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泰安市7高一必修二测试
泰安市2012—2013学年度第二学期高一期末考试
化 学 试 题2013.7
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。
满分100分,考试时间90分钟。
相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Ca40Cu64
第Ⅰ卷(选择题共50分)
注意事项:
1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。
3.考试结束后,监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列有关能量的说法不正确的是
A.化石燃料内部贮存着大量的化学能
B.可利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电
C.利用原电池通过氧化还原反应实现化学能向电能转化
D.化学反应都伴随着能量的变化,燃料燃烧时只是将化学能转化为热能
2.金属钛对体液无毒且惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。
下列有关
的说法中正确的是
A.
中均含有22个中子
B.
在周期表中位置相同,属于过渡元素
C.
的原子的核外电子排布不同
D.
的相对原子质量相同
3.锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素,处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是
A.锗是一种金属性很强的元素B.锗化氢(GeH4)稳定性很强
C.锗的单质具有半导体的性能D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
4.下列说法中不正确的是
A.气态单质分子中不一定存在共价键
B.由不同原子所形成的纯净物不一定是化合物
C.含有离子键的化合物不一定是离子化合物
D.含有金属元素的离子不一定是阳离子
5.下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是
A.钙离子的化学式:
Ca2+B.羟基的结构简式:
—COOH
C.S2—的结构示意图:
D.甲烷的球棍模型:
6.F、Cl和Br都是ⅦA族元素,关于这三种元素原子的说法正确的是
A.原子半径:
F>Cl>BrB.最外层电子数都相同
C.最高正价均为+7价D.都位于元素周期表的第7纵行
7.下列有关碱土金属锶(Sr)元素单质及其化合物的叙述中,正确的是
A.锶能与水反应,但反应缓慢
B.硝酸锶是离子化合物,不溶于水
C.氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性
D.金属锶单质呈亮白色,具有良好的导电性
8.下列图示变化为吸热反应的是
9.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,下列说法不正确的是
A.淀粉和纤维素均可用
表示,互为同分异构体
B.淀粉水解的最终产物能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应
C.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水
D.油脂水解可生成高级脂肪酸和丙三醇
10.下列有关说法正确的是
A.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
B.石油裂解和裂化都是有机高分子化合物生成小分子的过程
C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠
D.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
11.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知
A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动
B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化
C.达到化学平衡时,正反应速率和逆反应速率相等并且为0
D.升高温度,化学反应速率增大,化学平衡正向移动
12.将一定质量的铜丝在酒精灯上加热后,立即插入下列溶液中,放置片刻,铜丝质量不变
的是
A.硝酸B.盐酸C.石灰水D.无水乙醇
13.下列关于元素周期表的说法正确的是
A.能与水反应生成碱的金属元素都在ⅠA族
B.原子序数为19的元素位于元素周期表的第四周期ⅠA族
C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D.第二周期ⅣA族元素原子的核电荷数和中子数都一定为6
14.下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是
A.甲烷与氯气混合后发生光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液加热;乙烯与水在一定条件下生成乙醇
D.在苯中滴入溴水,溴水层变无色;乙烯在一定条件下生成聚乙烯
15.RO3n—共有
个核外电子,R的质量数为A,R的中子数是
A.A-x+n+24B.A-x+n+48
C.A-x-n-24D.A+x-n-24
16.在体积不变的密闭容器中发生反应:
2NO2(g)
2NO(g)+O2(g),下列能说明该
反应已达到化学平衡状态的是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③NO2、NO、O2的物质的量浓度的变化量为2:
2:
1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
A.①④B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤
17.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.甲溶液中的SO42—向铜片方向移动
D.甲中电子从锌片流出,经导线流入铜片
18.莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是
A.分子式为C7H6O5
B.分子中含有2种官能团
C.可发生加成和取代反应
D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+
19.已知离子bX3+的结构示意图为,下列认识正确的是
A.b=10B.X单质能溶于氢氧化钠溶液
C.X为稀有气体元素D.X单质既具有还原性,又具有氧化性
20.A、B两主族元素属于同一周期,其原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子,A、B元素在周期表中的族序数可能分别为
A.ⅣA、ⅥAB.ⅡA、ⅦAC.ⅠA、ⅤAD.IA、ⅦA
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷共4页,用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上(除题目有特殊规定外)。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、(本题包括4小题,共24分)
21.(4分)氮与钠元素可形成一种重要的物质氮化钠(Na3N),它与水剧烈反应生成NaOH和NH3。
请回答下列问题:
(1)Na3N为___________(填“离子”或“共价”)化合物。
(2)NaOH固体中存在的化学键是_____________________________。
(3)NH3的电子式为_________________________。
(4)用电子式表示H2O分子的形成过程:
_________________________________。
22.(6分)某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱,同学们提出了如下实验方案:
A.比较铝和铜的硬度和熔点;
B.比较二者在稀硫酸中的表现;
C.用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液,比较二者的活动性;
D.分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验;
E.比较Al(OH)3和Cu(OH)2的热稳定性;
F.将铝片、铜片用导线连接后共同浸入稀盐酸中,接入电流计,观察电流方向。
(1)上述方案中能达到实验目的的是。
(2)方案F中,其中铝片为___________(填“正极”或“负极”),发生_______反应,电池总反应的离子方程式为___________________________________。
23.(8分)下表为元素周期表的短周期部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用
语回答下列问题:
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)①与②、③、④、⑦形成的化合物中,最稳定是(填写化学式)_________________。
⑤和⑧两元素可形成化合物,灼烧该化合物时火焰颜色为_________色。
(2)④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子中,离子半径最大的是(填离子符号)____________。
(3)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(用化学式表示)_________________
(4)①与②元素原子以1:
1形成某化合物,常温下为无色液体,低于5.5℃时为无色晶体。
该化合物与浓硝酸发生反应的化学方程式为
反应类型为_____________________。
24.(6分)某探究小组用HNO3与大理石的反应来研究影响反应速率的因素。
所用HNO3浓度为1.00mol·L—1、2.00mol·L—1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298K、308K,每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
(1)请完成以下实验③、④,并在实验目的一栏中回答有关问题:
实验编号
T/K
大理石
规格
c(HNO3)/mol·L-1
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
Ⅰ、实验①和②探究_______对该
反应速率的影响;
Ⅱ、实验①和实验③探究温度对该反应速率的影响;
Ⅲ、实验①和实验 探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②
298
粗颗粒
1.00
③
④
(2)实验①中CO2的体积随时间变化的关系如下图所示:
OE、EF、FG三段中,_________段化学反应速率最快,_________段收集的二氧化碳最多。
四、(本题包括2小题,共20分)
25.(10分)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。
(1)能完成本实验的装置是__________乙、丙
(填“甲”、“乙”或“丙”)。
试管B内
盛放的液体是___________________。
(2)为防止A中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是______________
_____________________________________。
(3)反应结束后,振荡试管B,静置,观察到的现象是_________________________
_________________________________________。
(4)用同位素示踪法可确定A中反应的原理。
若含有同位素18O的乙醇与乙酸反应,则表示18O位置的化学方程式为 。
26.(10分)利用下列装置及试剂组装一套装置完成实验:
先制取纯净干燥的Cl2(不
收集),后检验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。
(1)按气体从左向右流向将各装置按字母序号依次连接起来:
A接接接
接接。
(2)烧瓶中发生反应的离子方程式是。
(3)D装置的作用是____________________________。
(4)C瓶中的现象是_______________________,B瓶中的现象是_________________
____________________,以上事实说明起漂白作用的物质是______________。
(5)F装置发生反应的化学方程式是_____________________________________。
五、(本题包括1小题,共6分)
27.(6分)标准状况下1.68L气态烃在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水中,得到的白色沉淀质量为15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g。
(1)计算燃烧产物中水的质量。
(2)通过计算推得该气态烃的结构简式。
泰安市2012—2013学年度第二学期高一期末考试
2013.07
高一化学试题(A)参考答案及评分标准
说明:
1.每小题若有其它正确答案,可参照评分标准给分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分。
3.化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分。
第Ⅰ卷(选择题,共50分,评分标准参照试题)
一、(共20分)
1.D2.B3.C4.C5.A6.B7.D8.A9.A10.C
二、(共30分)
11.B12.D13.B14.C15.A16.A17.D18.C19.B20.A
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
三、(本题包括4小题,共24分)
21.(4分)
(1)离子
(2)离子键、共价键
(3)
(4)(每空1分。
有错不得分)
22.(6分)
(1)BCF(2分。
选对但不全得1分,有错不得分)
(2)负极(1分)氧化(1分)2Al+6H+=2Al3++3H2↑(2分)
23.(8分)
(1)H2O(1分)黄(1分)
(2)O2—(1分)
(3)HNO3>H2CO3>H2SiO3(2分)
(4)(2分)
取代反应(1分)
24.(6分)
(1)
实验编号
T/K
大理石规格
c(HNO3)/mol·L—1
实验目的
③
308
粗颗粒
2.00
Ⅰ、浓度
Ⅲ、④
④
298
细颗粒
2.00
(4分。
实验设计③、④每3空各1分,有错不得分。
实验目的一栏每空各1分)
(2)EF(1分)EF(1分)
四、(本题包括2小题,共20分)
25.(10分)
(1)乙、丙饱和碳酸钠溶液
(2)在试管A中加几粒沸石(或碎瓷片)
(3)B中的液体分层,上层为透明的油状液体,下层为无色溶液
(4)CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O(每空2分)
26.(10分)
(1)DECBF(2分。
有错不得分)
(2)MnO2+4H++2Cl—
Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
(3)除去氯化氢(1分)
(4)有色布条不褪色(1分)有色布条褪色(1分)次氯酸(HClO)(1分)
(5)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(2分)
五、(本题包括1小题,共6分)
27.(6分)
(1)n(CaCO3)=15.0g/100g.mol-1=0.15mol
m(CO2)=0.15mol×44g.mol-1=6.6g
m(H2O)=9.3g-6.6g=2.7g(2分)
(2)
(2分)
n(气态烃):
n(C):
n(H)=0.075mol:
0.15mol:
0.3mol=1:
2:
4
所以该气体的分子式是C2H4,其结构简式为CH2=CH2(2分)
泰安市2012—2013学年度第二学期高一期末考试
化学试题答题纸2013.7
三、(本题包括4小题,共24分)
21.(4分)
(1)
(2)
(3)
(4)
22.(6分)
(1)
(2)
23.(8分)
(1)
(2)
(3)
(4)
24.(6分)
(1)
实验编号
T/K
大理石规格
c(HNO3)/mol·L—1
实验目的
③
Ⅰ、_____________
Ⅲ、_____________
④
(2)
四、(本题包括2小题,共20分)
25.(10分)
(1)
(2)
(3)
(4)
26.(10分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
五、(本题包括1小题,共6分)
27.(6分)
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