走向高考高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第8章 水溶液中的离子平衡章末综合检测 新人教版.docx
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水溶液中的离子平衡
满分100分,考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Br—80 Ag—108
第Ⅰ卷(选择题 共54分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分,)
1.食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、“84”消毒液等是居民经常使用的物质,下列有关说法中不正确的是
( )
A.蔗糖是非电解质
B.醋酸中存在CH3COOH分子
C.固体纯碱能导电
D.“84”消毒液中的有效成分NaClO是强电解质
解析:
纯碱是强电解质,但固体纯碱中没有自由移动的离子,不能导电。
答案:
C
2.下列离子方程式与相应描述不一致的是
( )
A.H2SH++HS-,HS-H++S2- H2S电离
B.NaHCO3Na++HCO
NaHCO3电离
C.F-+H2OHF+OH- NaF水解
D.Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ CuSO4水解
解析:
NaHCO3电离应该用“===”号。
本题选B。
答案:
B
3.在氨水中,NH3·H2O电离达到平衡的标志是
( )
A.溶液显电中性
B.溶液中检测不出NH3·H2O分子
C.c(OH-)恒定不变
D.c(NH
)=c(OH-)
解析:
氨水中存在电离平衡:
NH3·H2ONH
+OH-,NH3·H2O电离成离子的速率和NH
、OH-结合成分子的速率相等,溶液中各种粒子浓度不变,均能说明NH3·H2O的电离达到了平衡状态。
本题选C。
答案:
C
4.(2015·长春质检)某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分,常温下测得其pH约为3.5,下列说法不正确的是
( )
A.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离
B.该碳酸饮料中水的电离受到抑制
C.常温下,该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值
D.打开瓶盖冒出大量气泡,是因为压强减小,降低了CO2的溶解度
解析:
柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离,A项正确;柠檬酸和碳酸都是弱酸,酸会使水的电离受到抑制,B项正确;水的离子积常数KW只受温度的影响,温度不变,KW的值不变,C项错误;打开瓶盖后,瓶内的压强减小,CO2的溶解度随压强的减小而减小,故有大量气泡冒出,D项正确。
答案:
C
5.(2016届山东省枣庄八中南校高三上学期10月阶段测试)下列关于pH变化的判断正确的是
( )
A.温度升高,Na2CO3溶液pH减小
B.氢氧化钠溶液久置于空气中,溶液pH变大
C.新制氯水经光照一段时间后,溶液pH减小
D.温度升高,纯水pH增大
解析:
A.温度升高,碳酸根水解程度增大,溶液的pH增大,错误,不选A;B.氢氧化钠在空气中吸收二氧化碳,溶液的pH减小,错误,不选B;C.新制的氯水光照后次氯酸分解产生盐酸和氧气,溶液的pH减小,正确,选C;D.温度升高,水的电离程度增大,pH减小,错误,不选D。
答案:
C
6.(2015·昆明一中质检)实验表明,相同温度下,液态纯硫酸的导电性强于纯水。
下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数KW关系的描述正确的是
( )
A.K>KW B.K=KW
C.K 解析: 因为相同温度下,液态纯硫酸的导电性强于纯水,这说明纯硫酸的电离程度大于水,所以其离子积常数也应大于水,A项正确。 答案: A 7.(2015·东北三校联考)下列实验误差分析错误的是 ( ) A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小 B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 C.滴定前滴定管尖嘴处无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小 D.测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中,所测温度差值偏小 解析: 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,相当于碱液被稀释,浓度减小,故测定值偏小,A项正确;用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,则加入的蒸馏水不足,所配溶液浓度偏大,B项错误;滴定前滴定管尖嘴处无气泡,终点读数时有气泡,则导致所测体积偏小,C项正确;测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中,会造成热量的散失,导致所测温度差值偏小,D项正确。 答案: B 8.(2015·淮北质检)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( ) A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等 B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解 解析: A项反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系,B项正确,C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等,D项沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,溶液仍为饱和溶液,故平衡不发生移动。 答案: B 9.(2015·吉林东北师大附中模拟)已知HCl为强酸,下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是 ( ) A.对比等浓度的两种酸溶液的pH B.对比等浓度的两种酸溶液,与相同大小镁条反应的初始速率 C.对比等浓度、等体积的两种酸溶液,与等量的NaOH溶液反应后放出的热量 D.对比等浓度、等体积的两种酸溶液,与足量Zn反应,生成H2的体积 解析: 对比等浓度的两种酸的pH,如醋酸pH比盐酸pH大,说明醋酸没有完全电离,可说明为弱酸,A项不选;氢离子浓度越大,反应速率越大,可对比等浓度的两种酸,与相同大小镁条反应的初始速率判断酸性的强弱,故B项不选;电解质的电离为吸热过程,醋酸发生中和反应放出的热量少于盐酸,可证明酸性的强弱,故C项不选;等浓度、等体积的两种酸,与足量Zn反应,生成H2的体积相等,不能证明酸性的强弱,故答案选D。 答案: D 10.(2016届山东省枣庄三中高三上10月月考)室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是 ( ) A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中 不变 C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7 解析: 加水稀释,平衡向正向移动,导电粒子的数目增加,但其浓度小了,A错;温度不变,B项中表达式中上下同乘以c(H+),则表达式变为Ka/KW,B正确;醋酸的电离程度越大,c(H+)不一定增大,比如加水稀释,C错;从表面上看,加入氢氧化钠溶液,刚好中和,其实醋酸是弱酸,部分电离与氢氧化钠“刚好中和”,醋酸的起始浓度远大于它电离出的c(H+),故醋酸过量,中和后显酸性,D错。 答案选B。 答案: B 11.(2015·南昌模拟)下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 ( ) A.pH=1的溶液中: NH 、Na+、Fe3+、SO B.含有大量AlO 的溶液中: Na+、K+、HCO 、NO C.中性溶液中: K+、Al3+、Cl-、SO D.Na2S溶液中: SO 、K+、Cu2+、Cl- 解析: A项,酸性条件下,H+抑制NH 、Fe3+的水解,能大量共存;B项,AlO +HCO +H2O===Al(OH)3↓+CO ,不能大量共存;C项,Al3+水解呈酸性,因而在中性溶液中不存在;D项,Cu2++S2-===CuS↓,不能大量共存。 答案: A 12.(2015·江西抚州模拟)已知100℃时,水的离子积常数KW=1×10-12,对于该温度下pH为1的硫酸,下列叙述正确的是 ( ) A.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 B.该溶液中硫酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-10 C.等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同 D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)的100倍 解析: 选项A中,在该温度下,当pH(强酸)+pH(强碱)=12时,两种溶液等体积混合时才完全中和,A项错;选项B中两者之比为 =1010,不正确;由于pH为1的硫酸酸性强,对水电离的抑制程度大,故D错;不论在何温度下,pH为1的硫酸的c(H+)都为0.1mol·L-1,故C正确。 答案: C 13.(2015·江西联考)已知溶液中存在平衡: Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) ΔH<0,下列有关该平衡体系的说法正确的是 ( ) ①升高温度,平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子,可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高 ⑤给溶液加热,溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变 A.①⑥B.①⑥⑦ C.②③④⑥D.①②⑥⑦ 解析: ②会生成CaCO3,使Ca2+浓度减小,错误;加入氢氧化钠溶液会使平衡左移,有Ca(OH)2沉淀生成,但Ca(OH)2的溶度积较大,要除去Ca2+,应把Ca2+转化为更难溶的CaCO3,③错误;恒温下Ksp不变,加入CaO后,溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液,pH不变,④错误;加热,Ca(OH)2的溶解度减小,溶液的pH降低,⑤错误;加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体,固体质量增加,⑥正确;加入NaOH固体平衡向左移动,Ca(OH)2固体质量增加,⑦错误。 答案: A 14.(2016届江西省红色七校高三上学期第一次联考)常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液,下列叙述中正确的是 ( ) A.乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小 B.乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na+) C.若两溶液混合后pH=7,则有: c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D.分别稀释10倍,两溶液的pH之和大于14 解析: 考查弱电解质的电离,溶液的pH值和溶液中的守恒关系。 A.酸、碱均抑制水的电离,pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液对水的电离抑制程度相同,A项错误;B.乙酸是弱酸,部分电离,NaOH是强碱,全部电离,所以c(H+)和c(OH-)相同的乙酸和NaOH溶液中,乙酸溶液的c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na+),B项正确;C.若两者恰好反应,生成强碱弱酸盐,pH>7,在此条件下有物料守恒,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),若pH=7,则c(Na+) 答案: B 15.(2016届浙江省杭州市西湖高级中学高三上学期10月月考)下列溶液或浊液中,关于离子浓度的说法正确的是 ( ) A.一定浓度的氨水加水稀释的过程中,c(NH )/c(NH3·H2O)的比值减小 B.浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中: c(CO )>c(HCO ),且2c(Na+)=3c(H2CO3)+3c(HCO )+3c(CO ) C.常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则溶液中微粒浓度存在下面关系: c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) D.假设HClO的电离平衡常数为Ka,碳酸的电离平衡常数分别记为: Ka1和Ka2,已知: Ka1>Ka>Ka2,则发生反应: 2NaClO+CO2(少量)+H2O===Na2CO3+2HClO 解析: 考查了离子浓度的大小比较、弱电解质的电离的相关知识。 A.加水稀释促进一水合氨电离,所以n(NH )增大、n(NH3·H2O)减小,则c(NH )/c(NH3·H2O)增大,A错误;B.混合溶液中,CO 的水解程度远远大于HCO ,所以c(CO ) ),溶液中存在物料守恒,根据物料守恒得2c(Na+)=3c(H2CO3)+3c(HCO )+3c(CO ),B错误;C.0.4mol/LHB溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液中的溶质为0.1mol/L的NaB和HB,溶液呈酸性,说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度。 另外,水解程度一般较小,c(B-)>c(Na+)=0.1mol/L,因此c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-),C正确;D.HClO的酸性比HCO 强,所以NaClO+CO2(少量)+H2O===NaHCO3+HClO,D错误。 答案: C 16.(2015·湖北武汉模拟)25℃时,浓度均为1mol·L-1的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液,AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1mol·L-1,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。 下列说法正确的是 ( ) A.AY溶液的pH小于7 B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH C.稀释相同倍数,BX溶液的pH变化小于BY溶液 D.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY) 解析: A项,根据AX、BX、BY溶液的pH,则AX为强酸强碱盐,BX为强酸弱碱盐,BY为弱酸弱碱盐,则AY为强碱弱酸盐,溶液的pH>7;B项,AY溶液的pH>7,而BY溶液的pH=6;C项,稀释相同倍数,BX、BY溶液的pH均增大,BX溶液的pH变化大于BY溶液;D项,根据BY溶液的pH=6,说明B+的水解能力大于Y-,故BOH的电离能力小于HY,因此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)。 答案: D 17.(2015·吉林长春模拟)25℃时,在1.0L浓度均为0.01mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(Na+)>c(A-),则下列描述中,不正确的是 ( ) A.该溶液的pH<7 B.HA的酸性弱,A-水解程度大 C.c(A-)+c(HA)=0.01mol·L-1 D.n(A-)+n(OH-)=0.01mol+n(H+) 解析: 该混合溶液中存在Na+、A-、OH-与H+,根据c(Na+)>c(A-),结合电荷守恒知溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性,pH>7,说明HA为弱酸,A项错误,B项正确;由物料守恒知,C项正确;因n(Na+)=0.01mol,利用电荷守恒知,D项正确。 答案: A 18.(2015·山东省实验中学)一定温度下,难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)·cn(Bm-)称为难溶电解质的溶度积。 已知下表数据: 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp(25℃) 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 ≥3 下列关于含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法正确的是 ( ) A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是蓝色沉淀 B.该混合溶液中c(SO )︰[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Cu3+)]>5︰4 C.向该混合溶液中加入适量氯水,调节pH到4~5后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液 D.向该混合溶液中加入适量氨水,调节pH到9.6后过滤,将所得沉淀灼烧,可得到等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物 解析: 在滴加NaOH溶液的过程中,先生成Fe(OH)3沉淀,故最先看到的是Fe(OH)3红褐色沉淀,A项错误;假设Cu2+、Fe2+、Fe3+均不水解,则c(SO )︰[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]=5︰4,而这三种阳离子都可以水解,所以c(SO )︰[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5︰4,B项正确;氯水可将Fe2+氧化为Fe3+,pH=4~5时,Fe3+被完全沉淀,此时得到的并不是纯净的CuSO4溶液,溶液中还含有极少量的Fe3+,又因为加入了氯水,所以还引入了Cl-,C项错误;灼烧后得不到FeO,因为在灼烧过程中,铁元素会完全转化为Fe2O3,D项错误。 答案: B 第Ⅱ卷(非选择题 共46分) 二、非选择题(本题包括4小题,共46分) 19.(10分)对于弱酸或弱碱溶液,在一定温度下达到电离平衡时,溶液中各微粒的浓度存在某种定量关系。 例如25℃时某酸溶液中存在电离平衡: HAH++A-,则Ka= 。 其中Ka为HA的电离平衡常数,只与温度有关。 下表所列是几种常见弱酸的电离方程式和电离平衡常数(25℃): 弱酸 电离方程式 电离平衡常数Ka CH3COOH CH3COOHCH3COO-+H+ 1.76×10-5 H2CO3 H2CO3H++HCO HCO H++CO Ka1=4.31×10-7 Ka2=5.61×10-11 H2S H2SH++HS- HS-H++S2- Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 H3PO4 H3PO4H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++PO Ka1=7.52×10-3 Ka2=6.23×10-8 Ka3=2.20×10-13 请回答下列问题: (1)Ka只与温度有关,当温度升高时,Ka值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)在温度相同时,各弱酸的Ka值不同,那么Ka值的大小与酸性的相对强弱有何关系? ________________________。 (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO 、H2S、HS-、H3PO4、H2PO 、HPO 都看成酸,则其中酸性最强的是________________,酸性最弱的是________________。 (4)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的。 现已测得25℃时,cmol/L的CH3COOH溶液的电离度为α,则该温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka=________(用含c、α的代数式表示)。 解析: (1)弱电解质的电离过程是吸热过程,温度升高时,电离程度增大,Ka增大。 (2)在温度相同时,弱酸的Ka值越大,溶液中c(H+)越大,其酸性越强。 (3)H3PO4的一级电离平衡常数最大,故其酸性最强;HPO 的电离平衡常数最小,故其酸性最弱。 (4)CH3COOHCH3COO-+H+,Ka= = = 。 答案: (1)增大 (2)Ka值越大,酸性越强 (3)H3PO4 HPO (4) 20.(2015·中山一中)(12分)某温度(t℃)下的溶液中,c(H+)=1.0×10-xmol·L-1,c(OH-)=1.0×10-ymol·L-1,x与y的关系如图所示。 请回答下列问题: (1)该温度下,水的离子积常数KW为________,则t℃________25℃(填“>”、“<”或“=”)。 (2)将此温度(t℃)下aL0.01mol·L-1的苛性钠溶液与bL0.05mol·L-1的稀硫酸混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)。 ①若所得溶液呈中性,则a︰b=________;所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________。 ②若所得溶液中c(H+)=0.01mol·L-1,则a︰b=________;所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________。 解析: (1)由图可知,y=13时,x=0,则KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×100×1.0×10-13=1.0×10-13。 该温度下水的离子积常数大于25℃时水的离子积常数,故t℃高于25℃。 (2)①所得溶液呈中性,则n(OH-)=n(H+),即0.01a=0.1b,a︰b=10︰1。 所得溶液的溶质是Na2SO4。 ②所得溶液中c(H+)=0.01mol·L-1,则说明稀硫酸过量,故(0.1b-0.01a)/(a+b)=0.01,即a︰b=9︰2。 所得溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4,且二者的物质的量之比为9︰11,因此所得溶液中c(H+)>c(SO )>c(Na+)>c(OH-)。 答案: (1)1.0×10-13 > (2)①10︰1 c(Na+)>c(SO )>c(H+)=c(OH-) ②9︰2 c(H+)>c(SO )>c(Na+)>c(OH-) 21.(2015·莱州一中)(14分)某校化学兴趣小组的同学对一份含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。 请回答下列问题: (1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。 该同学选用的药品除样品外,还应有________;实验中应测定的数据有________________。 (2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。 ①用分析天平准确称取该样品5.0000g,全部溶于水配制成1000.00mL溶液。 用碱式滴定管量取20.00mL所配溶液放在锥形瓶中,滴加几滴指示剂,待测。 滴定管在使用前除用蒸馏水洗涤外,还应________________________。 ②用浓度为0.1000mol·L-1的HCl标准溶液进行滴定。 开始滴定前的一步操作是____________________。 ③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH,临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。 ④滴定过程中,锥形瓶中溶液的pH变化如下: V(HCl)/mL 0.00 12.00 18.00 22.00 23.00 23.96 pH 13.1 12.6 12.2 11.7 11.4 9.9 V(HCl)/mL 24.00 24.04 25.00 26.00 30.00 pH 7.0 4.0 2.7 2.4 1.9 请在坐标图中绘制出上述中和滴定过程中pH的变化曲线: ⑤下表所示是几种酸碱指示剂的变色范围,根据你所作的中和滴定曲线分析,上述中和滴定中应选用的指示剂是________。 指示剂 变色范围(pH) 颜色 酸色 碱色 甲基橙 3.1~4.4 红 黄 石蕊 5.0~8.0 红 蓝 酚酞 8.2~10.0 无 红 ⑥样品中,NaOH的质量分数为________。 解析: (1)利用沉淀法测定样品中NaOH的含量,选用能与NaOH生成沉淀但不和SO 生成沉淀的物质,为了使OH-尽可能沉淀完全,选用含Mg2+的可溶性盐(氢氧化镁溶解度小)。 (2)⑤由于石蕊的变色范围较大,故一般不用其作中和滴定的指示剂,强酸滴定强碱时可以选用甲基橙或酚酞作指示剂。 ⑥w(NaOH)= ×100%=96%。 答案: (1)MgCl2溶液(合理即可) 样品质量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀质量(合理即可) (2)①检漏、润洗 ②调节盛标准液的滴定管液面于“0”或“0”刻度以下 ④如图所示: ⑤甲基橙或酚酞 ⑥96% 22.(10分)某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性,查得如下资料(25℃): 难溶电解质 CaCO3 CaSO4 MgCO3 Ksp 2.8×10-9 9.1×10-6 6.8×10-6 所进行的实验步骤如下: ①向100mL0.1mol·L-1的CaC
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