山西省度九年级上学期期末考试化学试题C卷.docx
- 文档编号:26402368
- 上传时间:2023-06-19
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:303.06KB
山西省度九年级上学期期末考试化学试题C卷.docx
《山西省度九年级上学期期末考试化学试题C卷.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山西省度九年级上学期期末考试化学试题C卷.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
山西省度九年级上学期期末考试化学试题C卷
山西省2019-2020年度九年级上学期期末考试化学试题C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.“一畦春韭绿,十里稻花香”,人们远远就能闻到稻花香,主要说明()
A.分子在不断运动
B.分子之间有间隔
C.分子的质量和体积都很小
D.化学变化中分子能分裂
2.下图实验操作或实验装置选择中不合理的是()
A.
过滤食盐水
B.
称量20g NaOH固体
C.
氢气的验纯
D.
氯酸钾制氧气的发生装置
3.为除去物质中的杂质(括号内为杂质),下列说法错误的是()
物 质
选用试剂及操作方法
A
Cu粉(Fe)
加入足量的稀硫酸,再充分反应后过滤,洗涤,干燥
B
CO(CO2)
通入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后干燥
C
N2(O2)
通过灼热的铜网
D
FeSO4溶液(CuSO4)
加入过量的锌粉,充分反应后过滤
A.A
B.B
C.C
D.D
4.化学实验中常用到木条或火柴梗,下列实验方案或操作不能达到目的的是()
A.用带火星的木条去接近蜡烛刚熄灭时产生的白烟,蜡烛复燃
B.用带火星的木条或燃着的木条都能检验氧气
C.用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
D.用燃着的木条区分氧气和氢气
5.下列场所中,不应张贴
标志的是()
A.化学实验室
B.加油站
C.煤矿工地
D.面粉厂
6.乙烯(C2H4)是一种重要的工业原料,在化工行业有着重要的用途。
乙烯完全燃烧的微观示意图如图所示,则下列说法不合理的是()
A.参加反应的A、B两物质的质量比为1:
3
B.生成物中物质C与物质D都是氧化物
C.该反应遵循质量守恒定律
D.反应前后各种原子的种类和数目都没有发生变化
7.今年4月22是第47个世界地球日,主题是“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。
下列做法不应该提倡的是()
A.少开私家车多步行
B.对废旧金属进行回收利用
C.经常使用一次性筷子、塑料袋等
D.开发太阳能、风能等,减少对化石能源的依赖
8.分析推理是化学学习过程中的常用方法,下列推理正确的是
A.同种元素的质子数相同,所以质子数相同的原子一定属于同种元素
B.氧化物中都含有氧元素,所以含有氧元素的物质一定是氧化物
C.化学变化中常伴随发光放热现象,所以发光放热的变化一定是化学变化
D.镁原子和氦原子最外层电子数均为2,所以镁元素和氦元素具有相似的化学性质
9.下列说法中,正确的是 ()
A.不同的化合物组成元素种类一定不同
B.不同种元素的原子质子数一定不同
C.不同种元素的原子中子数一定不同
D.不同的离子最外层电子数一定不同
10.石油是一种重要的能源,人类正面临着石油短缺、油价上涨的困扰。
以下解决能源问题的方法不当的是()
A.砍伐树木作燃料
B.利用太阳
C.利用风能
D.开发核能
11.用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。
下列关于该实验的叙述正确的是
A.浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
B.粗铜丝能控制反应的发生和停止
C.产生的二氧化碳可用生石灰干燥
D.能验证二氧化碳的密度比空气大
12.如图是氢气与氯气反应的微观示意图,下列说法正确的是()
A.氯化氢由氢元素和氯元素组成
B.生成物HCl中氢元素和氯元素的质量比为1:
1
C.反应前后元素的化合价不变
D.在化学变化中分子、原子均可分
13.下列图象分别与选项中的操作相对应,其中合理的是
A.
某温度下,向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
B.
足量的镁粉和铁粉分别与等质量等浓度的稀盐酸反应
C.
加热一定量高锰酸钾固体制取氧气
D.
向一定量稀硫酸中滴入水
14.下列说法正确的是
A.物体热胀冷缩是因为构成物体的分子体积受热膨胀,遇冷缩小
B.地壳中含量最高的金属元素是Al,非金属元素是氧
C.氧气具有可燃性,可用于火箭发动机
D.合金中一定不含有非金属元素
二、填空题
15.化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的科学。
下列是有关物质组成与构成关系的网络图。
请回答相关问题:
(1)完善网络图,图中①表示的是_____,②表示的是_____,③表示的是_____,④表示的是_____。
(2)元素是组成物质的基本成分。
如图中铜是由_____组成的;水是由_____组成的;
(3)物质都是由极其微小的粒子构成的。
金、氦气是由_____构成的;氢气、二氧化碳是由_____构成的;氯化钾固体是由_____构成的;
(4)构成原子的微粒对原子有不同影响。
原子的质量主要是由_____决定的;原子在化学反应中的表现是由_____决定的;元素的种类由_____决定。
16.自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应,其反应的微观过程可用下图表示:
(“
”表示氯原子,“○”表示氧原子,“●”表示氢原子)。
(1)上述物质中,属于单质的有______(填化学式)。
(2)
物质中氯元素的化合价为______。
(3)
物质中氢、氯、氧元素的质量比(最简整数比)为__________。
17.用化学用语表示:
两个氧分子______,氢氧根离子____________,2个铵根离子_________,五氧化二氮分子_________, 2个铝离子_________,氧化钠________,碳酸钾__________,硫酸亚铁中铁元素的化合价_________________。
18.有些汽车安装了安全气囊,气囊中装有“叠氮化钠”(NaN3)等固体粉末。
一旦汽车发生强烈的意外碰撞,传感器将激活特定的电路放电,叠氮化钠迅速分解生成钠并放出氮气(N2),使安全气囊打开,起到保护作用。
此后气体通过气囊上的小孔迅速消散,气囊收缩。
(1)写出叠氮化钠在放电条件下分解的化学方程式:
。
(2)写出安全气囊中选用叠氮化钠的理由:
。
19.用化学符号表示或写出符号的意义
(1)氧气
(2)氧化铁 (3)结构示意图
的粒子
(4)保持水化学性质的最小微粒 (5)2SO42﹣ .
20.台湾南部6日凌晨遭遇6.7级地震袭击,灾区饮用水与食品安全备受关注.
(1)水中难闻的异味,可添加活性炭除去,这是利用了活性炭的 性.
(2)初步净化后的水,可以通过 方法,降低水的硬度.
(3)“84消毒液”可用于灾区防疫.制备其主要成分次氯酸钠(NaClO)的化学方程式为:
2NaOH+X═NaC1O+NaCl+H2O,则X的化学式为 ,NaClO中Cl的化合价为 .
(4)救援工作人员带去的包装食品中,有一些是用铁粉做双吸剂,铁粉既可以防腐又可以保持食品干燥,是因为铁粉能吸收包装中残余的 和 .
三、实验题
21.我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气,如甲、乙两图所示为测定空气中氧气含量的实验装置示意图,图乙中玻璃管里的活塞可以活动,活塞的左端管内有密封的空气,活塞右端的玻璃管口跟空气相通,实验开始前活塞处在刻度5cm处.请按要求填空.
(1)实验结束并恢复至室温时,活塞应停在约_____cm处.
(2)图乙比图甲的优点是_______________________________
(3)甲图集气瓶内的水的作用是_______________________________________
四、推断题
22.A~G为初中化学常见的物质,它们之间的转换关系如图所示(只略去反应①的部分产物).其中A为一种无色液体,B是紫红色金属;D、F为黑色固体.
(1)E的化学式为________________;
(2)反应①的化学方程式为______________;其反应类型为______________;反应②的化学方程式为______________。
(3)写出G物质的一种用途______________。
五、流程题
23.人类的生产生活离不开金属材料,随着科技水平的不断提高,金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色.
(1)西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应,写出反应的化学方程式_____.
(2)铁锅、铝锅是生活中常用的炊具,如图是铁锅的示意图.
①铁锅含有的有机合成材料是_____.(填写名称).
②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭,其原理是_____.
③铜也易生锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜(Cu(OH)2CO3),是铜与空气中的氧气、水和_____共同作用的结果.
(3)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等,如图为某化工企业生产钛流程示意图:
请回答下列问题:
①FeTiO3中钛元素的化合价为_____;
②氯化中化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl2
2C+2TiCl4+6CO2,则X为_____(填化学式).
③合成中CO和H2以化学计量数1:
2恰好完全反应,则该反应的基本反应类型是_____.
④冶炼中氩气的作用是_____,该步反应的化学方程式为_____.
六、科学探究题
24.菱铁矿和赤铁矿一样,也是工业上冶炼铁的一种矿物。
某种菱铁矿中铁元素的主要存在形式是碱式碳酸亚铁,为测定碱式碳酸亚铁[xFeCO3•yFe(OH)2•zH2O]的组成,华雪同在老师的指导下设计了如图实验装置:
(查阅资料)
a.碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成FeO、CO2以H2O。
b.FeO是一种黑色粉末,它不稳定,在空气中加热,可被氧化成四氧化三铁。
c.碱石灰是NaOH及CaO的混合物,可以吸收CO2和H2O
(实验步骤)
(1)检查装置的_____后,准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中,连接仪器。
(2)_____,鼓入一段时间空气,准确称量装置C、D、E的质量。
(3)关闭弹簧夹K,加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出,再打开弹簧夹K,缓缓通空气一段时间,这样操作的目的是_____。
(4)再次准确称量装置C、D、E的质量,所得数据如下
装置C/g
装置D/g
装置E/g
加热前
200.00
180.00
180.00
加热后
200.36
180.88
180.00
(5)分析图、表中数据可知:
3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量为_____g,CO2的质量为_____g,装置E的作用是_____。
(实验结论)
在xFeCO3•yFe(OH)2•zH2O中,氢原子与氧原子的个数之比为_____。
(实验反思)
(1)装置A的作用是_____。
(2)实验结束后,装置B中的残留固体可能全部是FeO.也可能全部是Fe3O4.还可能是_____。
(3)为了得到装置B中残留固体的组成,华雪同学称得装置B中残留固体质量为2.24g后,通过计算可知:
残留固体的组成及各成分的质量为_____。
七、计算题
25.胃酸的主要成分是盐酸,正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g-7.3g。
某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g,为治疗胃酸过多需服用下图所示抑酸剂,发生反应:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
请计算并回答:
按说明书用法用量,每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是___克?
理论上能否使该患者胃液恢复到正常范围?
____
xxx牌复方抑酸剂
有效成分:
氢氧化镁
作用用途:
用于治疗胃酸过重
用法用童:
口服,每次2片,每天3次
药物含量:
每片含0.145g氢氧化镁
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
三、实验题
1、
四、推断题
1、
五、流程题
1、
六、科学探究题
1、
七、计算题
1、
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 山西省 九年级 学期 期末考试 化学试题