中考化学探究题的综合热点考点难点.docx
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中考化学探究题的综合热点考点难点
一、中考初中化学科学探究题
1.化学兴趣小组的同学按图示装置(KI,K2开始处于关闭状态)及步骤探究碱的化学性质。
[实验步骤]实验I:
沿分液漏斗将一定量NaOH客液注入A中,关闭漏斗活塞。
实验II:
打开KI,观察到B中部分溶液倒吸入A中,待停止倒吸。
实验III:
打开K2,观察到C中溶液分别倒吸入A、B中,轻轻振荡,直到液面稳定。
[思考与交流]
(1)B中滴有酚酞的Ca(OH)2溶液呈红色,说明Ca(OH)2的溶液的pH___7.(填“<”“>"或“=”)
(2)实验I中在A装置的锥形瓶内观察到的现象有______________________________
根据实验I和II____(填“能”或“不能”)证明CO2和NaOH溶液发生了反应。
(3)实验III,B中反应的化学方程式是_________________
(4)实验III,C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内,充分反应后溶液星无色。
经分析,瓶中混合物一定含有水、氯化钠和酚酞,可能含有碳酸钙。
为进步确定溶液中还可能含有哪些溶质,提出以下猜想:
(已知:
氯化钙溶液呈中性)
猜想一:
CaCl2:
猜想二:
___________________
①请完成猜想二。
②请你帮助设计实验方案,验证猜想正确(写出实验操作过程及实验现象)______________
【答案】>B装置中的液体倒吸进A装置不能
取少量溶液于试管中,滴加稀盐酸溶液,产生气泡,则说明含有碳酸钙
【解析】
【分析】
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,稀盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】
[思考与交流]
(1) B中滴有酚酞的
溶液呈红色,说明
的溶液的pH>7。
(2)实验I沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,装置内的压强减小,故在A装置的锥形瓶内观察到的现象是B装置中的液体倒吸进A装置,二氧化碳能溶于氢氧化钠溶液,故根据实验I和II不能CO2和NaOH溶液发生了反应。
(3)实验III,C中稀盐酸倒吸进B中,发生的反应是稀盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水,化学方程式是
。
(4)①碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
故猜想一:
:
猜想二:
。
②取少量溶液于试管中,滴加稀盐酸溶液,产生气泡,则说明含有碳酸钙。
【点睛】
二氧化碳能溶于水,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
2.氢氧化钠是常见的碱,为探究氢氧化钠的化学性质,同学们做了如下实验:
(资料)氯化镁溶液不能使酚酞溶液变红。
(1)A中溶液呈红色,说明氢氧化钠溶液显碱性,要测定它的酸碱度,可使用_____。
(2)B中没有明显的现象,该反应真的发生了吗?
有同学提出,可向反应后的溶液中加入某些物质,根据相应的现象来判断,下列分析正确的有_____(填数字序号)
①加入Na2CO3溶液,如果不产生气泡,能证明反应发生
②加入CuSO4溶液,如果不产生蓝色沉淀,能证明反应发生。
③加入紫色石蕊溶液,如果溶液呈紫色,能证明反应发生。
(3)C中发生反应的化学方程式是_____。
该实验证明碱能与某些盐反应。
(4)实验结束后,将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中,烧杯中出现白色沉淀,静置,上层清液无色。
(提出问题)上层清液中溶质的成分是什么呢?
(指示剂除外)
(作出猜想)经过讨论,大家作出两种合理的猜想:
①NaCl;②______
(实验验证)将猜想②补充完整并设计实验加以验证。
实验操作
实验现象
结论
取少量上层清液于试管中,滴加____溶液
_________
猜想②正确
老师提醒同学们,实验结束后氢氧化钠溶液仍要密封保存,原因是_____(用化学方程式表示)
【答案】pH试纸①②③2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaClNaCl和MgCl2氢氧化钠出现白色沉淀CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
氢氧化钠溶液显碱性,内能是无色酚酞试液变红,氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【详解】
(1)A中溶液呈红色,说明氢氧化钠溶液显碱性,要测定它的酸碱度,可使用pH试纸。
(2)B中没有明显的现象,加入下列物质:
①加入Na2CO3溶液,如果不产生气泡,能证明反应发生;②加入CuSO4溶液,如果不产生蓝色沉淀,能证明反应发生;③加入紫色石蕊溶液,如果溶液呈紫色,能证明反应发生;故选①②③。
(3)C实验证明碱能与某些盐反应,即氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠,化学方程式为
。
(4)实验结束后,将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中,烧杯中出现白色沉淀,静置,上层清液无色;经过讨论,大家作出两种合理的猜想:
①NaCl;②NaCl和MgCl2;
将猜想②设计实验加以验证,取少量上层清液于试管中,滴加氢氧化钠溶液,出现白色沉淀,证明猜想②正确;空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,因此要密封保存,化学方程式为
。
【点睛】
空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
3.某同学将打磨过的铝箔加入到氢氧化钠溶液中,结果发现也有气泡产生,为了解该气体的成分,实验小组进行了以下探究活动:
(作出猜想)
猜想一:
氧气;
猜想二:
氢气;
猜想三:
氮气。
(1)其他同学认为猜想三是错误的,理由是________。
(进行实验)
分别进行实验:
(2)利用图①装置进行实验:
反应一段时间后,观察到________,则猜想一错误。
(3)利用图②装置进行实验:
反应一段时间气体验纯后,在尖嘴处点火观察________,则猜想二正确。
(得出结论)
(4)氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气,请写出此反应的化学方程式________
(5)铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应,若生成等质量的氢气,则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为________
(6)若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液,则观察不到明显的实验现象。
其原因是________。
(用化学方程式表示)
(7)铝块能制成铝箔是利用了铝的________性,铝在空气中表面形成一层致密的薄膜,具有一定的抗腐蚀性,写出相应的化学方程式________。
【答案】反应物中不含有氮元素带火星的木条不能复燃气体燃烧,发出淡蓝色火焰2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑147:
402NaOH+CO2═Na2CO3+H2O延展4Al+3O2═2Al2O3
【解析】
【详解】
[作出猜想]
(1)其他同学认为猜想三是错误的,理由是反应物中不含有氮元素。
故填:
反应物中不含有氮元素。
[进行实验]
(2)利用图①装置进行实验:
反应一段时间后,观察到带火星的木条不能复燃,则猜想一错误。
故填:
带火星的木条不能复燃
(3)利用图②装置进行实验:
反应一段时间气体验纯后,在尖嘴处点火观察气体燃烧,发出淡蓝色火焰,则猜想二正确。
故填:
气体燃烧,发出淡蓝色火焰
[得出结论]
(4)氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气,反应的化学方程式2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,故填:
2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。
(5)根据化学方程式
和2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,若生成等质量的氢气,则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为3H2SO4:
2NaOH=
,故填:
147:
40。
(6)若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液,则观察不到明显的实验现象。
其原因是氢氧化钠与二氧化碳发生反应。
故填:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
(7)铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性,铝在空气中表面形成一层致密的薄膜,具有一定的抗腐蚀性,写出相应的化学方程式4Al+3O2═2Al2O3。
故填:
延展,4Al+3O2═2Al2O3
4.科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。
某校化学兴趣小组的同学做实验,向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2,未看到明显的实验现象。
同学们对NaOH与CO2能否反应进行验证,并对废液的成分进行探究。
活动一:
同学们经过讨论,设计了甲装置并进行实验,请你把实验现象补充完整。
实验步骤
实验现象
猜测
如图甲,向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液,振荡
______
①CO2溶于NaOH溶液中
②CO2与NaOH反应
活动二:
兴趣小组的同学对猜测②进行如下探究实验
(1)取软塑料瓶中的液体于三支试管中,三位同学分别完成如图所示实验。
(2)同学们观察到A试管中有气泡冒出,B、C试管中均有白色沉淀生成。
请你写出A试管中生成气体的化学反应方程式______。
(3)以上三个实验均能证明CO2与NaOH发生了反应。
请写出甲装置中发生反应的化学方程式______。
活动三:
实验结束后,同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如下图),充分搅拌、静置,观察到烧杯内上层是无色溶液,下层有白色沉淀。
请你分析烧杯上层溶液中一定不含有的离子是_____(填离子符号)。
小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离了进行如下探究。
(提出问题)烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子?
(猜想与假设)上层溶液中可能含有OH-、CO32-、Ca2+中的一种或几种。
(进行实验)
实验步骤
实验现象
实验结论
①取烧杯内无色溶液少许于试管中,滴加______,静置
有白色沉淀生成
有CO32-、无Ca2+
②取①中反应后的上层清液少许于试管中,滴加______(指示剂除外)
______
有OH-
(反思评价)
(1)经过综合分析,最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有______(填离子符号)。
(2)将烧杯内的物质过滤,滤渣回收,向滤液中加入适量的______(填名称)进行处理后再排放,可以有效防止水体污染。
【答案】软塑料瓶变瘪
H+过量的BaCl2(或CaCl2)溶液CuCl2(或FeCl3)溶液出现蓝色(或红褐色)沉淀(合理即可)OH-、CO32-、Cl-、Na+稀盐酸(合理即可)
【解析】
【详解】
活动一:
二氧化碳与氢氧化钠反应,软塑料瓶内压强减小,软塑料瓶变瘪;
活动二:
(2)稀盐酸与碳酸钠反应方程式:
;
(3)二氧化碳与氢氧化钠反应:
;
活动三:
H+与碳酸根反应产生气泡,下层有白色沉淀,烧杯上层溶液中一定不含有H+;
[进行实验]
①取烧杯内无色溶液少许于试管中,滴加过量的BaCl2(或CaCl2)溶液与碳酸根反应生成白色沉淀,证明有CO32-、无Ca2+;
②取①中反应后的上层清液少许于试管中,滴加滴加CuCl2(或FeCl3)溶液,出现蓝色(或红褐色)沉淀,证明有OH-;
[反思评价]
(1)经过综合分析,最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有:
OH-、CO32-、Cl-、Na+;
(2)向滤液中加入适量稀盐酸可以除去氢氧根离子和碳酸根离子,进行处理后再排放。
5.某学习小组的同学做实验,向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳,未看到明显的实验现象。
(提出问题)氢氧化钠能否与二氧化碳反应?
(猜想与假设)亮亮同学认为氢氧化钠能与二氧化碳反应;莉莉同学认为氢氧化钠不能与二氧化碳反应。
(设计与实验)亮亮同学设计了两个装置并进行实验。
请你和他一起验证他的猜想。
实验步骤
实验现象
实验结论
如图一,将收集满二氧化碳的试管倒置于氢氧化钠溶液中
___________
_________
如图二,
____________
______________
(反思与评价)莉莉同学提出质疑,认为上述现象可能是二氧化碳溶于水的结果。
(设计与实验)请你设计一个实验,证明氢氧化钠确实与二氧化碳反应。
实验步骤
实验现象
实验结论
__________
______________
氢氧化钠与二氧化碳反应
(交流与提高)实验证明氢氧化钠还能与二氧化硫反应,化学方程式为:
2NaOH+SO2=X+H2O,X的化学式是__________________。
【答案】试管内液面上升氢氧化钠能与二氧化碳反应向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加氢氧化钠溶液,振荡塑料瓶变瘪取少量塑料瓶中的液体于试管中,滴加稀盐酸有气泡产生Na2SO3
【解析】
【分析】
【详解】
设计与实验:
亮亮同学设计了两个装置并进行实验验证他的猜想。
如题中图一,将收集满二氧化碳的试管倒置于氢氧化钠溶液中,因为二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应,试管内压强减小,所以实验现象是:
试管内液面上升;利用题中图二,也可以完成该实验,向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加氢氧化钠溶液,振荡,实验现象是:
塑料瓶变瘪。
根据题中猜想,亮亮同学认为氢氧化钠能与二氧化碳反应,所以亮亮同学实验的结论是:
氢氧化钠能与二氧化碳反应。
反思与评价:
莉莉同学提出质疑,认为上述现象可能是二氧化碳溶于水的结果。
设计与实验:
设计实验证明氢氧化钠确实与二氧化碳反应。
因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,所以只要证明反应后有碳酸钠生成,就能证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
实验步骤是:
取少量塑料瓶中的液体于试管中,滴加稀盐酸;如果含有碳酸钠,实验现象应该是:
有气泡产生。
(合理即可)
交流与提高:
根据质量守恒定律,参加反应的各种原子的种类和个数都不会改变,所以X的化学式是:
Na2SO3。
6.某化学小组将少量过氧化钠(Na2O2)粉末加入盛水的试管中,看到有大量气泡产生。
(提出问题)
过氧化钠与水反应生成了什么物质?
(作出猜想)
甲同学:
生成氢氧化钠
乙同学:
生成碳酸钠
丙同学:
生成氢气
丁同学:
生成氧气
(1)大家一致认为乙同学的推测不正确,理由是________________________。
(实验探究)
实验方法
实验现象
实验结论
用试管收集生成的气体,堵住试管口,移近酒精灯火焰,点燃
无现象
(2)______________
用试管收集生成的气体,将带火星的木条伸入试管内
(3)______________
有氧气生成
(4)______________
溶液变红
溶液显碱性
(得出结论)
(5)过氧化钠与水反应的化学方程式为____________________________________。
(反思拓展)
(6)根据所学知识,请你预测将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象_______。
【答案】反应前后,元素的种类不发生改变,所以反应后,生成物中不可能含有碳元素说明无氢气生成带火星的木条复燃取少量反应后的溶液于试管中,滴加酚酞溶液2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑有气泡产生,有蓝色沉淀生成
【解析】
【分析】
【详解】
(1)大家一致认为乙同学的推测不正确,理由是:
反应前后,元素的种类不发生改变,所以反应后,生成物中不可能含有碳元素;
[实验探究]氧气具有助燃性,能使带火星的木条复燃,氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞溶液变红。
实验方法
实验现象
实验结论
用试管收集生成的气体,堵住试管口,移近酒精灯火焰,点燃
无现象
(2)说明无氢气生成
用试管收集生成的气体,将带火星的木条伸入试管内
(3)带火星的木条复燃
有氧气生成
(4)取少量反应后的溶液于试管中,滴加酚酞溶液
溶液变红
溶液显碱性
(5)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,反应的化学方程式为:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(6)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。
故将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象为:
有气泡产生,有蓝色沉淀生成。
7.某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品,为探究其成分,同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。
(查阅资料)①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成,通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。
②熟石灰微溶于水,且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。
③BaCl2溶液显中性。
(提出猜想)根据资料,同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和___。
(实验探究)小组讨论后设计如下实验进行探究:
实验步骤及操作
实验现象
结论
①取部分该样品于试管中,加少量水
无明显放热现象
碱石灰样品中不含CaO
和_________
②继续加足量水,振荡,静置
产生白色沉淀
样品中一定含有CaCO3
③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液
产生白色沉淀
/
④将步骤③所得物质过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液
溶液变红色
(思考与分析)
小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确,原因是_________(用化学方程式表示)。
(解释与结论)
通过以上探究与分析:
可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是_____________;实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有___________。
【答案】碳酸钠氢氧化钠Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH碳酸钠和氢氧化钙氯化钠、氯化钡和氢氧化钠
【解析】
【详解】
[提出猜想]
根据物质的组成及性质可知,碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和碳酸钠;
[实验探究]
因为氢氧化钠和氧化钙溶于水放出大量的热,故根据实验现象可知,碱石灰样品中不含CaO和氢氧化钠;
[思考与分析]
小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确,因为样品中可能含有碳酸钠和氢氧化钙,二者在水溶液中能发生反应产生碳酸钙和氢氧化钠;故不准确;反应的方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH;
[解释与结论]
通过以上探究与分析:
可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是碳酸钠和氢氧化钙;实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有生成的氢氧化钠和氯化钠,过量的氯化钡。
8.我国在南海海域成功开采天然气水合物可燃冰。
可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色、冰状固体,是最具发展前景的能源之一。
可燃冰主要成分是CH4·nH2O,在开采过程中,甲烷泄漏,会导致严重温室效应。
某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣,请你参与:
(提出问题)甲烷燃烧后生成哪些物质?
(查阅资料)含碳元素的物质完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO;无水CuSO4遇水变蓝。
(猜想与假设)甲CO2、H2O;乙CO、H2O;丙NH3、CO2、H2O;丁CO2、CO、H2O。
你认为____同学的猜想是错误的。
(实验探究)为了验证上述猜想与假设,将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置,进行验证:
(1)A、B装置的顺序不能颠倒,原因是__________。
(2)实验中用纯净O2而不用空气的原因是__________。
(3)实验中观察到A中_______,B、D中澄清石灰水变浑浊,C中红色粉末变成黑色,由此推断_____同学猜想成立。
(4)请写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式:
__________
(反思与交流)燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间的原因是__________。
【答案】丙若颠倒,无法确定水是燃烧产物还是来自澄清石灰水空气中的二氧化碳和水干扰对燃烧产物的检验无水CuSO4遇水变蓝丁CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O避免不完全燃烧产生有毒的一氧化碳造成危险(或避免燃气泄漏时发生燃烧爆炸事故)
【解析】
【分析】
【详解】
猜想与假设:
据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变,反应物中无氮元素,不可能生成氨气,丙猜想一定错误;
实验探究:
(1)若颠倒,会从澄清石灰水引入水蒸气,无法确定水是燃烧产物还是来自澄清石灰水,不能完成水的检验;
(2)空气中的二氧化碳和水干扰对燃烧产物的检验;
(3)A中的现象无水CuSO4遇水变蓝,说明生成物中有水,B中澄清石灰水变浑浊,说明生成物中国有二氧化碳,C中红色粉末变成黑色,说明有还原性气体一氧化碳,即丁同学的猜想正确;
(4)B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
反思与交流:
燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间的原因是避免不完全燃烧产生有毒的一氧化碳造成危险(或避免燃气泄漏时发生燃烧爆炸事故)
9.某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”,做了两个实验:
CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应.实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中,充分混合后过滤,得到滤液呈无色.
(1)写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式:
.
(2)取少量滤液于试管中,滴入紫色石蕊试液,石蕊溶液仍为紫色,则滤液呈 性(填“酸”、“中”、“碱”).
(3)该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验:
(提出问题)滤液中溶质的成分是什么?
(作出猜想)猜想Ⅰ:
;猜想Ⅱ ;猜想Ⅲ .
(实验探究)
实验操作
实验现象
实验结论
实验①:
取少量滤液于试管中,加入适量的纯碱溶液,振荡.
无明显现象
猜想Ⅱ不成立
实验②
产生白色沉淀
猜想Ⅲ成立
在实验②的溶液中滴加无色酚酞溶液,观察到酚酞溶液变成红色.
(交流拓展)要使蓝色溶液变成无色,还可以用不同于上述原理的方法,即在蓝色溶液中加入足量的 .
【答案】
(1)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;
(2)中;
【作出猜想】NaCl;NaCl、BaCl2;NaCl、Na2SO4;
【实验探究】取少量滤液于试管中,加入适量的氢氧化钡溶液,振荡;
【反思拓展】锌(合理均可).
【解析】
试题分析:
(1)第一个反应:
CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液,第二个反应:
CuSO4溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,反应后废液中一定有氯化铜,废液混合后过滤所得滤液为无色,说明第一个反应中NaOH溶液过量,与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,方程式是CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;
(2)滴入紫色石蕊试液,石蕊溶液仍为紫色,说明溶液显中性;
【作出猜想】最终滤液无色,说明溶液中一定不含铜离子,滤液呈中性,说明氢氧化钠与氯化铜恰好反应,生成氯化钠,第一个反应生成硫酸钠溶液,所以滤液中的溶质可能是氯化钠和硫酸钠;
若第二个反应中氯化钡过量,则其废液中有氯化钡、氯化铜,若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠恰好反应,氢氧化钠与氯化铜恰好反应,则滤液中溶质为氯化钠;
若第二个反应中氯化钡过量,则其废液中有氯化钡、氯化铜,若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠反应后有剩余,氢氧化钠与氯化铜恰好反应,则滤液中溶质为氯化钠和氯化钡;
实验①:
取少量滤液于试管中,加入适量的纯碱溶液,无现象,说明滤液中无钡离子,因为碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,与氯化钠、硫
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- 中考 化学 探究 综合 热点 考点 难点