决胜中考化学之学霸实验探究题压轴练3.docx
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决胜中考化学之学霸实验探究题压轴练3
实验探究题精选(19年真题)03
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1.【2019·山东泰安】【物质组成的探究、废液混合、常见离子的检验、探究标签破损】
2.【2019·山东泰安】【粗盐精提纯、侯氏制碱法】
3.【2019·威海】【溶解度曲线、离子共存、实验原理分析】
4.【2019·威海】【实验方案设计、物质溶解性的影响因素】
5.【2019·平凉】【实验方案设计、催化剂三要素】
6.【2019·娄底】【集气瓶多用,气体除杂】
7.【2019·娄底】【信息给与、实验原理分析】
8.【2019·雅安】【中和反应原理、物质的微观构成、酸碱的通性】
9.【2019·宿迁】【仪器使用注意事项、实验方案设计】
10.【2019·达州】【集气瓶的多用、信息给与】
11.【2019·达州】【离子检验、实验现象描述技巧】
12.【2019·盐城】【物质的微观构成、溶质质量分数计算及误差分析】
13.【2019·盐城】【陌生方程式产物推断、配平、质量守恒定律】
1.在整理实验室时,同学发现7瓶不同的无色溶液(见下图所示),其中2、3、7号试剂瓶标签完全破损,4、5号试剂瓶标签部分破损。
查阅药品记录单可知,2、3、4、5、7号溶液分别是10%NaOH溶液、饱和石灰水、10%Na2CO3溶液、10%CaCl2溶液、10%稀盐酸中的一种。
化学小组同学进行了以下实验探究。
(实验目的)①给试剂瓶贴上正确的标签;②探究部分溶液混合发生的反应。
(查阅资料)①CaCl2溶液呈中性,能与Na2CO3发生复分解反应;
②Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
(实验探究)
(1)分别取2、3、4、5、7号溶液于5支试管中,向其中分别滴加1号溶液,发现3、4、5号溶液变红色,说明这3种溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”),由该实验可确定的溶液为________(写出试剂瓶编号及相应的溶液名称);
(2)分别取2号5.55g和7号3.65g溶液,混合均匀后,逐滴加入5号溶液。
首先观察到有气泡冒出,然后有沉淀析出。
加入5号溶液的质量与产生气体或沉淀的质量关系如图1所示,加入5号溶液的质量与溶液pH的变化关系如图2所示。
根据图示完成下列问题:
①7号溶液是________(填名称);
②图1中b点数据为________g;
③图2中h→k段发生反应的化学方程式为________。
(3)取3号溶液于试管中,逐滴加入一定量的6号溶液,观察到溶液变浑浊,过滤,则滤液中含有的溶质可能为①NaOH;②Na2CO3;③NaOH、Na2CO3;④NaOH、Ca(OH)2;⑤________。
(4)(实验反思)分析上述实验,下列说法错误的是_____(填字母序号)。
A.5号试剂可能是部分变质的氢氧化钠溶液
B.该实验无法确定各种试剂,没有完成实验目的①
C.图1中b→c段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中h→k段表示
D.碳酸氢钠既能与碱反应,又能与酸反应
【答案】
(1)碱性;3号,饱和石灰水
(2)稀盐酸;5.3;Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
(3)Na2CO3、NaHCO3
(4)AB
【解析】
(1)向2、3、4、5、7号溶液中滴加酚酞,发现3、4、5号溶液变红色,说明这3种溶液呈碱性;4、5号溶液溶质的阳离子都是钠离子,3号溶液呈碱性,故为饱和石灰水,填写:
3号,饱和石灰水;
(2)分别取2号和7号溶液,混合均匀后,逐滴加入5号溶液。
首先观察到有气泡冒出,然后有沉淀析出,因此,2号和7号的名称要从氯化钙和稀盐酸中选,5号溶液为碳酸钠溶液,由题干文字可知,取3.65g溶质质量分数10%7号溶液,由图观察产生气体0.22g,符合二氧化碳与氯化氢质量比:
44:
73,故7号溶液是稀盐酸;
设碳酸钠的质量为x,
故填写:
5.3;
由图2可知,h→k段的pH一直等于7,故化学方程式为:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;(3)取3号溶液于试管中,逐滴加入一定量的6号溶液,发生的反应为:
Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O,NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,因此除了三个反应的反应物不能共存,其他都可能成为滤液中含有的溶质,故填写:
Na2CO3、NaHCO3;
A、5号试剂若为部分变质的氢氧化钠溶液,将其滴入2号和7号的混合溶液,就不会首先观察到气泡,5号试剂一定为碳酸钠溶液,故正确;
B、由上面几问可知,该实验能确定各种试剂,能完成实验目的①,故正确;
C、由图1可知,b→c段反应是生成沉淀的反应,其pH=7,可以用图2中h→k段表示,故错误;
D、由查阅资料可知,碳酸氢钠既能与碱反应,同时,它也能与酸反应,故错误
2.化学是认识、改造和应用物质的科学。
从海水中提取镁、制“碱”,都体现了人类改造物质的智慧。
结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去),请回答相关问题:
(1)提纯物质常用转化的方法,就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。
粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质,通过步骤Ⅰ,再利用过滤操作进行除杂。
步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为________(填字母序号);
a.稍过量的Na2CO3溶液 b.稍过量的BaCl2溶液 c.稍过量的NaOH溶液
(2)母液中有MgCl2,却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程,其目的是________;
(3)步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气,有利于二氧化碳的吸收,这样做的目的是________,写出该反应的化学方程式________;
(4)化学变化是改造物质的重要途径。
上述流程图中没有涉及的基本反应类型是________。
【答案】
(1)cba(或bca或bac)
(2)富集、提纯MgCl2
(3)促进碳酸氢钠的生成与析出;NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3
(4)置换反应
【解析】
(1)除去氯化镁、硫酸钠、氯化钙的顺序是除氯化钙,必须在除硫酸钠之后,因为过量的BaCl2溶液,可以用除氯化钙的过量的Na2CO3溶液,一起除去,而除氯化镁的顺序,可以在任何位置,故填写:
cba(或bca或bac);
(2)母液中除了含有MgCl2,还含有其他杂质,为了提纯、富集MgCl2需利用步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程,故填写:
富集、提纯MgCl2;(3)步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气,是为了促进碳酸氢钠的生成与析出,故填写:
促进碳酸氢钠的生成与析出;
步骤Ⅱ的反应是:
氯化钠、水、二氧化碳和氨气生成氯化铵和碳酸氢钠,化学方程式为:
NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3;(4)由图可知,步骤Ⅰ为复分解反应,步骤III为分解反应,没有涉及到的基本反应类型为置换反应,故填写:
置换反应
3.苦卤中提取氯化钾
氯化钾是低钠盐的主要添加剂,从海水晒盐后的苦卤中可以提取氯化钾。
(1)物理方法提取
苦卤的主要成分是氯化镁和氯化钠,其次是硫酸镁和氯化钾。
它们的溶解度曲线如图1所示,提取过程如下:
①将苦卤在较高温度下(填操作名称)________析出氯化钠和硫酸镁。
②将①中所得混合物进行________操作得到母液。
③将母液降温,氯化钾和氯化镁析出。
在较低温度下用水洗涤,即可获得较纯净的氯化钾。
(2)化学方法提纯
工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质,不能满足科研的需要,实验室提纯过程如图2所示:
①提纯过程所用试剂X、Y分别是(写溶质化学式)________、________,所加试剂均稍过量的目的是________。
②写出提纯过程中发生反应的化学方程式________。
③步骤Ⅲ中实际参加反应的离子有(写符号)________。
【答案】
(1)蒸发结晶;过滤
(2)K2CO3;HCl;把要除去的杂质全部除去;MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓;Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH;K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑;KOH+HCl=KCl+H2O;Ba2+和CO32-
【解析】
(1)物理方法提取①氯化钠的溶解度受温度的影响不大,硫酸镁的溶解度大约温度大于66℃之后,会随着温度的升高而减少,所以将苦卤在较高温度下蒸发结晶,析出氯化钠和硫酸镁;②将①中所得混合物进行过滤操作得到母液;
(2)化学方法提纯①往溶液中加入过量的氢氧化钡和硫酸镁反应生氢氧化镁和硫酸钡除去硫酸镁;再往混合物中加入过量的碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钾,最后加入过量的盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳,和氢氧化钾反应生成氯化钾和水,用生成氯化钾和水,;所加试剂均稍过量的目的是把要除去的杂质全部除去;②在提纯过程发生的反应,硫酸镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁和硫酸钡,化学方程式为:
MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓;氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氢氧化钾,化学方程式为:
Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH;碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳,化学方程式为:
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑;氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水,化学方程式为:
KOH+HCl=KCl+H2O;③步骤Ⅲ中氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氢氧化钾,化学方程式为:
Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH;实际参加反应的离子有Ba2+和CO32-。
4.探究辨真伪
如图,用一次性塑料水杯盛鲜榨果汁时,常用带皮柠檬片作装饰。
网上传言,柠檬皮可以溶解这种水杯中的聚苯乙烯,危害人体健康,这种说法是真的吗?
为了查明真相,小东用泡沫饭盒(主要成分是聚苯乙烯)和柠檬皮进行探究。
(1)探究一:
柠檬皮真的能溶解聚苯乙烯吗?
进行实验:
将柠檬皮研磨成酱,取一匙涂在泡沫饭盒上,2分钟后饭盒光滑的表面变得凹凸不平,5分钟后凹凸更加明显,10分钟后出现很多小孔。
结论与解释:
柠檬皮中含有柠檬烯(C10H16),柠檬烯是一种(填“有机”或“无机”)________溶剂,可以溶解聚苯乙烯。
反思交流:
用一次性塑料水杯喝水时,聚苯乙烯不会进入人体,放了带皮柠檬片后,聚苯乙烯会被溶解而进入人体,这说明物质的溶解性与________有关。
一次性泡沫饭盒、一次性塑料水杯随意丢弃造成的环境问题被称为________,果汁加工厂的大量柠檬皮被丢弃浪费,对此你有什么建议________。
(2)探究二:
酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯有影响吗?
实验用品:
泡沫饭盒、柠檬皮酱、食醋、纯碱溶液、食盐水、水。
查阅资料:
酸性溶液、碱性溶液均不能溶解聚苯乙烯。
进行实验:
①取一匙柠檬皮酱,与2mL水混合均匀后涂在泡沫饭盒上;
②取一匙柠檬皮酱,与2mL(写溶质化学式)________混合均匀后涂在泡沫饭盒上
③取一匙柠檬皮酱,与2mL(写溶质化学式)________混合均匀后涂在泡沫饭盒上。
该实验方案中采用了对照实验的方法,请指出其中的对照实验(填实验编号):
第一组对照实验________,第二组对照实验________。
5分钟后观察到三个泡沫饭盒表面的凹凸程度几乎相同,实验结论为________。
(3)探究三:
温度对柠檬皮溶解聚苯乙烯有影响吗?
请将下表填写完整(柠檬皮中的成分在实验温度下性质稳定)。
实验步骤
实验现象
实验结论
________
________
温度越高,越不利于柠檬皮酱溶解聚苯乙烯
解释实验结论。
【答案】
(1)有机;柠檬片;白色污染;回收制作柠檬茶
(2)CH3COOH;Na2CO3;①②;①③;酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯没有影响
(3)取一匙柠檬皮酱,与2mL水混合均匀后涂在泡沫饭盒上;另取一匙柠檬皮酱,与2mL热水混合均匀后涂在泡沫饭盒上;与2mL热水混合的泡沫饭盒凹凸程度小;由于柠檬皮中的成分在实验温度下性质稳定,与2mL热水混合的泡沫饭盒凹凸程度小,说明温度越高,越不利于柠檬皮酱溶解聚苯乙烯。
【解析】
(1)结论与解释:
柠檬烯是含碳元素的化合物,属于有机物。
反思交流:
用一次性塑料水杯喝水时,聚苯乙烯不会进入人体,放了带皮柠檬片后,聚苯乙烯会被溶解而进入人体,这说明物质的溶解性与柠檬片有关。
一次性泡沫饭盒、一次性塑料水杯随意丢弃造成的环境问题被称为白色污染。
柠檬皮在日常生活中有很多妙用,同时还是一味中药材,可回收制作柠檬茶或作中药材等。
(2)实验探究二:
酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯有影响吗,故②③可分别与酸性、碱性溶液混合,食醋、纯碱溶液分别显酸性、碱性,其化学式分别是CH3COOH、Na2CO3。
该实验方案中采用了对照实验的方法,第一组对照实验①②,第二组对照实验①③。
5分钟后观察到三个泡沫饭盒表面的凹凸程度几乎相同,说明酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯没有影响。
(3)取一匙柠檬皮酱,与2mL水混合均匀后涂在泡沫饭盒上;另取一匙柠檬皮酱,与2mL热水混合均匀后涂在泡沫饭盒上,与2mL热水混合的泡沫饭盒凹凸程度小,说明温度越高,越不利于柠檬皮酱溶解聚苯乙烯。
柠檬皮中的成分在实验温度下性质稳定,与2mL热水混合的泡沫饭盒凹凸程度小,说明温度越高,溶解的聚苯乙烯越少,即温度越高,越不利于柠檬皮酱溶解聚苯乙烯。
5.科学探究很奇妙!
在一次实验中,小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液中,发现立即有大量的气泡产生。
硫酸铜溶液中含有三种粒子(H2O、SO42-、Cu2+),小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。
请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动,并回答有关问题。
(1)你认为最不可能的是哪一种粒子?
________理由是________。
(2)要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率,还需要进行实验②和③:
在实验②中加入稀硫酸后,无明显变化,证明________不起催化作用;在实验③中加入________后,会观察到大量的气泡,证明起催化作用________。
(3)检验实验产生的气体的方法是________。
(4)小明如果要确定硫酸铜是催化剂,还须通过实验确认它在化学反应前后________;
【答案】
(1)水分子;双氧水是水溶液,总是含水,所以水不是催化剂
(2)SO42-或硫酸根离子;CuCl2(或氯化铜)或Cu(NO3)2(或硝酸铜);Cu2+或铜离子
(3)用带火星的木条伸入到试管中,木条复燃,证明是氧气
(4)化学性质和质量都没有改变
【解析】
(1)双氧水是水溶液,一定含有水,本身分解速率慢,所以水分子不会是催化剂;
(2)稀硫酸能电离出硫酸根离子,但在实验②中加入稀硫酸后,无明显变化,说明硫酸根离子不起催化作用;硫酸铜溶液中还有铜离子,可加入含有铜离子的其它物质来看铜离子是否有催化作用,加入氯化铜或硝酸铜溶液后,观察到大量的气泡,证明起催化作用的是铜离子;
(3)氧气有助燃性,检验氧气可用带火星的小木条,木条复燃,证明是氧气;
(4)催化剂的特点是“一变,两不变”,即改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质不变,要证明物质是催化剂,必须同时验证这三点,前面已证明硫酸铜能改变化学反应速率,还要证明反应前后它的化学性质和质量都没有改变。
6.下图是实验室气体制取、净化、干燥常用装置图,请根据所给装置图回答问题:
(1)请写出图中标号①的仪器名称:
________;
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,选取的发生装置为________(填字母代号),请写出该反应的化学方程式________,若用D装置收集氧气,验满方法是________;
(3)小聪同学在检验二氧化碳时,发现澄清石灰水始终不变浑浊,查找原因得知,制取二氧化碳时所用盐酸浓度过大。
为除去二氧化碳中混入的氯化氢体和水蒸气,得到纯净、干燥的二氧化碳,小聪设计了除杂实验。
已知:
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。
请你完成装置连接:
A→________→________→D。
【答案】
(1)酒精灯
(2)B;2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;将带火星的木条伸到集气瓶口,如复燃,则氧气已满
(3)H;F
【解析】
(1)图中标号①的仪器名称酒精灯。
(2)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,实验室用高锰酸钾制取氧气,选取的是加热装置,故发生装置为B,化学方程为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑,D装置是向上排空气法收集氧气,验满方法是将带火星的木条伸到集气瓶口,如复燃,则氧气已满。
(3)制取二氧化碳时,如果用的盐酸浓度较大,挥发性增强,挥发出的氯化氢气体随着二氧化碳进入石灰水中,能和石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水,从而导致澄清的石灰水不变浑浊。
碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,然后用浓硫酸干燥,故装置连接为A→H→F→D。
7.实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液,是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种。
在老师的指导下,小红和小明用不同方法鉴定。
(1)实验一:
实验步骤
实验现象
实验结论
小红取少量该溶液于试管中,向其中插入没有打磨的铝片
开始无明显现象,后产生________
小红认为该溶液为稀硫酸
小明用pH试纸测定其pH
pH=13
小明认为该溶液为氢氧化钠溶液
小红和小明操作均无误。
(2)(提出问题)
该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液?
(查阅资料)
铝、氧化铝既能与酸反应,又可与强碱溶液反应,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种氧化物。
NaAlO2易溶于水,其水溶液呈碱性,NaAlO2与铝、氧化铝均不反应。
(分析实验得出结论)该溶液为________溶液。
(交流反思)实验一中,小红所做实验开始无明显现象的原因是________。
(用化学方程式表示)
(拓展应用)有一种管道疏通剂,主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。
工作原理是:
利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热,加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀,同时产生氢气增加管道内气压,利于疏通。
(3)实验二:
小明用如右图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道,并用动物脂肪和毛发堵在弯管处,他按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂,并用胶塞堵住弯管左端上口,可能出现的现象为________(填字母序号)。
A产生大量气体
B弯管内温度升高
C堵塞物变软被气体赶出,落入烧杯中
(4)实验三:
为了证明烧杯中废液里是否还含有氢氧化钠,小明做了如下实验
实验操作
实验现象
实验结论
取少量澄清废液于试管中,滴入酚酞
溶液变红
废液中有氢氧化钠剩余
小红对小明的结论提出了质疑,理由是________,小红把酚酞改用________(填药品)进行实验,得出废液中还含有氢氧化钠。
管道疏通剂中氢氧化钠过量,可确保铝粉反应完全,并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。
【答案】
(1)气泡,铝片逐渐溶解
(2)氢氧化钠;
(3)ABC
(4)NaAlO2易溶于水,其水溶液呈碱性,也能使无色酚酞试液变红;硫酸铜溶液等
【解析】实验一:
铝和氧气生成氧化铝,没有打磨的铝片,表面有氧化铝,氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水,反应完全,铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。
实验步骤
实验现象
实验结论
小红取少量该溶液于试管中,向其中插入没有打磨的铝片
开始无明显现象,后产生气泡,铝片逐渐溶解
小红认为该溶液为稀硫酸
小明用pH试纸测定其pH
pH=13
小明认为该溶液为氢氧化钠溶液
[分析实验得出结论]氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种氧化物。
NaAlO2易溶于水,其水溶液呈碱性,NaAlO2与铝、氧化铝均不反应,用pH试纸测定其pH,溶液的pH=13,故溶液为氢氧化钠溶液。
[交流反思]实验一中,氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,故实验开始无明显现象,化学方程式为
。
实验二:
管道疏通剂是铝粉和氢氧化钠粉末。
工作原理是:
铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热,加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀,同时产生氢气增加管道内气压,利于疏通产生大量气体,弯管内温度升高,堵塞物变软被气体赶出,故可能出现的现象为ABC。
实验三:
NaAlO2易溶于水,其水溶液呈碱性,也能使无色酚酞试液变红,小红把酚酞改用硫酸铜溶液等进行实验,得出废液中还含有氢氧化钠。
管道疏通剂中氢氧化钠过量,可确保铝粉反应完全,并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。
8.某化学兴趣小组用实验室常用药品(或溶液)对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
(知识卡片):
氯化钠溶液显中性。
氯化铜易溶于水。
(实验探究):
(1)方案Ⅰ:
某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液,再滴入几滴酚酞溶液,溶液变红。
然后慢慢滴入稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液恰好变为无色。
①实验结论。
②从微观的角度分析,该反应的实质是_。
③在滴入稀盐酸的过程中,若观察到有少量气泡出现,请分析产生气泡的可能原因________(用化学方程式表示)。
(2)方案Ⅱ:
实验步骤
实验现象
结论
取2mLNaOH溶液于试管中,滴入一定量的稀盐酸,振荡后加入镁条
若________
稀盐酸过量
若没有明显现象
NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
(3)(实验反思):
另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应,其原因是________。
(4)除以上方案外,下列哪些物质单独使用,也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”________(填序号)。
A铜片 BpH试纸 C氧化铜 D紫色石蕊试液
【答案】
(1)证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应;H+和OH-反应生成H2O分子;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
(2)有气泡产生
(3)稀盐酸量不足的情况下,也无明显现象
(4)B、D
【解析】
(1)①酚酞遇碱性溶液变红,遇中性或酸性溶液不变色,滴入几滴酚酞溶液,溶液变红,然后慢慢滴入稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液恰好变为无色,证明 NaOH 溶液与 稀盐酸恰好完全反应;②从微观的角度分析,中和反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水;③当与盐酸反应时有气泡,气泡很可能是CO2,氢氧化钠可能变质,NaOH与空气中CO2反应生成碳酸钠,产生气泡的可能原因是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应方程式是:
,
;
(2)取2mLNaOH溶液于试管中,滴入一定量的稀盐酸,振荡后加入镁条,若有气泡产生,则稀盐酸过量,因为稀盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气;若没有明显现象,则NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应;(3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应,其原因是稀盐酸量不足的情况下,也无明显现象;(4)A、铜与稀盐酸不反应,不能检验;
B、用pH 试纸测定溶液的酸碱度,若=7,则恰好反应,若<7,酸有剩余,pH>7,碱剩余;
C、氧化铜与盐酸反应生成蓝色氯化铜溶液和水,但是只能证明酸过量,不能证明恰好反应,因为酸不足或者酸量正好均无明显现象;
D、滴入石蕊试液,石蕊试液变红,
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