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初三化学必背内容复习
初中化学上册必背知识点
一、化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫非金属:
O氧
金属:
K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡
原子团(根):
氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根
,,,,,223OHNOCOSOPONH33444
2、化合价口诀
(1)常见元素化合价口诀:
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;
铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;许多元素有变价,条件不同价不同。
(2)常见原子团(根)化学价口诀:
一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
(3)熟练默写常见元素的常用的化合价
,,,,,,,,,,+2222233K、Na、H、Ag、、Ba、Mg、Zn、Cu、,AlCa,3价Fe,1价,2价,,,22NHHg、亚Fe4,3,,,,,,,2222,3价PO4,1价Cl、OH、NO,2价O、S、CO、SO、334
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途
俗称化学名称化学式用途
金刚石做钻头、切割玻璃金刚石、石墨、木炭等碳单质C石墨做铅笔芯、电极
水银汞Hg温度计
干冰二氧化碳固体CO人工降雨,致冷剂2
水水HO最常见溶剂2
双氧水过氧化氢HO消毒剂22
铁锈氧化铁FeO23
生石灰氧化钙CaO食品干燥剂
熟石灰、消石灰(澄清石灰水)氢氧化钙Ca(OH)改良酸性土壤2
石灰石、大理石(蛋壳、水垢等)碳酸钙CaCO建筑材料、制水泥3
盐酸氢氯酸(氯化氢)HCl除铁锈
天然气、沼气、瓦斯甲烷CH燃料4
酒精乙醇CHOH燃料、乙醇汽油25
4、必须熟记的制取物质的化学方程式
(1)实验室制取氧气一:
2KMnO===KMnO+MnO+O?
42422
(2)实验室制取氧气二:
2HO===2HO+O?
2222
(3)实验室制取氧气三:
2KClO===2KCl+3O?
32
(4)实验室制法CO:
CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO?
23222
(5)实验室制取氢气:
Zn+HSO==ZnSO+H?
2442
(6)电解水制取氢气:
2HO===2H?
+O?
222
(7)湿法炼铜术(铁置换出铜):
Fe+CuSO==FeSO+Cu44
(8)炼铁原理:
3CO+FeO===2Fe+3CO232
(9)生灰水[Ca(OH)]的制取方法:
CaO+HO==Ca(OH)222
(10)生石灰(氧化钙)制取方法:
CaCO===CaO+CO?
32
二(金属活动性顺序:
金属活动性由强至弱:
KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H),CuHgAgPtAu。
(按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态
1、白色固体:
MgO、PO、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO、KCl、NaCO;、NaCl、无水CuSO2523234
铁、镁为银白色(汞为银白色液态),除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。
2、黑色固体:
炭粉、铁粉、CuO、MnO、FeO?
KMnO为紫黑色2344
3、红色固体:
Cu、FeO、HgO、红磷?
硫磺:
淡黄色23
4、溶液的颜色:
2+2+3+含Cu的溶液呈蓝色(如CuSO溶液);含Fe的溶液呈浅绿色(如FeCl溶液);含Fe的溶液呈42棕黄色(如FeCl溶液),其余溶液一般为无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)3
5、
(1)具有刺激性气体的气体:
NH(氨气)、SO、HCl(皆为无色)32
(2)无色无味的气体:
O、H、N、CO、CH、CO(剧毒)、空气、稀有气体22224
?
注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。
6、有毒的:
气体:
CO;
四、一些物质的特性及用途:
可燃性的气体:
H、CO、CH(甲烷)都可做燃料,点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸。
24
还原性的物质:
C、H、CO都可用来冶炼金属,将金属氧化物还原成金属单质。
2
具有氧化性的物质:
OCO,22
助燃性物质:
O能使带火星木条复燃,或使燃着木条燃烧更旺。
2
有毒的气体:
CO,能与血红蛋白结合使人中毒,煤气中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体:
只有CO2
最轻气体:
H也是唯一燃烧无污染的气体燃料2
干冰(CO固体):
用于人工降雨,致冷剂;CO气体:
用于灭火,做温室肥料,制汽水等22
盐酸(HCl):
用于除铁锈,是胃酸的主要成份,浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)石灰石(CaCO):
建筑材料,制水泥、高温煅烧制CaO;3
生石灰CaO:
易与水反应并放热,做食品干燥剂,可用来制取Ca(OH)。
2
熟石灰Ca(OH):
用于改良酸性土壤,配制波尔多液,与NaCO反应制取NaOH223
五、化学与社会相关常识。
三大化石燃料:
煤(固)、石油(液)、天然气(气)
六大营养物质:
糖类(主要供能物质,如:
米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病:
缺钙:
骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);缺铁:
贫血
缺碘:
甲状腺肿大(大脖子病)缺维生素A:
夜盲症;缺维生素C:
坏血病合金:
生铁和钢都是铁的合金,区别是含碳量不同,钢含碳量低,黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:
铁同时与空气(主要是O)和水接触2
防锈方法是:
保持铁制品表面干燥和洁净,并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。
可燃物燃烧条件:
?
是可燃物;?
与空气(或O)接触?
温度达到可燃物着火点2
灭火的方法:
?
隔离可燃物,如建立隔离带、釜底抽薪;?
隔绝空气(或O),如用湿布、2
灯帽、土盖灭火焰,用CO灭火?
降低温度至可燃物着火点以下,如用水灭火。
2
环境污染名词:
酸雨:
主要由SO、NO造成,酸雨危害是使河流、土壤酸化,建筑物、金属被腐蚀。
22
臭氧层空洞:
臭氧能吸收紫外线,由于臭氧被氟里昂等破坏而形成
温室效应:
空气中CO排放过多引起全球气温上升2
白色污染:
塑料随意丢弃,不易被降解而造成的污染。
空气质量日报:
污染物主要指标是:
总悬浮颗粒、SO、氮氧化物(如NO)22六、基本反应类型
化合反应:
A+B?
AB多变一例:
C+O==COCaO+HO===Ca(OH)2222分解反应:
AB?
A+B一变多例:
2HO===2H?
+O?
HCO==CO?
+HO2222322置换反应:
A+BC?
AC+B单换单例:
Fe+CuSO==FeSO+CuH+CuO==Cu+HO4422七、化学之最
、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
1
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷(CH)。
6、人体含量最多的金属元素是钙元素。
4
7、相对分子质量最小的氧化物是水8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最低的金属是汞。
12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。
13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
八、气体的鉴别
(1)O与其它任何一种气体:
用带火星的木条鉴别,能复燃的是O22
(2)CO与其它任何一种气体:
用澄清石灰水鉴别,能使石灰水变浑浊的是CO22(3)空气、O、CO、N、H等多种气体:
先用燃着的木条,再用澄清石灰水鉴别2222
(4)H、CO、CH三种可燃性气体:
先点燃在火焰上罩干冷烧杯,后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。
24
九、物质的除杂:
(括号内是杂质)
1、CO(CO):
通过NaOH溶液吸收掉CO气体方程式为:
CO+2NaOH=NaCO+HO2222322、CO(CO):
通过灼热的CuO除去CO气体(也可除去氢气)方程式为:
CO+CuO=Cu+CO223、CO(O):
通过灼热的铜网除去O气体方程式为:
2Cu+O=2CuO2222
4、Cu(Fe):
加入足量CuSO溶液。
方程式为:
Fe+CuSO=Cu+FeSO4445、KCl(MnO):
先溶解,后过滤,再蒸发。
(凡两种固体一种可溶,一种难溶均可用该法除杂)2
6、CaO(CaCO):
高温煅烧方程式为:
CaCO==CaO+CO?
332
十、初中化学中的“三”(熟悉即可)
1、构成物质的三种微粒是:
分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂:
氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:
质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个
(1)均一性;
(2)稳定性;(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法:
排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因:
(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施
用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少
数物质溶解度受温度的影响很小,如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)29、CO可以灭火的原因有三个:
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
2
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”:
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的
烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因:
(1滤纸被捅破;
(2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物:
SO、CO、NO22
14、酒精灯的火焰分为三部分:
外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
15、取用药品“三不”原则:
(1)不用手接触药品
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。
16、可以直接加热的三种仪器:
试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)17、质量守恒解释的原子三不变:
原子种类不改变、数目不增减、质量不变化18、三大有机合成材料:
合成纤维、塑料、合成橡胶
19、溶液配制的三步骤:
计算、称量(量取)、溶解
20、原子中的三等式:
核电荷数=质子数=核外电子数,原子序数
十一:
初中化学上必备化学反应方程式:
A+BAB
(一)化合反应
(发白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)12、木炭在充足的氧气中燃烧:
、C+OCO22
碳不充分燃烧:
(一氧化碳有毒)2C+O2CO2
3、硫在氧气中燃烧:
(明亮蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体)S+OSO22
4、磷在氧气中燃烧:
(大量白烟产生,有白色固体生成)4P+5O2PO225
5、铁在氧气中燃烧:
(火星四射,生成黑色固体)3Fe+2OFeO234
6、镁在空气中燃烧:
(耀眼白光,生成白色固体)2Mg+O2MgO2
7、铜在空气中加热:
(红色金属变为黑色固体)2Cu+O2CuO2
8、汞在氧气中加热:
(银白色汞变为红色氧化汞)2Hg+O2HgO2
9、氢气在氧气中燃烧:
(淡蓝色火焰)2H+O2HO222
10、一氧化碳在空气中燃烧:
(蓝色火焰)2CO+O2CO22
11、铝的缓慢氧化:
(铝具有很好抗腐蚀性的原因)4Al+3O2AlO223
12、二氧化碳通过灼热的碳层:
CO+C2CO2
13、二氧化碳与水反应:
CO+HOHCO2223
14、生石灰和水反应:
CaO+HOCa(OH)22
ABA+B
(二)分解反应:
13O)、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制:
22KClO2KCl+3O?
3214O)、加热高锰酸钾(实验室制:
22KMnOKMnO+MnO+O?
4242215O、双氧水制氧气(实验室制):
22HO2HO+O?
222216、电解水:
?
+O?
2HO2H222
17、碳酸不稳定分解:
HCOHO+CO?
2322
18、高温煅烧石灰石:
(工业上制取二氧化碳)CaCOCaO+CO?
32
21氧化汞强热:
(红色氧化汞变为银白色汞)2HgO2Hg+O?
2
A+BC?
B+AC(三)置换反应:
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性由强逐渐减弱
19H、锌和稀硫酸反应(实验室制):
2Zn+HSOZnSO+H?
2442
20应用一、、锌和盐酸的反应:
Zn+2HClZnCl+H?
22H+21前金属酸、铁和盐酸:
Fe+2HClFeCl+H?
22
22、铁和稀硫酸:
Fe+HSOFeSO+H?
2442
23应用二、、铁和硫酸铜溶液:
Fe+CuSOFeSO+Cu44
+24金属盐溶液、铜和硝酸银溶液:
Cu+2AgNOCu(NO)+2Ag332
25、铝和硫酸铜溶液:
2Al+3CuSOAl(SO)+3Cu4243
26、氢气还原氧化铜:
H+CuOCu+HO22
27、氢气还原氧化铁:
3H+FeO2Fe+3HO2232
28、碳还原氧化铜:
C+2CuO2Cu+CO?
还原2
29、碳还原氧化铁:
3C+2FeO4Fe+3CO?
反应232
(四)其他:
30、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuOCu+CO2
31、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):
3CO+FeO2Fe+3CO23232CO、大理石和稀盐酸(实验室制):
2CaCO+2HClCaCl+HO+CO?
322233、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:
CO+Ca(OH)CaCO?
+HO223234、甲烷在空气中燃烧:
CH+2OCO+2HO4222
35、乙醇在空气中燃烧:
CHOH+3O2CO+3HO25222
六燃烧实验现象
物质现象
碳在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,硫产生有刺激性气味的气体
镁发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体铝
铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量热
石蜡在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底铁、铝在空气中不可燃烧
十气体实验
1电解水
正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧
2H、CO还原CuO、FeO实验:
先验纯,H、CO2232早出晚归,酒精灯迟到早退
3气体制备
气体制取与收集装置的选择
发生装置:
固固加热型、固液不加热型
收集装置:
与水反应用排气法;根据密度定上下。
不溶微溶排水法;所得气体纯度大
(1)实验室制取氧气(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤:
检查气密性—装药品—固定仪器—点灯—收集气体—移出导管—熄灯b、注意点
?
试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂
?
药品平铺在试管的底部:
均匀受热
?
铁夹夹在离管口约1/3处
?
导管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出
?
试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管
?
排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)?
实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管破裂?
用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内
工业制法
A分离液态空气法
将空气进行降温、加压使之液化,再利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低当加热后氮气先分离出来,剩余的气体中主要就是氧气了。
该方法属于物理变化。
0氮气(沸点,196C)加压、降温蒸发空气液态空气,,,,,,,,,0氧气(沸点,183C)B膜分离法
在一定压力下,让空气通过具有富集氧气功能的薄膜,可得到含氧量较高的富氧空气。
该方法属于
物理变化。
(2)二氧化碳的实验室制法
(1)原理:
用大理石(或石灰石)和稀HCl反应制得
(2)反应方程式:
CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO?
3222(3)制取和收集装置(注意:
可以用圆形分液漏斗替代长颈漏斗,
大试管、广口瓶替代锥形瓶)
(4)检验方法:
用澄清石灰水检验。
(5)验满方法:
用燃着的木条放在集气瓶口。
如火焰熄灭,则二
氧化碳已收满。
(6)操作步骤:
a按实验要求装配好仪器;b检查装置的气密性;c加入块状大理石或石灰石;d从长颈漏斗中加入稀盐酸并控制反应的速率;e用澄清的石灰水检验生成的气体;f收集气体并验满。
※注意:
?
不能用浓盐酸或稀硫酸替代稀盐酸。
浓盐酸具有较强的挥发性,使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化氢而不纯;用硫酸代替盐酸跟石灰石反应,虽能产生二氧化碳,但是生成的硫酸钙微溶于水。
它会覆盖在块状石灰石表面,阻止碳酸钙跟硫酸接触。
?
不能用固体碳酸钠替代大理石。
碳酸钠跟盐酸反应太快,生成的二氧化碳不容易收集?
为了避免产生的气体从漏斗中逸出,必须使长颈漏斗的管口在液面以下
?
锥形瓶在装置中作为容器,可以用其他(如大试管、烧瓶、广口瓶)口径大小适宜的容器代替工业制法:
高温煅烧碳酸钙
十一燃烧
1燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定是化学变化(如高压锅爆炸、氢气球爆炸都是物理变化)2燃烧的条件:
(缺一不可)
(1)可燃物
(2)氧气(空气或者其他气体)(3)温度达到着火点注意:
燃烧不一定有氧气参加比如镁条在氧气参加,比如镁条在氮气中和二氧化碳中燃烧:
74.9—4.15有趣的图形3P36-41
对圆的定义的理解:
①圆是一条封闭曲线,不是圆面;3Mg+NMgN(淡黄色)2Mg+CO2MgO+C2322
3灭火的原理:
(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
2、会数,会读,会写100以内的数,在具体情境中把握数的相对大小关系,能够运用数进行表达和交流,体会数与日常生活的密切联系。
(1)消除可燃物
(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下4影响燃烧现象的因素:
可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
十二物质的组成和构成
(1)三角形的外接圆:
经过一个三角形三个顶点的圆叫做这个三角形的外接圆.1同种元素可以组成不同种单质(如金刚石,石墨,C;O与O;红磷和白磷)6023
2.正弦:
所以同种元素组成的物质不一定是单质,也有可能是混合物。
定理:
不在同一直线上的三个点确定一个圆.(尺规作图)2构成物质的粒子之间的组合和排列不同,会导致物质的性质不同,即结构决定性质;而物质的性质很大程度上决定了该物质的用途(如金刚石,石墨,C;红磷和白磷)60
3稳定结构的原子最外层电子数是8;He氦是2(第一层为最外层2个电子)
4原子中一定有质子和电子,但不一定有中子,如H
5最外层电子数决定元素的化学性质:
最外层电子数相同的同一主族元素的化学性质相似,但是最外层电子数相等的微粒的化学性质不一定相似,如He与Mg
九年级数学下册知识点归纳6元素可分为三类:
(1)金属元素、
(2)非金属元素、(3)稀有气体元素
③d>r<===>直线L和⊙O相离.7分子、原子、离子都是构成物质的粒子,原子可以直接构成物质比如金属,稀有气体,金刚石和
176.18—6.24期末总复习石墨,晶体硅等
8化学反应前后原子的种类、数目、质量均保持不变(“三不变”),分子数目可能改变,也可能不变,
4、加强口算练习,逐步提高学生计算的能力。
分子的种类一定变化。
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