届浙江省名校高考化学经典试题.docx
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届浙江省名校高考化学经典试题
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.常温下,用0.1000mol·L-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水,滴定曲线如图所示,滴加20.00mL盐酸时所得溶液中c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。
下列说法错误的是
A.点①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=2c(Cl-)
B.点②溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C.点③溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.该氨水的浓度为0.1000mol·L-1
2.最新报道:
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:
下列说法中正确的是
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中,CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
3.短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大。
Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐,X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素;Z-具有与氩原子相同的电子层结构;Y、Z原子的最外层电子数之和为10。
下列说法正确的是
A.X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性
B.Y单质常温下稳定不跟酸碱反应
C.简单氢化物的沸点:
Q D.Y与Z的一种化合物是高温结构陶瓷材料 4.科学家利用电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。 下列说法中正确的是 A.b膜为阳离子交换膜 B.N室中,进口和出口NaOH溶液的浓度: a% C.电子从左边石墨电极流出,先后经过a、b、c膜流向右边石墨电极 D.理论上每生成1molH3BO3,两极室共生成33.6L气体(标准状况) 5.离子化合物O2[PtF6]的阴离子为[PtF6]-,可以通过反应O2+PtF6→O2[PtF6]得到。 则 A.O2[PtF6]中只含离子键B.O2[PtF6]中氧元素化合价为+1 C.反应中O2是氧化剂,PtF6是还原剂D.每生成1molO2PtF6转移1mol电子 6.乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图,关于该有机物的叙述中正确的是( ) ①分子式为C12H19O2;②不能发生银镜反应;③mol该有机物最多能与3mol氢气发生加成反应;④它的同分异构体中不可能有酚类; ⑤1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗1mol NaOH;⑥属于芳香族化合物。 A.②④⑤B.①④⑤C.②③⑥D.②③④ 7.实验室进行下列实验时,一定不需要使用“沸石”的是 A.制乙酸丁酯B.分馏石油C.制取乙烯D.溴乙烷的水解 8.用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸,相关化学用语表示错误的是( ) A.质子数和中子数相等的钠原子: Na B.氯原子的结构示意图: C.NaCN的电子式: D.丙烯酸的结构简式: CH3CH=CHCOOH 9.某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。 其中ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 下列判断正确的是() A.该反应的还原剂是Cl-B.反应后溶液的酸性明显增强 C.消耗1mol还原剂,转移6mol电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 10.W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素,W元素的一种核素可用于鉴定文物年代,X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂,Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的,Z元素和W元素同主族,R元素被称为“成盐元素”。 下列说法错误的是() A.X、Y简单离子半径: X>Y B.W、Z元素的简单氢化物的稳定性: W>Z C.X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒 D.工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y 11.HIO3是强酸,其水溶液是强氧化剂。 工业上,以KIO3为原料可制备HIO3。 某学习小组拟用如图装置制备碘酸。 M、N为惰性电极,ab、cd为交换膜。 下列推断错误的是() A.光伏电池的e极为负极,M极发生还原反应 B.在标准状况下收集6720mLX和Y的混合气体时KIO3溶液减少3.6g C.Y极的电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+ D.制备过程中要控制电压,避免生成HIO4等杂质 12.下列有关实验能达到相应实验目的的是 A.实验①用于实验室制备氯气B.实验②用于制备干燥的氨气 C.实验③用于石油分馏制备汽油D.实验④用于制备乙酸乙酯 13.证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应,分别设计甲、乙、丙三个实验: (甲)向反应混合液中滴入溴水,溶液颜色很快褪去.(乙)向反应混合液中滴入过量稀硝酸,再滴入AgNO3溶液,有浅黄色沉淀生成.(丙)向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液,溶液颜色褪去.则上述实验可以达到目的是() A.甲B.乙C.丙D.都不行 14.学习化学应有辩证的观点和方法.下列说法正确的是( ) A.催化剂不参加化学反应 B.醇和酸反应的产物未必是酯 C.卤代烃的水解产物一定是醇 D.醇脱水的反应都属于消去反应 15.常温下,pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的KOH溶液V2mL混合,则下列说法正确的是 A.若V1=V2,则反应后溶液的pH一定等于7 B.若反应后溶液呈酸性,则V1一定小于V2 C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2 D.若反应后溶液呈中性,则混合液中一定存在c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16.三草酸合铁(III)酸钾K3[Fe (C 2O4)3]•3H2O(其相对分子质量为491),为绿色晶体,易溶于水,难溶于酒精。 110℃下可完全失去结晶水,230℃时分解。 它还具有光敏性,光照下即发生分解,是制备活性铁催化剂的原料。 某化学小组制备该晶体,并测定其中铁的含量,进行如下实验: Ⅰ.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备; ①称取5g硫酸亚铁固体,放入到100mL的烧杯中,然后加15mL馏水和5~6滴稀硫酸,加热溶解后,再加入25mL饱和草酸溶液,搅拌加热至沸。 停止加热,静置,待析出固体后,抽滤、洗涤、干燥,得到FeC2O4•2H2O; ②向草酸亚铁固体中加入饱和K2C2O4溶液10mL,40oC水浴加热,边搅拌边缓慢滴加20mL3%H2O2溶液,变为深棕色,检验Fe2+是否完全转化为Fe3+,若氧化不完全,再补加适量的H2O2溶液; ③将溶液加热至沸,然后加入20mL饱和草酸溶液,沉淀立即溶解,溶液转为绿色。 趁热抽滤,滤液转入100mL烧杯中,加入95%乙醇25mL,混匀后冷却,可以看到烧杯底部有晶体析出。 晶体完全析出后,抽滤,用乙醇-丙酮混合液洗涤,置于暗处晾干即可。 (1)写出步骤①中,生成FeC2O4•2H2O晶体的化学方程式___。 检验FeC2O4•2H2O晶体是否洗涤干净的方法是___。 (2)步骤②中检验Fe2+是否完全转化的操作为___。 (3)步骤③用乙醇-丙酮混合液洗涤,而不是用蒸馏水洗涤的原因是___。 Ⅱ.铁含量的测定: 步骤一: 称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250mL溶液。 步骤二: 取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化,MnO4-被还原成Mn2+,向反应后的溶液中逐渐加入锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤、洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时溶液仍呈酸性。 步骤三: 用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO4-被还原成Mn2+。 步骤四: 重复步骤二、步骤三操作,滴定消耗0.0100mol/LKMnO4溶液19.98mL。 (4)配制三草酸合铁酸钾溶液中用到的玻璃仪器有烧杯____,___,___。 (5)写出步骤三中发生反应的离子方程式____。 (6)实验测得该晶体中铁的质量分数为____(结果保留3位有效数字)。 三、推断题(本题包括1个小题,共10分) 17.高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点,因此广泛应用于汽车、电气等工业中。 以下是生产尼龙66的一些途径。 (1)A的结构简式为_____________。 (2)B中官能团的名称是_____________。 (3)反应①~④中,属于加成反应的有_______,反应⑥~⑨中,属于氧化反应的有_______。 (4)请写出反应⑥的化学方程式_____________。 (5)高分子材料尼龙66中含有 结构片段,请写出反应⑩的化学方程式_____________。 (6)某聚合物K的单体与A互为同分异构体,该单体核磁共振氢谱有三个峰,峰面积之比为1: 2: 3,且能与NaHCO3溶液反应,则聚合物K的结构简式是_____________。 (7)聚乳酸( )是一种生物可降解材料,已知羰基化合物可发生下述 反应: (R′可以是烃基或H原子)。 用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程。 _______________ 四、综合题(本题包括2个小题,共20分) 18.2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家,以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。 LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。 回答下列问题: (1)Fe的价层电子排布式为___。 (2)Li、F、P、As四种元素的电负性由大到小的顺序为___。 (3)乙二醇(HOCH2CH2OH)的相对分子质量与丙醇(CH3CH2CH2OH)相近,但沸点高出100℃,原因是___。 (4)电池工作时,Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)。 电解质LiPF6或LiAsF6的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)。 ①聚乙二醇分子中,碳、氧的杂化类型分别是___、___。 ②从化学键角度看,Li+迁移过程发生___(填“物理变化”或“化学变化”)。 ③PF6中P的配位数为___。 ④相同条件,Li+在___(填“LiPF6”或“LiAsF6”)中迁移较快,原因是___。 (5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。 LiCl·3H2O属正交晶系(长方体形)。 晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。 如图为沿x轴投影的品胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。 据此推断该晶胞中Cl原子的数目为___。 LiCl·3H2O的摩尔质量为Mg·mol-1,设NA为阿伏加德罗常数的值,则LiCl·3H2O晶体的密度为___g·cm-3(列出计算表达式)。 19.(6分)我国科学家受中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有疗效。 氮、磷、砷(As)是VA族、第二至第四周期的元素,这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。 完成下列填空: (1)As原子最外层电子的轨道表示式为_____________;砷蒸气的分子式: As4,其分子结构与白磷(P4)相似,也是正四面体,则As4中砷砷键的键角是__________。 (2)P的非金属性比As强,从原子结构的角度解释其原因_______;如图是元素周期表的一部分,请推测砷的单质或其化合物可能具有的性质_______________(写出两条即可) (3)NH4NO3可做化肥,但易爆,300℃发生爆炸: 2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O。 每生成2molN2,反应中转移的电子为_____mol,氧化产物与还原产物的质量之比为_____。 (4)发电厂常用氨气吸收烟气中的CO2。 常温下,当CO2不断通入pH=11的氨水中时会产生微量的新离子: NH2COO-。 (i)写出NH2COO-的电子式___________。 (ii)计算原氨水中c(NH4+)=_______mol/L。 参考答案 一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.C 【解析】 【分析】 条件“滴加20.00mL盐酸时所得溶液中c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)”中的等式,实际上是溶液中的物料守恒关系式;进一步可知,V(HCl)=20mL即为滴定终点,原来氨水的浓度即为0.1mol/L。 V(HCl)=20mL即滴定终点时,溶液即可认为是NH4Cl的溶液,在此基础上分析溶液中粒子浓度的大小关系,更为简便。 【详解】 A.V(HCl)=20mL时,溶液中有c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)成立;所以V(HCl)=10mL也就是20mL的一半时,溶液中就有以下等式成立: c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=2c(Cl-);A项正确; B.点②时溶液呈中性,所以有c(H+)=c(OH-);根据电荷守恒式: c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),可知溶液中c(NH4+)=c(Cl-);B项正确; C.点③即为中和滴定的终点,此时溶液可视作NH4Cl溶液;由于NH4+的水解程度较小,所以c(NH4+)>c(H+);C项错误; D.由条件“滴加20.00mL盐酸时所得溶液中c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)”可知V(HCl)=20mL即为滴定终点,那么原来氨水的浓度即为0.1mol/L;D项正确; 答案选C。 【点睛】 对于溶液混合发生反应的体系,若要判断溶液中粒子浓度的大小关系,可以先考虑反应后溶液的组成,在此基础上再结合电离和水解等规律进行判断,会大大降低问题的复杂程度。 2.C 【解析】 【分析】 【详解】 A.根据能量--反应过程的图像知,状态I的能量高于状态III的能量,故该过程是放热反应,A错误; B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂,故B错误; C.由图III可知,生成物是CO2,具有极性共价键,故C正确; D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程,故D错误。 故选C。 3.C 【解析】 【分析】 根据条件“Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐”,推测Q为N元素;X是与Q同周期,且半径是同周期中最小的元素,所以X为F元素;由“Z-具有与氩原子相同的电子层结构”可知,Z为Cl元素;根据“Y、Z原子的最外层电子数之和为10”,且“Q、X、Y、Z的原子序数依次增大”,可知Y为Al元素。 【详解】 A.X和Z的简单氢化物分别是HF和HCl,其中HF为弱酸,A项错误; B.Y单质即铝单质,化学性质活泼,常温下既可以与强酸反应也可以与强碱反应,B项错误; C.Q和X的简单氢化物分别为NH3和HF,标况下HF为液态,而NH3为气态,所以HF的沸点更高,C项正确; D.Y和Z的化合物即AlCl3,属于分子晶体,并不具备高沸点和高强度,D项错误; 答案选C。 4.B 【解析】 【分析】 【详解】 A.M室与电源正极相连为阳极,N室为阴极,则电解质溶液中阳离子向N室移动,阴离子向M室移动,电解过程中原料室中的B(OH)4-需要移动到产品室,且不能让产品室中氢离子移动到右侧,所以b膜为阴离子交换膜,故A错误; B.原料室中的Na+会移动到阴极即N室,N室中发生电极反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-,所以经N室后NaOH溶液浓度变大,所以NaOH溶液的浓度: a% C.电子不能在电解质溶液中移动,故C错误; D.理论上每生成1molH3BO3,则M室中就有1mol氢离子通过a膜进入产品室即转移1mole-,M、N室电极反应式分别为2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-,M室生成0.25molO2、N室生成0.5molH2,则两极室共产生标准状况下16.8 L气体,故D错误; 故答案为B。 5.D 【解析】 【详解】 A.化合物中的 阴离子和 阳离子是原子团,其中都存在共价键,A错误; B. 中氧元素的化合价是 价,B错误; C.根据化合价的升降可知, 是还原剂, 是氧化剂,C错误; D. ,PtF6 ,所以氧化还原反应中转移电子总数为 ,D正确。 答案选D。 6.A 【解析】 【分析】 本题主要考查有机物的结构与性质。 不存在醛基,不能发生银镜反应,不饱和度仅有三个酚类至少有四个不饱和度,能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基。 据此回答。 【详解】 ①由结构简式可知分子中含有12个C原子,20个H原子,2个O原子,则分子式为C12H20O2,故错误; ②分子中不含醛基,则不能发生银镜反应,故正确; ③只有碳碳双键能与氢气发生加成反应,1mol该有机物在一定条件下和H2反应,共消耗H2为2mol,故错误; ④分子中含有3个双键,则不饱和度为3,而酚类物质的不饱和度至少为4,则它的同分异构体中不可能有酚类,故正确; ⑤能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基,水解生成羧基和羟基,只有羧基能与氢氧化钠反应,则1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH,故正确; ⑥分子中不含苯环或稠环,则不属于芳香族化合物,故错误。 故选A。 7.D 【解析】 【详解】 A.制乙酸丁酯温度较高,需要加入沸石防止混合液体暴沸,故A错误; B.分馏石油时,需要通过蒸馏操作完成,需要加入沸石防止混合液体暴沸,故B错误; C.制取乙烯,需要将混合液体加热到170℃,为了防止混合液体暴沸,需要使用沸石,故C错误; D.溴乙烷的水解温度较低,所以不需要使用沸石,故D正确; 故选: D。 8.D 【解析】 【详解】 A.质子数和中子数相等的钠原子,质量数A=质子数Z+中子数N=11+11=22,钠原子符号为: ,A正确; B.Cl原子的核外电子总数为17,其原子结构示意图为 ,B正确; C.NaCN为离子化合物,由Na+和CN-通过离子键构成,电子式为 ,C正确; D.丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH,D错误; 故合理选项是D。 9.B 【解析】由曲线变化图可知,随反应进行具有氧化性的ClO-物质的量减小为反应物,由氯元素守恒可知Cl-是生成物,根据所含有的NH4+和N2,其中NH4+有还原性,故N2是生成物,N元素化合价发生氧化反应,则反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+;A.由方程式可知反应的氧化剂是ClO-,还原产物为Cl-,故A错误;B.反应生成H+,溶液酸性增强,故B正确;C.N元素化合价由-3价升高到0价,则消耗1mol还原剂,转移3mol电子,故C错误;C.由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2,故D错误;答案为B。 点睛: 由曲线变化图可知,具有氧化性的ClO-物质的量减小为反应物,由氯元素守恒可知Cl-是生成物,再结合氧化还原反应的理论,有氧化必有还原,根据所含有的微粒,可知NH4+是还原剂,氧化产物为N2,发生反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+,以此解答该题。 10.D 【解析】 【分析】 W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素,W元素的一种核素可用于鉴定文物年代,W为C元素;X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂,X为O元素;Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的,Y为Al元素;Z元素和W元素同主族,Z为Si元素;R元素被称为“成盐元素”,R为Cl元素,以此来解答。 【详解】 由上述分析可知,W为C、X为O、Y为Al、Z为Si、R为Cl元素。 A.O2-和Al3+核外电子排布都是2、8,离子的核电荷数越大,离子半径就越小,因此简单离子半径: X>Y,A正确; B.同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,则非金属性C>Si。 元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性就越强,因此简单氢化物的稳定性: W>Z,B正确; C.元素X和R形成的ClO2,该物质具有强氧化性,可用于自来水的消毒杀菌,C正确; D.Y和R化合物为AlCl3,AlCl3为共价化合物,熔融氯化铝不能导电。 在工业上常用电解熔融Al2O3的方法制金属Al,D错误; 故合理选项是D。 【点睛】 本题考查原子结构与元素周期律。 把握短周期元素、原子序数、元素的性质和位置来推断元素为解答的关键,D选项为易错点,注意冶炼金属Al原料的选择。 11.B 【解析】 【分析】 根据图示,左室增加KOH,右室增加HIO3,则M室为阴极室,阴极与外加电源的负极相接,电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,所以原料室中K+透过ab膜进入阴极室生成KOH,即ab膜为阳离子交换膜,N室为阳极室,原料室中IO3-透过cd膜进入阳极室生成HIO3,即cd膜为阴离子交换膜。 【详解】 A.由上述分析可知,M室为阴极室,阴极与外加电源的负极相接,即e极为光伏电池负极,阴极发生得到电子的还原反应,故A正确; B.N室为阳极室,与外加电源的正极相接,电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+,M极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,标准状况下6720mL气体即6.72L气体物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,其中含有O2为0.1mol,转移电子0.4mol,为平衡电荷,KIO3溶液中0.4molK+透过ab膜进入阴极室,0.4molIO3-透过cd膜进入阳极室,KIO3溶液质量减少0.4mol×214g/mol=85.6g,故B错误; C.N室为阳极室,与外加电源的正极相接,电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+,故C正确; D.制备过程中若电压过高,阳极区(N极)可能发生副反应: IO3--2e-+H2O=IO4-+2H+,导致制备的HIO3不纯,所以制备过程中要控制电压适当,避免生成HIO4等杂质,故D正确; 故答案选B。 12.C 【解析】 【分析】 【详解】 A.实验①的图中利用MnO2和浓盐酸反应制备氯气,但是该反应需要加热才发生,没有加热装置,达不到实验目的,A项错误; B.NH3的密度小于空气,应该用向下排空气法收集,实验②达不到实验目的,B项错误; C.装置③为分馏装置,不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误,C项正确; D.右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液,酯在碱性环境下易水解,得不到产物,D项错误; 本题答案选C。 13.D 【解析】 【分析】 溴乙烷水解反应: C2H5Br+NaOH→C2H5OH+NaBr(氢氧化钠水溶液共热);消去反应: CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2+NaBr+H2O(氢氧化钠乙醇共热),即无论发生水解反应还是消去反应,混合液里面都有Br-。 【详解】 A、甲同学未向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,过量的NaOH可与溴水反应使溶液颜色很快褪去,A不正确; B、乙同学向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液,若有浅黄色沉淀生成,可证明混合液里含有Br-,不能证明发生了消去反应,B不正确; C、酸性KMnO4溶液遇醇类也可以发生氧化还原反应颜色变浅,C不正确; D、根据上述分析可知,三种方案都不行,符合题意。 答案选D。 14.B 【解析】 【分析】
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