高二上学期月考化学试题 含答案.docx
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高二上学期月考化学试题含答案
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2019-2020年高二上学期月考化学试题含答案
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单项选择
1.已知常温下红磷比白磷稳定,在下列反应中:
4P(红磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH=-akJ·mol-1
4P(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH=-bkJ·mol-1
若a、b均大于零,则a、b关系为( )
A.a
2.下列判断中,正确的是( )
A.30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2,MnO2做氧化剂
B.SO2和CO2都属于酸性氧化物,Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物
C.在NH4Cl水溶液中,既存在水解平衡,又存在电离平衡
D.O2在放电条件下生成O3属于化学变化,煤干馏得到焦炭属于物理变
3.下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是( )
A.向盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液
B.SO2气体通入溴水中
C.pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释
D.氨气通入醋酸溶液中
4.研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质,利用下图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。
下列叙述正确的是( )
A.该装置工作过程中O2-向阴极移动
B.阳极的电极反应式为C+2O2--4e-===CO2↑
C.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“-”接线柱应连接PbO2电极
D.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少
5.现用0.10mol·L-1的盐酸滴定10mL0.05mol·L-1的NaOH溶液,若酸式滴定管未润洗,达到终点时所用盐酸的体积应是( )
A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL
6.下列物质混合后不能发生离子反应的是( )
A.FeCl3溶液中加入KSCN溶液B.硫酸与NaCl溶液
C.Cu粉投入到FeCl3溶液D.SO2通入氯水中
7.在常温时的下列溶液中,BaSO4的溶解度最大的是( )
A.40mL1mol/L的BaCl2溶液
B.30mL2mol/L的Ba(OH)2溶液
C.10mL纯水
D.50mL0.1mol/L的H2SO4溶液
8.在下图中A和B两容器里,分别收集着两种互不作用的理想气体。
若将中间活塞打开(如下图所示),两种气体分子立即都分布在两个容器中。
这是一个不伴随能量变化的自发过程。
关于此过程的下列说法错误的是( )
A.此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程,即熵增大的过程
B.此过程为自发过程,而且没有热量的吸收或放出
C.此过程从有序到无序,混乱度增大
D.此过程是自发可逆的
9.在下列选项中,化学实验事实及其解释都正确的是( )
①向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘
②向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于盐酸
③向0.1mol/LFeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,说明Fe2+具有氧化性
④向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol/LAgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
A.①②B.①④C.②③D.③④
10.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的是( )
A.滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B.pH为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3—
C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液 K+、HCO3—、Br-、Ba2+
D.所含溶质为Na2SO4的溶液 K+、CO32—、NO3—、Ba2+
11.下列对应物质变化的解释正确的是( )
A.NaHCO3水解:
HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
B.H2S与CuSO4反应生成H2SO4:
酸性H2S>H2SO4
C.石灰水溶解在醋酸溶液中:
2H++CO32-=H2O+CO2↑
D.2C+SiO2
Si+2CO:
不能证明非金属Si>C,可用平衡原理解释
12.如图中,两电极上发生的电极反应为a极:
Cu2++2e-===Cub极:
Fe-2e-===Fe2+,下列说法中不正确的是( )
A.该装置可能是电解池
B.a极上一定发生还原反应
C.a、b可能是同种电极材料
D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能
13.常温下,有下列四种溶液:
①
②
③
④
0.1mol/L
NaOH溶液
pH=11
NaOH溶液
0.1mol/LCH3COOH溶液
pH=3
CH3COOH溶液
下列说法正确的是( )
A.由水电离出的c(H+):
①>③
B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C.①与③混合,若溶液pH=7,则V(NaOH)>V(CH3COOH)
D.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:
c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
14.下列选项中关于铜电极的叙述正确的是( )
A.铜一锌原电池中,铜是原电池的正极B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时,可用金属铜作阴极D.电解稀硫酸制H2、O2时,铜作阳极
15.化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果,下列图像描述正确的是( )
A.图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H=183kJ·mol-1
B.图6表示室温时用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH随加入酸体积变化
C.图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示CH3COOH溶液
D.图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.1mol/LHCl,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示Na2CO3溶液
第II卷(非选择题)
请修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、实验题
16.为了验证同浓度同体积的盐酸和醋酸的酸性不同,在同温同压下,设计如下实验:
(1)实验中酸均为0.1mol·L-1100mL,则镁带的质量至少为________g,应选用________mL的量筒。
(填“100”、“200”或“500”)
(2)铜丝不能接触酸溶液的原因___________________________。
(3)本实验中验证盐酸和醋酸酸性不同的思路是___________________________________________________________________________________________________________。
17.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为 。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是 。
A.水解反应为放热反应
B.水解反应为吸热反应
C.NH4NO3溶于水时放出热量
D.NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为 、 、 、 (填“左”“右”或“不移动”)。
评卷人
得分
三、计算题
18.二甲醚(CH30CH3,沸点为-24.9℃)被称为21世纪的新型能源。
科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的C02在催化剂作用下合成二甲醚,并开发出直接以二甲醚为燃料的燃料电池。
其合成流程如下:
(1)已知:
CH30CH3(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为:
△H=-1455.OkJ.mol-1、△H="-285.8"kj.mol-1。
写出以CO2、H2合成CH3OCH3的热化学方程式:
_________________________________。
(2)15~20%的乙醇胺.(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性,上述合成线路中用作C02吸收剂。
写出吸收C02反应的化学方程式_________________________________。
(3)一定条件下用C02和H2合成二甲醚,反应物气流量对C02的转化率、二甲醚的选择性(是指转化生成二甲醚的碳占已转化碳的比例)影响结果如图9所示,当控制气流量为28mL.min-1时,则生成0.3mol二甲醚需要通入C02的物质的量为___________。
(4)图10为二甲醚燃料电池示意图。
①b电极为___________,a电极的电极反应式为___________________________。
该燃料电池的最大障碍是氧化反应不完全而产生___________(填物质名称)而导致通入电极的气体通道堵塞。
②若以1.12L.min-l(标准状况)的速率向该电池中通入二甲醚,用该电池电解500mL2rmol.L-1CuS04溶液,通电0.50min后,计算理论上可析出金属铜的质量(写出解题过程)。
19.氯化铁是常见的水处理剂,工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下:
(1)试写出吸收塔中反应的离子方程式:
_____________________________________。
(2)六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
温度/℃
0
10
20
30
50
80
100
溶解度/g
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是:
加入少量盐酸、________、________、过滤、洗涤、干燥。
(3)常温下,若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀,pH=4时,溶液中c(Fe3+)=________________________________________________________________________。
{常温下,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39}
(4)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:
称取mg无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入某一指示剂并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去VmL。
(已知:
I2+2S2O32—===2I-+S4O62—)
①滴定终点的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②求样品中氯化铁的质量分数。
评卷人
得分
四、推断题
20.下图表示一些常见物质间的转化关系,图中反应及生成物中的水均没有标出。
已知常温下D、F均为无色气体,且Ⅰ的溶液常用于浸制生物标本,K是一种红色难溶物。
回答下列问题。
(1)A中溶质的化学式为________。
(2)电解A的水溶液时阳极的电极反应式为________________________________________________________________________。
(3)工业上,反应F+D―→L在________(填写设备名称)中进行,该反应采用常压和较高温度(400~500℃)的原因是__________________________。
(4)写出反应①的化学方程式_____________________________。
(5)E与D在G的溶液中能构成燃料电池,负极的电极反应式为________________________________。
评卷人
得分
五、填空题
21.
(1)化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。
下列实验问题处理方法不正确的是________。
①配制稀硫酸时,可先在烧杯中加一定体积的水,再边搅拌边加入浓硫酸。
②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时,必须先检验一氧化碳气体的纯度。
最简单的方法是用排空气的方法收集一试管气体,点燃气体,听爆鸣声。
③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室。
④给试管中的液体加热时不时移动试管,以免暴沸伤人。
⑤不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛。
A.②③B.②⑤C.③④D.①③
(2)下列实验操作完全正确的是________。
选项
实验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体,放入到1000mL的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
(3)常用的下列量器刻度表示正确的是________。
①量筒的刻度由下向上增大,无零刻度
②在250mL容量瓶上,除刻度外,还标有250mL和20℃
③滴定管的刻度是由上向下增大,零刻度在上
④温度计的刻度由下向上增大,零刻度偏下
⑤用托盘天平称量样品质量时,指针应在标尺的中央
A.②③正确B.①②⑤正确C.都正确D.②③④⑤正确
22.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氧化钠辖液电解实验,如图所示。
回答下列问题:
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。
(2)闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生.电解氯化钠溶液的总反应方程式为;
(3)氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱,同时制盐酸的工艺流程如下:
根据题意完成下列填空:
、粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用试剂为:
A盐酸;BBaCl2溶液;CNaOH溶液;DNa2CO3溶液。
加入试剂的顺序是。
、电解饱和食盐水时,与电源正极相连的电极上发生的反应为。
与电源负极线连的电极附近溶液pH(变大、不变、变小)。
HCl合成反应中保持过量的气体是;从HCl合成塔的观察口能观察到的现象是____。
利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽,用于NaOH溶液的蒸发,这样做的优点是________________________。
检验NaOH产品中是否含有NaCl的实验方案是__________________________________。
23.科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠,化学反应方程式为 。
要清洗附着在试管壁上的硫,可用的试剂是 。
(2)如图为钠硫高能电池的结构示意图。
该电池的工作温度为320℃左右,电池反应为2Na+xS=Na2Sx。
正极的电极反应式为 。
M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是
,
与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。
(3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ,
向该溶液中加入少量固体CuSO4,溶液pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
Na2S溶液长期放置有硫析出,原因为 (用离子方程式表示)。
24.有甲和乙两位同学均想利用原电池反应来检测金属的活动性顺序,两人都使用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放到6mol·L-1H2SO4溶液中,乙同学将电极放到6mol·L-1NaOH溶液中,如图所示:
请回答:
(1)写出甲池中正极的电极反应式:
____________________。
(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式。
负极:
____________________________;总反应的离子方程式:
____________________________。
(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出________活动性更强,而乙会判断出________活动性更强。
(填写元素符号)
(4)由此实验,可得到如下哪些正确结论?
________(填写字母序号)。
a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b.镁的金属性不一定比铝的金属性强
c.该实验说明金属活动顺序表已过时,已没有应用价值
d.该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件的影响较大,因此应具体问题具体分析
(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断电池中的正负极”的这种说法________(填“可靠”或“不可靠”)。
如不可靠,请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(如可靠,此空可不填)
25.25℃时,在体积为2L的密闭容器中,气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图所示,已知达平衡后,降低温度,A的转化率将增大。
(1)根据上图数据,写出该反应的化学方程式:
______________________;此反应的平衡常数表达式K=________,从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为________。
(2)在5~7min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是___________。
(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图:
各阶段的平衡常数如下表所示:
t2-t3
t4-t5
t5-t6
t7-t8
K1
K2
K3
K4
K1、K2、K3、K4之间的关系为________(用“>”、“<”或“=”连接)。
A的转化率最大的一段时间是________。
参考答案
一、单项选择
二、实验题
16.【答案】
(1)0.12 200
(2)防止铜、镁与酸形成原电池,干扰实验现象的观察
(3)在外界条件相同的情况下,反应速率快的说明[H+]大,酸性强
17.【答案】
(1)CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,使溶液显碱性
(2)BD
(3)右 左 左 右
三、计算题
18.【答案】
(1)
(2)
四、推断题
20.【答案】
(1)CuSO4
(2)4OH--4e-===O2↑+2H2O (3)接触室 400~500℃时常压下,SO2与O2在接触室中反应转化率已经很高了,400~500℃时,该反应的催化剂的活性最高,反应速率快,有利于提高产量 (4)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O (5)CH3OH-6e-+8OH-===CO32—+6H2O
五、填空题
21.【答案】
(1)A
(2)C (3)C
(5)①C ②浑浊又变澄清
22.【答案】
(1)2O2+4H2O+8e—=8OH—,CH4+10OH--8e—=CO32-+7H2O
25.【答案】
(1)A+2B
2C
0.05mol·L-1·min-1
(2)加压 (3)K1>K2=K3=K4 t2-t3
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