高考化学必背知识点(已做全面修改).doc
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高考化学必背知识点
Ⅰ《无机化学》部分
一、物质的颜色
有色溶液:
Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)
有色固体:
红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、
红褐色:
[Fe(OH)3]
黑色:
CuO、FeO
浅黄色固体:
S或Na2O2或AgBr
黄色:
AgI
蓝色:
[Cu(OH)2]
有色气体:
Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
注:
(1)Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物为灰绿色。
(2)CuCl2稀溶液为蓝色,浓溶液呈绿色。
附表1卤素单质及其溶液(由稀到浓)颜色
卤素
气态
液态
固态
水溶液
有机溶液
氟
淡黄绿色
氯
黄绿色
黄绿色
黄绿色
溴
红棕色
深红棕色
黄→橙色
橙红→红棕色
碘
紫红色
紫黑色
棕黄→褐色
紫→紫红色
注:
(1)常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油;密度大于水的CCl4、CS2等,它们均为无色。
(2)碘酒:
褐色
附表2常用酸碱指示剂变色范围
指示剂
PH范围
酸色
碱色
甲基橙
3.1~4.4橙色
红色(pH<3.1)
黄色(pH>4.4)
甲基红
4.4~6.2橙色
红色(pH<4.4)
黄色(pH>6.2)
石蕊
5.0~8.0紫色
红色(pH<5.0)
蓝色(pH>8.0)
酚酞
8.2~10.0粉红色
无色(pH<8.2)
红色(pH>10.0)
注:
(1)蓝色石蕊试纸遇酸变红;红色石蕊试纸遇碱变蓝。
(2)pH试纸(黄色)遇酸变红,遇碱变蓝。
其它
1.久置的浓硝酸(溶有NO2)呈黄色,工业盐酸(含杂质Fe3+)呈黄色。
2.粗溴苯(含杂质Br2)呈褐色,粗硝基苯(含杂质NO2)呈淡黄色。
3.无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。
4.苯酚与Fe3+作用呈紫色。
5.I2与淀粉溶液作用呈蓝色。
6.蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。
二、俗名总结
序号 物质 俗名序号 物质 俗名
1 甲烷 沼气、天然气的主要成分11 Na2CO3 纯碱、苏打
2 乙炔 电石气12 NaHCO3 小苏打
3 乙醇 酒精13 CuSO4•5H2O 胆矾、蓝矾
4 丙三醇 甘油14 SiO2 石英、硅石
5 苯酚 石炭酸15 CaO 生石灰
6 甲醛 蚁醛16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰
7 乙酸 醋酸17 CaCO3 石灰石、大理石
8 三氯甲烷 氯仿18 Na2SiO3 水溶液(水玻璃)
9 NaCl 食盐19 KAl(SO4)2•12H2O明矾
10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠20 CO2 固体干冰
三、现象:
1、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(浮、熔、游、嘶、红)
2、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;
3、焰色反应:
Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕黄色色的烟;
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕褐色的烟;
9、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;
10、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
使品红溶液褪色的气体:
SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
11、HF腐蚀玻璃:
4HF+SiO2=SiF4+2H2O
12、Fe(OH)2在空气中被氧化:
由白色变为灰绿最后变为红褐色;
13、在常温下:
Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
14、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
15、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;
四、物质结构、元素周期律
1.元素周期表的结构
周期序数=核外电子层数
主族序数=最外层电子数
原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
短周期(第1、2、3周期)
周期:
7个(共七个横行) 长周期(第4、5、6周期)
不完全周期(第7周期)
周期表 主族7个:
ⅠA-ⅦA
族:
16个(共18个纵行)副族7个:
IB-ⅦB
第Ⅷ族1个(3个纵行)
零族(1个)稀有气体元素
2.核素、四同
(1)核素:
把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。
一种原子即为一种核素。
质子Z个
在化学上,我们用符号X来表示一个质量数为A,质子数为Z的具体的X原子。
原子X
原子核
中子N个=(A-Z)个
核外电子Z个
(2)同位素:
质子数相同而中子数不同的同一元素
同素异形体:
同种元素的不同单质
同分异构体:
分子式相同,结构不同(有机物)
同系物:
结构相似(物质种类相同),组成上相差1个或n个-CH2(碳原子数不同)
3.原子核外电子的排布
2n2
最外层:
8
各层最多容纳的电子数次外层:
18
倒数带三层:
32
4.元素周期律:
(1)最高正化合价和最低负化合价:
最高正价=主族序数
|最低负价|=8主族序数
(2)微粒半径的比较:
判断的依据电子层数不同:
电子层越多,半径越大。
电子层数相同:
核电荷数越多,半径越小。
(3)比较金属性强弱的依据
a、最高价氧化物的水化物碱性的强弱;(碱性愈强,金属性愈强)
b、常温下与酸(或水)反应剧烈程度
c、置换反应。
d、依据金属活动性顺序表(极少数例外);
(5)比较非金属性强弱的依据
a、最高价氧化物的水化物(最高价含氧酸)酸性的强弱:
(酸性愈强,非金属性愈强)
b、气态氢化物的稳定性:
(稳定性愈强,非金属性愈强)3、
c、与氢气化合的条件;(条件愈容易,非金属性愈强)
d、置换反应;
e、其他,例:
2Cu+SCu2SCu+Cl2CuCl2所以,Cl的非金属性强于S。
(6)、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是:
同周期:
从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;半径逐渐减小
同主族:
从上到下,金属箱逐渐增强,非金属性逐渐减弱;半径逐渐增大
5.化学键
键
项型
目
离子键
共价键
形成过程
得失电子
形成共用电子对
成键粒子
阴、阳离子
原子
实质
阴、阳离子间的静电作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
规律
含金属或NH4+
非金属与非金属
考点(电子式)
五、氧化还原反应(升失氧还剂,降得还氧剂)
1、氧化还原反应:
有化合价升降的反应
2、氧化还原反应本质:
电子的转移(得失或偏移)
3、氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物
氧化性:
氧化剂>氧化产物
还原性:
还原剂>还原产物
六、离子反应
1、电解质
(1)电解质、非电解质的概念
电解质:
在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物(化合物、自身电离出自由移动的离子)
非电解质:
在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物
(2).强电解质与弱电解质的概念
强电解质
弱电解质
概念
在水溶液中全部电离成离子的电解质
在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质
电离程度
完全
部分
常见类型
活泼金属的氧化物:
强酸:
HCl、H2SO4、HNO3等
强碱:
NaOH、KOH、Ba(OH)2等
绝大多数盐:
NaCl、CaCO3、CH3COONa等
弱酸:
CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4等
弱碱:
NH3·H2O、Cu(OH)2等
极少数盐、水、中强酸
2、离子共存
不能共存的离子:
反应生成沉淀、气体、水、弱电解质、络合物、发生氧化还原反应、双水解的离子不能共存。
(凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。
3、离子方程式正误判断
(1)符合事实:
离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。
(2)拆分正确
(3)电荷守恒、质量守恒
(4)符号号实际:
“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
七、《金属及其化合物部分》考点揭秘
单质
Na
Al
Fe
保存
煤油(或石蜡油)中
直接在试剂瓶中即可
直接在试剂瓶中
与O2
点燃
4Na + O2 = 2Na2O
点燃
2Na + O2 == Na2O2
点燃
4Al + 3O2 = 2Al2O3
点燃
点燃
纯氧中点燃生成:
点燃
3Fe+2O2 ==Fe3O4
与Cl2
2Na+Cl2 == 2NaCl
2Al+3Cl2 == 2AlCl3
2Fe+3Cl2==2FeCl3
与S
常温下即可反应:
2Na + S = Na2S
△
2Al+3S == Al2S3
△
加热只能生成亚铁盐:
Fe+S==FeS
与水
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
与酸
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
与碱
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
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