河南省许昌市禹州市中考二模化学试题.docx
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河南省许昌市禹州市中考二模化学试题
2021年河南省许昌市禹州市中考二模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列过程中发生的变化属于物理变化的是
A.湿法炼铜
B.石油分馏
C.钢铁生锈
D.烧制陶瓷
2.下列河南特产中富含的营养素与其他选项不同的是
A.开封西瓜
B.宁陵酥梨
C.原阳大米
D.西峡猕猴桃
3.2021年3月,中共中央办公厅、国务院办公厅印发了《关于构建现代环境治理体系的指导意见》。
下列做法不利于环境保护的是
A.城市街道洒水降尘
B.大量施用农药、化肥
C.出行乘坐公共交通
D.增加土壤绿化面积
4.下列有关水的说法不正确的是
A.生活中常用煮沸的方式实现硬水软化
B.活性炭可以吸附水中的色素和异味
C.可用氯气对自来水进行杀菌消毒
D.水电解时产生氢气和氧气的质量比是2:
1
5.下列实验操作不合理的是
A.检查装置气密性
B.探究分子的运动
C.稀释浓硫酸
D.过滤
6.分类法是学习化学的重要方法。
下列分类正确的是
A.合成材料:
合金、合成纤维、合成橡胶
B.氧化物:
生石灰、水、干冰
C.有机物:
乙醇、碳酸钙、葡萄糖
D.碱:
熟石灰、烧碱、纯碱
7.2021年9月以来,澳大利亚持续了近五个月的大规模山火。
消防员扑灭火灾的有效方法之一,是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉形成隔离带,该方法利用的灭火原理是()
A.隔绝空气或氧气
B.降低可燃物的着火点
C.降低温度到着火点以下
D.隔离可燃物
8.除去下列各物质中少量杂质,选用的方案合理的是
选项
物质
所含杂质
方案
A
CO2
H2O(气)
混合气体通过CaO
B
KCl
MnO2
加水溶解、过滤、蒸发
C
Cu
Zn
加硫酸锌溶液后过滤
D
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
加入过量K2CO3溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D
9.对于新型冠状病毒,戴口罩是很有效的防护措施。
大量使用的一次性医用口罩主要由三层非织造布(中间层为过滤材料)和鼻夹经热压、缝制而成,再经环氧乙烷(C2H4O)灭菌后即可使用。
下列关于环氧乙烷叙述正确的是
A.环氧乙烷属于无机物
B.环氧乙烷分子中含有4个氢原子
C.环氧乙烷中碳、氧两种元素质量比为3:
2
D.环氧乙烷分子由碳、氢、氧三种元素组成
10.家居常备的“84”消毒液的主要成分是NaC1O,洁厕灵的主要成分是盐酸,若两者混合使用,会发生化学反应生成一种盐、相对分子质量最小的氧化物和有毒气体单质,下列推理不科学的是
A.生成的盐是NaCl
B.生成的氧化物是H2O
C.生成的气体是H2
D.二者混合使用有损健康
11.甲、乙、丙三种物质均含同一种元素,他们之间存在如图所示的转化(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),则符合要求的甲、乙、丙依次为
A.C、CO2、CO
B.Cu、CuO、CuSO4
C.CaCO3、Ca(OH)2、CaO
D.H2O2、H2、H2O
12.下图为三种不同溶质质量分数的氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图,下列有关说法正确的是
A.三组实验中,反应速率相同
B.三组实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越小
C.三组实验中,随加入溶液的体积增加,溶液分别显酸性、中性和碱性
D.a曲线所示实验中,若用酚酞作指示剂,溶液由红色变为无色
13.下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是
A.向二氧化锰中不断加入过氧化氢溶液
B.向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸
C.向稀盐酸中不断加水
D.向一定质量的稀盐酸中加入石灰石
14.在托盘天平两边各放一只盛有等质量、等溶质质量分数的盐酸的小烧杯,调节至平衡后,往烧杯中分别加入铁和等质量的铜镁合金,两烧杯中的物质完全反应后,天平仍保持平衡,则铜镁合金中铜和镁的质量比为
A.4:
3B.8:
3C.3:
8D.3:
4
二、填空题
15.请用所学的化学知识回答下列问题。
(1)地壳中含量最多的非金属元素和人体中含量最多的金属元素所形成化合物的化学式为_______________。
(2)生活中除了使用天然气作燃料,也经常使用液化石油气作燃料,液化石油气的主要成分是丙烷(C3H8)和丁烷(C4H10),写出丁烷在氧气中充分燃烧的化学方程式:
_________。
(3)同一种元素可以组成不同的单质,如O2和O3,等质量的O2和O3所含的分子个数比是___________。
16.
(1)用红磷做“测定空气中氧气含量”的实验中,若弹簧夹未加紧,实验所测得的氧气的体积分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,称量氯化钠固体时,若氯化钠固体与砝码放反,所配制的食盐水的质量分数____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(称量时lg以下用游码)
17.为减少温室气体的排放,人们积极寻找不含碳元素的燃料,经研究发现氨气燃烧没有污染物产生,且能释放大量热量,有一定应用前景,其微观过程如图所示,回答下列问题。
(1)甲中氮元素的化合价为___________________。
(2)该反应的化学方程式为___________________。
(3)生成物丙与丁的质量比为___________________。
18.如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线。
(1)当A中混有少量B时,可采用_____________方法提纯A物质。
(2)t2℃时,将15gA的饱和溶液稀释成10%,需加水______________g。
(3)将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃,则此时A、B、C三种溶液中溶剂的质量由多到少的顺序是_____________________。
19.碳粉和铜的混合物在空气中加热,充分反应后,发现质量未发生改变,请问原混合物中,碳粉和铜的质量比是___________,已知碳和浓硫酸在加热的条件下反应能生成二氧化碳、二氧化硫和一种氧化物,则该反应的化学方程式为__________。
20.孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,其化学式可看作Cu2(OH)2·CuCO3,即Cu2(OH)2和CuCO3分别分解后的产物之和就是孔雀石受热分解后的产物。
同理,Fe3O4的化学式可看作FeO·Fe2O3,分别写出孔雀石、Fe3O4与盐酸反应的化学方程式____________________。
21.根据下图回答问题。
(1)A装置实验中下层蜡烛先熄灭,说明二氧化碳具备哪些性质__________?
(2)如图B或C装置均可作制取CO2的发生装置,B装置的优点是能控制反应的发生和停止,请简述使B装置中反应停止的原理__________。
三、推断题
22.A~E是中学化学常见的不同类别的物质,它们的转化关系如图所示(部分物质和反应条件已省略)。
A是日前世界年产量最大的金属,D、E反应可用于工业制取烧碱,其中E属于盐。
则C物质的化学式为_____________;C与D反应的化学方程式为________________;②2中的现象为______________。
23.分别将不同质量的锌加入到一定量的Mg(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液与滤渣。
(1)写出该过程中,一定发生的反应的化学方程式__________。
(2)向滤渣中加入盐酸,若有气体放出,则滤渣中可能含有什么金属__________?
(3)若过滤后的滤液为无色,试分析反应前后溶液质量的变化情况__________。
四、流程题
24.某粗盐样品中含有少量MgCl2、Na2SO4和CaCl2杂质,某化学兴趣小组欲除去其中的杂质,得到纯净的NaCl晶体,设计了如图所示的实验方案。
请回答下列问题:
(1)写出M溶液中溶质的化学式__________。
(2)该粗盐提纯的过程中共发生了几个复分解反应__________?
(3)滤液Ⅱ除氯化钠之外,还含有其他溶质成分,如何检验__________?
(简要写出实验步骤、现象及结论)
五、综合应用题
25.2021年2月,为应对新冠肺炎的疫情,河南省仅用了10多天就完成了“郑州版小汤山医院”的建设并投入使用。
除主体结构使用了大量钢材外,还有542间箱式板房,箱式板房主体结构采取轻质钢材无缝焊接,中间填充高分子保温层,内部为轻薄铝合金,既保证了使用的安全性,又大大延长了使用寿命。
(1)下列关于铝的叙述正确的是__________(填字母)
A、铝属于非金属元素
B、铝元素的中子数为13
C、铝原子的质量为26.98g
D、铝的原子结构示意图:
(2)铝、铁是生活中常见的金属,铝制品在生活中被大量使用,逐步代替铁制品,写出一个能证明铁、铝金属活动性顺序的化学方程式并指出铝制品耐腐蚀的原因__________。
(3)铁容易生锈的原因是铁与空气中的氧气、水接触生成铁锈,铁锈疏松吸水会加速内部铁的锈蚀,请写出一种防止铁制品生锈的方法__________。
(4)如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。
已知由一氧化碳发生装置中得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
①写出C装置内发生反应的化学方程式__________。
②从环保角度考虑,请写出一种尾气处理方法__________。
③若没有A装置,则该实验不能达到检验气体生成物的目的,请说明原因__________。
④该装置气密性良好,反应完全且样品中的杂质不参加反应。
实验前,称量赤铁矿样品的质量为20g,反应完全后,硬质玻璃管中固体药品的质量为15.2g,计算该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数__________。
参考答案
1.B
【分析】
本题考查物理变化与化学变化概念的应用。
化学变化是在反应过程中有新的物质生成,物理变化则没有新的物质生成,只是物质的状态等发生了变化。
【详解】
A、湿法炼铜是将铜矿中的铜元素转变成可溶性的硫酸铜,再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来,有新的物质生成为化学变化,不符合题意;
B、石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法,属于物理变化,符合题意;
C、钢铁生锈是指在铁在潮湿的空气中反应生成氧化铁,属于化学变化,不符合题意;
D、烧制陶瓷的过程中有新的物质生成,属于化学变化,不符合题意。
故选B。
【点睛】
本题重难点为在理解物理、化学变化的基础上,应用到生活中的实例中。
2.C
【详解】
原阳大米的主要组成成分为淀粉,而ABD均属于水果,含有丰富的果糖/维生素等,故选C。
3.B
【详解】
A、洒水降尘可以减少颗粒物的污染,选项A不符合题意;
B、大量施用农药、化肥会造成土壤和水体污染,适当施用农药、化肥可以减少病虫害,增加农作物产量,选项B符合题意;
C、乘坐公共交通工具减少私家车使用,利用节能减排,选项C不符合题意;
D、增加土壤绿化面积,可以利用吸收二氧化碳,吸附细颗粒物,保护土壤等,选项D不符合题意。
故选B。
4.D
【详解】
A.生活中常用煮沸的方式使钙离子、镁离子沉淀,将硬水软化,故A正确;
B.活性炭具有疏松多孔的结构,可以吸附水中的色素和异味,故B正确;
C.氯气溶于水可形成具有杀菌消毒的次氯酸,因此可用氯气对自来水进行杀菌消毒,故C正确;
D.水电解时产生氢气和氧气的体积比是2:
1,质量比为1:
8,故D错误;
答案选D。
5.D
【详解】
A、该装置的气密性检查方法是:
当推动注射器的活塞时,锥形瓶内的空气体积减小压强增大,把水压入长颈漏斗中,若气密性好则会形成一段稳定的水柱,图中所示操作正确;
B、一段时间后,烧杯中的酚酞溶液变红色,而两者没有直接接触,说明氨分子运动到了酚酞溶液中,图中所示操作正确;
C、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,图中所示操作正确;
D、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,图中所示操作错误。
故选D。
6.B
【详解】
A、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶,合金属于金属材料,不符合题意;
B、氧化物是指由两种元素组成,其中一种元素为氧元素的化合物,生石灰CaO,水H2O,二氧化碳CO2,符合题意;
C、乙醇、葡萄糖属于有机物,碳酸钙属于无机物,不符合题意;
D、碱是指由金属离子与氢氧根离子构成的化合物,其中氨水也属于碱,纯碱的化学式为Na2CO3,不满足碱的定义,属于盐,不符合题意。
故选B.
【点睛】
本题重点在于理解合成材料、氧化物、有机物以及碱的定义。
7.D
【详解】
根据灭火原理:
①清除或隔离可燃物,②隔绝氧气或空气,③使温度降到可燃物的着火点以下
A、把树木砍掉形成隔离带不属于隔绝氧气或空气,故A错误
B、可燃物的着火点是物质的固有属性是固定不变的,故B错误
C、降低温度到着火点以下属于灭火原理之一,但不符合题中所说形成隔离带,故C错误。
D、将大火蔓延路线前的一片树木砍掉,形成隔离带,该方法利用的灭火原理是清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。
故D项正确。
故选D。
8.B
【详解】
A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
B、KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确;
C、Zn不能与硫酸锌溶液反应,不能除去杂质,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
D、Ca(OH)2能与过量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾、碳酸钾(过量的),不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选B。
9.C
【详解】
A、环氧乙烷的化学式为:
C2H4O,含碳、氢、氧元素,属于有机物,故A错误;
B、一个环氧乙烷分子中含有4个氢原子,故B错误;
C、环氧乙烷中碳、氧两种元素质量比为24:
16=3:
2,故C正确;
D、环氧乙烷由碳、氢、氧三种元素组成,环氧乙烷分子是由碳、氢、氧原子构成,故D错误;
故选C。
10.C
【分析】
根据题干已知信息可知,NaC1O、HCl两者混合使用,会发生化学反应生成一种盐NaC1、相对分子质量最小的氧化物H2O,和有毒气体单质Cl2,故二者发生反应的化学方程式为:
。
【详解】
A.根据溶液中的反应交换阴阳离子可得,生成的盐是NaCl,A正确;
B.生成的氧化物是相对分子质量最小的氧化物H2O,B正确;
C.有毒气体单质是Cl2,C错误;
D.二者混合使用有有害气体产生,有损健康,D正确;
答案选C。
11.A
【详解】
A、C可通过燃烧程度的不同,转化为CO2和CO,CO2可以和碳反应生成CO,CO也可以燃烧生成CO2,符合要求;
B、氧化铜可以与硫酸生成硫酸铜,但是硫酸铜无法转化为氧化铜,不符合要求;
C、CaCO3可以煅烧生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙可以与水生成氢氧化钙,但是氢氧化钙不能转化为氧化钙,不符合要求;
D、H2O2无法一步转化为氢气,需先转化为水,再电解产生氢气。
不符合要求。
故选A。
12.C
【详解】
A、在a、b、c三种曲线所示的实验中,由于反应物浓度不同,反应速率不相同,故A错误;
B、在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大,故B错误;
C、三组实验中,随加入溶液的体积增加,溶液分别显酸性、中性和碱性,故C正确;
D、a曲线所示实验中,若用酚酞作指示剂,溶液由无色变为红色,故D错误;
故选:
C。
13.C
【详解】
A、向二氧化锰中不断加入过氧化氢溶液,在该反应中,二氧化锰是催化剂,化学反应前后,催化剂的质量不变,故二氧化锰的质量不变,不符合题意;
B、向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸,盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,待氢氧化钠完全反应后,盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,故一开始无气体产生,后气体的质量逐渐增大,待碳酸钠完全反应后,不再变化,不符合题意;
C、向稀盐酸中不断加水,稀盐酸被稀释,pH逐渐增大至无限接近于7,符合题意;
D、向一定质量的稀盐酸中加入石灰石,稀盐酸与碳酸钙反应:
,100份的碳酸钙置换出44份二氧化碳,溶液质量不断增大,待稀盐酸完全反应后,不再变化,不符合题意。
故选C。
14.A
【分析】
题中给出铁与铜镁合金的质量相等,烧杯中盐酸质量也相等,当两烧杯中的物质完全反应后,天平仍保持平衡,说明铁与盐酸产生的氢气与铜镁合金中镁产生的氢气相等,以此进行计算。
【详解】
假设铁与铜镁合金的质量均为56g,设铁与稀盐酸反应产生氢气的质量为x
设生成2g氢气消耗Mg的质量为y
则合金中铜和镁的质量比为(56-24)g:
24g=4:
3
故答案选A。
【点睛】
巧设未知数是本题难点,根据题中相等关系求出最终的答案。
15.CaO
3:
2
【详解】
(1)地壳中含量最多的非金属元素是氧元素,人体中含量最多的金属元素是该元素,根据化学式的书写原则,所形成化合物的化学式为:
CaO;
(2)丁烷的化学式为C4H10,在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水,再根据质量守恒定律配平方程,反应的化学方程式为:
;
(3)假设O2和O3等质量为16g,O2和O3所含的分子个数比是
。
16.偏大不变
【分析】
本题考查红磷燃烧实验以及配置一定溶质质量分数溶液实验的误差分析。
【详解】
(1)用红磷做“测定空气中氧气含量”的实验中,若弹簧夹未加紧,红磷燃烧时放热,集气瓶内气体体积膨胀,气体外溢,当气体冷却后会有更多的水进入集气瓶,氧气的体积偏大,体积分数也会偏大
(2)若游码有示数,左码右物这种错误做法会引起物质质量偏小,但题中已知称量时lg以下用游码,本题称量的氯化钠为5g,故称量食盐的质量无影响,所配制的食盐水的质量分数也不变。
17.-3
14:
27
【详解】
(1)由微粒的构成可知,甲的化学式是:
NH3,氢的化合价为+1价,根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知,氨气中氮元素的化合价为-3;
(2)由反应的微观示意图可知,该反应是氨气在氧气中燃烧生成了氮气和水,化学方程式为:
;
(3)由方程式可知,生成物丙与丁的质量比为(28×2):
(18×6)=14:
27。
18.降温结晶(或冷却热饱和溶液)35C>B>A
【详解】
(1)A物质的溶解度受温度变化影响较大,所以当A中混有少量B时,可采用降温结晶方法提纯A物质;
(2)t2℃时,A物质的溶解度是50g,所以将15gA的饱和溶液稀释成10%,需加水
-15g=35g;
(3)t2℃时,A物质的溶解度最大,C物质的溶解度最小,等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中,A中的溶剂最少,C中的溶剂最多,降温到t1℃,不会影响溶剂质量的变化,所以此时A、B、C三种溶液中溶剂的质量由多到少的顺序是:
C>B>A。
19.1:
4
【详解】
碳粉和铜的混合物在空气中加热,充分反应,碳粉与氧气充分反应生成二氧化碳,气体逸散到空气中,铜和氧气在加热条件下生成氧化铜,氧化铜为固体,已知充分反应后固体的质量未发生改变,则原混合物中碳粉和铜的质量比即为生成物氧化铜中氧元素和铜元素的质量比,氧化铜的化学式为
,为氧元素和铜元素的质量比为
;
已知碳和浓硫酸在加热的条件下反应能生成二氧化碳、二氧化硫和一种氧化物,则该反应的化学方程式为
。
20.
【详解】
孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,其化学式可看作Cu2(OH)2·CuCO3,根据某些难溶性盐与酸反应的特点可知,孔雀石与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水,其化学方程式为:
;Fe3O4的化学式可看作FeO·Fe2O3,则Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水,反应的化学方程式:
,故答案为:
;
。
【点睛】
写化学方程式要注意四步:
一是反应物和生成物的化学式要正确;二是要遵循质量守恒定律,即配平;三是要有必要的条件;四是看是否需要“↑”或“↓”。
21.不可燃,不助燃,密度大于空气关闭弹簧夹,产生的气体使装置内的压强增大,液体被压回长颈漏斗中,与固体反应物分离,反应停止
【详解】
(1)蜡烛熄灭,说明二氧化碳不可燃,不助燃;下层蜡烛先熄灭说明二氧化碳密度大于空气;
(2)B装置中装有隔板与弹簧夹,并且液封,反应停止的原理是关闭弹簧夹后,产生的气体使装置内的压强增大,液体被压回长颈漏斗中,由于多孔隔板的作用导致液体与固体反应物分离,反应停止。
22.HCI(或H2SO4)
有白色沉淀产生
【分析】
根据A-E是初中化学常见的五种不同类别的物质,A是目前世界年产量最大的金属,所以A是铁;D、E反应可用于工业制取烧碱,则是氢氧化钙和碳酸钠的反应,其中E属于盐,则D是氢氧化钙,E是碳酸钠;C能与ABDE反应,则C可以是稀盐酸,B能生成铁,则B是氧化铁,然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】
C是盐酸,化学式为HCl;
C与D反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,化学方程式为:
;
②中的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,实验现象为有白色沉淀生成。
23.
银和铁或银、铁和锌锌与硝酸银反应使溶液质量减小,与硝酸亚铁反应使溶液质量增大,当减小的质量等于增大的质量时,溶液质量不变;当减小的质量大于增大的质量时,溶液质量减小;当减小的质量小于增大的质量时,溶液质量增大
【详解】
(1)金属活动性为镁>锌>铁>银,因此加入锌后,锌首先与硝酸银反应生成硝酸锌和银,若锌有剩余,锌与硝酸亚铁再反应生成铁和硝酸锌,但是不会与硝酸镁反应,因此只有锌量较多时才会发生锌与硝酸银和硝酸亚铁反应,而加入锌的量无法确定,但是只要加入锌就一定发生锌与硝酸银的反应,所以一定发生的化学反应为
;
故答案为:
。
(2)加入锌后有滤渣,且滤渣能与盐酸反应生成氢气,说明滤渣中金属活动性排在氢之前,而加入锌一定生成银,银不能与盐酸反应,所以锌会与硝酸亚铁反应置换出铁,此时锌量较少,则滤渣只有银和铁,若锌足够多,则将铁全部置换出后,还有剩余的锌,此时滤渣为银、铁和锌;
故答案为:
银和铁或银、铁和锌。
(3)过滤后溶液为无色,说明硝酸亚铁全部被置换,因此发生了锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌以及锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁,锌的相对原子质量为65,银的相对原子质量为108,铁相对原子质量为56,所以可以看出锌与硝酸银反应后,溶液质量减少,锌与硝酸亚铁反应后,溶液质量增大,所以当减少的质量等于增加的质量,溶液前后质量不变,当减少质量大于增加的质量,溶液质量减少,当减少质量小于增加质量,溶液质量增大;
故答案为:
锌与硝酸银反应使溶液质量减小,与硝酸亚铁反应使溶液质量增大,当减小的质量等于增大的质量时,溶液质量不变;当减小的质量大于增大的质量时,溶液质量减小;当减小的质量小于增大的质量时,溶液质量增大。
24.Ba(OH)27个取少量滤液Ⅱ于试管中,加入足量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,说明含有碳酸钠,静置,向上层清液中滴加无色酚酞溶液,溶液变红,说明还含有氢氧化钠。
【详解】
(1)氯化镁能够与含有氢氧根离子的物质反应生成氢氧化镁沉淀,将杂质镁离子除去,硫酸钠能够与含有钡离子的物质反应生成硫酸钡沉淀,除去杂质硫酸根离子,即除杂质所用的M溶液中
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