届宁夏银川一中高三上学期第三次月考化学试题及答.docx
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届宁夏银川一中高三上学期第三次月考化学试题及答
银川一中2017届高三年级第三次月考
理科综合试卷(化学)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷第33~40题为选考题,其它题为必考题。
考生作答时,将答案写在答题卡上,在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共126分)
可能用到的相对原子质量(原子量):
H:
1C:
12N:
14O:
16Mg:
24Al:
27
Si:
28S:
32Fe:
56Cu:
64Cl:
35.5
一、选择题:
本题包括13小题。
每小题6分,共78分,每小题只有一个选项符合题意。
7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是
A.华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅
B.工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫,并能回收得到石膏
C.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D.电解MgCl2溶液,可制得金属镁
8.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.10mL20mol·L-1浓硫酸与足量锌反应,转移电子数为0.2NA
B.0.1mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0NA
C.在标准状况下,2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA
D.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
9.下列离子方程式不正确的是
A.用稀硫酸除去铜绿:
4H++Cu2(OH)2CO3==2Cu2++CO2↑+3H2O
B.Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为:
Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀:
2Ba2++NH4++Al3++2SO42—+4OH-==Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓
D.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:
Ca2++2OH-+2HCO3—==CaCO3↓+2H2O+CO32—
10.下列推断正确的是
A.SiO2是酸性氧化物,不溶于水,也不能与任何酸发生反应
B.Na2O、Na2O2组成元素虽然相同,但与H2O、CO2等反应的产物不完全相同
C.CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体,他们在空气中都能稳定存在
D.浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体,但不能干燥氨气、二氧化氮气体
11.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法正确的是
A.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol(X的组成为SO2、SO3、O2)
B.相对于途径①、②,途径③更好地体现了绿色化学理念
C.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:
2
D.Y一定是葡萄糖
12.下列图示实验合理的是
A.图1为证明非金属性强弱:
B.图2为制备少量氧气
C.图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D.图4为制备并收集少量NO2气体
13.将Mg、Cu组成的混合物13.2g投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,收集到标准状况下的NO气体4.48L(无其他还原产物),向反应后的溶液中加入过量的2.5mol·L-1的NaOH溶液300mL,金属离子完全沉淀。
则形成沉淀的质量是
A.21.6gB.26.8gC.23.4gD.31.9g
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22—32题为必考题,每个试题考生都做答;第33题—39题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
26.(10分)
氮化硅可用作高温陶瓷复合材料,在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途。
由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如下所示。
其中—NH2基团中各元素的化合价与NH3相同。
请回答下列问题:
(1)石英砂不能与碱性物质共同存放,以NaOH为例,用化学反应方程式表示其原因:
___________________________________________________。
(2)图示①~⑤的变化中,属于氧化还原反应的是_________。
(3)SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解,产生白雾,军事工业中用于制造烟雾剂。
SiCl4水解的化学反应方程式为________________________。
(4)在反应⑤中,3molSi(NH2)4在高温下加热可得1mol氮化硅粉末和8molA气体,则氮化硅的化学式为__________。
(5)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中,也能反应生成氮化硅,B和C两种气体在一定条件下化合生成A。
写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式:
____________。
27.(15分)
ClO2气体是一种常用的消毒剂,近几年我国用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。
(1)消毒水时,ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,由此说明ClO2具有______性。
(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2,请完成该化学反应方程式:
2KClO3+SO2===2ClO2+_________。
(3)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg·L-1之间。
碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:
Ⅰ取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。
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Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液。
(已知:
2S2O
+I2===S4O
+2I-)
Ⅲ加硫酸调节水样pH至1~3。
操作时,不同pH环境中粒子种类如右图所示:
请回答:
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是___________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是___________________________。
③在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是_______________________。
④若水样的体积为1.0L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10mL,则水样中ClO2的浓度是_______mg·L-1。
28.(18分)
用如下装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。
请回答下列问题:
Ⅰ若在装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体(根据需要可以加热),并通过装置B完成表中所设计实验,请填写表中空白:
B中棉花的位置
①
②
③
④
所蘸试剂
石蕊试液
品红溶液
淀粉和碘
水混合液
氢硫酸
现象
a
b
褪色
浅黄色
体现SO2的性质
c
d
e
f
Ⅱ若在装置A中选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体,装置B中的四处棉花依次做如下处理:
①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。
回答下列问题:
(1)P中所盛试剂为__________________。
(2)反应开始后,观察到②处有棕黄色物质产生,写出②处发生反应的离子方程式__________________;①处包有的某固体物质可能是______。
a.MnO2b.KMnO4c.KCld.Cu
(3)在整个实验过程中,在③处能观察到的现象为__________________。
(4)反应较长时间后,②处棕黄色褪去,生成无色的IO
,写出该反应的离子方程式:
______________________________。
(5)Ⅰ.Ⅱ两实验中尾气均可采用______溶液吸收。
(填化学式)
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。
注意所做题目必须与所涂题目一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
36.【化学——选修2:
化学与技术】(15分)
以黄铁矿为原料,采用接触法生产硫酸的流程可简示如下:
请回答下列问题:
(1)在炉气制造中,生成SO2的化学方程式为_____________________________;
(2)炉气精制的作用是将含SO2的炉气______、______及干燥,如果炉气不经过精制,对SO2催化氧化的影响是____________________________________________________;
(3)精制炉气(含SO2体积分数为7%、O2为11%、
N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如下
图所示。
在实际生产中,SO2催化氧化反应的条件选
择常压、450℃左右(对应图中A点),而没有选择SO2
转化率更高的B或C点对应的反应条件,其原因分别
是_____________________________________________
_______________________________________________
______________________________________________;
(4)在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是______________________________、______________________________,从而充分利用能源。
37.【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
请回答下列问题:
(1)N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:
电离能
I1
I2
I3
I4
……
Ia/kJ·mol-1
578
1817
2745
11578
……
则该元素是______(填写元素符号)。
(2)基态锗(Ge)原子的价层电子排布式是______。
Ge的最高价溴化物分子式是______。
该元素可能的性质或应用有______。
A.是一种活泼的金属元素B.其单质可作为半导体材料
C.其元素的电负性大于硫元素D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
(3)关于化合物
,下列叙述正确的有______。
A.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
B.分子中只有极性键
C.分子中有7个σ键和1个π键
D.该化合物既能发生还原反应又能发生氧化反应
E.分子间可形成氢键
(4)NaF的熔点______
的熔点(填“>”、“=”或“<”),其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(5)
(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。
1mol
含有______mol配位键。
38.【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)
奶油中有一种化合物A(C4H8O2),A可用作香料。
(1)与A分子式相同的所有酯的同分异构有_____种。
已知:
A中含有碳氧双键,与A相关的反应如下:
(2)写出A→E、E→F的反应类型:
A→E___________、E→F___________;
(3)写出A、C、F的结构简式:
A_____________、C____________、F___________;
(4)写出B→D反应的化学方程式:
____________________________;
(5)在空气中长时间搅拌奶油,A可转化为相对分子质量为86的化合物G,G的一氯代物只有一种,写出G的结构简式:
________________。
银川一中2017届高三第三次月考化学部分答案及评分标准
7D8C9B10B11C12A13C
二、非选择题(共43分)
26.(共10分)
(1)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(2分)
(2)①②(2分)(3)SiCl4+3H2O===4HCl↑+H2SiO3↓(答案合理即可)(2分)
(4)Si3N4(2分)(5)3SiCl4+2N2+6H2
Si3N4+12HCl(2分)
27.(共15分)
(1)氧化(2分)
(2)K2SO4(2分) (3)①2ClO2+2I-===2ClO
+I2(3分) ②蓝色消失,半分钟内不变色(3分) ③ClO
+4I-+4H+===Cl-+2I2+2H2O(3分) ④0.675(2分)
28.(共18分)(每空1分)
Ⅰ.溶液变红 溶液褪色 溶于水显酸性 漂白性 还原性 氧化性
(每空2分)Ⅱ.
(1)浓硫酸
(2)Cl2+2I-===2Cl-+I2 b
(3)先变红后褪色(4)5Cl2+I2+6H2O===12H++2IO
+10Cl-(5)NaOH
36.(共15分)
(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(3分)
(2)除尘(2分) 冷却(2分) 催化剂效率降低(或中毒)(3分)
(3)SO2转化率提高不多,而压强升高对反应设备要求随之提高,能耗增大
温度降低,催化效率降低(反应速率降低),影响生产效率(3分)
(4)提高精制炉气温度,以达到最佳催化效果。
降低生成物SO3的温度,以利其被吸收(2分)
37.(共15分)
(1)Al(2分)
(2)4s24p2(2分)GeBr4(2分) BD(2分)(3)AD(2分)
(4)>(2分) 两者均为离子化合物,且阴阳离子电荷数均为1,但后者的离子半径较大,离子键较弱,因此其熔点较低(2分)(5)2(1分)
38.(共15分)
(1)4(1分)
(2)取代反应(2分)消去反应(2分)
(3)
(2分)CH3CHO(2分)
(2分)
(4)
(2分)
(5)
(2分)
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- 宁夏银川 一中 上学 第三次 月考 化学试题