高中化学必修一第一章教学案.docx
- 文档编号:24948404
- 上传时间:2023-06-03
- 格式:DOCX
- 页数:46
- 大小:592.78KB
高中化学必修一第一章教学案.docx
《高中化学必修一第一章教学案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学必修一第一章教学案.docx(46页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高中化学必修一第一章教学案
高中化学必修一第一章教学案
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
(第1课时化学实验安全)
【教学目标】
1.知识与能力
复习初中相关实验.预习本节内容,让学生获取实验安全方面的知识,加强实验操作能力。
2.过程与方法
通过小组讨论.亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。
3.情感态度与价值观
增强学生的实验安全意识,让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。
【重点难点】
增强学生的实验安全意识
【相关知识点回顾】
1.说说实验室下列做法的目的是什么?
(1)取用化学试剂时不能用手直接去取或不能用鼻子直接闻气体。
(2)稀释浓硫酸时,应将浓硫酸缓缓加入水中,并不断搅拌。
(3)点燃可燃性气体前要检验纯度。
(4)加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气结束时,先移去导气管,再移去酒精灯。
(5)禁止给燃着的酒精灯添加酒精。
【预学能掌握的内容】
一、化学实验安全
1.遵守实验室规则。
2.了解安全措施。
(1)实验室中常用酒精灯进行加热,从安全的角度分析使用酒精灯时,应注意
的问题:
①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火。
②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
③熄灭酒精灯时,必须用酒精灯帽盖灭。
不可用嘴去吹。
④不慎碰倒起火,应立即用湿抹布盖灭。
⑤向酒精灯里添加酒精时,不能超过酒精灯容积的2/3。
(2)化学药品可通过呼吸道.消化道.五官以及皮肤的伤口侵入人体而引起中毒。
为防止中毒,应注意几点:
①应设有良好的通风设备,使空气畅通。
使用.制备有毒气体和有烟雾的实验应在通风橱中进行,外加尾气处理装置。
②禁止在实验室内饮食和存放食品,餐具不准带进实验室,实验完毕后要用水把手洗干净。
③皮肤上有伤口时,不能接触有毒物质,否则会经伤口进入人体而造成中毒。
④不可品尝任何药品的味道。
(3)实验过程若不慎发生意外事故也不必惊慌,要学会如下紧急处理:
①玻璃割伤等其他“机械类”创伤,应先除去伤口的玻璃等,再用双氧水擦洗消毒,最后敷药包扎。
②烫伤应找医生处理。
③酒精及有机物燃烧,小面积着火,应迅速用湿布或沙子盖灭。
④大量浓酸洒在实验台上,先用Na2CO3溶液中和,后用水冲擦干净;浓酸溅到皮肤上,先用干抹布拭去,再用水冲洗并涂上NaHCO3溶液,严重的须就医。
⑤浓碱洒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净;沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。
⑥若眼睛受化学物质灼伤,立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛。
3.掌握正确的操作方法。
包括和的使用..
等。
4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
【预学中的疑难问题】
一、化学实验安全
〖交流展示〗
小组交流课前预习收获与疑惑,讨论课本P5第一个“思考与交流”并积极展示。
〖合作探究1〗
化学是一门实验性很强的科学,它不仅支持了高新技术的快速发展,而且将为解决困扰现代社会的环境问题.能源问题和资源问题等提供更多的有效实验。
所以说,无论是学习还是研究化学要经常进行实验。
化学实验必须注意安全,掌握正确的操作方法是实验安全的根本保证。
请根据初中所学知识交流探究下列各实验操作的正确方法。
(1)药品的取用:
①如何向一试管中取用块状固体应注意什么(一横二放三慢竖)
②如何向一试管中取用粉末状固体应注意什么(一斜二送三直立)
③向一试管中注入适量液体如何操作应注意什么
④向一试管中滴加少量液体如何操作应注意什么
知识链接
取用药品的注意事项
(1)取用三原则:
三不(不摸.不闻.不尝)。
(2)注意节约药品:
液体1—2mL,固体盖满试管底。
(3)剩余药品处理“三不”(不放回原瓶,不随意丢弃,不拿出实验室)。
(放到废物缸里)。
(2)物质的加热:
①如何给一定量的液体物质进行加热操作可能用到哪些仪器操作时需要注意哪些安全问题
②如何给一定量的固体物质进行加热操作可能用到哪些仪器操作时需要注意哪些安全问题
③点燃可燃性气体(如H2.CO.CH4等)之前,要做什么?
用H2.CO还原Fe2O3.CuO实验中,为了实验安全应该注意什么?
(3)气体的收集:
①实验室制备气体实验中,气体的收集方法有哪些依据是什么
②加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气并用排水法收集,实验结束时需要注意什么安全问题?
(4)如何稀释浓H2SO4需要注意什么安全问题
〖合作探究2〗
阅读课本P4“图1-1一些常用危险化学品的标志”,讨论探究如下问题。
(1)常用危险化学品的识别与存放危险化学品常分为不同的类别,具有不同的图形标志,如:
观察上述图标,回答问题:
①装运浓硫酸的箱子应贴的图标是 ;盛有大量酒精的容器封装后应贴的图标是 。
②贴有图标B.D的化学试剂应 保存,放置在远离
的地方。
(2)在危险化学品的外包装标签上印有警示性标志。
下列化学品名称与警示性标志名称对应不正确的是()
A.烧碱—剧毒品 B.汽油—易燃品
C.浓硫酸—腐蚀品 D.酒精—易燃品
(3)为了火车客运安全,下列药品:
①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③食盐 ④油漆 ⑤汽油 ⑥黑火药 ⑦生石灰,从化学性质判断,由于易燃易爆而不能带上火车的是()
A.③④⑤⑥⑦ B.①②⑦ C.①④⑤⑥ D.①④⑦
〖课堂练习〗
1.下列试剂保存方法正确的是()
A.浓硫酸难挥发,可以敞口放置B.高锰酸钾与有机物可以放在一起
C.剩余的BaCl2残液可以倒入下水道中D.酒精可以密封在无色试剂瓶中
2.下列各操作正确的是()
A.用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯
B.用托盘天平称量固体药品时,砝码放在左盘
C.量取液体时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
D.稀释浓硫酸,应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中
3.化学实验中安全意识是重要的科学素养,下列实验操作或事故处理操作中不正确的是()
A.熄灭酒精灯时,必须用灯帽盖灭 B.将CO中毒者移至通风处抢救
C.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定量的水,再在搅拌条件下加入浓H2SO4
D.做“氢气还原氧化铜”的实验时,先通氢气再加热
4.化学实验中,人的五官起着非常重要的作用,下列五官的使用符合要求的是()
〖及时总结〗
自主总结本课时主要内容并交流展示。
第一节化学实验基本方法
(第2课时过滤和蒸发)
【教学目标】
1.知识与能力
通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验,复习实验原理和步骤,使学生掌握溶解.过滤.蒸发等基本操作。
2.过程与方法
通过亲自实验和教师指导,让学生掌握做好实验的方法。
3.情感态度与价值观
通过组织学生完成药品回收.仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯,通过分组实验培养学生的合作精神,让学生明白细节决定成败的道理,体验成功的乐趣。
【重点难点】
过滤和蒸发的操作
【相关知识点回顾】
粗盐提纯(除去粗盐中的沙子)的基本步骤是什么?
【预学能掌握的内容】
二、混合物的分离与提纯
1.过滤和蒸发
(1)过滤
①定义和适用范围:
根据混合物中各种物质在某种溶剂(水)的溶解性不同,将不溶物和可溶物分离的一种方法。
②所用仪器:
。
③操作注意事项:
“一贴二低三靠”
具体是指:
一贴:
。
二低:
;
。
三靠:
;
;
。
(2)蒸发
①定义和适用范围:
物质从液体转化为气体的过程叫蒸发。
根据混合物中溶质和溶剂的沸点不同,将混合物加热使溶质与溶剂分离。
②所用仪器:
。
③操作要点:
A.蒸发皿的液体不超过容积的2/3;B.加热时,用玻璃棒不断搅拌,防止局部过热;C.接近蒸干时,利用余热加热;D.取下未冷却的蒸发皿时,要用坩埚钳,放在石棉网上。
(3)SO42-离子检验的方法:
取少量待检溶液,先滴入溶液,然后再滴入溶液,产生现象,利用这种方法可以检验和。
【预学中的疑难问题】
二、混合物的分离和提纯
1.过滤和蒸发
〖交流展示〗
小组交流课前预习收获与疑惑,讨论课本P5第二个“思考与交流”和“学与问”并积极展示。
〖合作探究1〗
(1)粗盐中常含有不溶性的和可溶性的.以及一些等。
(2)粗盐的提纯:
小组合作完成课本P5“实验1-1”,并完成课本P6表格填写。
(3)讨论:
上述实验后所得的纯NaCl吗?
可能还有什么杂质未除去如何检验它们
〖实验探究〗
小组合作完成课本P6“实验1-2”,掌握SO42-离子的检验方法。
〖合作探究2〗
(1)小组交流课本P7“思考与交流”,完成下表:
杂质
加入的试剂
涉及的化学方程式
硫酸盐(SO42-)
a.
MgCl2(Mg2+)
b.
CaCl2(Ca2+)
c.
(2)为了使杂质能够除得比较彻底,所加的除杂试剂一般要求“略微过量”。
除杂试剂过量则又出现原杂质被除去却又引入新杂质的情况,因此提纯物质时必须设计加入除杂试剂的顺序,即要使前面过量的除杂试剂在后续除杂操作中被除去(后加的除杂试剂能够与先加的除杂试剂反应)。
要除去粗盐中可溶性杂质,但又不能增加新的杂质,上述试剂加入顺序合理的是()
A.bcaB.abcC.acbD.bac
(3)盐酸是挥发性酸,加热过程中HCl可以挥发。
粗盐提纯过程中,若是碱性试剂过量,最后可加盐酸消除。
那么,为了除去粗盐中可溶性杂质,合理的试剂加入顺序共有几种你能说出理由吗
〖课堂练习〗
1.实验室进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是()
A.烧杯B.玻璃棒C.蒸发皿D.酒精灯
2.为了除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:
①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序是()
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③
〖及时总结〗
自主总结本课时主要内容并积极展示。
【基础达标】
1.某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物,拟用右图所示操作进行过滤,错误的操作有()
A.4处 B.3处 C.2处 D.1处
2.实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程:
①固定铁圈的位置,②放置酒精灯,③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液),④加热搅拌,⑤停止加热.余热蒸干。
正确地操作顺序是()
A.③②①④⑤B.③①②④⑤C.②①③④⑤D.①②③④⑤
3.某同学在实验室里过滤一种浑浊液体,发现滤出的液体仍浑浊。
他检查实验装置发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败的原因可能是下列操作中的()
A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉
C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边
4.粗盐提纯过程中,在溶解.过滤.蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,请分别说明在三种情况下使用玻璃棒的作用:
溶解时:
________________________________________________________。
过滤时:
________________________________________________________。
蒸发时:
________________________________________________________。
【能力提升】
5.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是( )
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
H2SO4
HCl
AgNO3溶液.过滤
B
KNO3
K2SO4
Ba(NO3)2溶液.过滤
C
Cu
CuO
盐酸.过滤
D
CaCO3
CaO
H2O.过滤
6.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法是()
A.加入过量的碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B.加入过量的碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C.加入过量的硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D.加入过量的硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
7.除去KCl溶液中的SO42-离子,依次加入的溶液为(填溶质的化学式):
。
第一节化学实验基本方法
(第3课时蒸馏和萃取)
【教学目标】
1.知识与能力
学习并掌握蒸馏.萃取操作的基础知识和基本技能。
2.过程与方法
通过亲自实验和教师指导,让学生掌握做好实验的方法。
3.情感态度与价值观
通过组织学生完成药品回收.仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯,通过分组实验培养学生的合作精神,让学生明白细节决定成败的道理,体验成功的乐趣。
【重点难点】
蒸馏和萃取的操作
【相关知识点回顾】
初中化学实验中,哪些实验用到漏斗这些漏斗是不是同种类型的
【预学能掌握的内容】
二、混合物的分离和提纯
2.蒸馏和萃取
(1)蒸馏
①定义和适用范围:
蒸馏是利用液体混合物中各组分的不同,给液体混合物加热,使其中的一组分变成蒸气再冷凝成液体,跟其他组分分离的操作。
适用于分离相差较大的液体混合物。
②蒸馏实验装置图如右,请按从上到下,从左至右的顺序写出实验所用仪器:
。
③操作注意事项:
A.蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的2/3,也不少于1/3;B.为了避免加热时液体发生暴沸现象,可以在蒸馏烧瓶里加入少量;C.冷却水从进从出;D.温度计下端水银球应置于蒸馏烧瓶支管口附近处。
(2)萃取
①定义和适用范围:
萃取是利用溶质在两种的溶剂中溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。
②所用仪器:
。
③实验步骤:
装液.振荡.静置.分液
CCl4
④注意事项:
振荡时,须不断放气,以减小分液漏斗内压强。
分液时,先将下层液体从下口流出,再将上层液体从上口倒出;分液时,须将分液漏斗上的玻璃塞打开,或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔;漏斗颈的下端要紧靠烧杯的内壁。
⑤萃取剂的选择:
A.溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中大。
B.萃取剂与原溶剂不互溶。
C.萃取剂与溶液不发生反应。
(3)Cl-离子检验的方法:
取少量待检溶液,滴入和溶液,产生现象。
【预学中的疑难问题】
二、混合物的分离和提纯
2.蒸馏和萃取
〖交流展示〗
小组交流课前预习收获与疑惑,并积极展示。
〖合作探究1〗
小组合作完成课本P8“实验1-3”,完成表格填写,思考.讨论如下问题:
(1)实验中三个步骤的目的分别是什么?
(2)第二步制蒸馏水的过程中:
①加热前加入几粒沸石(或碎瓷片)的目的是什么?
②冷凝管中注入冷却水的方向如何?
③为什么温度计水银球的顶端要与蒸馏烧瓶支管下沿处于同一水平线
④蒸馏操作的步骤是什么还需要注意什么问题
〖合作探究2〗
小组合作完成课本P9“实验1-9”。
实验前认真倾听老师的示范和讲解,明确如下问题:
(1)萃取和分液操作的主要仪器是分液漏斗。
①分液漏斗与初中化学实验中遇到的漏斗相比,有哪些特点?
②分液漏斗使用前要进行的操作是什么如何操作
(2)从碘水中分离碘(萃取)。
①向碘的饱和水溶液中加入四氯化碳,振荡后静置,有什么现象为什么这样的现象
②实验操作的基本步骤有哪些操作中需要注意什么问题
③能不能用酒精来萃取碘水中的碘为什么
〖课堂练习〗
1.将浑浊的河水制成蒸馏水,正确的方法是()
A.过滤B.蒸发C.先过滤后蒸馏D.加入某种药品溶解浑浊的固体
2.现有一瓶物质甲与乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下:
物质
化学式
熔点(℃)
沸点(℃)
密度(g/cm3)
水中溶解性
甲
C3H6O2
-98
57.5
0.93
可溶
乙
C4H8O2
-84
77
0.90
可溶
据此,将甲和乙相互分离的最佳方法是什么?
说出你的理由。
3.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。
现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;(B)把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;(C)检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;(D)倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;(E)放开活塞,用烧杯接收溶液;(F)从分液漏斗上口倒出上层水溶液;(G)将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;(H)静置.分层。
就此实验,完成下列填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空):
_____→_____→_____→ A → G →_____→ E → F。
(2)上述E步骤的操作中应注意。
上述G步骤操作的目的是。
(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是。
〖及时总结〗
自主总结本课时主要内容并积极展示。
【基础达标】
1.选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是()
A.不溶于水,且必须易与碘发生反应B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水,且必须密度比水大D.不溶于水,且必须密度比水小
2.下列实验操作中错误的是()
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.蒸发结晶时应将溶液蒸干
D.配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时,应将浓H2SO4慢慢加到浓HNO3中,并及时搅拌和冷却
3.某实验小组只领取下列仪器和用品:
铁架台.铁夹.铁圈.三角架.石棉网.烧杯.漏斗.分液漏斗.酒精灯.玻璃棒.量筒.蒸发皿.圆底烧瓶.火柴。
不能进行的实验操作是()
A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏
4.如图为实验室用自来水制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。
(1)图中的两处明显的错误是
。
(2)A仪器的名称是______________,
B仪器的名称是_______________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外,
还需加入少量,其作用是
。
【能力提升】
5.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,不溶于水,密度小于1g/mL,沸点约为55℃,要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,下列方法最合理的是()
A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发
6.酒精.苯.CCl4.煤油都是有机溶剂,有机溶剂之间大都能互溶;碘(I2)难溶于水,易溶于有机溶剂,其溶液呈紫色;溴(液溴)的性质与碘相似,其溶液呈橙色。
(1)下列能用分液漏斗分离的是()
A.液溴和CCl4B.酒精和煤油
C.CaCl2和Na2SO4溶液D.苯和蒸馏水
(2)在酒精.苯.CCl4.NaCl溶液.蒸馏水五种试剂中,能把溴从溴水中萃取出来,并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是,萃取时,上层液体呈色,下层液体呈色。
7.在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。
第二节化学计量在实验中的应用
(第1课时物质的量及其单位)
【教学目标】
1.知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量,摩尔是物质的量的基本单位
2.知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法
3.学会有关物质的量的简单计算,理解物质的质量.摩尔质量.物质的量.物质的粒子数之间的相互关系及有关计算
4.通过学习,了解概念的形成过程及形成条件
5.在化学概念的学习过程中,体验类比.迁移的学习方法,培养思维能力以及研究问题的能力
6.通过学习,激发对新问题的探究兴趣,体验概念发展的必要性和重要性
【重点难点】
物质的量的概念及其与摩尔质量.质量等之间的关系
【相关知识点回顾】
思考回顾如下问题:
(1)如何描述化学方程式2H2+O22H2O的意义?
(2)初中学习过哪些物理量单位分别是什么分别表示什么含义请总结一下。
【预学能掌握的内容】
一、物质的量的单位——摩尔
1.物质的量:
“物质的量”是七个基本物理量之一,符号为。
(1)意义:
表示的集合体。
(2)单位:
,简称,符号。
(3)注意事项:
①物质的量度量的对象是微粒集体,微粒可以是分子.原子(原子团).离子.质子.中子.电子等。
物质的量不能度量宏观物质(原因是数值太大)。
②使用物质的量一般用化学式指明微粒,而不能用名称。
“物质的量”的专有名词,不可随意增.减字,如不能说成“物质的数量”.“物质量”等。
判断:
下列说法不恰当的是:
。
A.1mol氧B.1molH2OC.5molH+.
D.2molO2E.0.5molNaOHF.3molH
H.2molCO32-I.1mol麦粒
2.阿伏加德罗常数
(1)国际上规定,1mol粒子集体所含有含有的粒子数与中所含有的碳原子数相同,约为个。
(2)把____________________________叫做阿伏加德罗常数,阿伏加德罗常数是一个物理量,用符号___________表示,单位是。
【预学中的疑难问题】
一、物质的量的单位——摩尔
〖交流展示〗
小组交流课前预习收获与疑惑,并积极展示。
〖合作探究〗
(1)还记得“曹冲称象”的故事中,曹冲用了什么方法称得一头大象的重量他运用了什么思想
(2)你能用日常生活中常见的称去称得一粒米的质量吗?
你运用了什么思想?
(3)你在生活中听说过“双”.“打”等表示数目集体的词语吗它们分别表示多少个数目集体
(4)物质的量的含义是什么引入物质的量有什么意义
(5)阿伏伽德罗常数是如何定义的?
NA与6.02×1023的关系是什么
〖典例解析〗
例1.判断下列说法是否正确?
若错误请说明理由。
①1molH2O中含有6.02×1023个水分子。
②1molH2O中含有NA个氢原子。
③1molH2O中含有1molH2和1molO。
④1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子。
例2.完成下列填空:
(1)2molNH3中含有个分子,个N原子,___________________个H原子;2molNH3含有mol原子。
(2)含有1.204×1023个H原子的H2O的物质的量是mo1。
(3)1个水分子中有个电子,2molH2O中含有mo1电子,约含有个电子。
(4)现有CO.CO2.O3三种气体,它们含有的氧原子个数相等,则这三种气体的物质的量之比为。
〖交流小结〗
根据上述例题,你能归纳出物质的量与粒子数的关系吗?
〖课堂练习〗
1.2molCO2中含有_____molC和_____molO,含有______________个CO2分
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 必修 第一章 教学
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)