高考备考名校组合卷化学新课标版十一.docx
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高考备考名校组合卷化学新课标版十一
2011高考化学备考名校组合卷系列(新课标版)(十一)
【试题2】下列叙述正确的是()。
A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,产生沉淀
B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入KNO3固体,铜粉仍不溶解
C.在KI溶液中加入NaNO3,没有明显现象,加入盐酸,立即有I2生成
D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢,加入少量CuSO4固体,速率不改变
【试题出处】2011•金华一中模拟
【答案】C
【解析】A项CO2与BaCl2溶液不可能产生BaCO3沉淀,它们之间不反应。
B项铜粉在H2SO4、KNO3混合溶液中可发生离子反应使铜粉溶解。
C项,在酸性条件NO3-氧化I-生成了I2。
D项在Zn与H2SO4溶液反应时,加入CuSO4固体,形成了铜-锌原电池加快了反应速率。
【试题3】曾传出“塑料王”聚四氟乙烯材料在高温使用时会产生致癌物,“塑料王”的耐热性和化学稳定性超过其他塑料。
合成路线如下:
下列说法中,不正确的是()
A.“塑料王”与有机玻璃都为合成高分子材料
B.二氟一氯甲烷是一种氟利昂,分子中只含共价键
C.四氟乙烯(CF2=CF2)中所有的原子都在同一个平面上
D.聚四氟乙烯中碳原子共直线形成链状分子
【试题出处】2011•平顶山一中模拟
【答案】D
【解析】聚四氟乙烯的链节是
,形成链状分子,但碳原子不是共直线形而是锯齿形的。
【试题4】已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3·H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种。
相同温度下,甲与乙两种溶液的pH相同,甲与丙两种溶液中水的电离程度相同,则丙为()。
A.NH3·H2OB.CH3COONa
C.CH3COOHD.Na2SO4
【试题出处】2011•大同一中模拟
【答案】C
【解析】pH相同的必为CH3COONa和NH3·H2O溶液,前者促进水的电离,后者抑制水的电离。
在CH3COOH和Na2SO4溶液中,前者抑制水的电离,后者对水的电离无影响。
甲与乙的pH相同,甲与丙中水的电离程度相同,则甲为NH3·H2O,乙为CH3COONa,丙为CH3COOH,丁为Na2SO4。
【试题5】下列图像正确的是()。
【试题出处】2011•河北衡水中学模拟
【答案】C
【解析】 向盐酸中滴入NaAlO2溶液,开始一段时间无沉淀产生;同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小(稀有气体除外);SO2气体通入溴水中,发生(SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr),c(H+)逐渐增大。
A、B、D项均错。
【试题6】某同学按下图所示的装置进行实验。
A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。
当K
闭合时,SO42-从右向左通过交换膜移向A极。
下列分析正确的是()
A.溶液中c(A2+)减小
B.B的电极反应:
B→B2++2e-
C.y电极上有H2产生,发生还原反应
D.反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀
【试题出处】2011•乌鲁木齐一中模拟
【答案】D
【解析】依据题意,结合示意图,可知,左装置为原电池,右装置为电解池,K闭合时,SO42-从右向
左,可判断:
A为原电池负极,B为原电池正极,与A相连的x是电解池的阴极,与B相连的y是电解池的阳极。
A项,A-2e-=A2+,故c(A2+)增大,A项错误;B电极本身不参与反应,B项错误;y极发生氧化反应,2Cl--2e-==Cl2↑,C项错误;D项,开始时,2H++2e-==H2↑,溶液中产生OH-,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,故D项正确。
【试题7】用CH4催化还原NO,可以消除氮氧化物的污染,有望解决汽车尾气污染问题,反应如下:
按上述转化,标准状况下44.8LNO2被还原至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则n的值为()。
A.1160B.2308C.1441D.2320
【试题出处】2011•重庆巴蜀中学模拟
【答案】A
【解析】将2个热化学方程式相加并乘以
得:
,解得a=1160。
【试题8】I.
(1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。
下列实验过程中,一般不需要玻璃棒的是 (填写编号)。
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2
(2)用“大于”“小于”或“等于”填空。
①读取量筒中液体体积时,视线偏高,读取的体积数 实际体积数。
②用托盘天平称取10.4g食盐,将砝码和食盐的位置颠倒,所称取食盐的质量__10.4g。
③配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,定容时俯视刻度线,所得溶液的物质的量浓度____0.1mol/L。
④用中和滴定测定某NaOH溶液的物质的量浓度,量取待测液时未用该溶液润洗滴定管,测得的溶液浓度 实际溶液。
Ⅱ.某同学设计了如下影响反应速率的实验(温度控制为25℃和35℃)。
请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表(用量:
酸均为50.0mL、铝为9.0g过量)
(1)
实验目的
编号
温度
铝形态
盐酸浓度mol/L
实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响实验
①和③探究温度对该反应速率的影响
实验①和④探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响
①
25℃
铝片
4.0
②
③
④
(2)下图为实验①的“V(H2)-t”曲线图,若上述反应浓度减少一倍,速率是原来的1/2;温度每升高10℃,反应速率是原来的2倍。
请在下图的坐标中画出实验②和实验③“V(H2)-t”曲线图
【答案】I.
(1)③、⑤(2分)
(2)大于小于大于小于(每空1分,共4分)
Ⅱ.
(1)(6分)
实验目的
编号
温度
铝形态
盐酸浓度mol/L
实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响
实验①和③探究温度对该反应速率的影响
实验①和④探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响
①
25℃
铝片
4.0
②
25℃
铝片
2.0
③
35℃
铝片
4.0
④
25℃
铝粉
4.0
(2)
(2分)
【解析】I.
(1)③的实验操作是将FeCl3溶液滴入沸水中,继续加热煮沸至液体呈红褐色(透明),⑤的操作是将盛NaOH溶液的长胶头滴管插入FeSO4溶液的液面下,挤出NaOH溶液(观察现象)。
③、⑤不需用玻璃棒。
(2)①量筒的大刻度在上,视线偏高,则读数偏大;.②用了10g的砝码和0.4g游码,实际质量为10g—0.4g=9.6g;③定容时俯视,还未到刻度线时即认为已与刻度线相切,浓度偏高;④碱式滴定管未用待测液润洗,则放入锥形瓶的溶液中,n(NaOH)少,消耗的盐酸少,浓度偏低。
Ⅱ.
(1)①和②探究浓度的影响,则浓度不同,其他两项相同;同理,①和③温度不同,①和④金属规格不同。
(2)实验①中产生H2的体积为4.0mol·L-1×50×10-3L×
×22.4L·mol-1=2.24L,假设反应经历的时间是25min,那么,实验②的反应速率比①慢,且产生的H2为1.12L;实验③的反应速率是①的2倍,即在12.5min即完全反应,产生的H2仍是2.24L。
【试题出处】2011•湖北黄冈中学模拟
【试题9】现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质,存在如下转化关系(部分产物已略去),其中E为黑色粉末,D为无色气体。
(1)若B为含氯元素的钾盐,与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体,且1molB转移5mol电子,则B与浓盐酸反应的化学方程式为 ,生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(2)固体C与水反应生成D的化学方程式为 。
烧杯中的现象为 。
(3)电解F的饱和水溶液得到碱溶液M,写出该反应的离子方程式 ;若将浓度为c1的M溶液与0.2mol·L-1的一元酸HA等体积混合,所得溶液pH=7,则c1___(填“≥”“=”或“≤”)0.2mol·L-1,溶液中离子浓度的大小关系为 。
【答案】
(1)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O(2分) 5:
l(2分)
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分) 出现浑浊(或产生白色沉淀)(2分)
(3)2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-(2分)≤(2分) c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)(2分)
【解析】由题给已知条件可知:
A是H2O2、B是KClO3、C是Na2O2、D是O2、E是MnO2、F是KCl。
(1)在KClO3与HCl的反应中,氧化产物和还原产物都是Cl2。
(2)烧杯中因反应放热,使Ca(OH)2因溶解度减小而析出。
(3)M是KOH。
若HA是强酸,则c1=0.2mol·L-1,恰好中和而呈中性;若HA是弱酸,如果c1=0.2mol·L-1,则恰好反应生成KA溶液而呈碱性,所以c1<0.2mol·L-1。
(HA过量,形成的KA—HA混合溶液恰好呈中性)。
【试题出处】2011•承德一中模拟
【试题10】稀土元素(包括钇、钪和镧系等金属元素)是能源、信息等领域的关键材料,我国稀土产量占世界的85%以上。
镧(La)、镍(Ni)的某种合金可表示为LaNi5,它具有神奇的吸氢能力(最大储氢量达到6.02×1022个氢原子/cm3),反应如下:
LaNi5H6
LaNi5+3H2↑,其中固体LaNi5H6具有导电性,被称为金属型氢化物。
试回答:
(1)氢位于周期表的 族,该族元素的金属性随原子序数递增而 。
(2)对于反应LaNi5H6
LaNi5+3H2↑,保持温度不变,当平衡 (填“正向移动”或“逆向移动”)时,LaNi5吸氢量会增加。
温度升高后,若平衡常数K值变大,平衡 (填“不移动”“向正向移动”或“向逆向移动”)。
LaNi5吸氢的适宜条件是 。
(3)镍可用于制镉镍电池,但镉元素对环境有污染,为此,人们开发了碱性氢镍电池,它利用LaNi5良好的吸氢能力,用固体LaNi5H6作负极反应物,其中氢元素的化合价为 ,电池放电时,发生氧化反应的电极反应式为 。
(4)已知液态氢的密度为0.07g/cm3,则相同体积LaNi5(以最大吸氢量计)和液态氢的含氢量之比为 。
【答案】
(1)IA(1分) 增强(2分)
【试题出处】2011•成都四中模拟
【试题11】菠菜营养丰富,素有“蔬菜之王”之称,在营养价值上是一种高效的补铁剂。
某化学小组欲设计实验方案,探究菠菜中是否存在铁元素与草酸及可溶性草酸盐。
(1)甲同学查阅资料得知:
草酸又名乙二酸,化学式为H2C2O4,是一种二元有机弱酸,具有较强的还原性。
甲同学依据上述信息推测,菠菜中铁元素呈 价,其理由是 。
甲同学同时设计实验方案,验证其推测是否正确。
请简述实验方案 。
(2)乙同学查阅资料得知:
草酸的酸性比醋酸强,草酸钙难溶于水,是一种白色沉淀。
乙同学依据上述信息推测,在菠菜汁中加入CaCl2溶液,应析出草酸钙白色沉淀,加入醋酸白色沉淀不溶解,反应的离子方程式为 。
但在实际操作中,发现白色沉淀部分溶解,且放出无色无味气体。
乙同学推测放出的气体是 ,其理由是 。
(3)丙同学依据甲、乙同学提供的资料和实验事实,认为菠菜与豆腐不宜同食,其主要理由是 。
【答案】
(1)+2(2分) 草酸类物质具有较强的还原性,与氧化性较强的Fe3+无法共存(2分)
制取少量菠菜汁向其中加入KSCN溶液,不变色;然后加入H2O2溶液,显红色,证明含有Fe2+(3分)
(2)Ca2++C2O42-=CaC2O4↓(2分) CO2(2分) 菠菜中含有碳酸盐(CO32-)(2分)
(3)豆腐中含有Ca2+或Mg2+,可与菠菜中的C2O42-生成CaC2O4或MgC2O4沉淀,不利人体健康(2分)
【解析】
(1)Fe3+具有较强的氧化性,遇SCN-变为血红色。
(2)根据强酸制弱酸原理,结合质量守恒定律分析。
(3)根据两种食品所含成分的性质,结合前述信息和生活常识可作答。
【试题出处】2011•北京海淀区模拟
【试题12】有机物A的相对分子质量为198.5,其结构简式如下(-R-代表某种烷基),已知在光照条件下,A分子中的一个氢原子被氯原子取代时只得到一种产物,A在一定条件下还有下图所示的反应关系:
(1)A的分子式为 。
(2)A→B的化学方程式为 。
E→F的化学方程式为 。
(3)写出E中所含官能团的名称 ;C→D的反应类型 。
【答案】
(1)C10H11O2Cl(3分)
(2)
(3分)
(3分)
(3)碳碳双键、羧基(3分) 聚合反应(缩聚反应)(3分)
【解析】198.5—35.5—76—45=42(76、45分别是-C6H4-、-COOH的式量),则R为-C3H6-;光照条件下取代侧链上的氢原子,A分子中-R-上的氢原子被氯原子取代得到一种产物,说明-R-中的氢原子完全等同,必为2个-CH3,所以-COOH对位上基团的结构是
(而不是-CH2-CH2-CH2Cl或
或
等)。
则转化关系可表示为
【试题出处】2011•杭州二中模拟
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- 高考 备考 名校 组合 化学 新课 十一