学年第一学期高二化学寒假作业.docx
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学年第一学期高二化学寒假作业
2013学年第一学期高二化学寒假作业
(一)
1.对氧化铝的说法不正确的是
A.酸性氧化物 B.碱性氧化物
C.两性氧化物 D.既不是酸性也不是碱性氧化物
2.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是
A.金属铝在常温下不能与氧气发生反应 B.金属铝不能与氯气反应
C.金属铝既能溶于酸,又能溶于碱 D.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应
3.实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,适宜用的试剂是
A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.盐酸 D.氨水
4.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的哪个性质
A.酸性 B.碱性 C.两性 D.氧化性
5.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②(NH4)2CO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al
A.③④ B.③④⑤ C.①③④⑤ D.全部
6.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42—全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式
A.Al3+ B.Al(OH)3 C.AlO2— D.Al3+和Al(OH)3
7.在氧化铁和盐酸混和溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A.H+ B.Fe2+ C.Fe3+ D.Cl-
8.证明溶液中是否有Fe2+,其操作正确的顺序是
①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液
A.①② B.②③ C.①②③ D.③②
9.下列离子方程式书写正确的是
A.FeCl2溶液中通入Cl2:
Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
B.Fe3+与Fe的反应:
Fe3++Fe→Fe2+
C.Al(OH)3沉淀中滴加盐酸 Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O
D.AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++4OH-→AlO2—+2H2O
10.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是
A.KSCN B.BaCl2 C.NaOH D.HCl
11.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应该加入下列哪种物质
A.锌粉 B.镁粉 C.铁粉 D.铝粉
12.能使铁溶解,但不能生成沉淀的溶液是
A.稀H2SO4 B.FeCl3溶液 C.CuSO4溶液 D.FeSO4溶液
13.将适量的铁粉投入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比是
A.2︰3 B.3︰2 C.1︰2 D.1︰1
14.Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时,放出的氢气质量相等,则下列说法中正确的是
A.三种金属的物质的量相等 B.三种金属均过量
C.三种金属的质量相等 D.参加反应的三种金属的质量比为12︰9︰28
15.将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是
A.锌 B.铁 C.铝 D.镁
16.将一块重12.9g且表面已经氧化的铝片放入300mL3mol/L的盐酸中,放出气体3.36L(标况下),且固体完全溶解,溶液呈中性。
(1)铝片中铝单质有多少克?
(2)如果向上述的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液200mL,生成沉淀是多少克?
(3)如果向上述溶液中加加入1mol/L的NaOH溶液1200mL,是否有沉淀生成?
如果有,是多少克?
17.在氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入过量的Fe粉,若充分反应后溶液的质量没有改变,则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少?
18.将一块重27.2g且表面有铁锈的铁片放入浓度为2mol/L的400mL盐酸中,盐酸恰好完全反应,放出2.24L气体(标准状况下)放出,充分反应后没有固体剩余,再滴入几滴KSCN溶液,溶液没有变色。
(1)原铁片中铁的物质的量是多少?
(2)反应后溶液溶质的物质量浓度是多少(假设溶液体积不变)?
(3)如果加入足量的NaOH溶液,在空气中充分反应,可以生成沉淀的物质的量是多少?
2013学年第一学期高二化学寒假作业
(二)
1、硼元素的近似相对原子质量为10.8,则自然界中
B和
B的原子个数比为
A.1:
1B.1:
2C.1:
3D.1:
4
2、元素的化学性质主要决定于
A.主要化合价B.核外电子数C.原子半径D.最外层电子数
3、某元素R的气态氢化物的化学式为H2R,则R的最高价氧化物的水化物化学式是
A、H2RO3B、HRO3C、H3RO4D、H2RO4
4、已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1)-都有相同的电子层结构,A、B、C、D的原子半径由
大到小的顺序是
A.C>D>B>AB.A>B>C>DC.B>A>C>DD.A>B>D>C
5、元素性质呈周期性变化的决定因素是
A.元素相对原子质量依次递增B.元素的最高正化合价呈周期性变化
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D.元素金属性或非金属性呈周期性变化
6、下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是
A.KCl B.NaBr C.LiI D.KF
7、在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是
A.金属元素B.稀有气体元素
C.非金属元素 D.无法确定为哪一类元素
8、下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是
A.HI、HCl、H2S、PH3 B.PH3、H2S、HCl、HBr
C.HF、HCl、H2S、SiH4 D.NH3、PH3、H2S、HCl
9、下列4种元素中,其单质氧化性最强的是
A.最外电子层上有5个电子的第二周期元素B.原子序数为10的元素
C.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素D.原子序数为17的元素
10、根据元素周期表和元素周期律,下列推断中错误的是
A、砹是一种有色固体,它的气态氢化物很不稳定砹化银为有色沉淀且不溶解于稀硝酸,很容易分解
B、在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素
C、铷的硫酸盐易溶解于水,其氢氧化物一定是强碱
D、溴化氢没有氯化氢稳定,其水溶液的酸性是盐酸>氢溴酸
11、准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液,可选用的仪器是
A.50mL量筒B.10mL量筒
C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管
12、下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是
A.在量筒的上端B.在滴定管上端
C.在托盘天平刻度尺的正中D.在托盘天平刻皮尺的右边
13下列实验基本操作正确的是
A.滴定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准液进行滴定
B.热坩埚中的硫酸铜晶体,失水后须在干燥器中冷却,再称量
C.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面
D.硫酸铜结晶水含量测定时,至少要称量固体3次
14、学生用碱式滴定管量取0.1mol/LNaOH溶液,开始时俯视读数为11.00mL,取出部分溶液后,俯视读数为19.00mL。
上述实验中实际取出液体的体积是
A.大于8.00mLB.小于8.00mL
C.等于8.00mLD.无法确定
15、测定硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)里结晶水的含量,实验步骤为:
研磨;称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量;加热;冷却;称量;重复至的操作,直到连续两次称量的质量差不超过0.1为止;⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。
试回答下列问题:
⑴现有坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品,进行该实验时,还缺少的实验仪器是_____________;
⑵该实验中,需要使用干燥器的步骤是________(填步骤的编号);使用干燥器的目的是_______________________________________________;
⑶实验步骤的目的是_____________________________________________;
⑷若操作正确,而测得的结晶水含量偏低,其原因可能有_______________;
A.被测样品中含有加热不挥发的杂质
B.被测样品中含有加热易挥发的杂质
C.实验前被测样品已有部分失水
D.加热前所用的坩埚未完全干燥
⑸若空坩埚质量为M1克,装有试样的坩埚的质量为M2克,加热冷却后平均质量为M3克,则1mol该硫酸铜晶体中所含结晶水的物质的量的计算式为________________。
16、下表中的实线表示元素周期表的部分边界。
①~⑤分别表示周期表中对应位置的元素。
(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。
(2)元素③氢化物的电子式为_______。
(3)元素④—般在化合物中显_____价,但与_____形成化合物时,所显示的价态则恰好相反。
(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中,熔点最低的是_____。
A元素①的单质B元素②的单质
C元素①②形成的合金D无法判断
2013学年第一学期高二化学寒假作业(三)
1、某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,该烃的分子式可以是
A.C3H8B.C4H10C.C5H12D.C6H14
2、下列各组物质中,属于同系物的是
A.苯和萘B.甲苯和二甲苯C.苯和溴苯D.硝基苯和三硝基苯
3、一氯代物有两种,二氯代物有四种的烃是
A.正丁烷B.丙烷C.2-甲基丙烷D.环丁烷
4、在常温常压下,取下列4种气态烃各1mol,分别在足量氧气中燃烧,消耗氧气最多的是
A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.丙烷
5、聚合成高聚物:
“”可选用下列
6、对相同物质的量的乙烯和丙烯,下列叙述正确的是
①碳原子数之比为2∶3;②氢原子数之比为2∶3;③含碳的质量分数相同;④分子个数
之比为1∶1
A.①④B.①②④C.①②③D.①②③④
7、在烧焦的鱼、肉中含有致癌物质3,4一苯并芘,其结构简式
如右图所示,它是一种稠环芳香径,其分子式是
A.C19H12B.C20H14C.C20H12D.C22H20
8、已知甲苯的一氯代物有4种同分异构体,则甲苯与氢气催化加成(完全加成)的产物,其一氯代物的同分异构体有
A.4种B.3种C.5种D.6种
9、烯烃RCH=CHR'在过量的酸性高锰酸钾溶液存在下,可氧化成RCOOH和R'COOH.现有分子式为C6H12的链烃,用过量的酸性高锰酸钾氧化生成两种不同的羧酸,则该烃的结构简式为(已知R'≠H)
A.CH2=CH-CH2CH2CH2CH3B.CH3CH2CH=CHCH2CH3
C.CH3CH=CHCH2CH2CH3
10、下列事实可以说明:
"苯分子结构中不存在C—C单键和C=C双键交替结构"的是
①苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色;②苯在一定条件下既能发生取代反应,又能发生加成反应;③邻二甲苯只有一种结构;④苯环上碳碳键的键长相等
A.全部B.只有①④C.只有①③④D.只有①②④
11、近年来用合成方法制备了多种新奇的有机物,例如分子具有如图所示立体结构的环状化合物。
有人认为下述有机物中:
①立方烷、棱晶烷可以看作是烷烃的同系物;②盆烯是单烯烃;③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体。
上述看法正确的是
A.①②③B.除①外都正确C.只有①D.只有③
12、烯烃在一定条件下发生氧化反应时,C=C双键断裂,可以氧化成醛(-CHO)、羧酸(-COOH)及CO2气体。
某烯烃与酸性KMnO4溶液加热后生成5-甲基已酸,并放出一种气体,该烯烃的结构式为
A.CH3CH2CH2CH=CHCH3B.(CH3)2CHCH2CH2CH2CH=CH2
C.(CH3)3CCH2CH=CH2D.(CH3)2CHCH2CH2CH=CH2
13、下列化学式仅表示一种物质的是
A.C6H6B.C2HCl5C.C4H6D.C2H4Cl3
14、乙烯和丙烯按1:
1(mol)聚合时,生成聚合物乙丙树脂,该聚合物的结构式可能是
15、某气态烃1mol能与2molHCl发生加成反应,其饱和产物又能和8molCl2完全取代,则该烃是
A.丙炔B.1-丁炔C.1,3-丁二烯D.1-丁烯
16、室温下1体积气态烃和一定量的氧气混合并使其充分燃烧后,再冷却至室温,气体体积比反应前缩小了3体积,则该气态烃可能是
A.丙烷B.丙烯C.甲苯D.丁烯
17、有两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示,则下列对混合烃的判断正确的是
①一定有乙烯;②一定有甲烷;③一定有丙烷;
④一定无乙烷;⑤可能有乙烷;⑥可能有乙炔
A.②⑤⑥B.②⑥C.②④D.②④
18、按分子结构决定性质的观点可推断苯乙烯()有如下性质:
(1)苯基部分可发生______反应和______反应;
(2)-CH=CH2部分可发生_____反应、_____反应和_____反应(按序号由小到大填写)
1.加成2.取代3.氧化4.聚合
19、完全燃烧标准状况下某气态烷烃和气态烯烃的混合物2.24L,生成CO26.6g,水4.05g.
(1)混合气体的平均相对分子质量是___________。
(2)混合气体的成份是________、_________;其体积分数分别为________%______%。
20、实验室制取乙烯的实验中:
(1)浓硫酸的作用是。
(2)浓硫酸与酒精混合的先后顺序是。
(3)迅速升温至170℃的原因是。
(4)有效控制反应混合温度的方法是。
(5)反应后阶段的混合液体常变黑,并有刺激性气体生成,除去气体的方法是
。
(6)在实验之前,首先应检查,实验结束时,应先撤
后。
21、4-甲基环己烯(
)可以简写成
。
现有可简写为
的有机物,其分子式是,若保持6个C原子的环不变,仅在环中移动双键的位置(两个双键不能连在同一碳原子上),用上述简写法,写出可能有的不同结构的结构简式
。
22、在沥青蒸气里含有多种稠环芳香烃,按如下特点排列:
A.
B.
C
.….…
(1)该系列化合物A、B、C的分子式依次是、、;归纳出该系
列化合物的通式为。
(2)该系列化合物中C、H原子数的最大比值是;C的质量分数最大值是
。
23、常温下都为气态的混合气体,由分子内相同碳原子数的烯烃和炔烃组成。
将它们与过量氧气混合加热到200℃点燃,充分燃烧后,再依次通过浓硫酸和碱石灰,分别减少7体积和10体积(相同条件下)。
试分析原混合气体的可能组成及体积比。
24、有A、B两种烃,它们的组成相同,都含90%的碳,烃A对氢气的相对密度是20;烃B式量是烃A的3倍,烃A在一定条件下能与足量的Cl2起加成反应,生成1,1,2,2-四氯丙烷,烃B是苯的同系物,当它与Cl2发生取代反应时(取代苯环上的H原子),生成的一氯代物、二氯代物、三氯代物分别都只有一种,根据以上实验事实,推断A、B两烃的分子式、结构简式和名称。
2013学年第一学期高二化学寒假作业(四)
1、下列说法正确的是
A.凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质,彼此一定是同系物
B.两种化合物组成元素相同,各元素质量分数也相同,则两者一定是同分异构体
C.相对分子质量相同的几种化合物,互称为同分异构体
D.组成元素的质量分数相同,且相对分子质量也相同的不同化合物,一定互为同分异
构体
2、下列物质,属于同分异构体的是
3、始祖鸟烯(Pterodactyladiene)形状宛如一只展翅飞翔的鸟,其键线式结构表示如图,其中R1、R2为烷烃基。
则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是
A.始祖鸟烯与乙烯互为同系物
B.若R1=R2=甲基,则其化学式为C12H16
C.若R1=R2=甲基,则始祖鸟烯的一氯代物有3种
D.始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴水褪色,则两反应的反应类型是
相同的
4、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能,其主要成分
的结构如图,该物质属于
A.无机物B.烃C.高分子化合物D.有机物
5、2005年1月,欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。
科学家对探测器发回的数据进行了分析,发现土卫六的大气层中含有95%的氮气,剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的叙述正确的是
A.碳氢化合物的通式为CnH2n+2B.石油的主要成分是碳氢化合物
C.乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D.碳氢化合物中的化学键都是极性键
6、要对热稳定性好的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用
A.过滤B.重结晶C.蒸馏D.萃取
7、一种烃的结构式可以表示为:
命名该化合物时,主链上的碳原子数是
A.12B.11C.10D.9
8、某同学写出下列烷烃的名称中,不正确的是
A.2,3—二甲基丁烷B.3,3—二甲基戊烷
C.3—甲基—2—乙基戊烷D.2,2,3,3—四甲基丁烷
9、mmolC2H2跟nmolH2在密闭容器中反应,当该可逆反应达到平衡时,生成pmolC2H4。
将反应后的混合气体完全燃烧,生成CO2和H2O,所需要氧气的物质的是
A.(3m+n)molB.
C.(3m+n+2p)molD.
10、下列各组物质中,只要总质量一定,不论以何种比例混合,完全燃烧,生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的
A.甲烷和乙烷B.乙烷和乙烯C.丙烷和乙烯D.乙烯和丙烯
11、某烃分子中有一个环状结构和两个双键,它的分子式可能是
A.C4H6B.C5H6C.C7H8D.C10H6
12、1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后,最多还能和6体积氯气发生取代反应。
由此可以断定原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)
A.丁二烯B.丁炔C.丙炔D.乙炔
13、将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中,在150℃条件下电火花引发反应后,容器内压强为零,由此得出参加反应的O2、CH4、Na2O2的质量比为
A.1︰1︰1B.32︰16︰78C.8︰8︰117D.1︰2︰6
14、0.1rnol某烃完全燃烧时,生成8.96L二氧化碳,同样数量的此烃能与4.48L氢气(以上气体体积均在标准状况下测定)反应,则此烃的结构简式是
A.CH3CH2CH2CH3B.CH3CH≡CHCH3C.CH3CH2CH=CH2D.CH2=CH2CH2=CH2
15、通常,烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到。
但是,有一种烷烃A,分子式C9H20,它却不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到。
而另有A的三个同分异构体B1、B2、B3,却分别可由而且只能由1种自己相应的烯烃催化加氢得到。
A、B1、B2、B3的结构简式如下(请填空)
A:
B1-B3:
16、常温常压下,由A和B两种气体组成的混合气体,经分析知道该混合气体中只有C和H两种元素,而且无论A和B以何种比例相混合,碳与氢的质量比总小于3∶1。
若A的相对分子质量比B大,则可推知(写分子式)A为,B为,
若上述混合气体中C与H的质量比为3∶2,则该混合气体对H2的相对密度为。
17、已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生以下反应:
CH3-CH=CH-CH2-CH=CH2CH3CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO
CH3-C≡C-CH2-C≡CHCH3COOH+HOOC-CH2-COOH+HCOOH
(A)化学式为C10H10的某烃,在臭氧作用下发生反应:
C10H10CH3COOH+3HOOC-CHO+CH3CHO
①该烃分子中含有个双键,个叁键。
②C10H10的结构简式为:
。
(B)有人尝试着合成C10H10的饱和烃。
你估计若成功的话,其结构怎样?
试用键线式(不必写出C、H原子,仅用线条表示分子的空间构型)。
18、人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。
(1)由于苯的含碳量与乙炔相同,人们认为它是一种不饱和烃,写出分子式为C6H6的一种含两个叁键且无支链链烃的结构简式。
(2)已知分子式为C6H6的结构有多种,其中的两种为
①这两种结构的区别表现在:
定性方面(即化学性质方面):
Ⅱ能_______(选填a、b、c、d,多选扣分)而Ⅰ不能
a.被酸性高锰酸钾溶液氧化b.能与溴水发生加成反应,
c.能与溴发生取代反应d.能与氢气发生加成反应
定量方面(即消耗反应物的量的方面):
1molC6H6与H2加成时:
Ⅰ需______mol,而Ⅱ需_______mol。
②今发现C6H6还可能有另一种如右图立体结构:
该结构的二氯代物有_______种。
(3)萘也是一种芳香烃,它的分子式是C10H8,请你判断它的结构简式可能是下列中的_____(填入编号)
(4)根据第(3)小题中你判断得到的萘结构简式,它不能解释萘的下列事实(填入编号)
a.萘不能使溴水褪色b.萘能与H2发生加成反应
c.萘分子中所有原子在同一平面d.一溴代萘(C10H7Br)只有两种
(5)现代化学认为萘分子碳碳之间的键是
根据第(4)小题中萘的性质及我们学过的苯的结构简式推测,请你写出你认为的萘的结构简式
_____________________
19、有A、B两种烃,其相关信息如下:
A
①完全燃烧的产物中n(CO2)∶n(H2O)=2∶1
②28 ③不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④一氯代物只有一种结构 B ①饱和链烃,通常情况下呈气态 ②有同分异构体 ③二溴代物有三 种 回答下列问题: (1)烃A的最简式是________; (2)烃A的结构简式是________; (3)烃B的三种二溴代物的结构简式为_______________________________________; (4)烃C为烃B的同系物,常温下为气态且只有一种一溴代物,则烃C的一溴代物的结 构简式为____________(填一种即可)。 20、为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验.先取一定量工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与
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- 学年 第一 学期 化学 寒假 作业