吉林省吉林市届高三第三次调研测试试题 理综化学word版 含答案.docx
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吉林省吉林市届高三第三次调研测试试题理综化学word版含答案
吉林市普通中学2015—2016学年度高中毕业班第三次调研测试
理科综合能力测试
注意:
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分300分,考试时间150分钟。
可能用到的相对原子量:
H1C12N14O16Si28S32Na23Ti48
Cu64Zn65
第I卷(共126分)
一、选择题:
本题包括13个小题,每小题6分,每小题只有一个选项符合题意。
7.下列有关物质应用的说法正确的是
A.烧碱可做食品干燥剂B.经常接触铅笔芯易造成铅中毒
C.盐类都可以用作调味品D.蚕丝的主要成分是蛋白质
8.分子式为C7H12O4,其中只含二个—COOCH3基团的同分异构体(不考虑手性异构)共有
A.4种B.5种C.6种D.7种
9.将足量的稀盐酸加到由下列物质组成的固体混合物中,只能发生一种类型反应的是
A.Al、Cu、AgNO3B.Na2O2、Na2SO3、BaCl2
C.CaCO3、Na2SiO3、CH3COONaD.Ba(NO3)2、Fe(OH)2、NaOH
10.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用右图所示装
置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述错误的是
A.装置乙的试管中可收集到芳香烃
B.装置丙中的试剂可吸收烯烃以获得卤代烃
C.最后收集的气体可做燃料
D.聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—
11.镁电池放电时电压高而平稳,镁电池成为人们研制的绿色电池,一种镁电池的反应式为
xMg+Mo3S4MgxMo3S4,下列说法中正确的是
A.充电时MgxMo3S4只发生还原反应
B.放电时Mo3S4只发生氧化反应
C.充电时阳极反应式为Mo3S42x-—2xe-=Mo3S4
D.放电时负极反应式为xMg=xMg2+—2xe-
12.下列关于0.5mol·L—1NaHCO3溶液的说法正确的是
A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32—
B.加水稀释后,n(H+)与n(OH—)的乘积变大
C.离子浓度关系:
c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3—)+c(CO32—)
D.温度升高,c(HCO3—)增大
13.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素,它们的分子中均含18个电子,甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子,下列推断错误的是
A.若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应
B.若乙与氧气的摩尔质量相同,则乙只能由2种元素组成
C.若丙中含有第2周期ⅣA族的元素,则丙可能是甲烷的同系物
D.若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有—1价的元素
26.(13分)TiCl4是生产金属钛和钛白的原料,工业上主要用TiO2氯化的方法来制取。
某化学实验小组以8.0gTiO2和足量CCl4为原料制取
TiCl4。
装置图如下:
下表是有关物质的性质:
物质
熔点/℃
沸点/
℃
其他
CCl4
﹣23
76.8
与TiCl4互溶
TiCl4
﹣25
136
遇潮湿空气产生白雾
请回答下列问题
(1)TiCl4中化学键的类型是。
(2)B中TiO2发生反应的化学方程式是 。
(3)X气体的主要成分是。
(4)实验开始时先点燃A处的酒精灯,待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯,其主要目的是。
(5)欲分离C装置中的TiCl4,应采用的实验操作为(填操作名称)。
(6)若将反应过程中生成的气体X全部通入到下图所示的装置中充分反应,生成的盐是(填化学式),生成盐的总物质的量n≤。
27.(15分)某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况,进行了如下实验:
一定条件下,
向一个密闭容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三种气体,甲图表示发生反应后各物质浓度(c)随时间(t)的变化〔其中t0~t1阶段c(Z)未画出〕。
乙图表示化学反应速率(v)随时间(t)的变化,四个阶段都只改变一种条件(催化剂、温度、浓度、压强,每次改变条件均不同),已知t3~t4阶段为使用催化剂。
回答下列问题:
(1)若t1=5min,则t0~t1阶段以X浓度变化表示的反应速率为v(X)=。
(2)在t2~t3阶段Y的物质的量减小,则此阶段开始时v正v逆(填“>”、“=”或“<”)。
(3)t4~t5阶段改变的条件为,此阶段的平衡常数K=。
(4)t5~t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.10mol,在反应中热量变化总量为akJ,写出该反应的热化学方程式。
在乙图Ⅰ~Ⅴ处平衡中,平衡常数最大的是。
(5)若起始实验条件不变,重新向该容器中加入0.60molX、0.20mo
lY和0.080molZ,反应至平衡状态后X的转化率=。
28.(15分)由于金属锌本身的价值不高,在我国工业锌废料的回收利用率比较低。
某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用,其工艺流程图(图中加入的物质均为足量)及有关数据如下:
物质
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Zn(OH)2
CuS
ZnS
Ksp
4.0×10—38
5.0×10—20
2.0×10—16
8.5×10—45
1.2×10—23
请回答下列问题:
(1)固体A的主要成分是;加入固体B的主要作用是。
(2)粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为。
(3)若溶液II中c(Cu2+)为0.05mol·L—1,则溶液II的pH≤。
(4)若B是Zn,取8.320gC完全溶解于500mL1mol·L—1稀硝酸中,共收集到2240mL气体,再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多,此时所得沉淀质量(m)的取值范围是;若B是另一种物质,取部分C于试管中,加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体,则该反应的离子方程式为。
(5)溶液III还可以与(NH4)2S溶液反应制备ZnS,实际生产中选用(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物,是因为后者制得的ZnS中会含有较多的杂质。
36.【化学选修2:
化学与技术】(15分)
工业上制取硝酸铵的流程图如下,请回答下列问题:
(1)在上述工业制硝酸的生产中,B设备的名称是,其中发生反应的化学方程式为。
(2)此生产过程中,N2与H2合成NH3所用的催化剂是。
1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨,2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下:
分别表示N2、H2、NH3。
图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面,图②和图③的含义分别是、。
(3)在合成氨的设备(合成塔)中,设置热交换器的目的是;在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是。
(4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物,可用如下两种方法处理:
碱液吸收法:
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
NH3还原法:
8NH3+6NO27N2+12H2O(NO也有类似的反应)
以上两种方法中,符合绿色化学的是。
(5)某化肥厂用NH3制备NH4NO3。
已知:
由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%,则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的 %。
37.【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素。
相关信息如下:
X元素是宇宙中最丰富的元素
Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1
Z元素被誉为“太空金属”,也有“生物金属”之称,其基态原子次外层有2个未成对电子
R元素在元素周期表的第十一列
Q元素在周期表里与R元素在同一个分区
请回答下列问题:
(1)YX3中心原子的杂化轨道类型是,离子化合物YX5的电子式是。
(2)CO与Y2属于等电子体,1个CO分子中含有的π键数目是个。
(3)工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A(A可看做
一种含氧酸盐)。
A晶体的晶胞为正方体(如右图)。
①制备A的化学反应方程式是;
②在A晶体中,Z的配位数为;
③在A晶体中,若将Z元素置于立方体的体心,Ba元素置于立方体的顶点,则O元素处于立方体的。
(4)R2+离子的外围电子层电子排布式为。
R2O的熔点比R2S的(填“高”或“低”)。
(5)Q元素和硫(S)元素能够形成化合物B。
B晶体的晶胞
为正方体(如右图),若晶胞棱长为540.0pm,则晶胞密
度为g·cm—3(列式并计算)。
38.【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)
有机物A(C11H12O5)同时满足下列条件:
①含苯环且不含甲基;②苯环上一氯取代物只有2种;③1molA与足量的NaHCO3反应生成1molCO2;④遇FeCl3溶液不显色。
A有如图所示转化关系:
已知:
回答下列问题:
(1)A中有种官能团,H的分子式为。
(2)由C生成G的反应类型是。
(3)G的结构简式为,K的结构简式为。
(4)①写出C→D反应的化学方程式;
②写出I→J反应的离子方程式。
(5)①C的同分异构体中能同时满足下列条件:
a.能发生银镜反应,b.能发生皂化反应;c.能与Na反应产生H2气,共有种(不含立体异构)。
其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6﹕1﹕1的是(写结构简式)。
②C的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是___________(填标号)。
A.元素分析仪B.质谱仪C.红外光谱仪D.核磁共振仪
39.【生物——选修1:
生物技术实践专题】(15分)
美日英等国已通过组织培养技术培育出胡萝卜素含量高,抗病虫害的胡萝卜新品种,培育过程大致流程如下:
请回答:
(1)愈伤组织细胞排列疏松,是呈无定形状态的薄壁细胞,②过程叫做。
(2)接种前,要对胡萝卜切块进行,对培养基进行法灭菌。
(3)上图中获得胡萝卜植株的过程,体现了离体的胡萝卜体细胞具有。
(4)胡萝卜素常采用萃取法提取的原因是。
萃取剂应使用石油醚等有机溶剂。
萃取得到的粗品要通过进行鉴定。
40.【生物——选修3:
现代生物科技专题】(15分)
利用农杆菌转化法培育转基因植物是基因工程常采用的方法,请回答相关问题:
(1)培育转基因植物过程的核心步骤是,其目的是使目的基因在受体细胞中稳定存在,并且可以传给下一代,同时,使目的基因能够和发挥作用。
该阶段利用DNA连接酶连接被限制酶切开的键。
(2)组成基因表达载体的单体是。
基因表达载体中的启动子是识别和结合的部位,这种结合完成后才能驱动目的基因转录。
(3)用两种限制酶XbaI和SacI(两种酶切出的黏性末端不同)切割某DNA,获得含目的基因的片段。
若利用该片段构建基因表达载体,应选用下图中的Ti质粒?
(4)将受体细胞培养成植株需要应用技术,该技术的理论依据是。
命题、校对:
物理王琳于春雨杜庆智 李苗
化学姜富贵甘占林李智李春玉于洪岐
生物李玉兰李楠廉守凤王发菊霍妍
吉林市普通中学2015—2016学年度高中毕业班第三次调研测试
生物学科参考答案及评分标准
第Ⅰ卷选择题
一、单项选择题
CDBCBD
第Ⅱ卷非选择题
29.(10分,除特殊说明外,每空1分)
(1)光照强度二氧化碳浓度(顺序可颠倒)
(2)合理密植(或种植密度适宜、适当等,只写种植密度不给分)
(3)大于370(各2分)
(4)下降二氧化碳吸收量(二氧化碳也给分)右
30.(10分,每空1分)
(1)抗原
(2)抗体浆细胞
(3)下丘脑对抗体的产生有促进作用(或有帮助,或下丘脑促进抗体的形成)
(4)做手术但不损毁下丘脑
31.(8分,每空1分)
(1)A②或②⑤(只写⑤不给分)
(2)有机物(3)恢复性
(4)调节种间关系共同进化
(5)呼吸散失的能量(或呼吸消耗等,只答呼吸作用不给分)
流向分解者的能量(传给分解者)
32.(11分,除特殊说明外,每空1分)
(1)转录核孔核糖体
(2)转基因技术(或基因工程或基因拼接技术或DNA重组技术)基因重组
(3)低温处理秋水仙素处理(顺序可颠倒)抑制纺锤体形成
(4)不是27不可育
39.(15分,除特殊注明外,每空2分)
(1)高度液泡化再分化
(2)消毒高压蒸汽(灭菌)
(3)细胞全能性(1分)
(4)胡萝卜素易溶于有机溶剂水不溶性纸层析
40.(15分,除特殊注明外,每空2分)
(1)构建基因表达载体表达磷酸二酯
(2)脱氧核苷酸RNA聚合酶(3)甲
(4)植物组织培养(植物)细胞的全能性(1分)
各位高三物理老师:
预计明天(3月24日)上午开始进行第三次质量检测调研考试(原来的二摸考试)网评,本次各题均为双评,各校任务量为双评任务量是各自学校人数×210%,这次设定三评卷即仲裁卷评卷小组,网管已设定好这些人都有仲裁卷的登陆权限(各校备课组长及时关注仲裁卷的评卷进程)。
希望各位老师及时自觉保质保量完成任务(要求三天评完卷),大家辛苦了,谢谢。
评计算题时适当放宽标准,能给分处尽量给分。
本次网评仲裁小组人员名单:
吉林一中:
杨建华李苗
吉林二中:
刘彬陈爽英
吉林四中:
孙岩韩文元
毓文中学:
于春雨
吉林市实验中学:
袁景彬
吉化一中:
杜庆智展福祥
田家炳中学:
赵丽娜
吉化三中:
李春哲
松花江中学:
刘洋陈长林
吉林十二中:
王可欣栗庆
永吉实验高中:
叶玉霞
舒兰一中:
王喜军
蛟河一中:
吕还乡
磐石一中:
于童
桦甸四中:
杨爱军
上述人员在各自学校的评卷任务量减半,请各校备课组长酌情安排各题的任务量,大家辛苦了,谢谢。
各小组人员分配情况:
1组:
第22、23大题杜庆智(本组评卷的题长)、韩文元、刘洋、叶玉霞
2组:
第24大题李苗(本组评卷的题长)、孙岩、赵丽娜、李春哲
3组:
第25大题于春雨(本组评卷的题长)、刘彬、袁景彬、陈长林、栗庆
5组:
第33、34、35大题杨建华(本组评卷的题长)、陈爽英、展福祥、
王喜军、王可欣、于童、杨爱军、吕还乡(不能只评你校所选的选考题,各题都要兼顾的评)
各题长在评卷过程中注意及时对不规范答题的卷子截图,为二模质量分析做准备。
吉林市普通中学2015—2016学年度高中毕业班第三次质量检测调研
(物理参考答案及评分标准)
选择题:
本题共8题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14—17题只有一项符合题目要求,第18—21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14D15A16B17C18BD19BC20AD21AD
22.(6分)
(1)刻度尺(1分),天平(1分)
(2)沙和沙桶的质量远小于滑块的质量(1分)
平衡摩擦力(1分)
(3)mgL=
M(v22﹣v12)(2分)
23.(10分)
(1)7.1或7.2(1分)不可以(1分)
(2)①B(1分)E(1分)
②电路图,连线图各2分
(2分)
24.(12分)
(1)在斜面上由牛顿第二定律有:
(1分)
=6m/s2(1分)
斜面BC长度
=3m(1分)
(2)斜面体对传感器的压力为
(2分)
=2Kg(1分)
(3)对斜面体由平衡方程有:
=4N
对滑块由牛顿第二定律有:
(1分)
=2m/s2(1分)
滑块在AB表面上滑行的距离为:
(1分)
(1分)
解得:
=8m(1分)
滑块克服摩擦力做的功为:
=32J(1分)
25.(19分)
(1)刚释放金属棒时结合图像由牛顿第二定律有:
(1分)
解得:
=0.5(1分)
结合图像分析得知:
当速度为
=2m/s时
=0金属棒达到稳定速度处于平衡状态。
对金属棒由平衡方程有:
(1分)
(1分)
由闭合电路欧姆定律有:
(1分)
(1分)
解得:
(1分)
(1分)
解得:
=2m(1分)
(2)金属棒从静止滑行至cd处的过程中由动能定理有:
(2分)
由能量守恒定律有:
=0.1J(1分)
由能量分配关系有:
=0.08J(1分)
(3)当回路中总磁通量不变时,回路中无感应电流,金属棒做匀加速运动,由牛顿第二定律有:
(1分)
=2m/s2(1分)
磁通量关系为
(2分)
解得:
(2分)
33.(15分)
(1)BDE(选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分;每选错1个扣3分,最低得分为0分)
(2)(10分)解:
开始加热时,在活塞移动的过程中,气体做等压变化。
设活塞移动到容器顶端时气体温度为t0C则有
...............2分
其中初态T0=300K,
...............1分
末态为T1=(273+t)K,
...............1分
得:
T=1770C...............1分
活塞移至顶端后,气体温度继续升高的过程中是等容变化过程,
有
...............2分
其中T1=(273+177)K=450K,P1=P0
T2=(273+207)K=480K...............1分
得:
...............2分
34.(15分)
(1)(5分)
轴负方向(或向左)(2分),1.5(3分)
吉林市三调测试理综(化学)答案和评分标准
选择题7.D8.A9.C10.D11.C12.B13.B
26.(13分)
(1)共价键或极性(共价)键(2分)。
(2)TiO2+CCl4=TiCl4+CO2↑(2分。
其中化学式错误0分,以后不再强调。
)
(3)CO2(1分)
(4)排尽系统(装置)中的空气(只要答对这一要点即给满分)(2分)
(5)蒸馏(2分。
分馏也给分。
)
(6)Na2CO3(1分),0.1mol(3分)
27.(15分)
(1)0.018mol·L—1·min—1(2分。
结果错误0分,单位没写或错误给1分)
(2)<(2分)
(3)减小压强,(2分)2.8(3分)。
(4)3X(g)
2Y(g)+Z(g)△H=-10akJ/mol(3分,状态或配平或单位每少(或错)一项扣1分,最多扣2分;△H数值错了0分),Ⅴ(1分)。
(5)60%(2分)
28.(15分)
(1)Fe(OH)3或氢氧化铁(2分。
若写上Zn(OH)2此空0分,写上Cu(OH)2不扣分。
),将Cu2+(或铜)从溶液Ⅱ中分离出来(2分)。
(2)3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分,没配平扣1分)
(3)5(2分)
(4)12.67g<m<12.74g(3分),ZnS+2H+=Zn2++H2S↑(2分)
(5)Zn(OH)2(2分)
36.(15分)
(1)氧化炉,(1分)4NH3+5O24NO+6H2O。
(2分)
(2)铁砂网(或铁)(1分)。
N2、H2被吸附在催化剂表面;(2分)在催化剂表面,N2、H2中化学键断裂(2分)
(3)利用余热,节约能源(2分);可使NO循环利用,全部转化成HNO3(2分)
(4)NH3还原法(1分)(5)53 (2分)
37.(15分)
(1)sp3杂化(1分),(1分)
(2)2(1分)
(3)①TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑(3分,没配平扣1分。
)
②6(1分)③面心(2分)
(4)3d9(1分)高(1分)
(5)
(4分,没列式只有结果不给分,式子中无单位不扣分,列式子正确但结果错误给3分)
38.(15分)
说明:
结构简式中多氢少氢或碳不是四价相应的空是0分。
(1)3(1分),C7H4O3Na2(1分)
(2)酯化反应或消去反应(1分。
只写“酯化”或“消去”两个字不给分,写取代反应不给分,错别字不给分)
(3)(2分)(1分)
(4)①
(2分,生成物不写封端原子扣1分)
②
(2分,有机物正确但HCO3—写成CO32—给1分,)
(5)5(2分),(2分),A(1分)
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