化学《学习方略必修1》单元质量评估四人教版.docx
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化学《学习方略必修1》单元质量评估四人教版
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单元质量评估(四)
第四章
(60分钟 100分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)
1.下列说法正确的是( )
A.工业制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石
B.刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝
C.石英、硅石、水晶、珍珠、玛瑙的主要成分都是SiO2
D.二氧化硅是酸性氧化物,能抗浓硫酸、浓硝酸的腐蚀,故能抗氢卤酸(HX)的腐蚀
2.下列有关浓硫酸的说法正确的是( )
A.若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去,再用大量水冲洗
B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌
C.欲除去NH3中的H2O,可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D.浓硫酸不分解,不挥发,所以能敞口放置在空气中,质量不会发生变化
3.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )
A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C.节能减排符合低碳经济的要求
D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
4.(2013·台州高一检测)下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)
→E(CO2),其中不能直接一步实现的是( )
A.A→B B.B→C C.C→D D.D→E
5.SO2气体分别通入下列溶液中,与溶质不发生反应的是( )
A.NaOH溶液B.酸性KMnO4C.溴水D.Na2SO4溶液
6.将NH4HCO3在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶,最后得到的气体是( )
A.NH3 B.O2 C.H2O D.CO2
7.(2013·沈阳高一检测)下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )
a
b
c
A
Al
AlCl3
Al(OH)3
B
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
C
CO
CO2
8.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中,然后( )
A.加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
B.加水溶解,用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C.加入碱溶液,加热,再滴入酚酞试液
D.加入氢氧化钠溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
9.(2013·昆明高一检测)下列检验离子的方法及现象描述正确的是( )
A.检验S
:
加入BaCl2溶液出现白色沉淀,再加足量稀HCl沉淀不溶解
B.检验Cl-:
确定溶液中无S
后,加入AgNO3溶液出现白色沉淀
C.检验Na+:
将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧,观察火焰呈浅紫色
D.检验N
:
滴入NaOH溶液后,加热,用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红
10.下列有关氨水和氯水的说法正确的是( )
A.含有的物质种类数相同
B.敞口放置后溶液的pH均可能减小
C.都能与SO2发生氧化还原反应
D.均具有强氧化性
11.(2013·龙岩高一检测)相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。
二者比较,相等的是( )
①铜片消耗完所需时间
②反应生成的气体体积(标准状况)
③反应中氧化剂得到的电子总数
④反应后溶液中铜离子的浓度
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
12.如图利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是AlCl3溶液
D
干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH3是一种可溶性碱
13.(2013·济南高一检测)往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。
下列说法正确的是( )
A.该实验表明FeCl3有还原性B.白色沉淀为BaSO3
C.该实验表明SO2有漂白性D.反应后溶液酸性增强
14.用如图所示装置进行下列实验,能达到实验目的的是( )
A.瓶中盛适量浓硫酸,从A口进气来干燥NH3
B.从B口进气,用排空气法收集CO2
C.瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集NO2
D.瓶中装满水,A口连接导管并伸入量筒中,从B口进气,用排水法测量生成H2的体积
15.将2.56gCu与一定量的浓硝酸反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为( )
A.0.05molB.1molC.1.05molD.0.13mol
二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
16.(13分)常温下,A是双原子分子气态单质,其密度为3.17g·L-1(标准状况下),B、C、D都是含A元素的化合物,转化关系如图所示:
(1)分别写出A、B的化学式:
A______________,B______________。
(2)写出A的原子结构示意图:
_________________________________。
(3)写出反应的化学方程式
A与NaOH溶液反应___________________________________________,
D→A_______________________________________________________。
(4)氢气在A中点燃的现象为___________________________________,
A通入紫色石蕊试液中的现象为_________________________________。
17.(13分)为了探究几种气态氧化物的性质,某同学设计了如图所示的一组实验:
用三个集气瓶收集满SO2、NO2,然后分别倒置于盛有水的水槽中;分别缓慢通入适量O2或Cl2;一段时间后,装置A、B的集气瓶中充
满溶液,装置C的集气瓶中还有气体剩余。
(1)写出装置A中总反应的化学方程式___________________________。
(2)实验前,在装置C的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液,观察到的现象是_______
______________________________________________,通入氧气后,可观察到的现象是_____________________________________________________,写出发生反应的总化学方程式______________________________________________。
(3)装置B中,溶液充满集气瓶后,在水槽里滴加适量的Ba(NO3)2溶液,可观察到的现象为_____________________________________,写出有关反应的离子方程式_______________________________________________。
18.(14分)小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。
先关闭活塞a,加热至烧瓶中不再有气泡产生时,反应停止,此时烧瓶中铜片仍有剩余。
再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶,铜片慢慢消失。
(1)请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。
___________________
___________________________;______________________________________。
(2)张老师认为实验中B装置设计有误,请你帮助小明在装置中进行修改。
(3)B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性,请写出一个体现其还原性的化学方程式:
________________________________________________,为了验证其漂白性,还可将其通入________试液进行观察。
(4)装置C中应盛放的试剂为________。
答案解析
1.【解析】选B。
A项,工业制水泥的原料为石灰石和黏土,制玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英,制陶瓷是以黏土为原料,不用石灰石;B项,刚玉的主要成分是氧化铝,红宝石、蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉;C项,石英、硅石、水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2,珍珠的主要成分是碳酸钙;D项,二氧化硅是酸性氧化物,能抗盐酸、浓硫酸、浓硝酸的腐蚀,但不能抗氢氟酸的腐蚀。
2.【解析】选A。
B项,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,直至冷却;C项,浓硫酸能与NH3反应,故不能用浓硫酸干燥NH3;D项,浓硫酸具有吸水性,敞口放置于空气中时会吸收水分使硫酸变稀。
3.【解析】选A。
A项,N2不是造成温室效应的气体;B项,使用清洁能源能减少SO2的排放量,有助于防止酸雨发生;C项,节能减排能减少CO2的排放量,符合低碳经济的要求;D项,CH4燃烧生成CO2和H2O,属于清洁能源。
4.【解析】选D。
A→B发生反应MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O;B→C发生反应Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O;C→D发生反应2NaClO+CO2+H2O====Na2CO3+
2HClO;因为酸性H2CO3>HClO,因此不能直接实现HClO向CO2的转化。
5.【解析】选D。
SO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应;SO2具有还原性,能与溴水中的Br2及酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应;D项,SO2与Na2SO4不发生反应。
6.【解析】选B。
NH4HCO3受热可以分解:
NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O↑,产生的H2O和CO2分别与Na2O2反应生成O2,而分解产生的NH3能被浓硫酸吸收,所以最终得到的气体是O2。
7.【解析】选D。
A项,不能一步实现Al(OH)3向Al的转化;B项,不能一步实现Cu(OH)2向Cu的转化;C项,不能一步实现SiO2向H2SiO3的转化,也不能一步实现H2SiO3向Si的转化。
8.【解析】选D。
检验铵盐的方法是利用了铵盐与碱反应生成氨气及氨气的性质,把NaOH溶液加到某物质的固体或溶液里,加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,就可以判断该物质是铵盐。
9.【解析】选D。
A项,S
或Ag+均与BaCl2溶液反应产生不溶于盐酸的白色沉淀;B项,没有加稀硝酸排除其他离子的干扰;C项,Na+的焰色反应为黄色;D项,检验方法及现象描述均正确。
10.【解析】选B。
氨水中含有NH3、H2O、NH3·H2O三种物质;氯水中含有氯气、盐酸、次氯酸、水四种物质,A项不正确;敞口放置后氯水逐渐变成盐酸,酸性增强,pH减小,氨水中的氨气挥发,碱性减弱,pH减小,B项正确;氨水与SO2发生反应没有化合价变化,属于非氧化还原反应,C项错误;氨水不具有氧化性,D项错误。
【易错提醒】本题容易错选C,原因是只考虑SO2与Cl2和氨水均能发生反应,但忽视了题干要求物质需发生氧化还原反应;也容易错选B,原因是错误认为氯水能挥发出Cl2,忽视了氯水中的HClO能分解产生盐酸。
11.【解析】选C。
由反应方程式:
Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,
3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知:
当铜片质量相同时,反应后溶液中c(Cu2+)一定相等,反应速率浓硝酸快,氧化剂得电子总数相等,但生成NO2、NO气体的体积不相等。
12.【解析】选A。
因为浓硫酸不挥发,与NH3反应时看不到白烟,并非不反应,B错;C项也可能是MgCl2溶液,C项错;NH3本身不能电离出OH-,因此,NH3不是碱,NH3·H2O才是碱,D项错。
13.【解析】选D。
A项,实验表明FeCl3有氧化性;B项,白色沉淀为BaSO4;C项,实验表明SO2有还原性;D项,反应后有H+生成,溶液酸性增强。
【易错提醒】本题容易错选B,原因是错误认为SO2与BaCl2能直接反应生成BaSO3,没有理解题干所给信息,忽视了Fe3+能将SO2在水溶液中氧化为S
。
14.【解析】选D。
A项,浓硫酸不能干燥NH3;B项,用向上排空气法收集CO2时,应从A口进气;C项,NO2能与H2O反应,不能用排水法收集;D项,H2难溶于水,从B口导入H2,能将瓶中水压入量筒中,从而测量H2的体积。
15.【解析】选D。
设与浓硝酸、稀硝酸反应的Cu的物质的量分别为x、3y:
①Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
14 2
x4x2x
②3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
382
3y8y 2y
n(Cu)=2.56÷64=0.04(mol),
n(气体)=1.12÷22.4=0.05(mol),
解得x=0.0175mol,y=0.0075mol,
则n(HNO3)=4x+8y=0.07mol+0.06mol=0.13mol。
16.【解析】气体A的摩尔质量为3.17g·L-1×22.4L·mol-1=71g·mol-1且A是双原子气态单质,由此推断A为Cl2,结合图中物质间的转化关系,进一步推断出B为HClO,C为NaCl,D为HCl,其中A(Cl2)与NaOH溶液发生反应Cl2+2NaOH====
NaCl+NaClO+H2O,由D→A的反应为4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
答案:
(1)Cl2 HClO
(2)
(3)Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(4)安静燃烧,产生苍白色火焰,瓶口有白雾生成 试液先变红后褪色
17.【解析】
(1)装置A中发生的反应有3NO2+H2O====2HNO3+NO、2NO+O2====2NO2,相加得总反应方程式:
4NO2+O2+2H2O====4HNO3。
(2)SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3是还原性酸,通入氧气后,被氧化成H2SO4,溶液红色变深。
(3)氯气在水中将SO2氧化成H2SO4,H2SO4扩散到水槽中,与Ba(NO3)2反应,生成BaSO4沉淀。
答案:
(1)4NO2+O2+2H2O====4HNO3
(2)溶液变红 红色变深 2SO2+O2+2H2O====2H2SO4
(3)出现白色沉淀Cl2+SO2+2H2O====2Cl-+S
+4H+、Ba2++S
====BaSO4↓
18.【解析】
(1)加热烧瓶时,发生反应Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O;打开活塞a,向烧瓶中鼓入O2后,发生反应2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O。
(2)装置B用于收集SO2,因此B中导气管应为长进短出。
(3)SO2具有还原性,可被O2催化氧化,化学方程式为2SO2+O2
2SO3。
(4)可用NaOH溶液(碱液)吸收剩余SO2。
答案:
(1)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O
(或2Cu+O2
2CuO,CuO+H2SO4====CuSO4+H2O)
(2)
(3)2SO2+O2
2SO3(或其他合理答案) 品红
(4)NaOH溶液(合理即可)
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