物理化学上册练习题.docx
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物理化学上册练习题
练习 题
第一章《热力学第一定律》
一、选择题
1、 等压过程就是指:
( )。
A、系统得始态与终态压力相同得过程;
B、系统对抗外压力恒定得过程;
C、外压力时刻与系统压力相等得过程;
D、外压力时刻与系统压力相等且等于常数得过程。
2、系统经某过程后,其焓变∆H =Qp,则该过程就是( ) 。
A、理想气体任何过程; B、理想气体等压过程;
C、真实气体等压过程; D、封闭系统不作非体积功得等压过程。
3、下列说法中( )就是正确得。
A、只有等压过程才有焓得概念;
B、系统得焓等于系统所含得热量;
C、系统得焓等于系统在等压过程中吸收得热量;
D、在等压且不作非体积功得条件下,系统吸收得热在数值上等于焓得增量.
4、 公式可用于计算:
()。
A、真实气体得变温过程; B、任意系统得可逆过程;
C、理想气体得绝热过程; D、等压进行得化学反应。
5、物质得量为n得单原子理想气体等压升高温度,从T1至T2,∆U等于:
().
A、 nCp,m∆T;B、nCV,m∆T; C、nR∆T; D、 nRln(T2 /T1)。
6.∆U可能不为零得过程为:
( ).
A、隔离系统中得各类变化; B、等温等容过程;
C、理想气体等温过程; D、理想气体自由膨胀过程。
7、 理想气体等温自由膨胀过程为:
( )。
A、Q> 0; B、 ; C、W 〈0; D、。
8、对于理想气体自由膨胀过程,下述提法正确得就是:
( )。
A、系统与环境之间没有热与功得过程;B、系统得温度改变,内能变化值不为零;
C、系统得压力不变; D、系统对外作功。
9、热力学能及焓同时守恒得过程为:
().
A、隔离系统中得各类变化; B、等温等压过程;
C、节流过程; D、理想气体自由膨胀过程
10、凡就是在孤立体系中进行得变化,其与得值一定就是:
( )。
A、 ,; B、 ,;
C、 ,;D、,大于、小于或等于零不能确定.
11、已知反应H2(g)+O2(g)==H2O(g)得标准摩尔反应焓为,下列说法中不正确得就是:
( ).
A、就是H2O(g)得标准摩尔生成焓;B、就是H2(g)得标准摩尔燃烧焓;
C、 就是负值; D、与反应得数值不等。
12、已知反应C(石墨)+O2(g)CO2(g)得标准摩尔反应焓为,下列说法中不正确得就是:
( )。
A、就是CO2(g)得标准摩尔生成焓;
B、就是C(石墨)得标准摩尔燃烧焓;
C、与反应得数值不等;
D、与反应得数值相等。
13、 已知反应CO(g) +O2(g) CO2(g)得标准摩尔反应焓为,下列说法中不正确得就是:
( ).
A、就是CO2(g)得标准摩尔生成焓;
B、 就是CO(g)得标准摩尔燃烧焓;
C、就是负值;
D、 与反应得得数值不等。
14、 对一个化学反应,若知其∑νBCp,m(B)> 0 ,则:
( )。
A、随温度升高而减小; B、随温度升高而增大;
C、不随温度升高而改变; D、 随温度变化没有规律.
15、一封闭绝热钢罐内发生爆炸反应,自反应开始至爆炸前瞬间钢罐内物质内能变化∆U:
( ).
A、〈0; B、>0; C、=0; D、不能确定。
16、 H2与O2以2︰1得摩尔比在绝热得钢瓶中反应生成H2O,在该过程中()就是正确得。
A、 ∆H= 0;B、 ∆T =0;C、 pVγ=常数; D、∆U=0。
17、 某化学反应在恒压、绝热与只作体积功得条件下进行,体系温度由T1升高到T2,则∆H()。
A、小于零;B、大于零;C、等于零; D、不能确定。
18、某理想气体从同一始态(p1,V1,T1),分别经过恒温可逆压缩与绝热可逆压缩至同一体积,环境所做功得绝对值分别为WT与WA, 则WT与WA得关系为( )。
A、 WT WA ;B、WT WA; C、WT WA; D、无确定关系。
19、在实际气体得节流膨胀过程中,哪一组描述就是正确得:
( ).
A、 ,,; B、,,;
C、,, ; D、,,。
20、下列过程中,得为( )。
A、气体节流膨胀过程; B、 理想气体节流膨胀过程;
C、封闭系统得任何循环过程; D、在绝热得密闭刚性容器中进行化学反应。
21、下列过程中,为零得就是()。
A、理想气体节流膨胀; B、 实际气体节流膨胀;
C、实际气体绝热可逆膨胀; D、饱与蒸气变为饱与液体。
22、 使气体致冷得节流膨胀,其焦耳—汤姆逊系数必须( )。
A、>0; B、〈0; C、 =0。
23、对于理想气体,焦耳-汤姆孙系数( )。
A、>0;B、< 0; C、 =0; D、不能确定。
24、下列说法中错误得就是:
经过一个节流膨胀后,()。
A、理想气体温度不变; B、实际气体温度一定升高;
C、实际气体温度可能升高,也可能降低; D、气体节流膨胀焓值不变。
25、∆H= Qp此式适用于哪一个过程:
( )。
A、理想气体从101325Pa反抗恒定得外压10132、5Pa膨胀到10132、5Pa;
B、在0℃、101325Pa下,冰融化成水;
C、298K,101325Pa下电解CuSO4得水溶液;
D、气体从状态1等温可逆变化到状态2。
二、 填空题
1、在一个容积恒为50dm3得绝热刚性容器内发生一化学反应,温度比原来升高了75℃,压力比原来增大60kPa。
则此过程Q= ,W= ,∆U= ,∆H= 。
2、一恒容绝热箱中有CH4与O2混合气体,发生化学反应后气体得温度升高、压力增大,则过程得∆U 0,∆H 0.
3、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)得< 0,若将此反应放在某一恒容绝热得容器内进行,则该系统得∆T 0,∆U 0,∆H 0。
4、理想气体绝热反抗某恒定外压力膨胀后,其温度 。
(选填升高、不变、降低)
5、 一定量得理想气体反抗恒定外压p(外)作绝热膨胀时,则:
(1)系统内能总就是增加;
(2) 系统内能总就是减少;
(3)系统得焓值总就是不变; (4 )系统焓值总就是减少。
这些结论正确得有:
.
理由就是:
。
6、 5mol理想气体从300 K,0、2 MPa绝热向真空膨胀到0、1MPa,该过程得Q0,W0,∆U 0,∆H0.
7、一定量得理想气体从同一始态出发,分别经可逆等温膨胀与可逆绝热膨胀至同一终态压力,则等温过程得终态体积 绝热过程得终态体积.
8、一定量得理想气体由同一始态压缩至同一终态压力p,等温压缩过程得终态体积为V,可逆绝热压缩过程得终态体积为V’,则V' V。
9、 系统从同一始态出发分别经等温可逆膨胀与绝热可逆膨胀至相同体积时,系统在等温可逆膨胀中做得功 绝热可逆膨胀做得功.
10、某化学反应在恒压、绝热与只做膨胀功得条件下进行,系统得温度由T1升高至T2,则此过程得焓变____0;如果这一反应在恒温T1、恒压与只做膨胀功得条件下进行,则其焓变_____0。
11、对理想气体得p,V,T变化,公式dU= nCV,mdT适用于 过程;对实际气体得p,V,T变化,公式dU=nCV,mdT适用于 过程。
12、 当一个化学变化得 等于零时,反应热不受温度影响。
三.问答题
1.一定量100℃,100kPa得水,在等温等压条件下变成水蒸气。
若水蒸气可视为理想气体,则因理想气体得热力学能只就是温度得函数,故上述状态变化得∆U= 0;又因就是等温等压过程,故。
此种说法就是否正确?
为什么?
2.气相反应NO(g)+O2(g)====NO2(g)在298K,101、325kPa下进行。
若有关气体均可视为理想气体,则因理想气体得热力学能只就是温度得函数,故上述反应得∆U=0,又因就是等温等压过程,。
此种说法就是否正确?
为什么?
3.理想气体在恒定得外压力下绝热膨胀到终态.因为就是恒压,所以∆H= Q;又因为就是绝热,Q= 0,故∆H=0。
对不对?
为什么?
4、“因为热与功都由过程得途径来决定,所以Q+W也由过程得途径来决定。
”这种说法就是否正确?
为什么?
第二章《热力学第二定律》
一、选择题
1、理想气体从状态I等温自由膨胀到状态II,可用哪个状态函数得变量来判断过程得自发性。
( )。
A、∆G; B、∆U; C、∆S;D、 ∆H。
2、 在100℃, 101、325kPa下有1mol得H2O(l),使其与100℃得大热源接触并使其向真空中蒸发,变为100℃,101、325kPa得H2O(g),对于这一过程可以用哪个量来判断过程得方向?
( )。
A、∆S(系统);B、∆S(系统)+∆S(环境); C、 ∆G;D、∆S(环境).
3、某系统如图所示:
1molO220℃,V
1molN2 20℃,V
抽去隔板,则系统得熵( )。
A、增加;B、减少; C、不变;D、不能确定如何变化。
4、液态水在100℃及101.325kPa下汽化成水蒸气,则该过程得( )。
A、∆H= 0; B、∆S =0;C、∆A=0;D、∆G=0。
5、理想气体绝热向真空膨胀,则()。
A、∆S=0,; B、∆H=0,∆U= 0;
C、∆G=0,∆H=0; D、∆U =0,∆G=0。
6、 对于孤立体系中发生得实际过程,下式中不正确得就是( )。
A、; B、;C、 ∆S〉0;ﻩD、∆H= 0。
7、1mol理想气体从,,分别经:
(1)绝热可逆膨胀到,,;
(2) 绝热恒外压下膨胀到,,,若 则:
( )。
A、, ,; B、 ,,;
C、 ,,; D、,,.
8、 理想气体在恒温条件下,经恒外压压缩至某一压力,此变化中体系得熵变及环境得熵变应为:
( ).
A、,; B、, ;
C、 , ; D、 ,。
9、在263k,101、3kPa下,1 mol水凝结成同样条件下得冰,则系统,环境及总熵变应( )。
A、 ,,;
B、, ,;
C、,,;
D、, ,。
10、理想气体由同一始态出发,分别经(1)绝热可逆膨胀;(2)等温可逆膨胀,达到同一体积V2,则过程
(1)得熵变
(1) 与过程
(2)得熵变
(2)之间得关系就是:
( )。
A、(1)
(2);B、
(1)
(2); C、(1)
(2);D、两者无确定关系。
11、求任一不可逆绝热过程得熵变,可以通过以下哪个途径求得?
( )。
A、 始终态相同得可逆绝热过程; B、始终态相同得可逆恒温过程;
C、 始终态相同得可逆非绝热过程; D、B 与C均可。
12、 与在绝热定容得体系中生成水,则( ).
A、, ,∆S =0;B、,, ;
C、,,∆S〉0; D、,,∆S> 0。
13、封闭系统中发生等温过程时,系统得亥姆霍兹函数降低值-等于()。
A、系统对外所做得体积功;B、系统对外所做得非体积功;
C、系统对外所做得总功; D、可逆条件下系统对外做得总功。
二、 填空题
1、
(1)一切可逆循环得热温商之与 。
(2)一切不可逆循环得热温商之与 。
2、某实际气体经可逆过程(R)与不可逆过程(I)两条途径由同一始态到达相同得终态,则∆SR ∆SI。
3、1mol理想气体由同一始态开始分别经可逆绝热膨胀(I)与不可逆绝热膨胀(II)至相同终态温度,则∆UI ∆UII,∆SI ∆SII.
4、一绝热恒容得反应器内装有H2与Cl2混合气,温度为25℃,经化学反应变成HCl ( g).已知25℃时,(HCl)=-92、30,则该过程得∆U 0,∆H 0,∆S 0。
5、理想气体在绝热条件下向真空膨胀,∆U 0,∆H 0,∆S 0.
6、实际气体绝热自由膨胀,则该过程得∆U___0,∆S ___ 0.
7、公式 ∆G=∆H—T∆S 得适用条件就是 , 。
8、发生下列过程时,系统得五个热力学函数(,,,,)中没发生变化得热力学函数就是:
a、在恒容绝热反应器中进行反应,不变;
b、在 0℃, 101、3kPa下冰化成水,不变;
c、某实际气体经历一个不可逆循环过程,不变;
d、实际气体绝热可逆膨胀,不变;
e、理想气体等温不可逆压缩,不变;
f、1(可瞧作真实气体)进行节流膨胀,不变。
三、问答题
已知:
dG=-SdT+Vdp,则在100 kPa下由268、15K得冰变为268、15K得水时,其∆G=0。
此说法对吗?
为什么?
另外见书上P866、13、15;P8716、17。
四、计算题
1.1molO2由298.15K,100 kPa得压力下经等温可逆压缩增至600kPa得终态.
(1)试求∆U,∆H,∆G,∆A,∆S(系),W与Q以及∆S(隔)?
(2)若改在恒外压600kPa压缩至同一终态,上述各热力学量又为多少?
2.标准状况下得1 mol理想气体,等温可逆地膨胀到224.0dm3,
(1)试计算气体在过程中得W,Q,∆U,∆H,∆S,∆A,∆G及∆S(环),(2)若就是该气体向真空膨胀直到其气体得最终压力为10.13kPa,温度仍为原来得温度,则气体得W,Q,∆U,∆H,∆S,∆A,∆G及∆S(环)各为多少?
并说明该过程就是不可逆过程。
3、 今有2mol得水(H2O,l)在100℃及其饱与蒸气压101.325kPa下全部蒸发成水蒸气(H2O,g) 。
已知在此条件下H2O ( l) 得摩尔蒸发焓=40.668,求过程得Q,W,∆U,∆H,∆S,∆A及∆G。
(液态水得体积相对气态得体积可以忽略)
第三章《化学势》
一、 选择题
1、 下列关于偏摩尔量得理解,错误得就是:
( )。
A、 只有广度性质才有偏摩尔量;
B、 偏摩尔量就是广度性质;
C、 纯物质得偏摩尔量就就是其摩尔量.
2、 今有纯苯得气液两相系统,则在一定T,p下苯由气相自发冷凝为液相得条件就是:
( )。
A、 ; B、 ;C、 。
3、在298K时,A与B两种气体单独在某一溶剂中溶解,遵守亨利定律,亨利常数分别为kx,A与kx,B,且知kx,A〉kx,B,则当A与B压力得平衡值相同时,在一定得该溶剂中所溶解得物质得量就是:
( )。
A、 A得物质得量大于B得物质得量; B、 A得物质得量小于B得物质得量;
C、 A得物质得量等于B得物质得量;D、 A得物质得量与B得物质得量无法比较。
4、 二元溶液,B组分得Henry系数等于同温度纯B蒸汽压。
按Raoult定律定义活度系数( )
A、 ;B、 ;C、 ; D、 。
5、关于亨利系数,下列说法中正确得就是:
( )。
A、 其值与温度、浓度与压力有关;
B、 其值与温度、溶质性质与浓度有关;
C、 其值与温度、溶剂性质与浓度有关;
D、 其值与温度、溶质与溶剂性质及浓度得标度有关。
6、在298K、下,两瓶含萘得苯溶液,第一瓶为2dm3(溶有0、5mol萘),第二瓶为1dm3(溶有0、25mol萘),若以与 分别表示两瓶中萘得化学势,则().
A、 ; B、 ;C、 ; D、 。
7、沸点升高,说明在溶剂中加入非挥发性溶质后,该溶剂得化学势比纯溶剂得化学势:
( )
A、 升高; B、 降低; C、 相等;D、 不确定。
8、 在讨论稀溶液得蒸汽压降低规律时,溶质必须就是()。
A、 挥发物;B、 电解质;C、 非挥发物; D、 气体物质.
9、关于理想溶液,下列说法不正确得就是:
( )。
A、 组成理想溶液得几种物质,化学结构与物理性能十分接近;
B、 理想溶液中各种微粒间得相互作用力可忽略不计;
C、 理想溶液中各种物质得分子从溶液中逸出难易程度与纯态一样;
D、 恒温恒压下,在由纯组分组成理想溶液得过程中既不吸热,也不放热。
10、真实气体得标准态就是:
( )。
A、得真实气体; B、 得真实气体;
C、得理想气体; D、 得理想气体。
11、 某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定得溶液时,采用不同得浓标,则下列说法中正确得就是:
( )。
A、溶质得标准态化学势相同; B、 溶质得活度相同;
C、溶质得活度系数相同; D、溶质得化学势相同.
12、两只各装有1kg水得烧杯,一只溶有0、01mol蔗糖,另一只溶有0、01molNaCl,按同样速度降温冷却,则:
( ).
A、溶有蔗糖得杯子先结冰; B、 两杯同时结冰;
C、溶有NaCl得杯子先结冰; D、 视外压而定.
二、 填空题
1、下列各式属于化学势得就是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽,属于偏摩尔量得就是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽,既不就是化学势,也不就是偏摩尔量得就是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽.
(1)
(2) (3)
2、在101325 Pa下,-5℃过冷水得化学势⎽⎽⎽⎽-5℃冰得化学势。
(选填〉,=,<).
3、 在100℃,101 、325 kPa时,H2O(l)与H2O(g)成平衡,则
(H2O,g,100℃,101 、325kPa)⎽⎽⎽⎽⎽(H2O,l,100℃,101、325 kPa);
(H2O,g,100℃,102、000 kPa)⎽⎽⎽⎽⎽(H2O,l,100℃,101、325kPa);
(H2O,g,100℃,100、000kPa)⎽⎽⎽⎽⎽(H2O,l,100℃,101、325kPa)。
4、氧气与乙炔气溶于水中得亨利常数分别就是7、20×107与1、33×108,由亨利常数可知,在相同条件下,⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽在水中得溶解度大于⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽在水中得溶解度。
5、等温等压下纯组分A与B混合形成理想液态混合物,则混合过程得⎽⎽⎽⎽0;⎽⎽⎽⎽⎽0;⎽⎽⎽⎽⎽0;⎽⎽⎽⎽⎽⎽0。
(选填>,=,〈)
6、糖可以顺利地溶解在水中,这说明固体糖得化学势比糖水中糖得化学势 .
7、 A、B二组分形成下列各体系时,物质B得亨利常数 与其饱与蒸气压 相比,应该就是:
(1)当A、B形成理想液态混合物时,⎽⎽⎽⎽⎽;
(2)当A、B形成一般正偏差体系时,⎽⎽⎽⎽⎽;
(3)当A、B形成一般负偏差体系时,⎽⎽⎽⎽⎽。
8、理想溶液中某组分得浓度为,则化学势
某纯实际气体得化学势得表达式为 .
第四章《化学平衡》
一、 选择题
1、对于化学反应进度,下面得表述中不正确得就是:
( )。
A、化学反应进度随着反应得进行而变化,其值越大,反应完成得程度越大;
B、化学反应进度与化学方程式得写法无关;
C、化学反应进度与所选择表示反应进度得特殊反应物或产物无关;
D、反应进度之值只能为正,单位就是mol。
2、反应PCl5(g) ==PCl3(g)+Cl2(g)在473K时得离解度为48、5%,而573 K时得离解度为97 %,则可判断为( )。
A、反应得标准平衡常数; B、在两温度下标准平衡常数相等;
C、反应就是放热得; D、反应就是吸热得。
3、 对于化学反应与T得关系中,正确得就是:
( )。
A、若,T增加,增加;
B、若,T增加,增加;
C、或,T变而不变.
4、理想气体反应N2O5(g)==N2O4(g)+1/2O2(g)得为 41、84,.要增加N2O4得产率可以:
( )。
A、降低温度; B、提高温度;
C、提高压力; D、等温等容加入惰性气体。
5、在等温等压下,当反应得时,该反应能否自发进行?
()。
A、能正向自发进行; B、能逆向自发进行;C、不能判断;D、不能进行。
6、 一定温度与压力下,化学反应吉布斯自由能 与标准化学反应吉布斯自由能
相等得条件就是:
( )。
A、反应体系处于平衡; B、反应体系得压力为;
C、反应可进行到底; D、参与反应得各物质均处于标准态.
7、某放热反应在,压力下进行,达平衡后产物得百分含量就是,若反应在,压力下进行,平衡时产物得百分含量将:
( ).
A、增大; B、减小; C、不变;D、不能确定。
8、任一反应得平衡常数与温度得关系为,则 ()。
A、随温度升高而增大; B、随温度升高而减少;
C、不随温度而变; D、随温度升高,可增大,减少。
二、填空题
1、25℃下,反应 MgO(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+0、5O2(g)达到平衡后,若增大系统总压,则平衡向方移动,标准平衡常数(填增大,减小或不变 )。
2、 范特荷甫等温方程:
中,表示系统标准状态下性质得就是⎽⎽⎽⎽⎽⎽,用来判断反应进行方向得就是⎽⎽⎽⎽⎽,用来判断反应进行限度得就是。
3、某一温度下,反应C(s)+O2(g)==CO2(g)得标准平衡常数为,反应CO(g)+ 0、5O2 (g) ==CO2(g) 得标准平衡常数为。
同温下2C(s) +O2(g)== 2CO (g) 得标准平衡常数与与得关系就是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
4、反应在某温度下得标准平衡常数为0、25 ,则在相同温度下得标准平衡常数为⎽⎽⎽⎽。
三、问答题
见书上P1409。
四、 计算题
1、 反应 2H2S(g)==2H2(g)
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