高中化学课本实验汇总.docx
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高中化学课本实验汇总
课本实验最全梳理
《必修一》
一、从实验学化学
1、过滤(分离出)一贴:
滤纸润湿后紧贴漏斗内壁
两低:
滤纸边缘低于漏斗,液面低于滤纸边缘三靠:
画图
2、蒸发(分离出)
主要玻璃仪器:
、玻璃棒、酒精灯
蒸发时需要不停的用玻璃棒,以防止
,当蒸发皿中出现时,停止加热,继续加热
【实验1-1、1-2】粗盐提纯(杂质离子:
)
(1)操作步骤:
、、
(2)进一步净化,填空()内填试剂,[]内填操作
①⑤
②⑥
③⑦
④
3、蒸馏(分离不同的液体)
主要仪器六件套:
①蒸馏烧瓶/圆底烧瓶+三通管、
②酒精灯、③形冷凝管、④牛角管/接收器、
⑤锥形瓶、⑥
温度计位置:
圆底烧瓶里加入,目的冷凝水:
※减压蒸馏目的:
例:
无水乙醇的制备
【实验1-3】蒸馏水的制备(含杂质离子:
)
在烧瓶中加入约1/3体积的自来水,再加入几粒,按图连接好装置,向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶,,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
4、萃取(利用物质在的溶剂中不同,将一种物质从一种溶剂转移到另一溶剂中)
操作:
、、
※反萃取:
萃取剂的选择原则、、
【实验1-4】碘水中碘单质的提取
实验中所用主要仪器是,接收器一般可用。
实验中所选用的试剂可以是(填写序号)①酒精②四氯化碳③苯,可否选用汽油。
为使“提取”进行的更加彻底,实验中要实施操作,待分液漏斗中的液体静置分层后的操作是。
5、【实验1-5】溶液的配制
二、化学物质及其变化
1、分散系(分散+分散)
【科学探究】
(1)取3个小烧杯,分别加入25mL蒸馏水.25mLCuSO4溶液和25mL泥水。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向中逐滴加入5~6滴FeCl3溶液。
继续煮沸至溶液呈色,停止加热。
观察制得的Fe(OH)3胶体,并与CuSO4溶液和泥水比较。
(2)把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体,在与光束垂直的方向进行观察,并记录实验现象。
(3)将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,观察并记录实验现象。
2、离子反应【实验2-1、2-2、2-3】
(1)向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。
【补】CuX制备(均为色沉淀)
(2)向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。
(3)向盛有2mLNaOH稀溶液的试管中加入2mL稀盐酸,观察现象。
(4)向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。
(5)向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸,至溶液恰好变色为止。
(6)向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL盐酸。
若逐滴加入:
若一次性全部倒入:
三、金属及其化合物
1、金属单质的反应
【实验3-1】取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,这时可以看到钠的真面目。
观察钠表面的光泽和颜色,新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化?
【实验3-2】钠的加热
把一小块金属钠放在坩埚里加热,发出色火焰,生成一种色固体
【科学探究】铝箔点燃
(1)用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动。
仔细观察
(2)再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后,用水洗净),除去表面的保护膜,再加热至熔化。
又有什么现象呢?
两块铝箔均,失去光泽,该现象证明了:
【实验3-3】钠和水的反应(略)
【科学探究】铁与水蒸气反应
请设计一套简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应。
这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体等部分。
(也可用干净的细铁丝代替还原铁粉进行实验。
)
【实验3-4】铝和酸碱的反应
在2支小试管里分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液,再分别放入一小段铝片。
过一段时间后,将木条分别放入2支试管口,你看到什么现象?
均生成
性气体
2、重要的金属化合物
【实验3-5】过氧化钠和水反应
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,立即把
木条放在试管口,检验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁,然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,溶液
【科学探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质
在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3。
(1)观察二者外观上的细小差别。
分别滴入几滴水,振荡试管,观察现象。
用手摸一摸试管底部,有什么感觉。
Na2CO3溶于水热,NaHCO3溶于水热
(2)继续向试管内加入10mL水,用力振荡,有什么现象?
溶解度:
Na2CO3NaHCO3
(3)
向试管内滴入1~2滴酚酞溶液,碱性:
Na2CO3NaHCO3如图所示,分别用Na2CO3和NaHCO3做实验,观察现象。
这一反应可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3。
【实验3-6】焰色反应(回忆四句话)
【实验3-7、3-8】氢氧化铝的性质
(·)在试管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,滴加氨水,生成物质。
继续滴加氨水,直到不再产生沉淀为止。
离子方程式
(2)取一些上面实验中制得的Al(OH)3沉淀,分装在2支试管里,往一支试管里滴加2mol/L盐酸,往另一支试管里滴加2mol/LNaOH溶液。
边加边振荡,均。
【实验3-9】氢氧化亚铁的制备
【实验3-10】三价铁离子的检验(略)
四、非金属及其化合物
1、硅系列
【实验4-1】硅酸的制备
在试管中加入3~5mLNa2SiO3溶液(饱和Na2SiO3溶液按1:
2或1:
3的体积比用水稀释),滴入1~2滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液红色变浅并接近消失时停止。
静置。
生成物质。
【实验4-2】硅酸钠的性质
取两个小木条或滤纸条,分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中,使之充分吸湿浸透,取出稍沥干(不再滴液)后,同时分别放置在酒精灯外焰处,
2、氯系列
【实验4-3】氢气氯气点燃
在空气中点燃氢气,然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中,色火焰,放大量热
【实验4-4、4-5】氯水的漂白作用
(1)将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中,盖上玻璃片。
观察现象:
(2)将有色纸条或有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片,
【实验4-6】氯离子的检验(略)3、硫和氮的化合物
【实验4-7】SO2漂白性
把盖有胶塞,盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中,在水面下打开胶塞,观察试管内水面的上升。
待水面高度不再变化时,在水下用胶塞塞紧试管口,取出试管,
用pH试纸测定溶液的酸碱度。
在试管里保留1/3的溶液,滴入1~2滴品红溶液,振荡,观察颜色变化。
加热试管,再观察。
在实验过程中,李政老师闻到什么气味?
【科学探究】二氧化氮和水的反应
设计实验,要求尽可能多地使NO2被水吸收。
实验步骤
现象
解释(可用化学方程式表
示)
1
将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中
红棕色气体逐渐消失,水位上升,最后水充满整个试管的2/3,无色气体充满试管的1/3
(上部)
2
制取少量氧气
3
将氧气慢慢地通入步骤1的试管中
无色气体变为红棕色气体,又
变为无色气体,但气体体积逐渐缩小,液面不断上升
【补:
反应机理】
实验1中现象若为:
水面上升高度超过整个试管的2/3,原因是?
【实验4-8】氨气的喷泉实验
在干燥的圆底烧瓶里充满氨,用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。
轻轻挤压滴管,使少量水进入烧瓶观察并描述现象。
(1)原理:
氨气使烧瓶内压强骤,在的作用下,
形成喷泉
(2)操作:
,……
【实验4-9】铜和浓硫酸的反应
在试管里加入2mL浓硫酸,用带导管和一个小孔的胶塞塞紧,从孔中插入一根铜丝,加热。
把放出的气体通入品红溶液
()或紫色石蕊溶液()中。
观察反应现象。
拔出铜丝,冷却后,把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里,观察溶液的颜色,变为色
练:
用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应.下列实验不合理的是()
A、上下移动①中铜丝可控制SO2的量B、②中选用品红溶液验证SO2的生成C、③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D、为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
【实验室制氨气】
《必修二》
一、物质结构元素周期律
1、性质比较
【实验1-1】卤素单质氧化性比较
(1)将少量氯水分别加热盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,振荡、静置。
(3)将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中,振荡后加入少量四氯化碳,振荡、静置。
例:
为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验).
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸.
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹.Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a.Ⅳ.…
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是.
(5)过程Ⅲ实验的目的是.
【科学探究】钾和水反应
(1)将一干燥的坩埚加热,同时取一小块钾,擦干表面的煤油后,迅速投到热坩埚中,观察现象。
(生成色固体)
(2)在培养皿中放入一些水,然后取绿豆大的钾,用滤纸吸干表面的煤油,投入培养皿中,观察现象。
(比钠与水的反应)
【科学探究】金属性比较
(2)取一小段镁带,用砂纸除去表面的氧化膜,放入试管中。
向试管中加入2mL
水,并滴入2滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿加热试管至水沸腾。
观察现象。
(2)取一小段镁带和一小片铝,用砂纸磨去它们表面的氧化膜,分别放入两支试管,再各加入2mL1mol/L盐酸。
观察现象。
(Mg比Al反应更)
【实验1-2】钠和氯气的反应
取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层),用滤纸吸净煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热。
待钠熔化球状时,将盛有氯气的集气瓶倒扣上方。
观察现象(烟)
二、化学反应与能量变化
1、化学能与热能
【实验2-1、2-2、2-3】吸热与放热
(1)在一支试管中加入2~3mL6mol/L的盐酸,再插入用砂纸打磨光的铝条。
观察现象,并用温度计测量溶液温度的变化。
(2)将约20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中,并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上,用玻璃棒快速搅拌,闻气味
(),用手接触杯壁下部(),试着用手拿起烧杯,观察现象
()。
(3)在50ml烧杯中加入20mL2mol/L的HCl,测其温度,另取量筒量取20mL2mol/L的NaOH,测其温度,并缓慢倾入烧杯中,用玻璃棒搅拌,观察温度变化。
2、化学能与电能
【实验2-4】原电池
将锌片和铜片用导线连接(导线中间接入一个电流表),平行插入盛有稀硫酸的烧杯中,观察铜片、锌片和电流表上的现象。
3、化学反应的速率和限度
【实验2-5】探究对反应速率的影响
在2支大小相同的试管中,装入2~3mL约5%的H2O2溶液,分别滴入1~2滴1mol/LFeCl3溶液。
待试管中均有适量气泡出现时,将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中;另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中,观察现象并进行对比。
待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时,用带火星的火柴梗检验放出的气体。
【实验2-6】探究对反应速率的影响
在3支大小相同的试管中各装入2~3mL约5%的H2O2溶液,再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、1~2滴1mol/LFeCl3溶液。
对比观察现象。
三、有机化合物
【实验3-1】苯的性质
向试管中加入少量苯,再加入溴水,振荡后,观察(溶液,层橙色)向试管中加入少量苯,再加入酸性高锰酸钾溶液,振荡后,观察现象
(溶液,层)
【实验3-2】乙醇和钠的反应
在盛有少量无水乙醇的试管中,加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠,在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞,用小试管倒扣在针头之上,收集并验纯气体;然后点燃,并把一干燥的小烧杯罩在火焰上,片刻在烧杯壁上出现液滴后,迅速倒转烧杯,向烧杯中加入少量澄清石灰水,观察实验现象
()说明生成的气体为
【实验3-3】乙醇的催化氧化
向一支试管中加入3~5mL乙醇,取一根10~15cm长的铜丝,下端绕成螺旋状,在酒精灯上灼烧至红热,插入乙醇中,反复几次。
观察反应现象,小心闻试管中液体产生的气味。
【实验3-4】乙酸乙酯的制备
在一支试管中加入3mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸;按图连接好装置,用酒精灯缓慢加热,将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上,观察现象。
【实验3-5】糖、脂、蛋白质
观察葡萄糖样品,取约2g葡萄糖固体加入盛有5mL水的试管中,充分溶解;然后加入新制的氢氧化铜,加热至沸腾,观察并记录现象。
将碘酒滴到一片土豆或面包上,观察并记录现象。
取一小块鸡皮,置蒸发皿中,滴加3~5滴浓硝酸,在酒精灯上微热,观察现象。
【科学探究】甲烷的取代反应
取2支硬质大试管,通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管甲烷和
半试管氯气,分别用铁架台固定好。
其中1支试管用预先准备好的黑色
纸套套上,另1支试管放在光亮处(不要放在日光直射的地方,以免引
起爆炸)。
片刻后,康康老师比较2支试管中的物质,二者是否出现了区别?
【科学探究】石蜡油的分解实验
将浸透了石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的石棉放置在硬质试管的底部,试管中放入碎瓷片,给碎瓷片加强热,石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面发生反应,生成一定量的气体。
(1)将气体通入酸性高锰酸钾溶液中,观察现象;
(2)将气体通入溴的四氯化碳溶液中,观察现象;
(3)用排水集气法收集一试管气体,点燃,观察燃烧的情况。
【科学探究】乙酸酸性
用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的暖瓶或水壶,可以清除其中的水垢。
这是利用了醋酸的什么性质?
通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗?
补:
锅炉除水垢:
四、化学与自然资源的开发利用
【实验4-1】铝热反应(略)【实验4-2】海带提碘(略)
《选修四》
一、化学反应速率(最重要思路“”)
【实验2-1】锌和硫酸的反应
按图安装两套装置,在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸,比较二者。
该实验说明:
越大,反应速率越快
【实验2-2】草酸与高锰酸钾反应
取两支试管,各加入4mL0.01mol/L的KMnO4溶液,然后向一支试管中加入0.1mol/LH2C2O4(草酸)溶液2mL,记录溶液;向另一支试管中加入0.2mol/LH2C2O4溶液2mL,记录时间。
哪个时间短?
(1)该实验结论:
越大,反应速率越快
(2)为何褪色速率先慢,中途加快?
【实验2-3】硫代硫酸钠和硫酸反应
取两支试管各加入5mL0.01mol/LNa2S2O3;另取两支试管各加入5mL0.1mol/LH2SO4;将四支试管分成两组(各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的试管),一组放入冷水中,另一组放入热水中,经过一段时间后,分别混合并搅拌。
记录的时间。
(1)反应方程式:
(2)该实验说明:
越高,反应速率越快
【科学探究】KI淀粉溶液变蓝
现有1mol/L的KI溶液和0.1mol/L淀粉溶液、0.1mol/L硫酸溶液,请探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系。
(1)反应的离子反应方程式:
。
(2)无硫酸酸化的KI淀粉溶液久置于空气中出现蓝色,原因可能为
参与反应,如何验证?
【实验2-4】二氧化锰催化双氧水分解
实验装置如图所示,锥形瓶内盛有10mL左右10%的H2O2,双孔塞上插有短导管和漏斗,短导管里插有带余烬的木条。
开始时余烬没有明
显变化,经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO2后,试管中迅速产生大量气泡,余烬复燃。
【科学探究】催化剂的作用
(1)在2支大小相同的试管中,各装入2mL约5%的H2O2溶液,分别滴入1mL
0.1mol/LFeCl3、0.1mol/LCuSO4溶液(注意:
滴管悬空放在试管的上方),比较
H2O2分解速率。
(2)在2支大小相同的试管中,各装入4mL0.01mol/LKMnO4溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4;再向其中一只试管加入一粒黄豆粒大的MnSO4。
记录褪色时间。
(3)取2支大小相同的试管,各放入5mL淀粉溶液和两滴碘水。
李政分别向试管中加入1mL2mol/L硫酸,另一只加入1mL唾液。
振荡,观察催化效果。
二、化学平衡
【实验2-5】重铬酸根的缩合
步骤
滴加3~10滴浓H2SO4
滴加10~20滴6mol/LNaOH
K2Cr2O7溶液
已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡:
;K2Cr2O7为色,K2CrO4为色。
取两支试管各加入5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液,然后按下表步骤操作,观察并记录溶液颜色变化。
【实验2-6】硫氰化铁的络合平衡
向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液,溶液显色。
在这个反应体系中存在下述平衡:
。
(1)将上述溶液均分置于两支试管中;向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴,充分振荡,观察溶液颜色变化();向另一支试管滴加4滴1mol/LKSCN溶液,观察溶液颜色变化()。
(2)向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~~5滴,观察现象。
(生成色沉淀,溶液颜色)
问:
若加入KCl固体粉末,溶液颜色如何变化?
若加入KCl溶液,溶液颜色如何变化?
【实验2-7】温度对平衡的影响
NO2球浸泡在冰水、热水中,观察颜色变化
2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-56.9kJ/mol
红棕色无色
三、水溶液中离子平衡
【实验3-1】强酸弱酸对比
分别试验等体积.等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条反应;并测这两种酸的pH。
1mol/LHCl
1mol/LCH3COOH
与镁条反应的现象
溶液的pH
【实验3-2】强酸制弱酸
向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液,观察现象。
【科学探究】探究促进或抑制FeCl3水解的条件,了解影响盐类水解程度的因素
(1)从反应物性质考虑,FeCl3是否易发生水解?
水解生成物是什么?
写出其水解反应的化学方程式
(2)应用平衡移动原理,从反应条件考虑,影响FeCl3水解的因素可能有哪些?
【实验3-3】氢氧化镁的溶解
滴加试剂
蒸馏水
盐酸
氯化铵溶液
现象
向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水.盐酸和氯化铵溶液,观察并记录现象。
补:
Mg(OH)2沉淀溶于NH4Cl溶液的原因可能是:
(1)溶液显酸性,H+结合OH-
(2)NH4+结合OH-
通过设计实验,证明了猜想
(2)正确:
所用试剂和现象是
【实验3-4、3-5】Ksp的比较(最重要思路“共同资源”)
向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液,至不再有白色沉淀生成。
向其中滴加0.1mol/LKI溶液,观察现象;再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,观察现象
向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2mol/LNaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。
观察现象
四、电化学基础
【实验4-1】双液原电池
装置如图所示,用一个充满电解质溶液的盐桥,将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液连接起来,然后将锌片和铜片用导线连接,并在中间串联一个电流表,观察有什么现象发生。
取出盐桥,又有什么现象发生?
(盐桥通常是
装有饱和KCl琼脂溶胶的U形管,溶液不致流出来,但离子则可以在其中自由移动)
【科学探究】用不同金属片制作原电池
金属片:
Cu、Ag、Zn、Fe、Al
电解质溶液:
NaCl溶液(实验装置如图所示)
电流大小和、、有关
【实验4-2】电解原理
在U型管中注入CuCl2溶液,插入两根石墨棒作电极,把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极(阳极)附近。
接通直流电源,观察U型管内的现象和试纸颜色的变化。
【实验4-3】铁的吸氧腐蚀
【科学探究】验证牺牲阳极的阴极保护法
实验中以Zn片作阳极,Fe片作阴极,以经过酸化的NaCl溶液作电解液。
在这种条件下,Zn片与Fe片构成了原电池的两个电极,发生如下电极反应:
在实验现象上,可以看到电压计指针,Fe电极上有产生,但往Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液,溶液。
即溶液中不存在Fe2+,证明Fe未被腐蚀。
例:
验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内为经过酸化的3%NaC1溶液)。
①
②
③
在Fe表面生成蓝色沉淀
试管内无明显变化
试管内生成蓝色沉淀
下列说法不正确的是()
A.对比②③,可以判定Zn保护了FeB.对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼
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