人教版高中化学选修四赣南师院附中高二化学十月月考试题.docx
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人教版高中化学选修四赣南师院附中高二化学十月月考试题
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赣南师院附中高二化学十月月考试题
(总分:
100分考试时间:
120分钟)
本卷可能用到的相对原子质量:
C:
12H:
1N:
14O:
16S:
32
第Ⅰ卷(共48分)
一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)
1.某温度下,浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,达到平衡后X2为0.4mol/L,Y2为0.8mol/L,生成的Z为0.4mol/L,则该反应式是
A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2Y
C.3X2+Y22X3Y D.X2+3Y22XY3
2.在2A+B
3C+4D中,表示该反应速率最快的是
A.υ(A)=0.5mol·L-1·S-1B.υ(B)=0.3mol·L-1·S-1
C.υ(C)=0.8mol·L-1·S-1D.υ(D)=1mol·L-1·S-1
3.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为()
A.C+H2O==CO+H2;ΔH==+131.3KJ·mol—
B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g);ΔH==+10.94KJ·mol—
C.C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g);ΔH==+131.3KJ·mol—
D.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g);ΔH==+131.3KJ·mol—
4.知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);ΔH=--Q1kJ·mol-1,
=2H2O(g);△H2=--Q2kJ·
,
=2H2O(l);△H2=--Q3kJ·
。
常温下,取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为()
A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2
C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.2Q2
5.下列说法正确的是()
A、活化分子相互碰撞即可发生化学反应
B、升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分率
C、某一反应的活化分子百分率是个定值
D、浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大
6.某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,其他条件不变,有一催化剂存在时,其转化率为()
A.大于25.3%B.小于25.3%C.等于25.3%D.约等于25.3%
7.有以下两个反应:
C+CO2
2CO;(正反应为吸热反应;反应速率为v1),
N2+3H2
2NH3;(正反应为放热反应;反应速率为v2),当温度升高时,v1和v2的变化情况为()
A.同时增大B.同时减小C.增大,减小D.减小,增大
8.NA为阿伏加德罗常数,且已知C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)
△H=-1300kJ·mol-1,则下列说法正确的是()
A.当有20NA个电子转移时,放出2600kJ热量
B.当有4NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ热量
C.若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’,则△H’<△H
D.上述反应为吸热反应
9.下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是()
A.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅
B.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅(已知:
2NO2(g)
N2O4(g))
C.工业上生产硫酸的过程中,使用过量的空气以提高SO2的利用率
D.煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成
10.少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的()
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧
11.一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()
温度(T)的影响 压强(p)的影响
A.CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H<0
B.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g);△H>0
C.CH3CH2OH(g)
CH2=CH2(g)+H2O(g);△H>0
D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)
2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);△H<0
12.乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应:
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH。
已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。
下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。
下列说法中正确的是()
A.反应初期水解速率增大可能是大所致
B.A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等
C.图中t0时反应达到平衡状态
D.t0时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率
13.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力,CO吸入肺中发生反应:
CO+HbO2
O2+HbCO,37℃时,该反应的平衡常数K=220。
HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人智力受损。
据此,下列结论错误的是()
A.CO与HbO2反应的平衡常数K=
B.人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少
C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损
D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动
14.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的,化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=K[c(H2)]m[c(Cl2)]n,式中K为常数,m、n的值可用下表中的数据确定。
c(H2)(mol·L-1)
c(Cl2)(mol·L-1)
v(mol·L-1·s-1)
1.0
1.0
1.0K
2.0
1.0
2.0K
2.0
4.0
4.0K
由此可推得m、n的值正确的是()
A.m=1,n=1B.m=1/2,n=1/2C.m=1/2,n=1D.m=1,n=1/2
15.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液)
H+(溶液)+In-(溶液)
红色黄色
浓度为0.02mol·L-1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是()
A.②⑤⑥B.①④C.①④⑤D.②③⑥
平衡浓度/(mol L-1)
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
T2
0.1
16.将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中,发生反应:
H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。
在不同温度下,该反应平衡状态部分数据见右表。
下列说法正确的是()
A.若T2>T1,则该反应的ΔH<0
B.向容器中充入N2,H2NCOONH4质量增加
C.NH3体积分数不变时,说明该反应达到平衡
D.T1、T2时,H2NCOONH4转化的物质的量:
Δn(T2)=2Δn(T1)
第Ⅱ卷(共52分)
二、填空题(4小题共33分)
17.(3分)发射卫星用
作燃料,
作氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知:
△H1=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ/mol
试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式
。
18.(10分)在密闭容器里,通入xmolH2(g)和ymolI2(g),发生反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g)△H<0。
改变下列条件,反应速率将如何改变?
(选填“增大”“减小”或“不变”)
(1)升高温度;
(2)加入催化剂;
(3)充入更多的H2;
(4)扩大容器的体积;
(5)保持容器容积不变,通入氖气。
19.(8分)在一定条件下,可逆反应:
mA+nB
pC达到平衡,若:
(1)A、B、C都是气体,减少压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的关系是。
(2)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为态。
(3)A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是。
(4)加热后,可使C的质量增加,则正反应是反应(放热或吸热)。
20.(8分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:
□SiO2+□C+□N2
□Si3N4+□CO
(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);
(2)该反应的氧化剂是 ,其还原产物是 ;
(3)若知上述反应为放热反应,则其反应热△H 零(填“大于”、“小于”或“等于”);升高温度,其平衡常数值 (填“增大”、“减小”或“不变”);
(4)若使压强增大,则上述平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”);
(5)若已知CO生成速率为v(CO)=18mol/(L.min),则N2消耗速速率为
v(N2)= mol/(L.min)。
三、实验题:
(13分)
21.氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。
某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。
(1)实验室采用如下图所示的装置,可将粗铜与Cl2反应转化为固体1(部分仪器和夹持装置已略去)。
①仪器A的名称是 。
②装置B中发生反应的离子方程式是 。
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置,你认为是否必要(填“是”或“否”) 。
④装置Ⅳ中盛装的试剂是,其作用是。
(2)在CuCl2溶液转化为CuCl2·2H2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。
小组同学欲探究其原因。
已知:
在氯化铜溶液中有如下转化关系:
Cu(H2O)42+(aq)+4Cl-(aq)
CuCl42-(aq)+4H2O(l)
蓝色 黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K= 。
若增大氯离子浓度,K值(填“增大”、“减小”或“不变”) 。
②现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色,请写出两种可采用的方法
a.b.。
四、计算题(9分)
22.已知反应:
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的Kc=0.5(1273K)。
若起始浓度c(CO)=0.05mol/L,c(CO2)=0.01mol·L-1,请回答:
(1)计算CO和CO2平衡浓度。
(2)CO的转化率是多少?
(3)增加FeO的量,对平衡有无影响?
赣南师院附中高二化学十月月考试题答题纸
一、选择题(共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第Ⅱ卷(共54分)
二、填空题:
17.
18.
(1)
(2)(3)
(4)(5)
19.
(1)。
(2)态。
(3)。
(4)反应(放热或吸热)。
20.
(1)SiO2+C+N2
Si3N4+CO
(2)_____________,(3),
(4)____________(5)
21.
(1)①
②
③________
④
(2)①
②a.b.。
四、计算题:
22.解:
27.(8分)
(1)PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O(2分)
小(1分)48(2分)
(2)PbPbO2对换(各1分)
28.(8分)
(1)3,6,2,1,6(2分)
(2)N2,Si3N4(3)小于 减小(4)逆(5)6(每空1分)
29.(13分)
(1)①分液漏斗(1分)
②MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
③否(1分)
④NaOH溶液(1分)吸收未反应的氯气,防止污染空气(1分)
(2)①(2分)不变(1分)
②a.加水稀释b.AgNO3溶液(各2分)
30.(8分)
(1)反应将向右进行,CO和CO2的平衡浓度分别为0.04mol·L-1、
0.02mol·L-1;
(2)CO的转换率20%;
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- 人教版 高中化学 选修 四赣南 师院 附中 化学 十月 月考 试题