中考化学第一轮复习专题30 碱的化学性质.docx
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中考化学第一轮复习专题30碱的化学性质
☆母题呈现☆
☆母题揭秘☆
【考点】碱的化学性质
【题型】实验现象是否正确
【解题方法】A根据氢氧化钙与盐酸反应的特点判断;B根据氢氧化钠与二氧化碳反应的特点判断;C根据碱使石蕊变色的特点判断;D根据碱与盐反应的规律特点判断。
☆母题解析☆
☆知识链接☆
碱的化学性质(碱溶液中的阴离子只有OH-)
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
碱溶液使使紫色的石蕊试液变蓝色,使无色的酚酞试液变红色;
(2)能与某些非金属氧化物反应,生成盐和水。
如:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O,2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
(3)能与酸反应生成盐和水(复分解反应,中和反应)
如:
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
(4)能与某些盐溶液发生反应,生成新碱和新盐(复分解反应)
如:
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
注意:
1、Ca(OH)2与CO2反应时有明显的现象,适用于检验二氧化碳是否存在。
但由于Ca(OH)2微溶于水,不适合除去大量的二氧化碳气体。
2、NaOH与CO2反应时无明显的现象,不适用于检验二氧化碳是否存在。
但由于NaOH易溶于水,所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。
☆方法点拨☆
1、碱溶液中的阴离子只有氢氧根离子,所以碱的化学性质是相似的。
根据碱的共性判断碱能发生的的反应。
2、注意氢氧化钠与氢氧化钙的区别。
3、根据题目所给信息等,结合所学的相关知识和技能,以及自己的生活经验所得,按照题目要求进行认真地选择或解答。
☆考点延伸☆
1、(2018陕西)许多化学反应都伴随着明显的现象。
但也有一些观察不到明显现象。
请回答下列问题:
(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,出现的明显现象是。
(2)CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。
为证明二者发生了反应,小红同学设计了如图所示的实验。
向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液,迅速塞紧橡皮塞(胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管)。
然后振荡锥形瓶,会观察到小气球逐渐胀大,其主要原因是。
(3)盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象,为证明二者确实发生了化学反应,在向NaOH溶液中滴加盐酸前,应先向NaOH溶液中滴入少许。
2、(2018届上海市崇明县第一学期期末试题)二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。
实际生产中,经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2,流程图如下(部分条件及物质未标出)。
①分离室中进行的操作是(9)。
②该流程图所标出的物质中,溶于水放出大量热的氧化物是(10),与水发生反应的化学方程式为(11)。
③“捕捉室”中发生的化学反应为2NaOH
CO2→Na2CO3
M,则M的化学式为(12);整个“捕捉”过程中,可循环使用的物质是(13)。
【答案】(9)过滤(10)氧化钙(或CaO)(11)CaO+H2O=Ca(OH)2
(12)H2O(13)CaO、NaOH(或氧化钙、氢氧化钠错漏一个不得分)
3、(2018四川自贡)某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质,取8支试管分别用A﹣H编号后,做如下实验。
(1)有沉淀生成的试管是 。
(2)实验后某试管中为红色溶液,当向其中加入过量的NaOH溶液后,溶液变为蓝色.由此推断,该试管中最初盛有的物质是 。
(3)写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 。
【答案】
(1)GH;
(2)紫色石蕊溶液;(3)2HCl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O
【解析】
试题分析:
(1)实验中观察到有沉淀生成的试管是GH,因为G中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,H中二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊;
(2)在A试管中盛有紫色石蕊试液,加入盐酸后,显酸性,酸能使紫色石蕊试液变红色,再向其中加入氢氧化钠溶液,当氢氧化钠把盐酸反应掉后,显碱性时,碱能使紫色石蕊试液变蓝色;
(3)实验中无明显现象产生的试管是F,发生的是盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,反应的方程式为:
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
4、(2018湖南娄底)图是某化工厂生产烧碱的工业流程图。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)请写出X物质在实验室中的一种用途 。
(2)反应池中发生反应的化学方程式为 。
(3)操作①的名称是 ,结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的 (写化学式)。
(4)滤液D可加入反应池循环再利用,目的是降低生产成本和防止 。
5、(2018福建南平)根据硫酸、氢氧化钠、硫酸铜和二氧化碳等物质的性质,完成下列填空。
(1)氢氧化钠露置在空气中会变质,生成含钠的化合物是 。
(2)任写出一个氢氧化钠溶液与上述物质能发生反应的化学方程式:
。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.科学实验必须按规范进行操作,下列实验操作规范的是()
A.
CO2验满B.
收集O2
C.
滴加液体D.
测溶液pH
2.有关C+2CuO
2Cu+CO2↑的反应,说法正确的是()
A.CuO具有氧化性
B.C发生了还原反应
C.反应前后元素的化合价没有改变
D.该反应是化合反应
3.下列图象能正确反应对应变化关系的是()
A.将水电解一段时间
B.向等质量镁、铝中分别加入稀盐酸至过量
C.向盛有一定质量硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入铁粉至过量
D.向一定量铁粉中逐滴加入稀盐酸至过量
4.鉴别盐酸和氯化钠方法错误的是
A.硝酸银溶液B.锌粒C.紫色石蕊试液D.碳酸钙
5.下列四个图象分别与选项中的操作相对应,其中合理的是
A.温度不变,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
B.向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液
C.向等质量的碳酸钾和碳酸氢钠中分别加入足量稀盐
D.向一定量的用硝酸酸化的硝酸银溶液中滴加稀盐酸
6.下列实验操作正确的是
A.
稀释浓硫酸B.
过滤
C.
连接仪器D.
称量氯化钠固体
7.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是()
A.碱溶液能跟某些非金属氧化物反应,所以碱溶液能吸收CO气体
B.置换反应生成单质和化合物,有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C.化学变化中分子种类发生改变,所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D.酸溶液能使紫色石蕊试液变红,所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液
8.临近中考,为了补充营养,学校食堂中午提供了下列5种食物,组合最合理的是()
①炒青菜②香蕉③米饭④红烧肉⑤鱼片
A.①②③B.①③⑤C.①④⑤D.③④⑤
9.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是()
A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速度
C.氯化钠称量完毕放回砝码时,发现5g的砝码有缺损,则所配溶液的质量分数大于15%
D.量取水时,用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
10.下列各组物质是按氧化物、单质、混合物进行分类的是()
A.冰生铁矿石
B.干冰氢气矿泉水
C.甲烷生石灰过磷酸钙
D.四氧化三铁铁高锰酸钾
11.分析推理是化学学习中最常用的思维方法,下列说法正确的是()
A.元素是指具有相同质子数的一类原子的总称,具有相同质子数的粒子一定是同种元素
B.单质是由同种元素组成的物质,由同种元素组成的纯净物一定是单质
C.离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子
D.氧化物中一定含有氧元素,含氧元素的化合物一定是氧化物
12.如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法,手指上的物质能与手掌心氧气反应。
则下列说法正确的是()
A.铁在空气中燃烧,生成四氧化三铁
B.煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成
C.磷燃烧产生大量的白雾,会污染空气
D.氧气的化学性质非常活泼,能与所有的物质反应
13.下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是
A.碳酸钠,Na2CO3、烧碱B.碳酸氢钠,NaHCO3、小苏打
C.氢氧化钠、NaOH、纯碱D.氢氧化钙、CaO、熟石灰
14.下列选项中方程式和分析均完全正确的是()
选项
化学方程式
分析
A.
S+O2
SO2
该反应的现象是产生二氧化硫气体
B.
Mg+O2=2MgO
该反应可以在常温下进行,说明镁的化学性质比较活泼
C.
2H2O2
2H2O+O2↑
该反应可以用于氢气的制取
D.
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
该反应可用于提取铁矿石中的铁
A.AB.BC.CD.D
15.下列实验设计不能达到实验目的的是()
选项
A
B
C
D
实验目的
除去CO中的CO2,并回收CO
探究可燃物燃烧所需的条件
除去氧化铜粉末中的铜粉
鉴别NH4NO3、CuSO4和NaCl三种白色粉末
实验设计
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
16.碘酒中的溶剂是_____(写名称);铁与稀盐酸恰好完全反应后,溶液中的溶质是_____(写化学式)
17.化学就在我们身边
(1)萌萌是个爱劳动的孩子,平时自己的衣物总是自己清洗,她发现用湿手取少量洗衣粉时感觉到手发烫,原因是洗衣粉溶于水_____(填“放热”或“吸热”).生活用水在净化过程中常用_____吸附色素和异味,一般可以通过_____的方法降低水的硬度.
(2)我们在实验室通常用酒精灯给物质加热,其燃烧的燃料是乙醇,俗名酒精,酒精是一种清洁能源,它属于_____(选填“纯净物”或“混合物)”,是_____(选填“可再生”或“不可再生”)能源.
(3)PM2.5其实就是我国计入空气首要污染物的_____(填字母序号);
A氮氧化物B二氧化硫C一氧化碳D可吸入颗粒物.
18.下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图.
(1)氧元素属于元素(填“金属”或“非金属”);铝元素的质子数是。
(2)C粒子属于(填“原子”、“阴离子”或“阳离子”);若D为原子,则ⅹ=。
(3)A、B、C、D中属于同种元素的是(填序号)。
(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似(填序号)。
三、简答题
19.某班同学进行“使用塑料的利与弊”的辩论。
甲方认为“利大于弊”,理由是:
大部分塑料的抗腐蚀能力强,不与酸或碱反应;乙方认为“弊大于利”,理由是:
回收利用废弃塑料时,分类十分困难,而且经济上不合算等。
你愿意加入________方(填“甲”或“乙”),并说出你的一条辩论理由_______________(与上面所列理由不同)。
20.为探究铁生锈的条件,某化学社团设计了如下实验:
取3段光亮无锈的细铁丝,绕成螺旋状,放入3支干燥洁净的试管底部,装置如图所示,进行下列实验,实验要保证有足够长的时间来观察现象
(1)铁生锈实际上是铁与空气中的________(填名称)发生反应的结果。
(2)当铁丝足量,时间足够长,实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的______________。
(3)该实验创新之处在于:
可根据铁丝表面的铁锈和________两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
四、实验题
21.超细碳酸钙可用于生产钙片,牙膏等产品。
利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示图,如图:
(1)石灰石的主要成分的化学式为___。
(2)乳化池中,生石灰与水发生反应,其反应方程式为___。
其基本化学反应类型是__。
(3)过筛与过滤类似,其目的是拦截___(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。
(4)碳化塔中反应的化学方程式为___。
五、流程题
22.据报道,太阳能光伏发电在上海世博会上得到了大规模的应用,总装机容量超过4.68兆瓦。
(1)发展太阳能产业主要优点是(填一点即可)。
(2)太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅,下图是我市某多晶硅生产企业生产高纯硅的流程示意图:
发生的反应为:
①SiO2+2C
Si+2CO↑
②Si+3HCl
SiHCl3+H2↑
③SiHCl3+H2
Si+3HCl
整个制备过程必须达到无水无氧。
在H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是。
(3)为了达到绿色化学和节约资源的目的,上述流程中某化合物需要循环使用,该物质的化学式是。
六、计算题
23.我国在2017年“世界环境日”(6月5日)确定的主题是“绿水青山,就是金山银山”.华雪与同学们积极参加了这一主题的活动,在老师的指导下,他们对一造纸厂排放的污水进行检测,发现其主要的污染物为NaOH.为了测定污水中NaOH的含量,他们首先把溶质质量分数为98%(密度1.84g/cm3)的浓硫酸20g,稀释为质量分数为10%的硫酸;然后取80g污水于烧杯中,逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应(假定污水中的其它成分不与硫酸反应).请计算:
(1)把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是______g.
(2)污水中所含NaOH的质量分数是___________?
(写出计算过程)
(3)取80g该污水于烧杯中放置几天后,若其中的氢氧化钠全部转化为碳酸钠.则此时应逐滴加入10%的硫酸______克才能使碳酸钠恰好完全变成硫酸钠.
24.欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
(1)你认为用以上药品和仪器能测出铜的质量分数的是_________合金。
(2)取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应,经测定产生了0.4g气体。
请你计算该合金中铜的质量分数。
____________
七、探究题
25.某固体粉末由Mg、MgO、Mg(OH)2中的一种或几种组成。
某化学小组为了探究该固体粉末的成分,设计如图所示的装置(固定装置省略)。
(信息资料)
(1))本实验条件下,氢气密度为0.09g/L。
(2)Mg,MgO,Mg(OH)2均能与硫酸反应
(3)MgSO4+2NaOH===Na2SO4+Mg(OH)2↓
(实验过程)
步骤Ⅰ:
检查装置气密性,装入药品并连接仪器。
步骤Ⅱ:
倾斜Y形管,使样品充分反应,测的生成气体的体积为55.6mL。
步骤Ⅲ:
拆下装置,往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液,至不再生成沉淀。
经过滤、洗涤和干燥后,称得沉淀质量为2.90g。
(回答问题)
(1)该套装置气密性的检验方法是____________________。
(2)用冷水浴的原因是___________
(3)①使样品与硫酸充分反应的正确操作是_________(填标号)。
A.硫酸溶液转移到样品中B.样品转移到硫酸溶液中
②判断样品完全反应的现象是___________________________。
③样品与硫酸反应中可能存在属置换反应的反应方程式为___________
(4)根据实验结果分析:
①通过步骤Ⅱ推断,样品中一定含有的物质是______________。
步骤Ⅲ中有沉淀生成的方程式为MgSO4+2NaOH===Na2SO4+Mg(OH)2↓,经计算,样品中镁元素的总质量为_____________克。
②结论:
该样品中的成分是________________________。
(反思)
(5)该化学小组同学经过讨论得出以下结论,正确的是_________(填标号)。
A.利用该实验方案,能计算出样品中各物质的质量
B.实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量,确保样品完全反应
C.仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量,即能计算出样品中各物质的质量
(6)从该实验中得出制取硫酸镁的三种方法,得出这三个反应中消耗等量等浓度的硫酸,生成的硫酸镁质量_______________(相等或不同)
(7)若本实验中把硫酸换为浓盐酸,你的看法是_________
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
C
A
B
B
C
B
C
B
B
B
B
D
A
二、填空题
16.酒精FeCl2
17.放热活性炭煮沸纯净物可再生D
18.
(1)非金属;13
(2)阴离子;8(3)BC(4)B
三、简答题
19.甲价格低廉、透光、防水等(或乙易造成环境污染等)
20.水、氧气五分之一试管内液面上升
四、实验题
21.CaCO3CaO+H2O=Ca(OH)2化合反应大于Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
五、流程题
22.
(1)无污染(利于环保、减少碳排放、减少化石能源消耗等)
(2)爆炸(3)HCl(或H2)
六、计算题
23.5%49
24.Cu﹣Zn60%
七、探究题
25.把水准管下移一段距离,使水准管和量气管中的水形成一定的液面差,如果一段时间后液面差保持不变,则说明装置不漏气;反之,则表示装置漏气防止产生的气体由于反应放热而膨胀、防止产生的气体由于反应放热而膨胀AY形管中的固体全部消失Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑Mg1.20gMg、MgO和Mg(OH)2AB相等不可以,浓盐酸挥发出的氯化氢气体对实验结果产生干扰
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.学习化学就要学会从化学的角度解释生活中的问题,下列说法正确的是
A.洗涤剂可去除餐具上的油污——洗涤剂能将油污乳化
B.测定某地雨水的pH=5.7——某地下了酸雨
C.盐酸能除铁锈——盐酸能与铁反应
D.金刚石坚硬、石墨很软——构成它们的碳原子大小和数目不同
2.下述①Fe;②FeO;③Fe2+;④Fe3+;⑤Fe2O3是常见的化学用语。
下列说法不正确的是
A.表示一个铁原子的是①B.表示铁元素的化合价为③
C.表示铁离子的是④D.表示铁锈的主要成分是⑤
3.下列化学用语书写正确的是()
A.三个二氧化硫分子:
2SO3
B.两个氧分子:
2O
C.Cl元素的化合价:
K
O3
D.一个铝离子:
Al3+
4.纳米级TiO2有广泛的应用,制备的一步反应为2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。
该化学方程式中,x的值为
A.2B.4C.8D.14
5.如图是微信热传的“苯宝宝表情包”,苯(化学式C6H6)、六氯苯(化学式C6Cl6)都是重要的化工原料,下列有关说法正确的是()
A.苯分子的相对分子质量为78g
B.六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1:
1
C.苯中氢元素的质量分数为
×100%
D.六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成
6.化学中有很多“一定”、“不一定”,下列符合事实的是
A.硫酸铜、硝酸银、氯化钠等属于盐类物质,所以盐中一定含有金属离子
B.碳酸盐与稀盐酸反应生成气体,所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
C.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红,所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
D.化合反应中不一定有元素化合价的改变,分解反应中一定有元素化合价的改变
7.月球上氦﹣3(质子数为2,中子数为1的原子)资源丰富,下列氦﹣3原子的结构示意图正确的是()
A.
B.
C.
D.
8.下列化学用语所表达的意义正确的是
A.2K:
2个钾元素
B.F2:
两个氟原子
C.FeCl:
氯化铁
D.Al3+:
一个铝离子
9.下列除杂质的方法错误的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
NaCl(泥沙)
溶解、过滤、蒸发
B
FeCl2溶液(CuCl2)
加入适量铁粉
C
CaCl2溶液(盐酸)
加入过量CaCO3
D
NaCl(Na2CO3)
加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
A.AB.BC.CD.
10.小王同学需配制100g12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”.在配制溶液过程中,下列做法正确的是
A.在托盘上垫上纸并称取12gNaOH固体
B.称量时发现指针向右偏转,应调节游码使天平平衡
C.用100mL量筒量取88mL水
D.把称取的NaOH固体直接倒入装有88mL水的量筒中溶解
11.据统计中国每年有上千家庭发生火灾,酿成悲剧,如果掌握一些灭火措施和安全知识,可以减少悲剧的发生。
下列说法你认为正确的是
A.电视机等电器着火用水扑灭
B.夜晚打开厨房中的电灯检查液化气罐是否漏气
C.油锅着火可用锅盖盖灭
D.高楼住宅发生火灾,可使用楼内电梯逃生
12.对下列实验现象的描述中,正确的是()
A.木炭在氧气中燃烧产生白烟
B.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
C.铜片在空气中加热其表面会变红色
D.点燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射
13.一定条件下,在一个密闭器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如表所示,下列说法正确的是()
物质
W
O2
H2O
CO2
反应前质量(g)
23
58
5
6
反应后质量(g)
0
10
32
X
A.X的值为44
B.W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物
C.W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
D.该反应属于化合反应
14.在t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾通酸分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示,下列说法正确的是()
A.烧杯①中的上层溶液是饱和溶液
B.烧杯②中溶液的溶质是氯化钾
C.将温度升高到t2℃,烧杯②中的固体全部溶解
D.烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量小
15.用“
”和“
”分别代表两种不同单质A2和B2的分子,A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X,微观过程如图所示.下列说法正确的是()
A.反应前后分子种类不发生改变B.该反应为置换反应
C.参加反应的
与
分子数之比为3:
lD.物质X含4种元素
二、填空题
16.化学来源于生活,并且服务于生活,根据所学化学知识回答问题。
(1)德州有著名的温泉度假村,温泉中含有的钙、镁、钠、硫等矿物质对治疗关节炎有良好的效能,这里的“钙、镁、钠、硫”指的是___(填“分子”“原子”或“元素”)。
(2)硅酸钠(Na2SiO3)可用作黏合剂和防火材料,其中Si元素的化合价为___。
(3)为减少温室气体二氧化碳的排放,科学家将二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应,转化为水和甲烷,该反应的化学方程式为___。
(4)请完成完成铅酸电池充电反应的方程式:
2PbSO4+2H2O
Pb+2H2SO4+___。
17.回答下列问题.
(1)点燃纯净的氢气,氢气安静燃烧,反应的文字表达式为_____;
(2)不纯的氢气点燃,会发生_____;
(3)所有可燃性的气体在点燃前,都要_____.
18.汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放,其中某一反应过程的微观变化如图所示。
请回答下列问题:
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