方程式为2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2; (2)符合液体与液体加热制备气体,只有d装置;(3)①CO气体混有CO2和H2O,用碱液吸收CO2,用浓硫酸吸收H2O;②为防止装置中空气的干扰,检验完装置气密性后,应通一会儿混合气体;③样品的质量为10.00g,反应后浓硫酸增重 0.72g,即水为0.72g,n(H2O)=0.04mol,Fe2O3和Fe两种成分共9.28g,被CO还原后剩余固体质量为8.32g,氧化铁中氧元素的质量为9.28g-8.32g=0.96g,n(O)=0.06mol,n(Fe2O3)=0.02mol,n(Fe2O3)∶n(H2O)= 0.02mol∶0.04mol=1∶2,所以n=2;④在本实验中,使测定结果n偏大的是a。 答案: (1)2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2 (2)d (3)①浓NaOH溶液(其他合理答案也可) 浓硫酸 ②通入混合气体一段时间 ③2 ④a 20.【解析】根据题目信息可知A为 B为 CH2===CH—CH2Br,C为 D为 E为CH2==
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