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溶液
第六节物质在水中的分散状况
1.溶液:
(1)溶剂:
能溶解其他物质的物质叫溶剂(如水、酒精等物质)
(2)溶质:
被溶解的物质叫溶剂。
(3)溶液:
由溶质溶解于溶剂后形成的均一的、稳定的混合物。
2.悬浊液、乳浊液:
名称
特征
溶液
悬浊液
乳浊液
形成过程
固、液气溶解在液体里
固体颗粒分散在液体里
小液滴分散在液体里
稳定性
稳定
不稳定
不稳定
长期放置
均一、稳定
下沉
上浮
举例
糖水、汽水、饮料等
石灰水、泥水、血液等
牛奶、肥皂水
3.混合物:
由多种(≥2种)物质组成的物质叫混合物。
溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。
4.常用的溶剂:
水、酒精、汽油、丙酮等。
【思考】衣服上沾上了油怎么办?
――用汽油擦洗
[科学探究]
一、溶液
[实验]1.深紫色的高锰酸钾晶体放入水中,你能看到什么?
将高锰酸钾晶体放入水中,可以看到沉在杯底部的高锰酸钾晶体周围出现一圈紫红色液体,紫红色慢慢扩大,隔了一段时间,杯中的液体变为均一透明的紫红色。
[思考]可以用什么办法使上面实验中的高锰酸钾溶解得快些?
2.紫色碘放到盛有酒精的烧杯里,你又能看到什么?
可以看到加入的碘很快溶解,液体变成橙色(或棕色)。
上述实验说明了什么问题?
说明高锰酸钾能溶解在水中,碘能溶解在酒精中。
1.溶质、溶剂和溶液。
(1)被溶解的物质称为溶质;
(2)能溶解其他物质的物质称为溶剂;
(3)溶解后所得到的物质叫溶液。
2.溶液的特征。
溶液是一种均一、稳定的混合物。
(1)均一是指溶液内部各处性质相同;
(2)稳定是指外界条件不变,溶质和溶剂不会分离;
(3)溶液由溶质和溶剂组成,故是混合物。
3.溶液中溶质和溶剂的判定。
(1)固体、气体溶于液体时,溶质是固体、气体,溶剂是液体;
(2)两种液体互溶时,一般情况下量多者为溶剂,量少者为溶质;但有水时,不论水的多少,水是溶剂。
4.水是最常见的、也是较好的溶剂。
日常生活中除水外,常用的溶剂有酒精、汽油、丙酮等。
[思考]1.果汁能溶于水中,果汁是溶质吗?
[答]不是。
2.河水可以养鱼,说明河水中溶解了什么物质?
它是溶质吗?
[答]鱼要呼吸,说明水中溶有氧气。
氧气是溶质。
二、悬浊液、乳浊液
1.悬浊液是固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质,又叫悬浮液,如泥水就是悬浊液。
2.乳浊液是小液滴分散到液体里形成的物质,又叫乳状液,如牛奶就是乳浊液。
3.悬浊液和乳浊液合称浊液,它们的特点是不均一、不稳定。
三、溶液与悬浊液、乳浊液的比较
名称
特征
溶液
悬浊液
乳浊液
形成过程
固、液、气溶解在液体中
固体颗粒分散在液体中
小液滴分散在液体里
稳定性
稳定
不稳定
不稳定
长期放置(均一性)
均一
不均一,下沉
不均一,上浮
粒子大小
直径>1纳米
半径>0.1微米
半径>0.1微米
(1微米=1/1000毫米,1纳米=1/1000微米)
[课内练习]
1.溶液是由溶质和溶剂组成的。
故溶液的质量等于溶质和溶剂质量之和。
溶液的体积小于(填“大于”、“等于”或“小于”)溶质和溶剂体积之和,这是因为分子间存在着间隔。
2.悬浊液、乳浊液和溶液的相同点是(D)
A.都是浑浊的B.都是均一的C.都是稳定的D.都是混合物
3.溶液区别于悬浊液、乳浊液的根本之处是(B)
A.溶液五色透明B.溶液稳定、均一C.溶液可能有颜色D.溶液没有气味
4.判断下列说法的正误,对的打“√”,错的打“×”。
(1)不同的物质分散在水里,结果是不一样的。
()
(2)泥水是一种溶液,其中泥是溶质,水是溶剂。
()
(3)凡是均一、稳定、透明的液体都是溶剂。
()
(4)生产和科学实验里,常用的是水溶液,水是最常用的溶剂。
()
(5)动植物所需的养料必须成为溶液状态后才能被吸收。
()
5.下列属于溶液的是(D)
A.黄河浑浊水B.植物油和水混合形成的混合物
C.液态氧D.酒精溶于水所得的混合物
[课时小结]
重点:
1.溶液、溶剂、溶质的概念。
2.溶液中溶质、溶剂的判断。
3.溶液的特征。
4.悬浊液、乳浊液的概念。
5.溶液和浊液的区分。
难点:
1.溶液的概念和特征。
2.溶质和溶剂的判断。
课外同步训练
[基础过关]
1.下列关于溶液的说法,正确的是(A)
A.溶液久置后,其中各成分不会自动分离
B.溶液是由固体溶于水后形成的混合物
C.溶液是一种混合物,所以混合物都是溶液
D.溶液中的溶剂一定是水
2.一杯食盐水在温度保持不变时,敞口放置较长时间,下列说法中正确的是(C)
A.食盐会慢慢沉到杯底
B.杯中食盐水一定下部分较浓,上部分较淡
C.食盐既不沉到杯底,更不会上浮到液面上
D.上述说法都是错误的
3.现有一组物质:
海水、盐酸、酒精溶液,下列物质中,可以和这组物质归为同一类的是(C)
A.冰水B.泥水C.氨水D.原油
4.将溶质和溶剂填入相应的表格中。
溶液
碘酒
酒精的水溶液
蔗糖水
氢氧化钠溶液
硫酸铜溶液
溶质
碘
酒精
蔗糖
氢氧化钠
硫酸铜
溶剂
酒精
水
水
水
水
5.将少量的①菜油②醋③味精④胡椒粉⑤面粉分别加入水中,振荡后,其中④⑤形成悬浊液,①形成乳浊液,②③形成溶液。
(填编号)
6.某液体如果是溶液,必须具备的条件是(B)
A.一种固体物质分散在一种液体里
B.至少有两种物质存在,并形成一个均一、稳定的体系
C长时间放置不会有固体物质析出
D.只能是两种物质相混合
[深化提高]
7.某温度下,将40克食盐放到100克水中,充分搅拌后溶解掉36克食盐,得到136克食盐水。
据此回答下列问题:
(1)食盐水中溶质是食盐,溶剂是水;
(2)得到的溶液中,溶质质量为36克,溶剂质量为100克;
(3)将上述溶液等分为四份,则每一份溶液中溶质质量为9克,溶剂质量为25克。
8.有时衣服上不小心沾上油污,而用水却不易将它洗掉,用汽油洗却很容易洗去油污。
这是为什么?
请分析原因。
[答]这是由于油污不容易溶解在水中,而易溶解在汽油中。
一种物质能否用水将其洗去,考虑到的就是能否溶于水。
9.按下列要求各举出一个实例。
(1)溶质是液体,溶剂是水:
白酒等;
(2)溶质是固体,溶剂是水:
食盐水等;
(3)溶质是固体,溶剂是酒精:
碘酒等;
(4)溶质是气体,溶剂是液体:
氨水等。
10.小李同学买了一瓶雪碧,他看到雪碧瓶外说明中写着:
体积350毫升;配料:
蔗糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钾、蒸馏水、碳酸;生产日期:
2004年5月6日;保质期:
6个月。
小李同学马上联系科学上学过的知识,说出许多与科学有关的知识。
你能吗?
请说说看,也可以与同学讨论,合作交流。
[答]可以从以下一些方面来回答:
(1)雪碧是无色透明的液体;
(2)它是一种溶液,其中的蔗糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钾、碳酸都是溶质,溶剂是水;
(3)打开瓶盖,看到有气泡产生;
(4)喝时有甜味;
(5)敞口放置一段时间,味道会变淡。
物质在水中的溶解
(一)
[课前练习]
1.指出下列溶液中的溶质和溶剂。
(1)高锰酸钾溶液,溶质是高锰酸钾,溶剂是水;
(2)碘酒溶液,溶质是碘,溶剂是酒精;
(3)食盐水,溶质是食盐,溶剂是水;
(4)油脂的汽油溶液,溶质是油脂,溶剂是汽油。
2.溶液和浊液的根本区别是溶液具有均—性和稳定性。
3.将一些泥沙放入水中,用玻璃棒搅拌,得到的体系中溶质是泥沙,溶剂是水。
这种说法对不对?
为什么?
[答]这种说法是错误的,因为泥沙不能溶解在水中,将泥沙放入水中得到的是悬浊液,而不是溶液,而溶质和溶剂是相对溶液而言的,即悬浊液中是不能讲溶质和溶剂或溶质溶剂是什么。
[科学探究]
[实验]在烧杯中加约20毫升水,用酒精灯加热约至70℃,往烧杯中加硫酸铜晶体,每次加一匙,用玻璃棒不断搅拌,结果看到加到一定时间硫酸铜晶体不能再溶解了。
[讨论]上述实验说明什么问题?
能得出什么结论?
上述实验中看到的现象可以说明在一定温度下,一定量溶剂溶解物质的能力是有限的,即溶解可以达到一个最大值。
一、饱和溶液和不饱和溶液
1.涵义:
在一定温度下,在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
2.在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候,一定要强调:
(1)一定温度;
(2)一定量的溶剂;(3)某种溶质。
[讨论]为什么要强调上述条件?
你能设计实验来说明这一问题吗?
强调一定量的溶剂,可以在上述烧杯中再加水,原来不能溶解的又能继续溶解;强调一定的,温度,可以给上述烧杯再加热,原来不能溶解的又溶解了,说明饱和溶液和不饱和溶液间在一定条件下可以相互转化。
加硫酸铜晶体不能再溶解,如果再加少量食盐还会继续溶解。
3.饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。
(对大多数固体物质而言)
二、浓溶液和稀溶液
1.人们常把溶有较多溶质的溶液称为浓溶液,溶有较少溶质的溶液称为稀溶液。
2.溶液的浓和稀是溶质在溶液中含量的多少,它与温度的变化、溶剂量的多少无关,不受条件的限制。
饱和溶液和不饱和溶液则是指溶质的溶解是否达到最大程度,要受温度和溶剂量两个条件的制约。
那么浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液间的关系如何呢?
[实验]在两支试管中各盛约10毫升的水,分别加人10克蔗糖和0.2克熟石灰,可以看到蔗糖在水中全部溶解(浓度较大)却未达到饱和,而熟石灰却溶解极少(浑浊)已达到饱和。
从实验中可以得出溶液的浓稀和是否饱和间没有必然的联系。
它们间的关系是:
(1)浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液;
(2)对于同一种溶质和溶剂的溶液来说,在一定温度下的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些。
[课内练习]
1.以下说法中,正确的是(A)
A.在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液
B.饱和溶液肯定是较浓的溶液
C.饱和溶液肯定比不饱和溶液要浓一些
D.在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液
2.要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液,一定可行的方法是(D)
A.增大压强B.降低温度C.升高温度D.增加溶质或蒸发溶剂
3.现有一瓶接近饱和的硫酸铜溶液,你能用什么方法使其成为饱和溶液?
[答]要使一瓶接近饱和的硫酸铜溶液成为饱和溶液,可以采用:
①加溶质硫酸铜晶体;
②在温度不变的情况下蒸发溶剂水;
③降低适当的温度。
[课时小结]
重点:
1.饱和溶液和不饱和溶液的涵义。
2.饱和(不饱和)溶液与浓(稀)溶液的关系。
3.饱和溶液与不饱和溶液间的转化。
难点:
对饱和溶液和不饱和溶液的理解。
课外同步训练
[基础过关]
1.现有一杯底部尚有少量未溶解的硝酸钾溶液,在给烧杯加热或加水的条件下,原来未溶解的硝酸钾继续溶解,这时溶液由饱和变为不饱和。
这说明,在改变条件的情况下,饱和溶液和不饱和溶液间可以相互转化。
因此我们在理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义时,应强调一定温度和一定量溶剂两个条件,否则就会失去意义。
2.下列有关溶液的说法中,正确的是(C)
A.溶液是均一、稳定、无色透明的混合物
B.某温度下,在硫酸铜饱和溶液中不能再溶解任何溶质
C.某温度下,从一瓶硝酸钾的饱和溶液中取出一半,则这半杯溶液仍是硝酸钾的饱和溶液
D.有一杯无色透明均一稳定的液体,一定是溶液
3.下列方法中,可用来检验某种溶质是饱和溶液还是不饱和溶液的是(D)
A.将溶液适当加热B.将溶液适当冷却
C.再加少量溶剂D.添加溶液的溶质
4.下列有关饱和溶液的说法中,正确的是(C)
A.饱和溶液一定是浓溶液
B.某固体溶质的饱和溶液升高温度后一定会变成不饱和溶液
C.析出晶体后的溶液在温度不变的情况下一定还是饱和的
D.某溶液冷却到一定温度,能析出晶体,就可证明原溶液一定是饱和溶液
[深化提高]
5.一定温度下,欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液,分别采取下列措施:
①降低温度;②升高温度;③增加溶剂;④增加溶质。
其中一定能达到目的的是(B)
A.只有①B.只有④C.①④D.③④
6.实验室现有相同体积且无污染的饱和食盐水和蒸馏水各一瓶,你能将他们区别出来吗?
请设计你的实验方案。
物质在水中的溶解
(二)
[课前练习]
1.在一定的温度下,在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做饱和
溶液,还能再溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液。
饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液。
同一温度下,某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓一些。
2.某同学取一杯接近饱和的硝酸钾溶液,进行如下实验,请完成下表。
改变条件
实验操作
观察到的现象
结论
A.加溶质
直到不能溶解为止
试管底部有固体不能溶解
都变成了
饱和溶液
B.蒸发溶剂
恒温蒸发水直至有晶体析出
试管底部有固体析出
C.降低温度
用冰块冷却
试管底部有固体析出
[科学探究]
一、溶解性
1.一种物质溶解在另一种物质里的能力大小叫溶解性。
溶解性是物质的一种特性。
2.一般地,不同溶质在同一种溶剂里的溶解能力是不同的;同种溶质在不同溶剂里的溶解能力也是不同的。
可见一种物质在另一种物质里的溶解能力的大小主要是由溶质和溶剂的性质决定的。
例如,食盐容易溶解在水中,而不易溶解在汽油中;而油脂容易溶解在汽油中,而不易溶解在水中。
二、溶解度——物质溶解能力的定量表示方法
1.固体溶解度的涵义。
在一定温度下,某(固体)物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
溶解度数值越大,表明该温度下,物质的溶解能力越强。
如20℃时食盐的溶解度是36克,就表示在20℃时,100克水中最多(即达到饱和状态)能溶解食盐36克。
2.对固体溶解度涵义理解时,应注意以下几点:
(1)要强调在一定的温度下,因为温度变化对溶解度大小有一定影响;
(2)各种固体物质的溶解度需要对溶剂量制定一个统一的标准,涵义中以100克溶剂作为标准;
(3)因为每一种溶质,在一定量溶剂里达到饱和和不饱和状态时溶解溶质的量是不同的,所以应规定达到饱和状态;
(4)这里指的质量用克作单位,与溶剂单位一致。
3.溶解性等级的划分。
(1)溶解性等级的划分依据:
室温(20℃)时的溶解度。
(2)等级的划分。
溶解性
等级
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度
>10克
1~10克
0.01~1克
<0.01克
举例
食盐
硝酸钾
氯酸钾
氢氧化钙
碳酸钙
(3)溶解性等级的划分是相对的。
三、探究影响固体溶解度大小的因素(以硝酸钾为例)
1.提出探究的问题:
2.建立假设:
3.设计实验:
(1)在室温下配制硝酸钾的饱和溶液;
(2)给饱和溶液加热后再加入硝酸钾,现象:
,一直加到硝酸钾不能再溶解为止;
(3)将上述饱和溶液冷却到室温,现象:
。
4.得出结论:
。
5.合作交流。
四、溶解度曲线
1.通过实验测出物质在各个不同温度的溶解度,运用数学方法可以绘制出溶解度曲线。
溶解度曲线表示以下几方面的意义:
(1)曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度;
(2)溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值;
(3)曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值;
(4)曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况;
(5)两条曲线的交点,表示在该温度下两种物质的溶解度相等;
(6)曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液,曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。
2.从p.35固体物质溶解度曲线图中可以看出:
(1)大多数固体物质的溶解度,随温度升高而增大,如硝酸钾;
(2)少数固体物质的溶解度,受温度影响不大,如氯化钠;
(3)极少数固体物质的溶解度,随温度升高而减小,如氢氧化钙。
[课内练习]
1.下列说法对不对?
为什么?
(1)100克水中最多溶解36克氯化钠,所以氯化钠在水中的溶解度是36克;
(2)50℃时,烧杯中的水最多溶有30克氯化钠,所以氯化钠在水中的溶解度是30克;
(3)在60℃时,100克水中溶有75克硝酸钾,所以60℃时硝酸钾的溶解度为75克;
(4)60℃时,100克水中最多溶解110克硝酸钾,所以硝酸钾在这温度下的溶解度是110。
[答]以上四种说法都是错误的,因为在每种描述中都忽略了溶解度概念中的某一要素。
(1)中忽略了在一定的温度下这一条件;
(2)中忽略了应在100克溶剂即一定量溶剂这一条件;(3)中忽略了溶液应达到饱和状态这一条件;(4)中忽略了固体溶解度的单位这一条件。
2.对照书本p.3;图1—68、图1—69,完成下列问题:
(1)0℃时,硝酸铵的溶解度为120克;
(2)20℃时,①氯化钠;②硝酸钾;③硝酸钠;④硝酸铵四种固体的溶解度由大到小的顺序是④>③>①>②;(填编号)
(3)硝酸钠与硝酸钾在80℃时溶解度相同;
(4)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小;
(5)在60℃时,100克水中分别加入60克硝酸钾和氯化钾固体,硝酸钾得到的是不饱和溶液,在此温度下,还需再加入50克固体才饱和,而氯化钾得到的是饱和溶液。
[课时小结]
重点:
1.物质的溶解性。
2.固体物质的溶解度。
3.溶解性与溶解度的关系。
4.影响固体溶解度的因素。
5.溶解度曲线的理解。
难点:
1.固体溶解度的概念。
2.溶解度曲线。
课外同步训练
[基础过关]
1.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克,这表示20℃时100克水中最多能够溶解硝酸钾
31.6克。
2,20℃时,在100克水中最多能溶解5克某固体物质,该物质的溶解性等级应是(B)
A.易溶B.可溶C.微溶D.难溶
3.10℃时硝酸铵的溶解度是140克,若将100克硝酸铵放到100克水中充分溶解后,能得到不饱和的硝酸铵溶液,还需加入40克硝酸铵才能刚好成为10℃时的硝酸铵饱和溶液。
4.20℃时A物质的溶解度为20克,40℃时B物质的溶解度为40克,则30℃时,A、B物质的溶解度大小关系是(D)
A.A大B.B大C.A、B一样大D.无法判断
[深化提高]
5.如何使一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液?
[答]可以采用以下三种方法使其成为饱和溶液:
(1)加少量溶质氢氧化钙粉末;
(2)恒温下蒸发部分溶剂水;
(3)升高温度(因它的溶解度随温度升高反而减小)。
6.根据图1—36所示的物质溶解度曲线图,回答以下问题:
(1)当温度高于t2℃时,A、B、C三种物质溶解度由小到大的顺序是C
(2)P点表示在t2℃A、B两种物质的溶解度相等;
(3)A、B、C的溶解度为B>A>C的温度范围是t1 (4)Q点表示t2℃时在100克水中已溶解A物质m克,此时的溶液是A物质的 不饱和溶液。 物质在水中的溶解(三) 课前练习] 1.固体物质的溶解度是在一定的温度下,在100克溶剂里达到饱和状态时所 溶解溶质的质量,单位是克 2.固体物质溶解度的大小主要由溶质和溶剂本身的性质决定,还与温度有关,与溶质和溶剂的多少无关。 3.M、N固体的溶解度曲线见图1—37。 现有两杯各盛20℃饱和M溶液和固体N溶液的烧杯,杯底各有少量未溶解的固体M和固体N,现将两杯溶液升温到40℃,杯中情况判断正确的是(B) A.溶液中M减少,N增加B.杯底固体M减少,N增加 C.溶液中M、N均减少D.溶液中M、N均增加 [科学探究] 一、探究硝酸钾的溶解度大小与温度的定量关系 1.提出问题: 温度与硝酸钾的溶解度大小定量关系怎样? 2,设计实验: (1)实验器材: 托盘天平、大试管、玻璃棒、大烧杯、蒸发皿、铁架台、酒精灯、硝酸钾、蒸馏水等。 (2)实验时注意: ①为保持温度恒定,应该用水浴加热; ②为便于计算,水可定量为10毫升(可看成10克); ③加入KNO3粉末的质量应精确称量。 (3)为测不同温度下的溶解度,可分别选择20℃、40℃、60℃等。 3.根据实验所得的数据,可计算出硝酸钾在某一温度时的溶解度。 如果用S表示溶解度,m质表示溶液中溶质质量,m剂表示溶液中溶剂质量,则有: 二、根据溶解度的计算 1.根据溶解度的概念可知,要计算物质的溶解度,溶液一定要是饱和的。 2.由于在饱和溶液中,溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的,因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系: 3.根据上述关系式,可以进行有关溶解度的计算。 但计算时还应注意格式的规范化。 [典型例题解析] [例1]10℃时,将50克氯化铵溶于水,正好制成200克饱和溶液,求此温度下氯化铵的溶解度。 [答]略 [例2]已知20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克,求此温度下的40克水溶解多少克硝酸 钾才能得到饱和溶液。 [答]略 [例3]20℃时,硝酸铵的溶解度是192克,现要配制此温度下的硝酸铵饱和溶液500 克,需要硝酸铵和水各多少克? [例4]20℃时,氯化钠的溶解度为36克,现有20℃时100克氯化钠溶液,其中已溶解氯化钠20克,问此溶液是否饱和? 如果不饱和,可以采取什么方法使其成为20℃时的饱和溶液? [课内练习] 1.60℃时,硝酸钾的溶解度为110克,回答下列问题: (1)60℃时,把30克硝酸钾加到50克水里,能得到80克硝酸钾的不饱和溶液; (2)60℃时,把30克硝酸钾加到20克水里,能得到42克硝酸钾的饱和溶液; (3)60℃时,84克硝酸钾饱和溶液里含有40克水和44克硝酸钾。 2.50℃时氯化铵的溶解度是50克,50℃时氯化铵饱和溶液中溶质、溶剂和溶液之间的质量比为() A.1: 2: 3B.2: 3: 1C.3: 2: 1D.1: 3: 2 3.将15.8克硝酸钾加到60克水中全部溶解,若在20℃时,恒温蒸发10克水后溶液恰好饱和,则20℃硝酸钾的溶解度是多少? 重点和难点: 学会溶解度的有关计算。 课外同步训练 [基础过关), 1.20℃时,将9克食盐溶于25克水中,刚好制得饱和溶液34克,则20℃时食盐的溶解度为() A.36B.36克C.26.5D.26.5克 2.20℃时,某物质的饱和溶液中,溶质和溶液的质量比为2: 7,则20℃时该物质的溶解度为() A.28.6克B.28.6%C.40克D.40% 3.在20℃时,将某物质w克完全溶解,制成V毫升饱和溶液,若饱和溶液的密度为ρ克/厘米3,则该物质在20℃时的溶解度为()
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