会考复习二氧化硫及氯气实验题doc.docx
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会考复习二氧化硫及氯气实验题doc
二氧化硫及氯气
高考资源网【学习目标】
1、使学生了解硫的性质。
硫(颜色、状态、用途、与氧气反应)
2、硫的重要化合物二氧化硫(颜色、状态、气味、溶解性;与氧气、水的反应)
三氧化硫(与水反应)
浓硫酸(与铜、木炭的反应、使铁、铝钝化)
3、了解二氧化硫气体对生态环境的影响,认识由SO2生产硫酸的反应原理
4、氯气的物理性质和用途
5、氯气的化学性质(与铁、铜、钠、氢气、水、氢氧化钙溶液的反应)
6、次氯酸的漂白性
7、溴和碘(颜色,状态,在水、四氯化碳中的溶解性,氧化性强弱比较)
【学习过程】
一.硫
1.硫的颜色状态。
硫与金属铁的反应化学方程式:
硫与非金属氧气的反应化学方程式:
2.它有四个化合价写出它们间相互转化的化学方程式:
3.二氧化硫的硫为+4价,属于中间价,因此它具有性质
(1)SO2的物理性质
颜色 刺激性气味的 毒气体,密度比空气 , 溶于水
(2)SO2的化学性质
酸性氧化物
SO2与水反应化学方程式:
SO2与碱反应化学方程式:
氧化性
SO2与H2S反应化学方程式:
现象;
还原性:
可以使酸性高锰酸钾褪色,使溴水褪色
SO2与溴水反应化学方程式:
漂白性:
使溶液褪色(用来检验SO2)
4.浓硫酸:
具有性
浓硫酸与铜反应化学方程式:
浓硫酸与铜反应化学方程式:
浓硫酸与浓硝酸有一个共同性质,能使铁、铝钝化
2.氯气
1.氯气的物理性质:
颜色 刺激性气味的 毒气体,密度比空气 , 溶于水
2.氯气与金属、非金属单质的反应:
氯气与铁反应的化学方程式及现象:
氯气与铜反应的化学方程式及现象:
氯气与氢气反应的化学方程式及现象:
3.氯气与水的反应化学方程式:
4.氯水的成分是:
各成分具有哪些性质:
记住氯气没有漂白性是次氯酸有漂白性
5.氯气与碱的反应(氢氧化钠)的化学方程式:
三、实验操作过程
例:
氯气的实验室制法
1.反应原理
化学方程式:
2.试剂:
、、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、浓硫酸
3.装置:
固体+液体
气体
4.实验步骤
(1)“连”:
根据装置图,按从下到上,从左到右顺序连接。
(2)“检”:
检查装置气密性。
方法是:
关闭分液漏斗活塞,导管伸入水中,用手捂热或微热烧瓶,导管口若有气泡冒出,停止加热后导管内上升一段水柱,则说明装置气密性好。
(3)“装”:
装药品,先向烧瓶里加固体MnO2,再向分液漏斗中加浓盐酸。
(4)“制”:
点燃酒精灯,加热制气体。
(5)“集”:
向上排空气法或排饱和NaCl溶液法收集。
(6)验:
①观察集气瓶中气体颜色,瓶中充满黄绿色气体。
②用湿润的淀粉碘化钾试纸放在瓶口,试纸变蓝。
5.尾气处理
尾气用NaOH溶液吸收,防止污染空气。
反应的化学方程式:
Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O
【问题探究】制氯气实验中为什么用饱和食盐水和浓硫酸来除杂?
真题
(2008)30、下表是甲城市某日空气质量报告:
城市
污染指数
首要污染物
空气质量级别
空气质量状况
甲
55
SO2
II
良
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。
【探究实验】
实验一:
用下图所示装置进行实验。
①A装置的作用是 (填“干燥”或“氧化”)SO2气体。
②实验过程中,B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化,C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变 色,说明SO2与水反应生成一种酸,该酸的化学式是 。
③D装置的作用是 。
若实验中向装置内通入标准状况下1.12LSO2气体,且NaOH溶液过量。
最多能生成Na2SO3的物质的量为 mol。
(反应的化学方程式为:
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)
实验二:
往盛有水的烧杯中通入SO2气体,测得所得溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”=,然后每隔1h测定其pH,发现pH逐渐变小,直至恒定。
说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。
【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径;SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3,
SO3溶于降水生成H2SO4。
在此过程中飘尘作【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。
本市可能易出现酸雨。
【知识联想】
(1)酸雨造成的危害是:
(举一例)。
(2)汽车排放的尾气,硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最终转化为 ,是造成酸雨的另一主要原因。
【提出建议】本市汽车数量剧增,为了减少汽车尾气造成的污染,建议市政府推广使用混合型汽油,即往汽油中按一定比例加人(填“水”或“乙醇”)。
(20091)30、(12分)下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题:
反应的方程式:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑
(1)装置A中,仪器a的名称叫____,该仪器中盛有的试剂为____。
(2)当Cl2气流通过一段时间后,装置B中溶液的pH值____7(填“>”“<”或“=”),写出Cl2与水反应的方程式
(3)当有少量Cl2气流通过后,观察到装置C中的溶液变为____色,反应的离子方程式为________。
(4)当Cl2气流持续通过时,装置D中干燥的有色布条能否褪色?
为什么?
____________。
(5)装置E的作用是________。
(20096)8、下列化合物中,不能由单质直接化合而得到的是
A.KCl B.FeCl2 C.FeCl3 D.Na2O
16、下列反应中,观察不到颜色变化的是
A.往氨水中滴加酚酞 B.往稀硫酸中通入氨气
C.往品红溶液中通人足量二氧化硫气体 D.氯气通入淀粉碘化钾溶液中
30、(12分)下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题:
反应的方程式:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑
(1)装置A中,仪器a的名称叫____,该仪器中盛有的试剂为____。
(2)当Cl2气流通过一段时间后,装置B中溶液的pH值____7(填“>”“<”或“=”),写出Cl2与水反应的方程式
(3)当有少量Cl2气流通过后,观察到装置C中的溶液变为____色,反应的离子方程式为________。
(4)当Cl2气流持续通过时,装置D中干燥的有色布条能否褪色?
为什么?
____________。
(5)装置E的作用是________。
(20101)30.(12分)某校研究性学习小组设计实验,制取氯气以探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱(制取氯气的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O),实验装置如下图所示:
【实验探究】
(1)制取氯气的反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)C装置中发生反应的化学方程式为。
(3)D装置中溶液变(填“黄色”或“蓝色”)。
(4)E装置的作用是。
(5)若要制取标准状况下4.48L的Cl2,需要MnO2的质量为g。
(相对原子质量:
H-1O-16Cl-35.5Mn-55)
【实验讨论】
有些同学对上述实验装置持有不同看法:
甲同学认为:
B装置是多余的。
乙同学认为:
B装置是必须的。
你认为(填“甲”或“乙”)同学的看法是正确的。
【结论分析】
实验现象表明,C装置中有Br2生成,D装置中有I2生成,说明Cl2的氧化性比Br2、I2强。
但依据本实验能否判断Br2、I2的氧化性强弱,有些同学得出不同结论:
丙同学的结论是:
可以判断Br2的氧化性比I2强。
丁同学的结论是:
无法判断Br2的氧化性比I2强。
你认为(填“丙”或“丁”)同学得出的结论是合理的。
【知识联想】
(1)氯气有毒,但可用于自来水的消毒,是因为(填“Cl2”或“HClO”)可以杀灭水中的细菌。
(2)如果要用氯气消毒过的自来水来养金鱼,你认为应该如何对自来水进行处理:
(写一种有效的处理方法)。
(20106)30.(12分)某研究性学习小组设计实验,用于制取SO2并探究SO2的某些性质。
制取
SO2反应的化学方程式为:
Na2SO3+2H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,产生的气体通入下图所示装置:
【实验探究】
(1)将12.6g的Na2SO3与足量的浓硫酸反应可制得SO2的体积为L(标准状况,Na2SO3的摩尔质量为126g·mol-1),该制取SO2的反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)A装置观察到的现象是,说明SO2具有(填“漂白性”或“还原性”)。
(3)B装置中浓硫酸的作用是(填“干燥剂”或“氧化剂”)。
(4)D装置的作用是。
【实验讨论】
对上图中的C处,甲乙两同学都选用右图装置,但对连接方式持有不同意见。
甲同学认为:
SO2气体应从a处通入集气瓶中。
乙同学认为:
SO2气体应从b处通入集气瓶中。
你认为(填“甲”或“乙”)同学的看法是正确的。
(已知:
同等条件下二氧化硫的密度大于空气)
【联系实际】
SO2对环境的影响较大,为了减少SO2对空气的污染,请你提出一种有效的措施。
。
(200116)30.(12分)某校课外活动小组的同学设计实验,探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。
△
【实验探究】
(l)木炭与浓硫酸反应的化学方程式:
C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2SO2↑+2H2O,其中浓
H2S04所起的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”)。
若有0.2mol的H2S04完全参加反应,则消耗碳的质量是g。
(碳的摩尔质量为12g.mol-1)
(2)A装置中品红溶液颜色(填“褪色”或“不褪色”),证明含有气体。
(3)B装置的作用是列用足量的酸性高锰酸钾溶液除尽S02气体。
(4)C装置中的澄清石灰水是用来检验C02气体,现象是产生沉淀(填“白色”或“黄色”)。
【实验讨论】
(5)有同学对B装置能否除尽SO2气体有有疑义,你认为应该在B、C装置之间连接右图中
装置,以确定S02是否除尽。
【联系实际】
(6)煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放,其中二氧化硫造成的环境影响
主要是____,二氧化碳造成的环境影响主要是____。
(每空格只填一个选顼)
A.酸雨B.破坏臭氧层C.温室效应
(7)目前,发展低碳经济、倡导低碳生活成为国民的共识。
请你举一个体现低碳理念的事例
(20111)30.(12分)某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
A中发生反应的化学方程式:
【实验探究】
(1)A中的反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)A装置还可用于制取气体(只填一种)
(3)若有10.7gNH4Cl固体,最多可制取NH3(标准状况)的体积是L(NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol-1)。
(4)实验室收集氨气的方法是
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是(填“C”或“D”)
(6)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴人1-2滴浓盐酸,可观察到的现象是
(7)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是(填“F”或“G”)。
【知识拓展】
(8)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。
实验室利用此原理,往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。
你认为生石灰可用下列物质代替(填序号)。
A.碱石灰(NaOH与CaO的固体混合物)B.NaOH固体
C.硫酸溶液D.石灰石(含CaCO3)
【知识应用】
(9)2010年11月9日晚,我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件,500多居民深夜大转移。
假如你在现场,你会采用什么自救为法?
(20121)30.(12分)某研究性学习小组得到一块软锰矿样品,其主要成分为二氧化锰(MnO2)和石英(SiO2)。
为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质,进行如下实验。
【查阅资料】MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
【制取气体】
(1)取适量矿样置于烧瓶中,加入足量浓盐酸并加热,
充分反应后,烧瓶中残留的固体是。
(2)收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的接口连接(填“b”或“c”)
(3)若生成标准状况下11.2LCl2,则参加反应的MnO2的物质的量为mol。
【实验探究】
(4)把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中,铁丝燃烧产生棕褐色的烟。
反应的化学方程式是。
(5)按图3进行实验,观察到B中的有色布条不退色,C中的有色布条退色。
由此得出的结论是:
。
(6)写出C中反应的化学方程式:
。
【联系实际】
(7)某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏,以下采取的措施正确的是(填序号)。
A.将人群向高处疏散B.将人群向低处疏散
C.关闭氯气管道,用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
D.关闭氯气管道,用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
(20131)30、(12分)某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案,并按下图所示装置完成实验。
(A中发生反应的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O)
【实验探究】
(1)装置A中,仪器a的名称是。
(2)装置B中无色溶液将变为色,该反应的化学方程式是
。
(3)装置C中湿润的有色布条(填“褪色”或“不褪色”),其原因是氯气与水反应生成了(填化学式)
(4)为了吸收多余的氯气,防止造成空气污染,装置D中应盛放溶液(填“NaOH”或“H2SO4”)
(5)用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应,理论上可以生成标准状况下的Cl2L。
【知识拓展】
(6)某同学查阅资料得知:
高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气(反应的化学方程式为:
2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O),该反应的氧化剂是(填“KMnO4”或“HCl”)
【知识应用】
(7)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌是抑制大规模传染疾病爆发的重要措施之一。
请你列举一例对饮用水进行消毒杀菌的合理方法:
。
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