物质的量浓度的配制.docx
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物质的量浓度的配制
《配制一定物质的量浓度的溶液》教案
教学目的:
知识目标
1、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
2、进一步学会容量瓶的使用。
能力目标:
培养学生以事实为依据,分析解决实际问题的能力。
态度目标:
1、培养学生实事求是的精神。
2、培养学生精诚合作的态度。
教学重难点:
1、一定物质的量浓度溶液的配制方法。
2、误差分析
教学方法:
对比教学法,演示实验法,多媒体教学
仪器药品:
容量瓶(150毫升)烧杯(100毫升)玻璃棒胶头滴管药匙滤纸托盘天平NaCl(固体)蒸馏水
教学过程:
一、复习提问:
如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液?
计算溶质的质量和量取水的体积。
用天平称量5gNaCl。
用量筒量取95mL水。
在烧杯中溶解(把水的密度近似看作1g/cm3)。
[引言]如何配制一定物质的量浓度的溶液?
[复习思考]
物质的量浓度计算公式是:
CB=nB/V
二、一定物质的量浓度溶液的配制
在实验室用NaCl固体配制250mL0.1mol/LNaCl溶液
∵n(NaCl)=c(NaCl)×V(NaCl)
=0.1mol/L×0.25L=0.025mol
∴m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)
=0.025mol×58.5g/mol=1.46g
[学生活动]计算氯化钠质量,熟悉演示实验[3-1]
[详细讲解]配制一定物质的量浓度的溶液步骤
•计算:
NaCl的质量
•称量:
(复习天平的使用)
•溶解:
在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解(注意:
应冷却,不可在容量瓶中溶解,为什么?
)
•转移:
移入250mL容量瓶。
(需要使用到什么仪器?
)
•洗涤:
洗涤烧杯和玻璃棒两至三次。
(思考:
为什么?
)
•定容:
加水到接近刻度1-2厘米时,改用胶头滴管加水到刻度。
(为什么?
)
•摇匀、贮存:
存放于试剂瓶。
(溶液能否保持在容量瓶中?
)
[模拟实验]
[学生选择实验所需仪器]
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙(固体溶质使用)、量筒(液体溶质使用)
容量瓶的介绍:
1、构造:
磨口、细颈、底平。
2、特点:
(1)容量瓶上注明温度和容量;
(2)容量瓶上只有刻线而无刻度。
3、使用范围:
专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液
4、注意事项
(1)瓶塞不漏液;
(2)不可装热或冷的液体;(3)不许存放液体或进行化学反应。
[学生活动]实验:
容量瓶的检漏
使用托盘天平应注意哪些操作要点?
(1)使用前应调整天平的零点;
(2)两个托盘上各放一张大小相同的称量纸;
(3)称量时遵循左物右码;
(4)用镊子夹取砝码应从大到小顺序;
(5)称量完毕应将砝码回盒,游码归零。
问题探究(诱思)
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?
提示:
根据计算公式CB=nB/V,能够引起nB和V增大或减小的操作都会引起溶液浓度的误差。
[学生活动]学生分组讨论归纳总结
三、讨论与思考
1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶?
2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒?
为何要将洗涤后的溶液要注入容量瓶中?
3、为什么要轻轻振荡容量瓶,使容量瓶中的溶液充分混合?
4、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度?
四、误差分析及讨论
1、下列操作对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)?
(1)称量时,NaCl固体与砝码的位置颠倒。
(2)天平的砝码生锈。
(3)溶质溶解后没有恢复至室温就转移。
(4)未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
[学生活动]学生举手抢答
2、视线误差分析
•俯视(视线偏高)
仰视(视线偏低)
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响:
俯视刻度线,实际加水量未到刻度线,使溶液的物质的量浓度();
仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,使溶液的物质的量浓度()。
五、小结:
容量瓶的使用六忌
•一忌用容量瓶进行溶解(为什么?
)
•二忌直接往容量瓶倒液(为什么?
)
•三忌加水超过刻度线(为什么?
)
•四忌读数仰视或俯视(为什么?
)
•五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(为什么?
)
•六忌标准液存放于容量瓶(为什么?
)
课后思考
1、如何用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制浓度1.84mol/L的稀硫酸500mL。
C(浓溶液)×V(浓溶液)=C(稀溶液)×V(稀溶液)
2、如何用CuSO4·5H2O配制100mL1mol/LCuSO4溶液。
∙第三节 物质的量浓度
第二课时
知识目标
进一步巩固物质的量浓度的概念
使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
能力目标
通过配制一定物质的量浓度溶液的教学,培养学生的观察和动手实验能力。
情感目标
通过实验激发学生学习化学的兴趣,培养学生严谨求实的科学作风。
教学重点:
一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点 :
正确配制一定物质的量浓度的溶液。
教学方法:
启发式
教学手段:
多媒体辅助
教学过程 :
引入:
物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法,在学习了概念之后,今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。
板书:
二、物质的量浓度溶液的配制
例如:
配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。
提问:
配制的第一步要做什么?
板书:
1.计算
学生计算,教师加以订正。
提问:
知道了质量如果取固体?
如果是液体呢?
板书:
2.称量
提问:
天平使用时的注意事项
∙演示:
用托盘天平称量无水碳酸钠。
设问:
如果需要配制氢氧化钠溶液,如果称量其固体?
讲述:
配制用的主要仪器――容量瓶。
让学生观察容量瓶,注意有体积、温度和刻度线。
介绍其规格,如何检验是否漏水及其使用方法。
(此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。
板书:
3.溶解
提问:
溶解能够在容量瓶中进行吗?
演示:
在烧杯中溶解固体,用玻璃棒搅拌加速溶解。
边演示边讲解注意事项:
溶解时不能加入太多的水;搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁;不能把玻璃棒直接放在实验台上;待溶液冷却后,再转移到容量瓶中,因此第四步是转移。
板书:
4.转移
讲述:
由于容量瓶瓶颈很细,为了避免溶液洒落,应用玻璃棒引流。
演示:
把烧杯中的溶液转移到容量瓶中
提问:
烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理?
板书:
5.洗涤
演示:
洗涤2~3次,每次的洗涤液也转移到容量瓶中。
边演示边讲解注意事项。
提示:
如果用量筒量取液体药品,量筒不必洗涤。
因为这是量筒的“自然残留液”,若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。
但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
板书:
6.定容
演示:
向容量瓶中加入蒸馏水,据刻度线2~3cm时停止。
改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
∙提问:
若水加多了,超过了刻度线,如何处理?
定容后的溶液各处的浓度一样吗?
板书:
7.摇匀
演示:
把容量瓶倒转和摇动数次,使得溶液混合均匀。
提问:
此时溶液的液面不再与刻度线相切,如何处理?
需要再加入蒸馏水吗?
不能再加入蒸馏水,因为定容时体积一定,摇匀后,液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。
讲述:
由于容量瓶不能长期存放溶液,因此应将配好的溶液装入试剂瓶中,贴好标签,注明溶液名称和浓度。
板书:
8.装瓶贴签
演示:
将配好的溶液装入试剂瓶中,贴好标签。
小结:
配制一定物质的量浓度溶液的方法,进行误差分析。
微机演示:
配制一定物质的量浓度的溶液
课堂练习:
1.用98%的浓硫酸(=1.84g/cm3)配制250mL10mol/L的稀硫酸。
用量筒量取_____mL浓硫酸,把_______缓缓注入到__________中,并用__________不断搅拌,待溶液_______后,将溶液沿着玻璃棒移入_________中,用少量蒸馏水洗涤_________和_______2~3次,将洗涤液移入_____中,向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时,改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切,最后盖好瓶塞_________,将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。
2.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,下列操作对所配得溶液无影响的是(写序号) ;会使所配溶液的浓度偏大的是 ;会使所配溶液的浓度偏小的是 。
(1)在烧杯中溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液;
(2)未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶;
(3)容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水;
(4)将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时,有少量溅出;
(5)将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水;
∙6)将容量瓶中液面将达到刻度线时,俯视刻度线和液面。
答:
(4)(5); (3)(6);
(1)
(2)
作业 :
复习溶液的配制方法。
板书设计 :
二、物质的量浓度溶液的配制
1.计算
2.称量
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装瓶贴签
教学设计示例三
第三节 物质的量浓度
第三课时
知识目标
进一步巩固物质的量浓度的概念
使学生学会物质的量浓度的有关计算。
能力目标
培养学生的审题能力,运用化学知识进行计算的能力。
∙情感目标
培养学生严谨、认真的科学态度。
教学重点:
物质的量浓度的有关计算。
教学难点 :
一定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。
教学方法:
示范-实践
教学过程 :
复习提问:
什么是物质的量浓度?
配制一定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤?
引入:
我们掌握、理解了概念,我们学会了配制一定浓度的溶液,今天主要学习有关物质的量浓度的计算。
要求同学们特别注意解题的规范。
板书:
三、物质的量浓度的有关计算
1.计算依据:
以物质的量为核心的换算关系
师生共同总结,得出关系图。
投影:
例1:
将23.4gNaCl溶于水中,配成250mL溶液。
计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
讨论:
由学生分析已知条件,确定解题思路:
先求n(NaCl),再求c(NaCl)。
板书:
解题步骤(略)
练习:
配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,NaOH的质量是多少?
参考答案:
2g。
引入:
讨论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算
投影:
回顾对比两个概念时的表格
∙投影:
回顾对比两个概念时的表格
溶质的质量分数
物质的量浓度
定义
用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。
表达式
特点
溶液的质量相同,溶质的质量分数也相同的任何溶液里,含有溶质的质量都相同,但是溶质的物质的量不相同。
溶液体积相同,物质的量浓度也相同的任何溶液里,含有溶质的物质的量都相同,但是溶质的质量不同。
实例
某溶液的浓度为10%,指在100g溶液中,含有溶质10g。
某溶液物质的量浓度为10mol/L,指在1L溶液中,含有溶质10mol。
换算关系
∙微机演示:
物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算部分。
∙讲述:
根据溶液中溶质的质量分数首先计算出1L溶液中所含溶质的质量,并换算成相应的物质的量,然后将溶液的
∙质量换算成体积,最后再计算出溶质的物质的量浓度。
注意计算时密度的单位是g/mL或g/cm3,而溶液体积的单位是L。
板书:
(2).溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
投影:
例:
已知75mL2mol/LNaOH溶液的质量为80g。
计算溶液中溶质的质量分数。
讨论:
由学生分析已知条件,解题思路。
(注意引导应用概念解题)
(1)已知溶液的质量。
(2)只需求出溶质的质量
m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)
=c(NaOH)·V(NaOH)·M(NaOH)
(3)再计算溶质与溶液质量之比
练习:
标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体,得到密度为1.17g/cm3的盐酸,求溶液的物质的量浓度。
提示:
假设水的体积是1L,HCl气体的体积是336L。
参考答案为11.3mol/L。
引入:
实验室的浓硫酸物质的量浓度是18.4mol/L,可实际上做实验时需要稀硫酸,那么如何得到稀硫酸呢?
板书:
(3).一定物质的量浓度溶液的稀释
讨论稀释浓溶液时,溶质的物质的量是否发生变化?
因为c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀),所以溶质的物质的量不变。
板书:
c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)
投影:
例:
配制250mL1mol/LHCl溶液,需要12mol/LHCl溶液的体积是
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- 物质 浓度 配制