河北辛集市学年高一化学下学期期中试题.docx
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河北辛集市学年高一化学下学期期中试题
河北省辛集市2016-2017学年高一化学下学期期中试题
注意:
1、本试卷共33题,考试时间90分钟,分值100分。
2、可能用到相对原子质量为:
H:
1 C:
12 O:
16 B:
11S:
32 Na:
23 N:
14
Fe:
56Zn:
65
第Ⅰ卷选择题(共60分)
一、选择题(每小题只有一个选项正确,每题2分,共60分)
1、下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加
B.化学反应速率为0.8mol•L﹣1•S﹣1是指1
时某物质的浓度为0.8mol•L﹣1
C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢
D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显
2、下列符合下图所示图像的反应是( )。
A.二氧化碳与碳在高温的条件下反应
B.制水煤气反应
C.弱酸与弱碱反应
D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
3.下列关于反应速率的说法中,不正确的是( )
A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B.决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂
C.可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应的速率都不为0
D.增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率
4.在一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是( )
A.反应的化学方程式为2X=3Y+Z
B.t时,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡
C.若t=4,则0~t的X的化学反应速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1
D.温度、体积不变,t时刻充入1molHe使压强增大,正、逆反应速率都增大
5.如下图所示,相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应,产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的正确关系是( )
A.
B.
C.
D.
6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ•mol﹣1,则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ•mol﹣1则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于28.7kJ的热量
C.已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
D.己知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=akJ•mol﹣1、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ•mol﹣1,则a>b
7.反应C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列说法或结论能够成立的是( )
A.当v(CO)(正)=v(H2)(正)时,反应达平衡状态
B.其他条件不变,适当增加C(s)质量会使平衡正向移动
C.保持体积不变,充入少量He使体系压强增大,反应速率一定增大
D.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半,再次平衡时H2O(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍
8.下列说法中可以证明反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)已达平衡状态的是( )
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI
②一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂
③百分含量w(HI)=w(I2)
④反应速率v(H2)=v(I2)=
v(HI)
⑤c(HI):
c(H2):
c(I2)=2:
1:
1
⑥温度和体积一定时,生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时,容器内的压强不再变化
⑧条件一定时,混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化
⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化.
A.②⑥⑨B.①②③④C.②⑥⑨⑩D.③⑤⑥⑦⑧
9.在一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g),2s时生成0.1molH2,则以HI表示该时段的化学反应速率是( )
A.0.05mol•Lˉ1•sˉ1B.0.1mol•Lˉ1•sˉ1
C.0.2mol•Lˉ1•sˉ1D.0.8mol•Lˉ1•sˉ1
10.向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol•L﹣1Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12kJ.如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol•L﹣1HCl溶液时,放出的热量为2.2kJ.则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( )
A.Ba2+(aq)+SO42﹣(aq)=BaSO4(s)△H=﹣2.92kJ•mol﹣1
B.Ba2+(aq)+SO42﹣(aq)=BaSO4(s)△H=﹣0.72kJ•mol﹣1
C.Ba2+(aq)+SO42﹣(aq)=BaSO4(s)△H=﹣73kJ•mol﹣1
D.Ba2+(aq)+SO42﹣(aq)=BaSO4(s)△H=﹣18kJ•mol﹣1
11.对已达化学平衡的下列反应:
2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是( )
A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
12.对于可逆反应:
2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0,下列各图中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
13.已知反应mX(g)+nY(g)⇌qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的
倍
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量,Y的转化率降低
14.已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣220kJ•mol﹣1
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=akJ•mol﹣1
且知H﹣H,O=O和O﹣H的键能分别为436kJ•mol﹣1,496kJ•mol﹣1,462kJ•mol﹣1,则a的值为( )
A.﹣332B.﹣118C.+350D.+130
15.在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:
2A(?
)⇌B(g)+C(s),达到化学平衡后,升高温度,容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是( )
A.若正反应是吸热反应,则A为非气态
B.若正反应是放热反应,则A为非气态
C.在平衡体系中加入少量C,该平衡向逆反应方向移动
D.改变压强对该平衡的移动一定无影响
16.在密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应:
2A(g)+B(g)⇌2C(g);△H<0.达到平衡后,改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是( )
X
Y
A
再加入A
B的转化率
B
再加入C
A的转化率
C
增大压强
A的质量分数
D
升高温度
混合气体平均摩尔质量
A.AB.BC.CD.D
17.下列说法正确的是
A.增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
B.增大浓度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
C.加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大
D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率
18.在一固定体积密闭容器中,加入2molA和1molB,发生反应:
2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g)达平衡时,C的浓度为ωmol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作起始物质,达平衡后,C的浓度仍为ωmol/L的是( )
A.4molA+2molB
B.2molA+1molB+3molC+1molD
C.3molC+1molD+1molB
D.3molC+1molD
19.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:
xA(g)+yB(g)⇌zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol•L﹣1,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A浓度为0.8mol•L﹣1,则下列叙述正确的是( )
A.平衡向正反应方向移动B.x+y<z
C.B的物质的量浓度减小D.C的体积分数降低
20.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示,则NH3的百分含量最低的一段时间是( )
A.t0~t1B.t2~t3C.t3~t4D.t5~t6
21.已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H<0,向某容积恒定的密闭容器中按体积比1:
3充入N2和H2,在一定条件下发生反应,如图是某物理量Y随时间(t)变化的示意图,Y不可以是( )
A.混合气中氨的体积分数B.混合气体的密度
C.N2的转化率D.混合气体的平均摩尔质量
22、有一反应:
其中
、
、
均为气体,下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,
轴表示温度,
轴表示
的转化率,图中有
、
、
三点,如图所示,则下列描述正确的是( )
A.该反应是放热反应
B.
点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.温度下a点表示若想达到平衡,可以采取增大压强的方法
D.c点可表示v(正)<v(逆)
23.在2L密闭容器中,发生反应2A+B=2C+D,若最初A、B都是8mol,在前10s内A的平均速率为0.24mol/(L▪s),则10s时B的物质的量是( )
A.2.4molB.3.2molC.4.8molD.5.6mol
24.反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.该反应是放热反应
B.加入催化剂后,反应加快,△H减小
C.反应物的总键能小于生成物的总键能
D.反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大
25.向一固定体积的密闭容器中通入amolN2O4气体,在密闭容器内发生反应:
N2O4(g)⇌2NO2(g),达到平衡时再通入amolN2O4气体,再次达到平衡时,与第一次达平衡时相比,N2O4的转化率( )
A.不变B.增大C.减小D.无法判断
26.根据下图所给信息,得出的结论正确的是( )
A.碳的燃烧热为bkJ/mol
B.2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣2(b﹣a)kJ/mol
C.2CO2(s)═2CO(g)+O2(g)△H=+akJ/mol
D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H<﹣bkJ/mol
27.已知胆矾溶于水时溶液温度降低.胆矾分解的热化学方程式为
CuSO4·5H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1mol·L-1.室温下,若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ,则Q1与Q2的关系为( )
A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.Q1<Q2D.无法比较
28.有一可逆反应:
2A(g)+3B(g)⇌xC(g)+4D(g),若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应:
(1)0.8molA+1.2molB+1.2molC+2.4molD
(2)1.4molA+2.1molB+0.6molC+1.2molD达平衡,C的质量分数相等,
则方程式中x的值为()
A.1B.2C.3D.4
29.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
[已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol]:
下列说法正确的是( )
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的浓度(mol/L)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
A.2c1>c3B.a+b>92.4C.2p2<p3D.α1+α3<1
30.对于反应N2O4(g)⇌2NO2(g)△H>0,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.两种不同的温度比较:
T1>T2
B.A、C两点的反应速率:
A>C
C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:
B<C
D.由状态B到状态A,可以用加热的方法实现
第Ⅱ卷非选择题(共40分)
二、填空题(33题
(2)(3)小题每空3分,其余每空2分,共40分)
31.在2L密闭容器中进行反应:
mX(g)+nY(g)⇌pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数.在0~3min内,各物质物质的量的变化如表所示:
物质
X
Y
Z
Q
时间
起始/mol
0.7
1
2min末/mol
0.8
2.7
0.8
2.7
3min末/mol
0.8
已知:
2min内v(Q)=0.075mol•L﹣1•min﹣1,v(Z):
v(Y)=1:
2.
(1)2min内Z的反应速率v(Z)= .
(2)方程式中m= ,n= ,p= ,q= .
(3)对于该反应,能增大正反应速率的措施是
A.增大容器体积B.移走部分QC.通入大量XD.升高温度
(4)该反应达到化学平衡状态时
A.反应停止了B.正反应速率与逆反应速率均为0
C.反应物与生成物浓度相等D.正反应速率与逆反应速率相等.
32.下表是50mL稀硫酸与0.10g某金属反应的实验数据:
分析上述数据,回答下列问题:
实验序号
金属
状态
c(H2SO4)
/mol•L﹣1
溶液温度/℃
金属消失
的时间/s
反应前
反应后
1
丝
0.7
20
36
250
2
丝
0.8
20
35
200
3
粉末
0.8
20
35
25
4
丝
1.0
?
35
125
5
丝
1.0
35
50
50
(1)实验2和3表明, 对反应速率有影响.结论:
,反应速率越快.
(2)实验4中“?
”处的温度分别是 ℃.
(3)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号).
(4)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ,其实验序号是 .
33.回答下列问题:
(1)已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为:
A(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.51kJ/mol
B(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣395.41kJ/mol
则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”) .
(2)工业上用H2和Cl2反应制HCl,各键能数据为:
H﹣H:
436kJ/mol,Cl﹣Cl:
243kJ/mol,H﹣Cl:
431kJ/mol.该反应的热化学方程式是 .
(3)合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制备合成气的方法有多种,用甲烷制备合成气的反应为:
①2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g);△H1=﹣72kJ•mol﹣1
②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g);△H2=+216kJ•mol﹣1
氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为 .
现有1mol由H2O(g)与O2组成的混合气,且O2的体积分数为x,将此混合气与足量CH4充分反应.
若x=0.2时,反应①放出的能量为 kJ.
若x= 时,反应①与②放出(或吸收)的总能量为0.
2016-2017学年度期中考试
高一化学试题答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
C
B
C
A
B
D
A
B
D
C
A
B
D
A
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
A
D
D
A
D
B
B
D
D
C
B
A
B
D
D
31、
(1)0.05mol·L-1·min-1
(2)1 4 2 3(3)CD(4)D
32、
(1)固体反应物的表面积;表面积越大;
(2)20;
(3)1、2、4;
(4)反应温度;4和5.
33、解:
(1)A;
(2)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183 kJ/mol;
(3)H2(g)+
O2(g)═H2O(g)△H=-252kJ•mol-1;14.4;0.75.
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