课题111生活中常见的盐学案解析版精品课堂.docx
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课题111生活中常见的盐学案解析版精品课堂
课题11.1生活中常见的盐(学案)
1.知道氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等盐在生活和生产中都有广泛的用途;
2.认识碳酸钠等盐的化学性质,了解复分解反应及发生的条件,能正确判断酸、碱、盐之间的反应;
3.进一步理解酸、碱、盐等基本概念和物质的分类。
1.掌握复分解反应发生的条件;
2.盐的化学性质。
我们日常生活中所说的盐,通常指食盐(主要成分是NaCl)。
化学中的盐,是指一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物,如氯化钠、硫酸铵、碳酸钙等,不仅仅指食盐。
一、氯化钠
(1)俗称:
食盐;
(2)化学式:
NaCl;
(3)性状:
白色晶体,易溶于水,有咸味,溶液呈中性;
(4)氯化钠对人体的主要作用:
人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
①钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用;
②氯离子是胃液中的主要成分,具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用;
食盐对于人的正常的生理活动是不可缺少的。
人每天要食用一些食盐(5克左右)来补充从汗水、尿液、粪便里排出的氯化钠。
但长期从膳食中摄入过量食盐时,也会引起高血压等病症。
(5)食盐的用途
①医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液(100毫升生理盐水中含0.9克医用氯化钠)。
②日常生活用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等等。
③食盐是重要的化工原料,可用于制取钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等化工产品。
④农业上用氯化钠溶液选种。
⑤公路上的积雪也用食盐来消除。
(6)氯化钠的主要来源:
海水、盐湖、盐井、盐矿。
粗盐提纯的步骤:
①溶解
用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解;
②过滤
一贴:
滤纸紧贴在漏斗内壁上(不留有气泡,提高过滤速度)。
二低:
·滤纸边缘低于漏斗边缘,
·液面低于滤纸边缘。
(否则液体会从滤纸和漏斗壁之间流下,导致过滤不干净)。
三靠:
·盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部(让滤液沿玻璃棒缓缓地流入漏斗);
·玻璃棒末端斜靠三层滤纸一边(避免将滤纸戳穿);
·漏斗下端紧靠接液烧杯的内壁(避免液体溅出)。
玻璃棒的作用:
引流。
③蒸发
【注意】当有较多固体出现时,停止加热,利用余热蒸干剩余的水份。
玻璃棒的作用:
起搅拌作用,防止液体局部过热造成液滴飞溅。
【练一练】粗盐中含有较多可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质,按如图流程进行“粗盐提纯”实验,说法不正确的是( )
A.得到的精盐是混合物
B.粗盐变为精盐是物理变化
C.加热蒸发时,待水分全部蒸干才熄灭酒精灯
D.玻璃棒用了3次,作用各不相同
【答案】C
【练一练】以下关于NaCl说法正确的是( )
A.NaCl由NaCl分子构成
B.NaCl的溶解度为36g
C.NaCl固体是纯净物,NaCl溶液也是纯净物
D.NaCl可用于除积雪
【答案】D
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钠
(1)化学式:
Na2CO3;
(2)俗名:
纯碱、苏打;
【注意】纯碱不是碱,而是盐。
(3)性状:
白色晶体,风化成粉末,易溶于水,水溶液显碱性。
(4)用途:
碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
2.碳酸钙
(1)大理石、石灰石主要成分;
(2)化学式:
CaCO3;
(3)性状:
多为灰白色矿物,纯净物为白色粉末;不溶于水。
(4)主要用途:
①建筑材料;②珍珠首饰;③作补钙剂等
3.碳酸氢钠
(1)俗名:
小苏打;
(2)化学式:
NaHCO3;
(3)性状:
白色粉末,能溶于水,水溶液有弱的碱性,较易分解。
(4)碳酸氢钠的主要用途:
①作发酵粉;②治疗胃酸过多。
【练一练】碳酸钠可用于制造玻璃,其俗称是()
A.小苏打B.熟石灰C.生石灰D.纯碱
【答案】D
【练一练】在日常生活中,下列关于化学试剂的用途描述错误的是( )
A.碳酸钙用作补钙剂
B.亚硝酸钠用于腌制食品
C.盐酸用于配制药品
D.熟石灰用于配制波尔多液
【答案】B
【练一练】下列各组物质中,其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是( )
A.石灰石、大理石B.纯碱、小苏打
C.生石灰、消石灰D.干冰、冰
【答案】A
4.盐的化学性质
【思考】你还记得实验室是如何制取二氧化碳的吗?
实验室用石灰石(或大理石)与盐酸反应制取二氧化碳,化学方程式:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
【讨论】比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成,推断碳酸钠与碳酸氢钠是否也能发生上述类似的反应。
【实验11-1】向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸,迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口,并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中,观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验,并分析现象。
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现 象
固体溶解,产生大量气泡,澄清石灰水变浑浊。
分 析
它们都能和盐酸反应生成CO2
原理分析:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
【实验11-1】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水,观察并分析现象。
碳酸钠溶液+澄清石灰水
现象
出现白色沉淀
分析
可溶性碳酸盐和石灰水反应产生白色沉淀
化学方程式:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
三、复分解反应的发生条件
【思考】下列几个反应有什么共同特点?
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
上述这些反应,都是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,这样的反应叫做复分解反应。
【练一练】下列化学反应中,属于复分解反应的是()
A.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
B.2H2+O2===2H2O
C.CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
D.NaOH+HCl===NaCl+H2O
【答案】D
【思考】复分解反应一般发生在酸、碱、盐和金属氧化物之间,那么是不是酸、碱、盐和金属氧化物之间就一定能发生复分解反应呢?
【实验11-3】向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液,观察现象并填写下表。
CuSO4溶液+NaOH溶液
CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
产生蓝色沉淀
产生白色沉淀
化学方程式
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
【讨论】1.上述两个反应是否属于复分解反应?
观察到的现象有什么共同之处?
属于;都有沉淀生成。
2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应?
中和反应的生成物中,相同的生成物是什么?
属于;相同的生成物是水。
3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时,可观察到的共同现象是什么?
都有气体生成。
【总结】复分解反应发生的条件:
并不是任何酸、碱、盐和金属氧化物之间都能发生复分解反应,只有当两种化合物相互交换成分,且有沉淀、气体或水生成时,复分解反应才能发生。
【补充】中学阶段常见的八大沉淀(难溶性物质):
1.四种盐:
碳酸钙(CaCO3)、碳酸钡(BaCO3)、硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)
2.四种碱:
氢氧化镁[Mg(OH)2]、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氢氧化铁[Fe(OH)3]、氢氧化铝[Al(OH)3]
【探究】探究酸、碱、盐之间是否能发生复分解反应
根据复分解反应发生的条件,判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液是否能发生反应。
NaOH溶液
NaCl溶液
K2CO3溶液
Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
能
不能
能
能
判断依据
有水生成
无气体、无沉淀、无水生成
有气体生成
有沉淀生成
【练一练】组成相似的物质具有一些相似的化学性质。
(1)向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液,充分振荡,反应的化学方程式为 。
(2)氢氧化钾与氢氧化钠具有相似的化学性质,下列物质中能与氢氧化钾溶液反应的是 。
A.氧化铁
B.盐酸
C.一氧化碳
D.硝酸钾
(3)物质在组成上的差异决定其性质上的不同。
向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入氯化钡溶液,能发生反应的物质是 (填化学式),写出该反应的化学方程式
。
【答案】2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;B;CuSO4;BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4↓
【练一练】判断下列反应能否发生,若能发生,尝试写出化学方程式。
(1)NaCl+Ca(OH)2 。
(2)K2CO3+CaCl2 。
(3)Na2SO4+BaCl2 。
(4)BaSO4+Na2CO3 。
(5)HCl+BaCO3 。
(6)AgNO3+KCl 。
【答案】
(1)不能反应;
(2)CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl;
(3)BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl;
(4)不能反应;
(5)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑;
(6)NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓。
【思考】结合复分解反应的发生条件,碳酸钠除了能跟酸和某些碱反应外,还能与其它类物质反应吗?
还能与某些含Ca2+或Ba2+的盐反应生成沉淀,如:
Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
【总结】纯碱的化学性质:
1.能与酸反应
2.能与某些碱反应
3.能与某些盐反应
【思考】小明发现实验室有一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖,他想知道该氢氧化钠溶液是否变质,并设计了几种方案,请你补全空缺部分。
①取少量该溶液于试管中,加入足量的稀盐酸,若,则说明该溶液已变质。
变质的原因是。
②取少量该溶液于试管中,加入适量Ca(OH)2溶液,若,则说明该溶液已变质。
化学方程式是。
③取少量该溶液于试管中,加入足量CaCl2溶液,若,则说明该溶液已变质。
化学方程式是。
【答案】①有气泡产生;2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;②有沉淀产生;Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;③有沉淀产生;Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
【练一练】现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中加入过量某物质X,溶液的pH随加入X的量的变化关系如图所示。
则X是( )
A.石灰石B.熟石灰C.纯碱D.烧碱
【答案】C
【练一练】下列实验现象描述正确的是( )
A.氢氧化钠与硫酸铜溶液反应,产生蓝色的氢氧化铜沉淀
B.向氢氧化钠溶液中加稀盐酸,产生气泡
C.大理石上滴加稀盐酸,产生大量气泡
D.向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞溶液,溶液颜色不发生变化
【答案】C
【讨论】迄今为止,在初中化学中,我们已经学习了很多物质的知识。
为方便记忆和进一步学习,我们应该对学过的物质进行整理和分类。
可按组成和性质对学过的物质进行整理和分类,例如:
1.根据物质组成是否单一,可以把物质分成几类?
两类。
纯净物和混合物。
2.在纯净物中,根据组成元素的异同,可以把它们分成几类?
两类。
单质和化合物。
3.在单质中,可以按性质的差异把它们分成几类?
两类。
金属单质和非金属单质。
4.在化合物中,可以按组成的差异把它们分成几类?
四类。
酸、碱、盐和氧化物。
【练一练】化学基本概念是化学基础知识的重要组成部分,化学概念之间的关系有并列关系、包含关系、交叉关系等。
下列概念中属于交叉关系的是( )
A.单质和化合物B.化合物和氧化物
C.化合反应和氧化反应D.酸和碱
【答案】C
【练一练】分类是学习的重要方法,下列物质按单质、盐、混合物的顺序的是( )
A.氧气、碳酸钙、空气B.合金、硫酸钠、矿泉水
C.铁、食盐、冰水共存物D.金刚石、熟石灰、石油
【答案】A
1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )
A.NaOH氢氧化钠烧碱
B.CaO氢氧化钙生石灰
C.Na2CO3碳酸钠纯碱
D.NaCl氯化钠食盐
【答案】B
【解答】解:
A.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,其化学为NaOH,其化学式、名称、俗名完全对应。
B.氧化钙俗称生石灰,其化学式为CaO,其化学式、名称、俗名不完全对应。
C.碳酸钠俗称纯碱,物质的化学式为Na2CO3、化学式、名称、俗名完全对应。
D.氯化钠的俗称是食盐,其化学式为NaCl,其化学式、名称、俗名完全对应。
故选:
B。
2.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。
下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是( )
A.苛性钠用于改良酸性土壤,也可用于食品干燥剂
B.小苏打可用于治疗胃酸过多,又可做面点发酵剂
C.消石灰可以配制农药波尔多液,也可用于处理污水
D.石灰石可制生石灰,也是炼铁的原料
【答案】A
【解答】解:
A、烧碱显碱性可以中和酸,但是烧碱具有很强的腐蚀性,所以现实生活中一般用熟石灰改良显酸性的土壤,故错误;
B、小苏打可以与酸反应生成二氧化碳气体,所以小苏打可用于治疗胃酸过多,又可做面点发酵剂,使面点疏松多孔,故正确;
C、消石灰可以与硫酸铜配制农药波尔多液,消石灰显碱性也可用于处理酸性污水,故正确;
D、石灰石煅烧制生石灰、水泥,同时又是炼铁的原料之一用于除去硅等杂质,故正确;
故选:
A。
3.在烧杯中盛有HCl和CaCl2溶液,向其中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液,测得pH与加入碳酸钠溶液质量关系如图,以下说法正确的是( )
A.A点时加入石蕊溶液,溶液呈蓝色
B.B点时,溶液中只含氯化钠
C.A、B、C三点中,溶质的种类分别是3、2、1
D.C点时,加入稀盐酸有气泡产生
【答案】D
【解答】解:
在烧杯中盛有HCl和CaCl2溶液,向其中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液,碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,溶液的酸性逐渐减弱,pH逐渐增大,稀盐酸消耗完,溶液显中性,pH=7;碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,这一过程中pH=7;继续滴加碳酸钠溶液,溶液显碱性,pH大于7。
A、A点时溶液pH小于7,显酸性,加入石蕊溶液,溶液呈红色,故选项说法错误。
B、B点时,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,氯化钙有剩余,溶液为氯化钠、氯化钙,故选项说法错误。
C、A、B、C三点中,溶质分别是氯化氢、氯化钙、氯化钠,氯化钙、氯化钠,氯化钠、碳酸钠,溶质的种类分别是3、2、2,故选项说法错误。
D、C点时,碳酸钠过量,碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,有气泡产生,故选项说法正确。
故选:
D。
4.将下列各组物质分别放入水中,能发生化学反应,有无色气体放出,也可能有沉淀生成的一组是( )
A.CaCl2KOH Na2CO3B.Na2CO3BaCl2HCl
C.K2CO3HCl NaOHD.CuSO4HNO3NaCl
【答案】B
【解答】解:
A、CaCl2与Na2CO3反应碳酸钙沉淀和氯化钠,有白色沉淀生成,没有气体放出,故选项不符合题意;
B、HCl和Na2CO3反应放出气体,若是碳酸钠过量,Na2CO3和BaCl2反应生成碳酸钡白色沉淀,故选项符合题意;
C、HCl和K2CO3反应放出气体,不可能生成沉淀,故选项不符合题意;
D、三者之间不反应,既无沉淀生成,又无气体放出,故选项不符合题意。
故选:
B。
5.初中化学的很多反应可以表示为:
甲+乙→丙+丁,下列说法中正确的是( )
A.若甲是镁,丙是氢气,则乙一定是稀硫酸
B.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐,则丁一定是水
C.若丙、丁分别是化合物和单质,则该反应一定是置换反应
D.若甲、乙、丙、丁都是化合物,则该反应一定是复分解反应
【答案】B
【解答】解:
A、若甲是镁,丙是氢气,则乙可能是稀盐酸或稀硫酸,该选项说法不正确。
B、酸和碱反应一定生成盐和水,若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐时,则丁一定是水,该选项说法正确。
C、若甲是一氧化碳,乙是氧化铜,该反应的反应物均为化合物,不属于置换反应,故选项说法错误。
D、甲、乙、丙、丁都是化合物,则该反应不一定是复分解反应,比如氢氧化钠和二氧化碳的反应不是复分解反应,故选项说法错误。
故选:
B。
6.酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。
请回答相关问题:
(1)盐酸和硫酸都是重要的酸,它们具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能解离出酸根离子和 (填写符号);它们在工业上常用于金属除锈,写出任一个反应的化学方程式 。
(2)酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。
我市某校化学实验室废液呈酸性,应选用
试剂(指示剂)检验该废液。
若直接排放会导致环境污染,从经济可行的角度考虑,选用 处理该废液。
(3)小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,在医疗上,它是治疗胃酸过多症的一种药剂,请写出该反应的化学方程式 。
(4)现有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。
请从下列选项中选择能够与上述物质发生复分解反应、并有沉淀生成的物质,写出该反应 。
A.稀盐酸
B.烧碱溶液
C.硝酸铵溶液
【答案】
(1)H+;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(2)石蕊试液;熟石灰(3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;(4)2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4。
【解答】解:
(1)盐酸和硫酸在水溶液中都能解离出酸根离子和H+;它们在工业上常用于金属除锈,盐酸除铁锈的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,故填:
H+;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(2)要检验化学实验室废液呈酸性,应选用石蕊试液检验该废液。
若直接排放会导致环境污染,从经济可行的角度考虑,可以选用熟石灰处理该废液,故填:
石蕊试液;熟石灰。
(3)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,故填:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
(4)氢氧化钠能与其中的硫酸铜反应生成沉淀,属于复分解反应,故填:
2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4。
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