无机化学 p区元素习题.docx
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无机化学p区元素习题
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一判断题;二选择题;三填空题;四完成方程式;五计算并回答如下问题
一判断题(返回目录)
1硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。
〔〕
2在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中,最简单的是BH3。
〔〕
3硼酸是三元酸。
〔〕
4硼是非金属元素,但它的电负性比氢小。
〔〕
5由于B-O键键能大,所以硼的含氧化合物很稳定。
〔〕
6硼砂的化学式为Na2B2O7。
〔〕
7B2H6为平面形分子。
〔〕
8硼是缺电子原子,在乙硼烷中含有配位键。
〔〕
9三卤化硼熔点的上下次序为BF3 〔〕 10三卤化硼沸点的上下次序为BF3>BCl3>BBr3>BI3。 〔〕 11地壳中丰度最大的金属元素是铝。 〔〕 12Al2O3是两性氧化物,因而各种晶型的Al2O3既可溶于酸,又可溶于碱。 〔〕 13只有在强酸性溶液中才有Al(H2O)63+存在。 〔〕 14在气相中三氯化铝以双聚分子Al2Cl6的形式存在。 〔〕 15AlX3都是共价型化合物。 〔〕 16KAl(SO4)2·12H2O与KCr(SO4)2·12H2O属于同分异构体。 〔〕 17在氯化氢气流中加热金属铝可制得无水AlCl3。 〔〕 19因AlCl3分子中Al为缺电子原子,所以AlCl3中有多中心键。 〔〕 20碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。 〔〕 21Na2CO3比NaHCO3的溶解度大,同理,CaCO3比Ca(HCO3)2的溶解度也大。 〔〕 22硅在地壳中的含量仅次于氧。 〔〕 23分子筛是人工合成的硅铝酸盐,具有吸附和催化作用。 〔〕 24活性炭具有吸附作用,它是颗粒状的石墨。 〔〕 25金刚石比石墨更稳定,即使在纯氧气中,金刚石也不能燃烧。 〔〕 26一般情况下,CO2不能助燃,但是镁在二氧化碳气体中能燃烧。 〔〕 27高纯度的硅和锗是良好的半导体。 〔〕 28金刚石与石墨是同素异形体,由金刚石转变为石墨的△rH>0。 〔〕 29用碳酸钠溶液沉淀溶液中的Ca2+,Mg2+,Cu2+时,均得到碳酸盐沉淀。 〔〕 30水溶液中Cu2+与CO32-作用形成的沉淀是Cu2(OH)2CO3。 〔〕 31水玻璃可用作不烧砖的粘合剂。 〔〕 32Na2SiO3·5H2O是高效洗衣粉的助剂,以取代Na5P3O10。 〔〕 33四卤化硅熔点上下的次序为SiF4 〔〕 34铅无毒。 〔〕 35铅是很硬的重金属,能档住x-射线。 〔〕 36锡有三种同素异形体: 灰锡〔α锡〕、白锡〔β锡〕和脆锡。 〔〕 37可溶性铅盐与Na2CO3溶液反响得到PbCO3沉淀。 〔〕 38Cl2与Sn反响生成SnCl2。 〔〕 39Pb(Ac)2是一种常见的铅盐,是强电解质。 〔〕 40实验室中可用盐酸与金属锡反响制备SnCl2(aq)。 〔〕 41Pb(OH)2与稀盐酸反响没有沉淀生成。 〔〕 42PbCl2可以溶于热水和较浓的盐酸中。 〔〕 43Pb2+、Mg2+是无色的,所有的镁盐都是无色的,而铅盐由于极化作用强,能呈一定的颜色。 〔〕 44SnS溶于Na2S2溶液中,生成硫代亚锡酸钠。 〔〕 45假如验证Pb(OH)2在酸中的溶解性,只能将其溶解在HAc或硝酸中。 〔〕 46PbSO4不溶于浓H2SO4和饱和NH4Ac溶液中。 〔〕 47试剂瓶中存放的SnCl2·6H2O,长时间后,会生成不溶于水的失去复原性的物质。 〔〕 48固体硝酸盐具有氧化性,受热时易分解。 〔〕 49氮的最高氧化值为+5,可以推断NF5能稳定存在。 〔〕 50硝酸盐易溶于水,所以常用作配位剂。 〔〕 51固体铵盐受热分解产物因生成铵盐的酸的性质不同而异。 〔〕 52所有固体铵盐的热分解产物中均有氨气。 〔〕 53由于HNO3具有强氧化性,所有硝酸盐的水溶液也具有强氧化性。 〔〕 54HNO3的浓度越大,其氧化性越强。 〔〕 54铜与浓HNO3反响生成NO2,铜与稀HNO3反响生成NO,所以稀HNO3的氧化性比浓55HNO3强。 〔〕 56在KI水溶液中参加NaNO3,再加CCl4萃取,CCl4层显紫红色。 〔〕 57氮族元素氢化物沸点上下的次序为NH3 〔〕 58氮族元素氢化物的碱性强弱次序为NH3 〔〕 59氮族元素氢化物复原性强弱的次序为NH3>PH3>AsH3>SbH3>BiH3。 〔〕 60氮族元素氢化物的热稳定性上下次序为NH3>PH3>AsH3>SbH3>BiH3。 〔〕 61加热NH4Cl和NaNO2的混合溶液可以生成N2。 〔〕 62有些洗衣粉中含有三聚磷酸钠。 使用这种洗衣粉,常因磷是富营养元素,引起河流湖63泊中的藻类迅速生长,而破坏生态平衡。 〔〕 64在任何条件下,P4O10与水反响的产物都是H3PO4。 〔〕 65H3PO4是具有高沸点的三元中强酸,一般情况下没有氧化性。 〔〕 66NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。 〔〕 67H3PO3是三元弱酸,易发生歧化反响。 〔〕 68H3PO2是三元弱酸,可以发生歧化反响。 〔〕 69POCl3的分子构型为正四面体。 〔〕 70三卤化磷熔点上下的次序为PF3 〔〕 71三卤化磷沸点上下的次序为PF3>PCl3>PBr3>PI3。 〔〕 72PCl5(s)是离子晶体。 〔〕 73三卤化磷标准摩尔生成热的大小次序为PF3 〔〕 74在Na2HPO4溶液中参加AgNO3生成Ag2HPO4沉淀。 〔〕 75由于Sb3+易水解,稀释SbCl3溶液时,产生Sb(OH)3沉淀。 〔〕 76锑和铋为金属,所以它们的氢氧化物皆为碱。 〔〕 77砷分族最高氧化值为+5。 〔〕 78砷分族包括Ge、Sb、Bi三种元素。 〔〕 79铋酸钠为土黄色,易溶于水,有强氧化性。 〔〕 80Bi2S5为黑色硫化物。 〔〕 81Sb2S5、Sb2S3都是橙红色的能稳定存在的硫化物。 〔〕 82H[Sb(OH)6]是难溶于水的弱酸。 〔〕 83氧族元素中,只有氧在自然界可以单质状态存在。 〔〕 84在所有含氧的化合物中,氧的氧化值都是负的。 〔〕 85氧族元素氢化物复原性强弱的次序为H2O 〔〕 86氧族元素氢化物酸性强弱的次序为H2O 〔〕 87氧族元素氢化物的热稳定性上下的次序为H2O 〔〕 88H2O2分子间可以形成氢键。 〔〕 89氧族元素氢化物的沸点上下次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。 〔〕 90O3是反磁性的极性分子。 〔〕 91硫的含氧酸与其盐都是不稳定的,极易分解。 〔〕 92浓硫酸不能用于枯燥氨气。 〔〕 93可用浓硫酸枯燥CO2气体。 〔〕 94H2S在空气中燃烧的产物只能是SO2和H2O。 〔〕 95可用FeS与HNO3反响制取H2S。 〔〕 96SO2是大气的主要污染源之一,酸雨主要是由SO2形成的。 〔〕 97浓硫酸虽有强氧化性,但仍可用铁罐运输。 〔〕 98浓硫酸属于高沸点酸。 〔〕 99将H2S通入MnSO4溶液中,可得到MnS沉淀。 〔〕 100△fH(S,单斜)<△fH(S,斜方)。 〔〕 101连二亚硫酸钠的俗名是大打。 〔〕 102H2S溶液放置一段时间变混浊,是因为H2S被空气氧化生成S沉淀。 〔〕 103液态三氧化硫的分子式可以用S3O9表示之。 〔〕 104K2S2O8中含有-O-O-键。 〔〕 105用Na2S溶液与含Cr3+的溶液反响,得不到Cr2S3,假如想制得Cr2S3必须采用干法。 〔〕 106用Na2S溶液与含Al3+的溶液反响,可得到Al2S3。 〔〕 107硫代硫酸钠的俗名是大打。 〔〕 108海波的化学式为Na2S2O3·5H2O。 〔〕 109在照像行业中Na2S2O3作为定影剂使用是基于它具有复原性。 〔〕 110H2S可以被Cl2氧化为H2SO4。 〔〕 111在酸性溶液中,KMnO4只能将H2S氧化为单质硫。 〔〕 112S2O32-的构型与SO42-相似。 〔〕 113热的NaOH溶液与过量的硫粉反响可生成Na2S2O3。 〔〕 114氢氟酸能腐蚀玻璃,故需要用塑料瓶保存。 〔〕 115在氢卤酸中,由于氟的非金属性强,所以氢氟酸的酸性最强。 〔〕 116所有卤素元素都有正的氧化值。 〔〕 117在卤素与氧的化合物中,每种卤素都有多种正氧化值。 〔〕 118卤化氢沸点上下的次序为HF 〔〕 119卤化氢热稳定性上下的次序为HF>HCl>HBr.>HI。 〔〕 120卤化氢复原性强弱的次序为HF 〔〕 121卤化氢酸性强弱的次序为HCl>HBr.>HI>HF。 〔〕 122卤素单质在水中都可以发生歧化反响。 〔〕 123卤素单质在酸性介质中更容易发生歧化反响。 〔〕 124除HF外,可用卤化物与浓硫酸反响制取卤化氢。 〔〕 125卤素单质水解反响进展的程度由Cl2到I2依次减弱。 〔〕 126HClO4是最强的无机酸。 〔〕 127氯的含氧酸酸性强弱次序为HClO 〔〕 128氯的含氧酸盐热稳定性强弱次序为MClO 〔〕 129氯的含氧酸氧化性强弱的次序为HClO 〔〕 130氯酸钾是强氧化剂,在氯酸钾的水溶液中参加KI即有I2生成。 〔〕 131将KClO3溶液与KI溶液混合,无明显现象发生,当参加稀H2SO4后,就有I2生成。 〔〕 132在氯的含氧酸中,随着氯的氧化值增加,其氧化性越来越强。 〔〕 133可用溴化钠与浓磷酸反响制取溴化氢。 〔〕 134常温下BrO-在碱性溶液中不能存在。 〔〕 135高碘酸是三元酸。 〔〕 136在自然界中存在着碘酸盐和碘化物。 〔〕 137卤酸的酸性强弱次序为: HClO3>HBrO3>HIO3。 〔〕 138高溴酸的氧化性比高氯酸的弱。 〔〕 139碘酸与金属锌反响能生成氢气。 〔〕 140高碘酸有强氧化性,必须在碱性条件下,氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。 〔〕 141次卤酸盐热稳定性上下的次序为MClO>MBrO>MIO。 〔〕 142高卤酸氧化性强弱的次序为HClO4>HBrO4>H5IO6。 〔〕 143电对XO3-/X2标准电极电势上下次序为: 144E(ClO3-/Cl2)>E(BrO3-/Br2)>E(IO3-/I2)。 〔〕 145高卤酸酸性强弱的次序为HClO4>HBrO4>H5IO6。 〔〕 146卤酸酸性强弱的次序为HClO3>HBrO3>HIO3。 〔〕 147次卤酸酸性强弱的次序为HClO>HBrO>HIO。 〔〕 148卤化银全部都难溶于水。 〔〕 149在周期表中第二周期的元素与同族中其它周期的元素相比,都具有特殊性。 () 150p区元素,随原子序数的增加,价层p电子越来越稳定,这种效应称为惰性电子对效应。 〔〕 151HNO3是一元酸,H2CO3是二元酸,H3BO3是三元酸,H4P2O7是四元酸,H5IO6是五元酸。 〔〕 152I2、Cl2、Br2、S8、P4、Si、B等单质都能在强碱中发生歧化反响。 〔〕 153氯的电负性比氧的小,因而氯不易获得电子,其氧化能力比氧弱。 〔〕 154硫酸和硝酸分子中均含有 键。 〔〕 155在含有Fe3+的溶液中参加H2S,可生成Fe2S3沉淀。 〔〕 二选择题(返回目录) 155硼的氢化物称为硼烷,最简单的硼烷是〔〕。 (A)BH3;(B)B2H6;(C)BH4-;(D)BH4。 156如下氢化物中,分子式不正确的答案是〔〕。 (A)BH3;(B)SiH4;(C)CH4;(D)B2H6。 157硼酸的分子式常写成H3BO3,它〔〕。 (A)二元弱酸;(B)一元弱酸;(C)三元弱酸;(D)强酸。 158在三氟化硼分子中,B与F的电负性差较大(>1.7),它是〔〕。 (A)离子化合物;(B)极性分子; (C)非极性分子;(D)常温下为固态化合物。 159如下各对元素中,属于类金属元素的是〔〕。 (A)Na和K;(B)Ca和Mg;(C)B和Si;(D)Cu和Au。 160H3BO3与水反响后的含硼生成物是〔〕。 (A)B2O3;(B)B2H6;(C)[B(OH)4]-;(D)(HO)2BO-。 161BCl3水解的产物〔〕。 (A)Cl3B-+OH2+;(B)BH3+HClO; (C)B(OH)3+HCl;(D)B(ClO)3+H2。 162在最简单的硼氢化物B2H6中,连接两个B之间的化学键〔〕。 (A)氢键;(B)氢桥;(C)共价键;(D)配位键。 163关于乙硼烷的结构,如下表示中错误的答案是〔〕。 (A)B原子采用sp3杂化;(B)含有B-B键; (C)四个B-H键共平面;(D)有二个三中心二电子键。 164在H3BO3晶体中,硼原子的杂化方式是〔〕。 (A)sp3杂化;(B)sp2杂化; (C)sp3不等性杂化;(D)sp2不等性杂化。 165关于硼化物的如下表示中,错误的〔〕。 (A)硼砂是最重要的硼酸盐; (B)卤化硼在水中能发生水解; (C)所有含硼化合物都是缺电子化合物; (D)在固态硼化物或其水溶液中,均不存在B3+离子。 166在BF3·NH3加合物中,硼原子的杂化轨道类型〔〕。 (A)sp;(B)sp2;(C)sp3;(D)sp3d。 167如下化合物中属于缺电子化合物的是〔〕。 (A)BCl3;(B)H[BF4];(C)Al2Cl6;(D)Na[Al(OH)4]。 168BCl3是一种〔〕。 (A)离子型化合物;(B)高熔点化合物; (C)缺电子化合物;(D)路易斯碱。 169在硼的化合物中,硼原子的最高配位数不超过4,这是因为〔〕。 (A)硼的氧化值最大为3;(B)配位原子半径小; (C)硼与配位原子电负性差小;(D)硼原子无价层d轨道。 170对于乙硼烷,如下表示中错误的答案是〔〕。 (A)易自燃;(B)能水解; (C)易发生加合反响;(D)固态时是原子晶体。 171三氧化二硼热稳定性很高,这是因为〔〕。 (A)固体B2O3是原子晶体;(B)固体B2O3是离子晶体; (C)固体B2O3是聚合分子;(D)在三氧化二硼中B-O键能很高。 172在H3BO3分子与其晶体中,存在的化学作用有〔〕。 (A)共价键,氢键;(B)离子键,氢键; (C)共价键,氢键,分子间力;(D)离子键,氢键,分子间力。 173BX3不属于〔〕。 (A)缺电子化合物;(B)共价型化合物; (C)聚合型化合物;(D)Lewis酸。 174如下试剂中,与铝盐溶液混合后无沉淀生成的〔〕。 (A)Na2CO3溶液;(B)过量的氨水; (C)过量的NaOH溶液;(D)Na2S溶液。 175Al2(SO4)3与NaHCO3混合后,产物之一〔〕。 (A)[Al(OH)4]-;(B)Al2O3;(C)Al2(CO3)3;(D)CO2。 176如下物质中,与明矾属于类质同晶的物质是〔〕。 (A)FeSO4·7H2O;(B)(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O; (C)K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O;(D)CuSO4·5H2O。 177[Al(OH)4]-中,Al的杂化方式为〔〕。 (A)sp;(B)sp3;(C)sp2;(D)sp2d。 178AlCl3(aq)与Na2S(aq)反响产物之一是〔〕。 (A)H2S;(B)Al2O3;(C)[Al(OH)4]-;(D)Al2S3。 179如下物质中,熔点最高的〔〕。 (A)AlF3;(B)AlCl3;(C)AlBr3;(D)AlI3。 180如下反响中能用来制取无水三氯化铝的是〔〕。 (A)Al3+(aq)+Cl-(aq);(B)Al(NO3)3+HCl; (C)Al(s)+盐酸;(D)Al+HCl(g)。 181如下化合物属于缺电子化合物的是〔〕。 (A)[Al(OH)4]-;(B)Al2Cl6;(C)[AlF6]3-;(D)AlF3。 182如下化合物中偶极矩不为零的分子是〔〕。 (A)CO2;(B)CCl4;(C)CS2;(D)CO。 183石墨晶体的导电性是各向异性的,这是由于石墨晶体中不存在〔〕。 (A)分子间力;(B)共价键;(C)非定域π键;(D)离子键。 184石墨中层与层之间的结合力是〔〕。 (A)共价键;(B)自由电子;(C)德华力;(D)大π键。 185石墨可以作润滑剂,是由于在石墨晶体中层与层之间存在〔〕。 (A)分子间力;(B)共价键;(C)非定域大π键;(D)离子键。 186制备金属单质时,常用的复原剂是〔〕。 (A)CO和C;(B)CO和H2S;(C)C和H2S;(D)CO,C和H2S。 187如下表示中,错误的答案是〔〕。 (A)活性炭可用来净化某些气体和液体; (B)二氧化碳可用来灭火; (C)一氧化碳可用作冶炼金属的复原剂; (D)石墨可用作绝缘材料。 188高温、高压下,焦炭与水蒸气反响的产物之一有〔〕。 (A)CH3OH;(B)CO2;(C)CO;(D)HCHO。 189如下物质难与玻璃起反响的是〔〕。 (A)HF;(B)HClO4;(C)NaOH;(D)Na2CO3。 190SiF4分子的空间构型〔〕。 (A)直线型;(B)平面四方形;(C)正四面体;(D)四方锥。 191如下化合物中不含有三键的是〔〕。 (A)CO;(B)H;(C)C2H2;(D)CO2。 192石墨晶体中,碳原子间的相互作用有〔〕。 (A)共价键,分子间力; (B)离子键,分子间力; (C)离子键,非定域大π键,分子间力; (D)共价键,非定域大π键,分子间力。 193如下碳酸盐中,热稳定性最强的是〔〕。 (A)PbCO3;(B)Ag2CO3;(C)CaCO3;(D)CuCO3。 194如下碳酸盐中,热稳定性最强的是〔〕。 (A)Ag2CO3;(B)Na2CO3;(C)CaCO3;(D)(NH4)2CO3。 195如下碳酸盐中,热稳定性最强的是〔〕。 (A)PbCO3;(B)MgCO3;(C)BaCO3;(D)CuCO3。 196如下碳酸盐中,分解温度最低的是〔〕。 (A)Na2CO3;(B)BaCO3;(C)MgCO3;(D)Ag2CO3。 197如下物质中,热稳定性最差的是〔〕。 (A)CaCO3;(B)PbCO3;(C)Na2CO3;(D)BaCO3。 198如下碳酸盐中,在加热时最易分解的是〔〕。 (A)(NH4)2CO3;(B)CaCO3;(C)NH4HCO3;(D)K2CO3。 199酸式碳酸盐的热稳定性比正盐要弱,这是因为〔〕。 (A)酸式盐的酸性要强一些; (B)碳酸根和金属离子结合牢些; (C)金属离子的极化力比氢离子的强; (D)氢离子的极化力比金属离子的强。 200如下表示中,正确的答案是〔〕。 (A)饱和NaHCO3(aq)的pH<7; (B)饱和NaHCO3(aq)与CaCl2(aq)混合产生白色Ca(HCO3)2沉淀; (C)饱和NaHCO3(aq)沸腾时放出CO2; (D)饱和NaHCO3(aq)在室温下与Mg反响放出H2。 201常压下饱和CO2溶液中,如下物种浓度最大的是〔〕。 (A)CO2;(B)H2CO3;(C)HCO3-;(D)CO32-。 202将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液后,此溶液中含有的多种离子〔〕。 (A)Na+,CO32-,OH-;(B)Na+,HCO3-,CO32-,OH-; (C)Na+,CO32-,H+,OH-;(D)Na+,HCO3-,CO32-,H+,OH-。 203高温加压与催化剂存在下CH4与H2O(g)反响的产物之一有〔〕。 (A)C;(B)CO;(C)CO2;(D)CH3OH。 204硅酸盐的热稳定性主要取决于〔〕。 (A)硅-氧间能形成链状结构;(B)硅酸盐是离子化合物; (C)硅-氧键的强度大;(D)硅-硅键的强度大。 205工业上通常用以制备SiC的方法是〔〕。 (A)Si(s)+C(s) SiC(s); (B)SiCl4(g)+CH4 SiC+4HCl; (C)SiH4(g)+CH4 SiC+4H2; (D)SiO2(s)+3C(s) SiC(s)+2CO。 206有Na2CO3、CaCO3、ZnCO3、(NH4)2CO3四种碳酸盐,分解温度由高到低的次序是〔〕。 (A)Na2CO3>CaCO3>(NH4)2CO3>ZnCO3; (B)CaCO3>Na2CO3>ZnCO3>(NH4)2CO3; (C)Na2CO3>CaCO3>ZnCO3>(NH4)2CO3; (D)Na2CO3>ZnCO3>CaCO3>(NH4)2CO3。 207如下物质在水中能稳定存在的是〔〕。 (A)KO2;(B)Na2O2;(C)SnO;(D)BaO2。 208如下离子易被空气中的O2氧化的〔〕。 (A)Pb2+;(B)Cr3+;(C)Ni2+;(D)Sn2+。 209在实验室中配制SnCl2溶液,常在溶液中放入少量固体Sn粒,其理由是〔〕。 (A)防止Sn2+水解;(B)防止SnCl2溶液产生沉淀; (C)防止SnCl2溶液挥发;(D)防止Sn2+被氧化。 210实验室配制Pb2+溶液时,常用的铅盐是〔〕。 (A)PbCl2;(B)PbSO4;(C)Pb(NO3)2;(D)PbCO3。 211实验室配制SnCl2溶液时,通常采取的措施是〔〕。 (A)参加金属锡和硫酸; (B)参加复原剂Na2SO3和盐酸; (C)参加复原剂H2O2和硫酸; (D)参加金属锡和盐酸。 212在如下各溶液中,铅最易溶解的〔〕。 (A)醋酸;(B)硫酸;(C)盐酸;(D)氢氧化钠。 213属于弱电解质的铅盐是〔〕。 (A)PbCrO4;(B)PbCl2;(C)Pb(Ac)2;(D)PbSO4。 214如下硫化物中可溶于Na2S溶液的是〔〕。 (A)ZnS;(B)SnS2;(C)CuS;(D)Bi2S3。 215如下各对离子中,用过量NaOH溶液可以进展别离的〔〕。 (A)Pb2+和Fe3+;(B)Pb2+和Zn2+; (C)Al3+和Pb2+;(D)Al3+和Zn2+。 216如下各组物质中,不能共存的是〔〕。 (A)Cu2+、Cu;(B)SnCl4、Sn;(C)MnO2、Mn2+;(D)Cr3+、Cr2O72-。 217如下各种离子中,复原性最强的是〔〕。 (A)Fe2+;(B)Sn2+;(C)Ti3+;(D)Hg22+。 218如下离子中,与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的〔〕。 (A)Bi3+;(B)Fe2+;(C)Sn2+;(D)Ag+。 219如下硫化物中不可能存在的〔〕。 (A)SnS;(B)SnS2;(C)PbS;(D)PbS2。 220有三种氧化物: GeO2、SnO2、PbO2,其中能与浓盐酸反响放出气体并使碘化钾试纸变蓝的是〔〕。 (A)GeO2;(B)SnO2;(C)P
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