高二上学期月考化学试题含答案II.docx
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高二上学期月考化学试题含答案II
2019-2020年高二上学期10月月考化学试题含答案(II)
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Fe56Cu64Zn65
第
卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列说法正确的是()
A.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
B.一个化学反应中,当反应物总能量大于反应产物总能量时,反应放热,ΔH>0
C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
2.已知:
H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH=-270kJ·mol-1,下列说法正确的是()
A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量
3.已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是()
A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2bkJ/mol
B.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-bkJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH--4bkJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH-bkJ/mol
4.1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量,已知:
P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-akJ/mol(a>0);
4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-bkJ/mol(b>0),则a和b的关系是()
A.a>bB.a=bC.a 5.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。 现给出化学键的键能(见下表): 化学键 H—H Cl—Cl Cl—H 键能/(kJ·mol-1) 436 243 431 请计算H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的焓变() A.862kJ·mol-1B.-679kJ·mol-1C.183kJ·mol-1D.-183kJ·mol-1 6.用惰性电极解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一种物质(中括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是() A.ZnCl2[ZnSO4] B.NaOH[H2O] C.CuCl2[HCl] D.CuSO4[Cu(OH)2] 7.如图所示,铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里,电流计中有电流通过,则下列说法正确的是() A.锌片是负极B.两个铜片上都发生氧化反应 C.石墨是阴极D.两个番茄都形成原电池 8.某原电池总反应离子方程式为: 2Fe3++Fe=3Fe2+,能实现该反应的原电池是() A.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 B.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液 D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液 9.金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知: 氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)() A.阳极发生还原反应,其电极反应式: Ni2++2e-===Ni B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 10.如图所示,下列关于实验现象的描述正确的是() a电极 b电极 X溶液 实验现象 A 石墨 石墨 CuCl2 a电极质量增加,b电极放出无色气体 B Fe 石墨 KNO3 a电极质量增加,b电极放出无色气体 C Fe Cu CuSO4 a电极质量增加,b电极质量减少 D 石墨 石墨 HCl a电极放出无色气体,b电极放出无色气体 11.1L某溶液中含有的离子如下表。 用惰性电极电解该溶液,当电路中有3mole-通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象),下列说法正确的是() 离子 Cu2+ Al3+ NO3- Cl- 物质的量浓度(mol/L) 1 1 a 1 A.电解后溶液呈酸性B.a=3 C.阳极生成1.5molCl2D.阴极析出的金属是铜与铝 12.在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4混合均匀,取溶液,用惰性电极电解,片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的物质的质量之比为() A.35.5: 108B.l: 2C.108: 35.5D.8: 1 13.根据下图,可判断出下列离子方程式中错误的是() A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)B.Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq) 14.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确的是() A.阳极反应为Fe-2e-=Fe2+ B.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 C.电路中每转移12mol电子,最多有1molCr2O72-被还原 D.如果石墨做阴阳极,电解过程不变 15.纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为 KOH溶液。 放电时两个电极反应分别为: Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-、 Ag2O+ H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列说法正确的是() A.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动 B.锌发生还原方应,氧化银发生还原反应 C.锌是负极,氧化银是正极 D.在电池放电过程中,电解质溶液的酸碱性基本保持不变 16.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为: Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2, 下列有关该电池的说法不正确的是() A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低 D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O 第 卷(非选择题共52分) 17.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。 (1)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料,1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧,生成N2(g)和H2O(l),放出 622kJ热量: ; (2)10gC2H6(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出akJ热量,写出表示C2H6燃烧热的热化 学方程式: ; 18.丙烷燃烧可以通过以下两种途径: 途径Ⅰ: C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-akJ·mol-1 途径Ⅱ: C3H8(g)===C3H6(g)+H2(g)ΔH=+bkJ·mol-1 2C3H6(g)+9O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-ckJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-dkJ/mol-1(a、b、c、d均为正值)。 请回答下列问题: (1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径Ⅰ放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。 (2)在C3H8(g)===C3H6(g)+H2(g)的反应中,反应物具有的总能量(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物,因此其反应条件是。 (3)b与a、c、d的数学关系式是。 19.在如图所示的装置中,若通入直流电5min时,铜电极质量增加2.16g,试回答: (1)电源电极X名称为。 (2)pH变化: A,B,C(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)通电5min时,B中共收集224mL气体(标准状况),溶液体积为200mL,则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为(设电解前后溶液体积无变化)。 (4)若A中KCl溶液的体积也是200mL,电解后,溶液的OH-浓度为____________(设电解前后溶液体积无变化)。 20.钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。 I.如图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有氯化铵(显酸性)溶液和食盐水,各加入生铁块,放置一段时间均被腐蚀,这两种腐蚀都属于腐蚀。 (1)红墨水柱两边的液面变为左低右高,则(填“a”或“b”)边盛有食盐水。 (2)b试管中铁发生的是腐蚀,生铁中碳上发生的电极反应式; b试管中铁被腐蚀的总化学方程式为。 II.下面两个图都是金属防护的例子。 (1)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用(从下面选项中选择),此方法叫做保护法。 A.铜B.钠C.锌D.石墨 (2)图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的极。 (3)采取以上两种方法,(填“甲”或“乙”)种能使铁闸门保护得更好。 21.科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径。 比起直接燃烧燃料产生电力,使用燃料电池有许多优点,其中主要有两点: 首先是燃料电池的能量转化效率高,其次是。 I.氢氧燃料电池是将H2通入负极,O2通入正极而发生电池反应的,其能量转换率高。 (1)若电解质溶液为KOH,负极反应为; (2)若电解质溶液为硫酸,其正极反应为 II.美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。 一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气。 (1)这种电池放电时发生的化学反应方程式是。 (2)此电池的负极发生的电极反应式是。 (3)电解液中的H+向极移动,向外电路释放电子的电极是(填电极名称)。 22.铅蓄电池是典型的可充电电池,它的正负极是惰性材料,电池总反应式为: Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO4+2H2O 请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原): (1)放电时,正极的电极反应式是。 电解液中H2SO4的浓度将变,当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加,电池中消耗的硫酸物质的量为。 (2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按右图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成。 B电极上生成,此时铅蓄电池的正负极的极性将。 高二10月份阶段性模块检测化学试题答题纸 姓名班级学号 第 卷(非选择题共52分) 17. (1) (2) 密封线内不要答题 18. (1) (2),, (3) 19. (1) (2),, (3) (4) 20.I. (1) (2),, II. (1), (2) (3) 21. I. (1) (2) II. (1) (2) (3), 22. (1) ,, (2),, 座号 高二10月份阶段性模块检测化学试题答题纸答案 一、选择题(每题3分,共48分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 D C B A D B A C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 D C A D A D C C 二非选择题(52分) 17、 (1)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l);△H=-622KJ/mol (2)C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);△H=-3akJ/mol; 18、 (1)等于 (2)小于;吸收;加热 (3)b=c/2+d/2-a 19、 (1)负极 (2)增大 减小 不变 (3)0.025mol·L-1 (4)0.1mol·L-1 20、Ⅰ电化学 (1)b (2)吸氧O2+2H2O+4e-=4OH- ;2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2; Ⅱ (1)C;牺牲阳极 (2)负 (3)乙 21、污染少 Ⅰ (1)H2+2OHˉ-2eˉ==2H2O (2)O2+4H++4e-=2H2O Ⅱ (1)2CH4O+3O2=2CO2+4H2O (2)CH4O+H2O-6e-=CO2+6H+ (3)正;负极 22、 (1)PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O;小;48g;1mol (2)Pb;PbO2; 对换
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