黄冈中考化学推断题100题专题训练含答案.docx
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黄冈中考化学推断题100题专题训练含答案
黄冈中考化学推断题100题专题训练(含答案)
一、中考化学推断题
1.如图所示,A~I为初中化学中常见的物质。
已知A为金属氧化物,C为大理石的主要成分,D为蓝色沉淀,E、H为单质,F为浅绿色溶液,G、I均为各含有一种溶质的溶液。
“→”表示物质间存在着相互转化的关系(部分生成物未标出),如图所示。
请回答下列问题:
(1)物质D的化学式:
_____。
(2)写出A与H2O反应的化学方程式:
_____。
(3)写出G与H反应的化学方程式:
_____;反应类型属于_____。
【答案】Cu(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4置换反应
【解析】
【详解】
(1)A﹣I为初中化学中所学的物质,C为大理石的主要成分,所以C是碳酸钙,D为蓝色沉淀,所以D是氢氧化铜沉淀,E、H为单质,F为浅绿色溶液,所以H是铁,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,所以E是铜,G可以是硫酸铜,F是硫酸亚铁,A为金属氧化物,A和水反应生成B会与I反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以A是氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,所以B是氢氧化钙,I是碳酸钠,经过验证,推导正确,所以D是Cu(OH)2;
(2)A与H2O的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式为:
CaO+H2O=Ca(OH)2;
(3)G与H的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,该反应属于置换反应。
2.某同学将mgZn加入一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,质量仍为mg。
则:
(1)写出溶液中发生的任意一个反应的化学方程式①_____;滤渣中一定含有②_____。
(2)设计实验方案,探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分,写出实验操作、预期现象及结论。
_____
【答案】
(或
)硝酸锌
实验操作
现象
结论
取少量滤渣放入洁净的试管中,然后向试管中加入少量稀盐酸
有气泡产生,溶液不变色
滤渣为锌、铜和银
无气泡产生
滤渣为铜和银
取滤液少许,放入盛有铁粉的洁净试管中
无明显现象
滤液中含有硝酸锌
有红色物质生成,滤液由蓝色变为浅绿色
滤液中含有硝酸锌和硝酸铜
【解析】
【分析】
根据锌比铜活泼,铜比银活泼,将Zn加入一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中时,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜进行分析。
【详解】
(1)在金属活动性顺序中,Zn>Cu>Ag,向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,与两种溶质依次发生反应
所以析出银的过程是固体质量增加的过程;
所以析出铜的过程是固体质量减少的过程。
而反应前后固体质量都是mg,说明硝酸银被置换完了,硝酸铜也发生了置换反应,因此滤渣一定含有银和铜,可能含有锌;滤液一定含有硝酸锌,可能含有硝酸铜,一定没有硝酸银。
(2)
实验操作
现象
结论
取少量滤渣放入洁净的试管中,然后向试管中加入少量稀盐酸
有气泡产生,溶液不变色
滤渣为锌、铜和银
无气泡产生
滤渣为铜和银
取滤液少许,放入盛有铁粉的洁净试管中
无明显现象
滤液中含有硝酸锌
有红色物质生成,滤液由蓝色变为浅绿色
滤液中含有硝酸锌和硝酸铜
3.A~G均为初中常见的化学物质(“→”表示物质间的转化关系,“—”表示两端的物质能发生化学反应),其中A、F是初中阶段常见的两种氧化物;B、D是初中阶段常见的两种碱;G是一种常见的建筑材料,E是人体胃液中的一种酸,它们之间有如下图的相互转化关系(图中部分生成物已略去)。
请回答下列问题:
(1)B物质的俗称是_,
(2)C的化学式为__。
(3)写出化学反应①和②的化学方程式:
①______;②___________。
【答案】(4分,每空1分)
(1)烧碱
(2)Na2CO3
(3)CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
【解析】
G是一种常见的建筑材料,可想到是碳酸钙,E是人体胃液中的一种酸可想到是盐酸,再根据B、D是初中阶段常见的两种碱,可想到B是氢氧化钠,D是氢氧化钙,A、是初中阶段常见的氧化物又能与氢氧化钙反应,即可推知A是二氧化碳,F是初中阶段常见的氧化物而且可有氢氧化钠反应得到,即可推知F是水,C既可以和氢氧化钙反应又可以与氢氧化钠相互转化,可以想到C是碳酸钠
4.在一次化学课堂活动中,老师设计了如图所示的游戏,要求五位同学分别佩戴下列铭牌:
铝、氧气、二氧化碳、硫酸铜、氢氧化钠,以最快的速度找到自己的位置(图中“一”表示相的两位置代表的“同学”能发生化学反应,“→”表示两位置代表的“同学存在转化关系)。
其中A的溶液显蓝色,D的固体可用于人工降雨。
请回答下列问题:
(1)D的化学式为______。
(2)写出C的一种用途:
______。
(3)A-E反应的化学方程式为______。
(4)下列四位佩戴铭牌的同学为候选人员按游戏规则,只有一人能从原五位同学中找到替代对象完成游戏,这位同学佩戴的铭牌是______(填序号)。
①银②一氧化碳③盐酸④氯化钠
【答案】CO2供给呼吸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4③
【解析】
【分析】
A的溶液显蓝色,所以A是硫酸铜,D的固体可用于人工降雨,所以D是二氧化碳,C会转化成二氧化碳,所以C是氧气,B会与C反应,所以B是铝,E是氢氧化钠,经过验证,推导正确。
【详解】
(1)D是二氧化碳,其化学式为CO2;
(2)C是氧气,氧气的一种用途是:
供给呼吸;
(3)A-E的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,化学方程式为:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
(4)因为银和氯化钠不能和这五种物质中的任何物质反应,而一氧化碳也只能转化为二氧化碳,不能跟其他物质反应,所以只有盐酸符合要求,盐酸代替硫酸铜会与氢氧化钠和铝反应,所以这位同学佩戴的铭牌是③。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
5.如图A﹣F都是初中化学常见的物质.图中的反应条件已略去.已知A常温下为液体,F是一种难溶性的蓝色固体.(资料:
难溶性碱受热易分解为两种氧化物,反应中各元素化合价不变).请回答下列问题.
(1)A的名称是_____;F的化学式为_____.
(2)反应①的现象为_____;
(3)写出另一个F能发生的反应方程式_____,该反应属于_____反应(填基本反应类型).
【答案】
(1)A水FCu(OH)2
(2)黑色固体变为红色,且有水珠出现(3)Cu(OH)2+H2SO4====CuSO4+2H2O复分解反应
【解析】
试题分析:
难溶性碱受热易分解为两种氧化物,反应中各元素化合价不变,且A是一种液体,说明F是氢氧化铜,而A是分解后得到的水,同时E是氧化铜,水电解生成氧气和氢气,氢气能够和氧化铜反应得到水和铜单质,说明C是氢气,而B是氧气,二者反应得到水。
带入后符合题意。
考点:
物质的鉴别
6.如图中的A~K分别代表初中化学中的常见物质。
已知:
A和C的组成元素相同,G的浓溶液在实验室常作为干燥剂,J是年产量最高的金属;K为蓝色不溶物。
图中部分反应物或生成物及反应条件未标出。
请回答下列问题:
(1)I的化学式为_____,K的化学式为_____
(2)写反应④的化学方程式:
_____;所属基本反应类型为_____;
(3)实验室常用暗紫色固体制取D,反应的化学方程式为:
_____;
(4)写出防止金属J锈蚀的方法:
_____;
【答案】CuSO4Cu(OH)2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4置换反应2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑刷油漆等
【解析】
【分析】
A和C的组成元素相同,G的浓溶液在实验室常作为干燥剂,J是年产量最高的金属,K为蓝色不溶物,则G为硫酸,J为铁,K为氢氧化铜;由过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,则A为过氧化氢溶液,C为水,D为氧气;水通电分解生成氢气和氧气,则F为氢气;H与硫酸反应生成I,I与碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀,则I为硫酸铜溶液,H为氧化铜,则E为铜;铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜。
【详解】
(1)H与硫酸反应生成I,I与碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀,则I为硫酸铜溶液,故I的化学式为
;K为蓝色不溶物,则G为硫酸,J为铁,K为氢氧化铜,K的化学式为
。
(2)反应④,即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,反应的化学方程式为
,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应。
(3)实验室常用暗紫色固体制取D,即高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式是
。
(4)防止金属J锈蚀,即防止铁锈蚀,可采用涂油、刷油漆等方法。
【点睛】
G的浓溶液在实验室常作为干燥剂,J是年产量最高的金属,K为蓝色不溶物,则G为硫酸,J为铁,K为氢氧化铜,水通电分解生成氢气和氧气,则F为氢气。
7.如图所示,A~F是初中化学常见的物质,其中A是紫红色金属,B、E常温下均是气体,E、F都能用于灭火,C是人体胃液中含有的酸。
图中“﹣”表示物质间能发生化学反应,“→”表示物质间的转化关系。
请回答:
(1)A的一种用途是_____。
(2)B、E的化学式分别为_____、_____。
(3)E﹣F的化学方程式为_____。
(4)B→A的化学方程式为_____。
【答案】作导线H2CO2CO2+H2O=H2CO3
【解析】
【详解】
A~F是初中化学常见的物质,A是紫红色金属,所以A是铜;B、E常温下均是气体,E、F都能用于灭火,日常生活中,最常用的灭火剂是水和二氧化碳,所以E是二氧化碳,F是水;C是人体胃液中含有的酸,所以C是盐酸;盐酸会转化成B、D,B、D都会转化成铜,所以B是氢气,D是氯化铜。
经过验证,推导正确。
(1)A是铜,铜具有良好的导电性,所以铜的一种用途是:
作导线(合理的答案都可以);
(2)因为B能转化为铜,所以B是氢气;而E能灭火,所以E是二氧化碳。
B、E的化学式分别为:
H2、CO2;
(3)E﹣F是二氧化碳和水反应生成碳酸,化学方程式为:
CO2+H2O=H2CO3;
(4)B→A的化学方程式为:
【点睛】
本题提供的重要信息是:
A是紫红色金属,B、E常温下均是气体,E、F都能用于灭火,C是人体胃液中含有的酸。
首先根据A是紫红色金属,推出A是铜,然后根据C是人体胃液中含有的酸,推出C是盐酸,再根据,E、F都能用于灭火,且还能相互反应,推出E、F。
8.实验室现有四种失去标签的白色固体,分别为无水硫酸铜、硝酸钡、氯化钡、氢氧化钠中的一种。
为区分它们进行了下列实验,请回答问题。
(1)步骤Ⅰ:
将这四种白色固体分别编号为A、B、C、D。
步骤Ⅱ:
取少量上述四种白色固体样品分别放入四支试管中,加入足量蒸馏水,振荡,固体全部溶解,且C溶液呈蓝色,则C是_____(写化学式,下同)。
(2)步骤Ⅲ:
取少量A、B、D的溶液分别放入三支试管中,向三种溶液中各加入适量C溶液,装有B溶液的试管中产生蓝色沉淀,该反应的化学方程式为_____。
(3)步骤Ⅳ:
为进一步区分A和D,另有两支试管分别取少量A溶液和D溶液,加入适量_____溶液。
【答案】CuSO4
AgNO3
【解析】
【详解】
(1)C溶液呈蓝色,则C是硫酸铜,故填:
CuSO4。
(2)氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,化学方程式为
,故填:
。
(3)另有两支试管分别取少量A溶液和D溶液,分别为硫酸钡和氯化钡溶液,想要鉴别两者,可加入适量硝酸银溶液即可,有白色沉淀生成的是氯化钡,无变化的是硝酸钡;故填:
AgNO3。
9.有一包固体X,可能由NH4NO3、FeCl3、NaOH、Na2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2中的两种或两种以上物质组成。
为探究其成分,进行如下实验:
(1)取少量固体X与熟石灰研磨,无氨味。
则原固体中一定不含____________。
(2)另取少量固体X按图中的甲进行实验。
①操作a的名称是________,由甲实验判断,原固体中一定不含________。
②取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸,烧杯中固体质量随滴入稀硝酸质量的变化如图乙所示。
则白色沉淀B的成分为____________,图乙中c点时烧杯中的溶液中一定含有的阳离子是____________。
(3)为进一步探究原固体X的组成,取无色溶液A,向其中通入CO2气体,产生白色沉淀,由此判断固体X中还含有________。
【答案】NH4NO3过滤FeCl3BaSO4、CaCO3Ca2+、H+NaOH
【解析】
【详解】
(1)铵态氮肥与碱性物质(如熟石灰)反应能生成有刺激性气味的氨气,取少量固体X与熟石灰研磨,无氨味,则原固体中一定不含NH4NO3,故填NH4NO3。
(2)①操作a将液体与不溶性固体分离开,则该操作为过滤,故填过滤;
过滤后得无色溶液A和白色沉淀D,而FeCl3溶液呈黄色,所以原固体中一定不含FeCl3,故填FeCl3。
②由图可知,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,则固体中能与稀硝酸反应的难溶性固体为碳酸钙,不溶于稀硝酸的是硝酸钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡,故填BaSO4、CaCO3;
碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳,则图乙中c点时烧杯中的溶液中的溶质是硝酸钙和过量的硝酸,一定含有的阳离子是硝酸钙解离的Ca2+和硝酸解离出的H+,故填Ca2+、H+。
(3)取无色溶液A,向其中通入CO2气体,产生白色沉淀,说明生成的沉淀中含有碳酸根,固体中能与二氧化碳反应生成碳酸根的是氢氧化钠,故填NaOH。
10.如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质,其中A为黑色单质,D为紫红色单质,B、C是组成元素相同的两种气态化合物。
“→”表示物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件省略)。
请回答:
(1)实验室制取C的化学方程式是_____;
(2)B的一种用途_____;
(3)A→D反应的化学方程式是_____。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑作燃料或冶炼金属C+2CuO
2Cu+CO2↑
【解析】
【分析】
A为黑色单质,D为红色单质,A能够转化为B,因此A是碳,碳和氧化铜产生铜,则D为铜;B、C是组成元素相同的两种气态化合物,且B能够转化为铜,因此B是一氧化碳,C为二氧化碳,代入检验,符合题意。
【详解】
(1)C为二氧化碳,是用石灰石或者大理石和稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳以及水,对应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;故填:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)B是一氧化碳,具有可燃性、还原性,因此可以作为燃料或冶炼金属;故填:
作燃料或冶炼金属;
(3)碳和氧化铜高温得到铜和二氧化碳,故反应的方程式为:
C+2CuO
2Cu+CO2↑。
11.A、B、C、D、E、F六种物质均为初中化学常见物质,其中A、C都是维系人类生命活动的重要物质,B是植物进行光合作用的一种原料,F常用于改良酸性土壤,E是人体胃液中含有的酸。
它们之间的转化关系如图所示(“—”表示能发生反应;“→”表示能转化。
部分反应条件、反应物和生成物已略去)。
请回答:
(1)F的俗称是_________。
(2)已知反应①、②、③的基本反应类型相同,反应③的化学方程式是___________。
(3)反应④会_____(填“放出”或“吸收”)热量。
(4)D与F反应的化学方程式是________________。
【答案】熟石灰(或消石灰)2H2+O2
2H2O放出Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
试题分析:
B是植物进行光合作用的一种原料,那么B是二氧化碳;F常用于改良酸性土壤,那么F是氢氧化钙;E是人体胃液中含有的酸,那么E是盐酸;A、C都是维系人类生命活动的重要物质,那么A、C可能是氧气和水,根据转化关系,A是氧气,C是水。
氧气和碳反应生成二氧化碳;氧气和氢气反应生成水;水和氧化钙反应生成氢氧化钙;氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水;D既能与氢氧化钙反应也能与盐酸反应,那么D可能是碳酸钠。
把推断的物质代入转化关系,推断正确。
考点:
物质的推断
12.A、B、C、D四种化合物,由以下8种离子构成(每种离子只能选用一次)。
阳离子:
Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+;阴离子;Cl−、NO3-、OH−、SO42-
四种化合物之间的反应有如下现象:
①A
B→白色沉淀,不溶于硝酸;
②B
D→蓝色沉淀:
③C
B→白色沉淀,再加硝酸沉淀则转化为C。
(1)由此可推知:
A为__________,D为__________。
(填化学式)
(2)请写出B
C反应的化学方程式___________________。
【答案】Na2SO4CuCl22HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O
【解析】
【分析】
题目中的突破口“A+B→白色沉淀,不溶于硝酸”,则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀;根据“B+D→蓝色沉淀”,则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀;“C+B→白色沉淀,再加硝酸沉淀则转化为C”,则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化镁,而C为硝酸镁。
又因为“每种离子只能选用一次”,每个物质只有一种可能,所以推测出各物质,带入验证符合题意即可。
【详解】
根据“A+B→白色沉淀,不溶于硝酸”,则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀,则推测A可能为硫酸钠;B为氢氧化钡;化学方程式为:
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH;
根据“B+D→蓝色沉淀”,则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀;则推测B为氢氧化钡,而D为氯化铜;化学方程式为:
CuCl2+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaCl2;
根据“C+B→白色沉淀,再加硝酸沉淀则转化为C”,则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化镁,而C为硝酸镁;化学方程式为:
Mg(NO3)2+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+Mg(OH)2↓;2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O
故A为硫酸钠,B为氢氧化钡,C为硝酸镁,D为氯化铜。
故答案为:
(1)Na2SO4,CuCl2.
(2)2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O。
13.已知A、B、C三种物质含有同种金属元素,其中A是大理石的主要成分,B为氧化物;D、E、F三种物质含有同种非金属元素,其中E与血红蛋白的结合力大约是氧气的200~300倍,F是单质。
将A高温煅烧,得到B与D,它们之间的转化关系如图所示(有些转换关系,反应条件等略去),试回答:
(1)B的化学式为_____;
(2)C在工农业生产、生活中的主要用途有(写出一条)_____;
(3)D+F→E的化学方程式:
_____,此反应的类型为_____;
(4)正是因为大气中有D等气体的存在所引起的_____,使得全球平均地表温度提高到适合人类生存的15℃。
【答案】CaO改良酸性土壤CO2+C
2CO化合反应温室效应。
【解析】
【分析】
A、B、C三种物质含有同种金属元素,其中A是大理石的主要成分,所以A是碳酸钙,B为氧化物,所以B是氧化钙,将碳酸钙高温煅烧,得到氧化钙与D,所以D是二氧化碳,D、E、F三种物质含有同种非金属元素,其中E与血红蛋白的结合力大约是氧气的200~300倍,F是单质,所以F是碳,E是一氧化碳,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,所以C是氢氧化钙,经过验证,推导正确。
【详解】
(1)B是氧化钙,化学式为CaO;
(2)氢氧化钙在工农业生产、生活中的主要用途有改良酸性土壤;
(3)D+F→E的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳,化学方程式为:
CO2+C
2CO,该反应属于化合反应;
(4)正是因为大气中有D等气体的存在所引起的温室效应,使得全球平均地表温度提高到适合人类生存的15℃。
14.下图为A~G(初中常见物质)的转化关系,其中A是天然气的主要成分。
根据以上信息回答下列问题:
(1)写出A的常见用途为____(任写一条)。
(2)反应①的现象为______。
(3)写出反应③的化学方程式_____。
【答案】作燃料黑色固体逐渐减少或消失,溶液由无色变为蓝色
【解析】
【分析】
A是天然气的主要成分,则A为甲烷;甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水,则C为二氧化碳;反应①是氧化铜和稀硫酸反应,生成硫酸铜和水,则E为硫酸铜;反应③是硫酸铜和氢氧化钠反应,生成氢氧化铜和硫酸钠,代入验证,推理正确。
【详解】
(1)A是甲烷,是天然气的主要成分,可作燃料,故填:
作燃料。
(2)反应①是氧化铜和稀硫酸反应,生成硫酸铜和水,其现象为黑色固体逐渐减少或消失,溶液由无色变为蓝色,故填:
黑色固体逐渐减少或消失,溶液由无色变为蓝色。
(3)反应③是硫酸铜和氢氧化钠反应,生成氢氧化铜和硫酸钠,故填:
。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
15.A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体,其中有两种是单质,另三种是化合物,它们之间有如图所示的转化关系(图中未注明反应条件):
(1)写出A、B、C、D、E的化学式:
A、_____,B、_____,C、_____,D、_____,E、_____.
(2)在上述五种气体中,不含有组成A气体的元素的是_____(填化学式).
(3)D与CuO发生反应的化学方程式为_____.冶炼金属常用_____(填字母)与氧化铁来发生_____反应(填反应类型).
(4)通常烧烤时意外着火不能用水浇灭木炭,会生成水煤气,试写出发生反应的化学方程式_____.
【答案】O2CO2COH2CH4H2、CH4CuO+H2
Cu+H2OC置换C+H2O
CO+H2
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体,其中有两种是单质,另三种是化合物,A与D反应生成水,且D与CuO反应也产生水,可推知D为H2,A为O2;A与E反应生成B与水,则E中含有氢元素,A与C反应生成B,C与CuO反应也生成B,C为还原性物质,可推知C为CO、E为CH4、B为CO2。
【详解】
(1)由上述分析可知,A为氧气,其化学式为O2,故填O2;
B为为二氧化碳,其化学式为CO2,故填CO2;
C为一氧化碳,其化学式为CO,故填CO;
D氢气,其化学式为H2,故填H2;
E为甲烷,其化学式为CH4,故填CH4。
(2)A为氧气,含有的元素为O元素,上述物质中不含氧元素的是氢气和甲烷,其化学式依次为H2、CH4,故填H2、CH4。
(3)D与CuO发生的反应是氧化铜与氢气在加热的条件下反应生成铜和水,故反应的化学方程式写为为:
CuO+H2
Cu+H2O;
冶炼金属常用碳与氧
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