江苏省盐城市滨海县中考二模化学试题 答案和解析.docx
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江苏省盐城市滨海县中考二模化学试题答案和解析
【最新】江苏省盐城市滨海县中考二模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.“珍惜资源,保护环境”是每位公民应尽的义务,下列相关做法错误的是()
A.我国稀土储量世界第一,可以任意开发利用
B.研发秸秆综合利用技术,避免因直接焚烧造成大气污染
C.利用二氧化碳捕捉技术,减少我国二氧化碳引起的“温室效应”
D.改造城市排水管网,实现雨水和生活用水的分流与处理
2.下列事实中,利用物质化学性质的是
A.干冰用于人工降雨B.汽油作燃料
C.铜作导线D.石墨用于制铅笔
3.下列说法错误的是
A.体温表中的水银不是银,是金属汞
B.生石灰可以用作食品包装袋内的干燥剂
C.餐桌上“请往汤里加点盐”中的“盐”指食盐
D.锌元素可以促进智力发育,青少年摄入越多越好
4.“端午佳节,粽叶飘香”,我们过节有吃鸭蛋、粽子、糖包、肉包的习俗,从均衡营养的角度分析,还需要补充的主要营养素是
A.蛋白质B.糖类C.维生素D.油脂
5.我国C919大飞机采用的复合材料中使用了陶瓷材料氮化硅(Si3N4),其中硅元素的化合价为+4,则氮元素的化合价为()
A.-3B.+2C.+3D.+4
6.超细的铁微粒是一种纳米颗粒型材料,可在低温下将CO2分解为炭。
关于这一反应下列推测不合理的是
A.超细铁微粒由分子构成B.该反应有助于减少温室气体排放
C.该反应的另一产物可能是O2D.超细铁微粒在反应中可能做催化剂
7.水是我们日常生活必不可少的物质,下列有关水的说法正确的是
A.用过滤的方法可以使硬水软化
B.可用肥皂水区分硬水和蒸馏水
C.自来水投药消毒过程是物理变化
D.水通电分解时产生的氢气和氧气的质量比是2︰1
8.配制“一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验常出现以下错误操作,其中不影响所配溶液浓度的是
A.
氯化钠放在右盘
B.
氯化钠洒出
C.
俯视读数
D.
转移溶液时溅出
9.根据图中所示的溶解度曲线,判断下列说法错误的是
A.20℃时,向100g氯化钾饱和溶液中加入30g硝酸钾充分搅拌后,最终得到130g溶液
B.40℃时,分别将等质量的硝酸钾和氯化钾溶于适量的水恰好配成饱和溶液,所得溶液的质量前者比后者小
C.70℃时,把40g硝酸钾和50g氯化钾分别加入到100水中,充分搅拌,降温至10℃,剩余晶体的质量一样多
D.70℃时,50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为1︰2
10.下列溶液无色,且在pH=1时能大量共存的是
A.CuSO4、NaCl、KNO3B.Na2SO4、NH4Cl、ZnCl2
C.NaOH、NaCl、NaNO3D.K2SO4、AgNO3、NaCl
11.下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是
A.稀盐酸B.二氧化碳C.碳酸钠溶液D.酚酞溶液
12.为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质),下列方法正确的是
选项
物质
方法
A
Cu(NO3)2溶液(AgNO3)
加入足量铁粉,充分反应后过滤
B
H2(HCl)
气体通过饱和的碳酸氢钠溶液后通过浓硫酸
C
NaOH溶液(Ca(OH)2)
加入过量碳酸钠溶液,充分反应后过滤
D
KCl(K2CO3)固体
溶于适量水后,加入过量稀盐酸,再蒸发结晶
A.AB.BC.CD.D
13.某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作对应的变化趋势图像,其中正确的是
A发生的反应为:
2KNO3
2KNO2+O2↑
B某温度下向接近饱和的KNO3溶液中不断加KNO3晶体
C用氯酸钾制取氧气
D质量分数相等的稀硫酸加入到等质量的金属镁和铝中
A.AB.BC.CD.D
14.密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体,点燃使其充分反应,CH4全部转化为CO2、CO和H2O,待容器恢复至室温,测得容器内混合气体中碳元素的质量占气体总质量的1/3,则反应前CH4和O2的质量比为()
A.2︰7B.3︰10C.4︰13D.1︰4
二、多选题
15.下列实验设计能达到实验目的是( )
A.探究分子运动
B.测定空气中O2含量
C.比较可燃物着火点
D.验证质量守恒定律
三、填空题
16.
(1)用C、H、O、N四种元素组成符合下列要求的物质,写出它们的化学式:
①常用于食品防腐的一种气体单质___;
②水溶液呈碱性的气体___;
③天然存在最硬的固体物质___;
④相对分子质量最小的有机物___;
(2)从化学的视角认识生活中的有关问题:
①下列生活中的用品,用有机合成材料制成的是___(填序号);
A铝合金门窗B自行车内胆C纯棉纱布D陶瓷餐具
②活性炭由于具有很强的___性,可以清除冰箱内的异味。
③用来制作食品保鲜膜的材料是___(选填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”)。
④碳酸氢钠是发酵粉的成分之一,其俗称是___;
(3)下列结构示意图中属于阴离子的是___(填序号,下同),与该阴离子属于同种元素的粒子是___。
四、实验题
17.根据下列装置图回答有关问题。
(1)仪器a的名称是___、仪器b的名称是______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是______,反应的化学方程式为______;若用装置F收集氧气,气体从______(选填“c”或“d”)端通入;
(3)检验装置B气密性的方法是:
用止水夹夹紧导管口的橡胶管后,______,则气密性良好。
装置B、C都能用来制取氢气,相对于装置B,装置C的优点是______。
(4)用过氧化氢溶液制备O2,最好选用的发生装置是______(填序号)。
若配制5%的双氧水制氧气,应取30%的双氧水(密度1.1g/cm3)与水的体积比为______(换算成最简整数比)。
(5)现用G图实验装置测定某一定体积的稀盐酸的浓度。
使Y形管中的盐酸与锌粒混合的正确操作是______(填序号)。
A将锌粒转移到盐酸中B将盐酸转移到锌粒中
五、综合应用题
18.废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属,随意丢弃既会造成资源浪费,也会污染土壤和水体。
(1)铁是世界上年产量第一的金属。
工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是______,得到的生铁可炼成钢。
(2)某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:
金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外,还必须有二氧化碳。
为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下图所示甲乙丙丁四个实验中的甲和______(填序号)。
(3)用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,观察到熔化的铝被一层膜兜着并不滴落,产生该现象的原因是______
(4)验证Cu、Fe、Al金属的活动性强弱,利用下列提供的药品进行实验,不能达到验证目的是______(填序号)。
AFeSO4溶液、Al、CuBAl2(SO4)3溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu
CAl2(SO4)3溶液、FeSO4溶液、CuDAlCl3溶液、CuCl2溶液、Fe
(5)化学兴趣小组从废旧手机电路板的多种金属中回收铜,设计并进行了如下实验。
已知:
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;不考虑金、银发生类似反应。
①将电路板粉碎成粉末的目的是______。
②过滤①所得滤液中的溶质有______;步骤②中的实验现象是:
固体部分溶解,且可看到______;过滤③所得滤渣成分是______;步骤④中反应的化学方程式是______。
19.某化学兴趣小组对“酸与碱是否发生反应”进行探究。
(1)甲组的过程如图。
所加试剂①②③分别依次是______、______、______(用序号填空)。
A稀硫酸B石蕊溶液C稀NaOH溶液D酚酞溶液
该小组同学反应的化学方程式为______。
(2)乙组同学在做该实验时忘了滴加指示剂,下列实验能证明两者恰好完全中和的是______。
A滴入适量FeCl3溶液,溶液变黄,但无沉淀生成
B滴入几滴酚酞试液,酚酞试液不变色
C用pH计测得反应后溶液pH为7
D滴入适量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,观察到有白色沉淀
(3)丙组同学将m1g3.65%HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH稀溶液混合均匀,并测量记录混合溶液的温度,实验中始终保持m1+m2=50g。
实验结果如图所示。
①该实验说明该反应是______(选填“放热”或“吸热”)反应。
②NaOH溶液的浓度为______。
参考答案
1.A
【详解】
A、金属资源是有限的,应合理开发利用,错误;B、秸秆直接焚烧会产生大量的可吸入颗粒物而污染空气,故要综合利用,正确;C、空气中的二氧化碳过多会引起温室效应,正确;D、生活污水要先处理再排放,否则会造成水体污染,正确。
故选A。
2.B
【解析】
A.干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热的物理性质,错误;B.汽油作燃料是利用汽油的可燃性,属于化学性质,正确;C.铜作导线是利用铜的导电性的物理性质,错误;D.石墨用于制铅笔是利用石墨软的物理性质,错误。
故选B。
3.D
【详解】
A、水银是金属汞,常温下呈现液态,而银常温下呈现固态,体温表中的水银不是银,是金属汞,说法正确;
B、生石灰可以和水反应能够吸收水分,是常用的干燥剂,说法正确;
C、食盐具有咸味,是常用的调味品,“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐,说法正确;
D、锌元素可以促进智力发育,但不是摄入越多越好,摄入过多会引起不良反应,说法错误。
故选:
D。
4.C
【详解】
人体需要的六大营养素是,蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐;盐蛋和肉,给人提供丰富的蛋白质和油脂,糖包提供糖类,粽子提供糖类,所以从均衡营养的角度分析,还需要补充的主要营养素是维生素。
故选C。
5.A
【详解】
解:
设氮元素化合价为x,根据化合物中各元素化合价代数和为零则(+4)×3+4x=0,x=-3;
故选:
A。
6.A
【详解】
A、铁属于金属单质,超细铁微粒由铁原子直接构成的,说法错误;
B、该反应时二氧化碳分解生成了碳,能减少空气中二氧化碳的排放,说法正确;
C、根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,故另一种物质可能是氧气,说法正确;
D、二氧化碳在超细铁微粒的作用下能在低温下分解生成碳,超细铁微粒可能是催化剂,说法正确;
故选:
A。
7.B
【详解】
A.硬水软化的方法是加热煮沸,过滤只是除去不溶性杂质,故选项A错误;
B.区分硬水和蒸馏水(软水),可用肥皂水,硬水遇肥皂水产生的泡沫少,软水遇肥皂水产生的泡沫多,故选项B正确;
C.投药消毒的过程中,杀死细菌,有新物质生成,属于化学变化,故选项C错误;
D.水通电分解时产生的氢气和氧气的体积比是2:
1,质量比为1:
8,故选项D错误。
故选B。
8.D
【详解】
A、氯化钠放在右盘且使用了游码,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小,故选项错误。
B、氯化钠洒出,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小,故选项错误。
C、用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,故选项错误。
D、溶液具有均一性,将配制好的溶液转移到试剂瓶时,有液体溅出,溶质质量分数不变,故选项正确。
故选:
D。
【点睛】
溶质质量分数变小,则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大;溶质质量分数变大,则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小。
9.A
【详解】
A、20℃时,氯化钾溶解度大于30g,100g氯化钾饱和溶液中水的质量小于100g,向100g氯化钾饱和溶液中加入30g硝酸钾充分搅拌后,硝酸钾不能完全溶解,最终得到的溶液质量小于130g,说法错误;
B、40℃时,硝酸钾溶解度大于氯化钾,分别将等质量的硝酸钾和氯化钾溶于适量的水恰好配成饱和溶液,硝酸钾需要的水更少,所得溶液的质量前者比后者小,说法正确;
C、10℃时,硝酸钾溶解度为20g,氯化钾溶解度为30g,100g水中溶解的硝酸钾、氯化钾质量分别为20g、30g,70℃时,把40g硝酸钾和50g氯化钾分别加入到100水中,充分搅拌,降温至10℃,剩余硝酸钾晶体的质量为40g-20g=20g,剩余氯化钾晶体的质量为50g-30g=20g,一样多,说法正确;
D、70℃时,硝酸钠、硝酸钾的溶解度均是140g,所以50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为
,说法正确;
故选:
A。
【点睛】
主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。
10.B
【详解】
在pH=1的溶液中存在大量的氢离子;
A.在溶液中铜离子显蓝色,而本题的溶液是无色,故选项A错误;
B.三种物质的各个离子在氢离子存在的环境中不会发生反应,所以可以共存,故选项B正确;
C.氢离子和氢氧根离子在溶液中会发生反应生成水而不能共存,故选项C错误;
D.氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀,在溶液中不能够共存,故D错误。
故选B。
【点睛】
在解答本类题时,首先要考虑有无颜色的离子,再考虑各离子在氢离子存在的环境中是否会发生反应。
11.C
【详解】
A、稀盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙和水,但无明显变化;与稀硫酸、氯化钠溶液均不反应,不能鉴别。
B、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀;与稀硫酸、氯化钠溶液均不反应,不能鉴别。
C、碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体,与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀,与氯化钠不反应;分别滴加碳酸钠溶液,产生气泡的是硫酸,产生白色沉淀的是石灰水,无明显变化的是氯化钠溶液;能出现三种明显不同的现象,可以鉴别。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液分别显酸性、中性、碱性,使酚酞溶液分别显示无色、无色、红色,不能出现三种明显不同的现象,不能鉴别。
故选:
C。
12.D
【详解】
A、加入足量的铁粉,铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,铁也能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,过滤,除去铁、铜、银,可得硝酸亚铁,不但除去了杂质,也除去了原物质,不符合题意;
B、气体通过饱和的碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水,后通过浓硫酸,浓硫酸具有吸水性,可以干燥气体,虽然除去了杂质,但是引入了新的杂质二氧化碳,不符合题意;
C、加入过量的碳酸钠溶液,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,过滤,除去碳酸钙,虽然除去了杂质,但是引入了新的杂质碳酸钠,不符合题意;
D、溶于适量水后,加入过量稀盐酸,碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水,盐酸具有挥发性,蒸发结晶时可除去,最后可得氯化钾固体,符合题意。
故选D。
13.A
【详解】
A、根据质量变化,硝酸钾质量减少,为反应物,
和氧气质量增加,为生成物,故发生的反应为:
,图象正确;
B、向一定量接近饱和的KNO3溶液中不断加KNO3晶体,当溶液饱和时溶质质量分数不再改变,图像错误;
C、用氯酸钾制取氧气,有催化剂时反应速率更快,固体质量减小得更快,图像错误;
D、因为硫酸足量,所以最终生成氢气的质量由金属决定,根据方程式
、
可知同质量的镁铝,铝生成的氢气的质量大,图像错误。
故选:
A。
14.A
【详解】
假设反应后该混合气体的质量为30g,则混合气体中含碳元素
,根据元素的守恒,可知甲烷中碳元素的质量为10g,则甲烷的质量为
,甲烷中氢元素的质量为
,所以生成水的质量为
;所以反应前混合气体的质量为30g+30g=60g。
则氧气的质量=
。
则反应前CH4和O2的质量比为
。
故选:
A。
【点睛】
本题是一道考查混合物质中根据某元素的质量分数来求的另外几种物质或者元素的质量分数,方法有多种,但可以用排除法做类似的题目,培养学生的创新和逆向思维能力。
15.AC
【详解】
A、一段时间后,烧杯中的酚酞溶液变红色,而两者没有直接接触,说明氨分子运动到了酚酞溶液中,故选项实验设计能达到实验目的,符合题意,选项正确;
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体,虽除去氧气,而增加了新的气体,没有形成压强差,不能用来测定空气中氧气含量,故选项实验设计不能达到实验目的,不符合题意,选项错误;
C、乒乓球碎片先燃烧,过了一会滤纸片才燃烧,是因为两种物质的着火点不同,乒乓球碎片的着火点低,滤纸片的着火点高,说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点,故选项实验设计能达到实验目的,符合题意,选项正确;
D、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,反应后二氧化碳气体逸出,不能用于验证质量守恒定律,故选项实验设计不能达到实验目的,不符合题意,选项错误。
故选AC。
16.N2NH3CCH4B吸附聚乙烯小苏打CB
【详解】
(1)①氮气的化学性质不活泼,可以充灌到食品包装袋内用于防腐;故填:
N2;
②NH3的水溶液显碱性,故填:
NH3;
③金刚石是天然存在的最硬的矿物;故填:
C;
④相对分子质量最小的有机物是甲烷,其化学式为:
CH4;故填:
CH4;
(2)①A.铝合金属于金属材料;B.自行车内胆是合成橡胶,属于有机合成材料;C.纯棉纱布属于天然材料;D.陶瓷属于无机非金属材料;故填:
B;
②活性炭由于具有很强的吸附性,可以清除冰箱内的异味;故填:
吸附:
③聚氯乙烯遇热会释放出有毒物质,能用来制作食品保鲜膜的材料是聚乙烯;故填:
聚乙烯;
④碳酸氢钠是发酵粉的成分之一,其俗称是小苏打,故填:
小苏打;
(3)当质子数<核外电子数,为阴离子,由结构示意图分析,A、B、D均为原子,C为阴离子;对单原子微粒,若质子数相同,则属于同种元素,B和C均有8个质子,都属于氧元素,故答案为:
C;B。
17.铁架台锥形瓶A2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑d从长颈漏斗加水,一段时间后长颈漏斗中液面不再下降(其他合理答案也给分)控制反应的开始和停止B2︰11A
【详解】
(1)由图可知仪器a的名称是铁架台,仪器b的名称是锥形瓶;
故填:
铁架台;锥形瓶
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,反应物为固体,且需要加热,所以选择发生装置为加热发生装置,试管口要塞一团棉花,因此选择A;高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;由于氧气的密度比空气大,若用装置F收集氧气,气体从d端通入,从c端排空气;
故填:
A;2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;d
(3)检验装置B气密性的方法是:
用止水夹夹紧导管口的橡胶管后,从长颈漏斗加水,一段时间后长颈漏斗中液面不再下降,则气密性良好;装置B、C都能用来制取氢气,相对于装置B,装置C的突出优点是:
控制反应的发生和停止。
关闭止水夹,U型管内气体增多,压强变大,在压力的作用下,U型管内液面下降,进入漏斗中,当液面下降到有孔塑料板下边时,固体反应物与液体分离,反应停止;反之,打开止水夹,反应开始;
故填:
从长颈漏斗加水,一段时间后长颈漏斗中液面不再下降(其他合理答案也给分);控制反应的开始和停止
(4)二氧化锰是粉末状,不能放在塑料片上,所以用过氧化氢溶液制备O2,最好选用装置B;根据加水稀释前后溶液中溶质质量不变,设应取30%的双氧水的体积为V1,所加水的体积为V2,(V1×1.1g/cm3+V2×1g/cm3)×5%=V1×1.1g/cm3×30%,V1:
V2=2:
11;
故填:
B;2:
11
(5)若将残留溶液转移到锌粒中,Y形管内壁会残留溶液,HCl不能与Zn完全反应,使测得的气体的量不准确,测得的盐酸的浓度不准,因此应将锌粒转移至残留溶液中;
故填:
A
【点睛】
本题的难度较大,主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写等,综合性比较强。
在解此类题时,首先要将题中的知识认知透,然后结合学过的知识进行解答。
18.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2丁铝表面形成一层致密的氧化膜且氧化膜的熔点较高(达到一点即可)C增大接触面积使反应更充分Al2(SO4)3、FeSO4、H2SO4(漏答H2SO4也给分,写名称也可以)溶液变蓝Fe、CuFe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【详解】
(1)氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳,化学方程式为:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;故答案为:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;
(2)猜想是:
金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外,还必须有二氧化碳;为证明“必须有二氧化碳”,变量为CO2,其余条件应该和甲相同,丁符合要求,故答案为:
丁;
(3)铝箔的表面有致密氧化铝,氧化铝的熔点高于金属铝的熔点,加热至熔化,轻轻晃动,观察到熔化的铝被一层膜兜着并不滴落,故答案为:
铝表面形成一层致密的氧化膜且氧化膜的熔点较高(达到一点即可);
(4)A.Al与FeSO4溶液反应置换出铁,说明了活动性铝>铁;Cu与FeSO4溶液不反应,说明了活动性铁>铜,由此可得的三种金属活动性铝>铁>铜,故该方案合理;
B.Fe、Cu与Al2(SO4)3溶液均不反应,说明了铝的活动性大于铜、铁;Fe能与稀盐酸溶液反应而Cu不反应,说明了铁的活动性大于铜,由此可得的三种金属活动性铝>铁>铜,故该方案合理;
C.Cu与Al2(SO4)3溶液、FeSO4溶液都不反应,说明了铝、铁的活动性大于铜。
但无法比较铝、铁的活动性,故该方案不合理;
D.Fe与AlCl3溶液不反应,说明了活动性铝>铁;Fe能与CuCl2溶液反应置换出铜,说明了活动性铁>铜,由此可得的三种金属活动性铝>铁>铜,故该方案合理。
故答案为:
C。
(5)①将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积,加快反应速率;故答案为:
增大接触面积使反应更充分;
(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外,还有稀硫酸和铝、铁反应生成的硫酸铝和硫酸亚铁;步骤②中铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水,能够观察到固体部分溶解,溶液由无色变成蓝色;过滤③所得滤渣成分是铁和铜,铁和稀硫酸反应的化学方程式为:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
故答案为:
Al2(SO4)3、FeSO4、H2SO4(漏答H2SO4也给分);溶液变蓝;Fe、Cu;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
19.CDA(或D、C、A均得分)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OC放热6%
【详解】
(1)酚酞遇碱变红,在中性和酸性溶液中不变色。
石蕊遇酸变红、遇碱变蓝,中性为紫色。
试剂①和试剂②反应溶液变为红色,所以可能为A稀硫酸和B石蕊溶液,或C稀NaOH溶液和D酚酞溶液。
加入③后变为无色,可确定加入的指示剂为酚酞,所以试剂①,②为C稀NaOH溶液和D酚酞溶液。
试剂③为稀硫酸,发生稀硫酸和氢氧化钠反应使溶液变为中性或酸性。
该反应的化学方程式为:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O。
故填:
C、D、A或D、C、A,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O。
(2)要证明氢氧化钠和硫酸恰好完全反应,则需证明溶液中既不存在氢离子,也不存在氢氧根离子。
A、加入FeCl3溶液无沉淀生成,证明溶液中无氢氧根离子,但无法证明不存在氢离子。
错误。
B、滴入几滴酚酞试液,酚酞试液不变色,证明溶液中无氢氧根离子,但无法证明不存在氢离子。
错误。
C、用pH计
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