213学年高二下学期期末考试化学试题附答案4.docx
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213学年高二下学期期末考试化学试题附答案4
双鸭山一中2012-2013学年高二下学期期末考试
化学试题
本试卷分第I卷和第II卷两部分,共120分。
考试时间为150分钟。
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24A1-27Ba-138S-32C1-35.5P-31Ca-40Fe-56Cu-64
第I卷(25题,共75分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分,共75分)
1.按能量由低到高的顺序排列,正确的一组是()
A.1s、2p、3d、4sB.1s、2s、3s、2p
C.2s、2p、3s、3pD.4p、3d、4s、3p
2.“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的二倍”,支撑这一结论的理论是
A.构造原理 B.泡利原理 C.洪特规则 D.能量最低原理
3.下列物质按不同类别分组,所得组合最不合理的是( )
①糖类 ②塑料 ③石油 ④蛋白质 ⑤合成纤维 ⑥棉花 ⑦陶瓷 ⑧玻璃 ⑨天然气 ⑩水泥 ⑪合成橡胶 ⑫煤 ⑬油脂 ⑭羊毛
A.①④⑬B.②⑤⑪C.⑦⑧⑪⑭D.③⑨⑫
4.配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C.在容量瓶中定容时俯视刻度线
D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度
5.下列关于胶体的认识错误的是( )
A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀,属于物理变化
B.纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1nm=10-9m),因此纳米材料属于胶体
C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘微粒带电荷
6.下列叙述正确的是( )
A.相同条件下,N2和O3的混合气体与等体积N2所含原子数相等
B.等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等
C.常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等
D.16gCH4与18gNH
所含质子数相等
7.有关原子最外层电子排布为(n+1)sn(n+1)Pn+1的元素及其化合物,下列叙述中不正确的是:
A、氢化物受热易分解
B、最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C、其单质既有氧化性又有还原性
D、是植物生长所需要的一种营养元素
8.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是
A.第一电离能:
③>②>①B.原子半径:
③>②>①
C.电负性:
③>②>①D.最高正化合价:
③>②>①
9.下列推论正确的是
A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3
B.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体
C.C2H6是碳链为直线型的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
D.NH4+为正四面体结构,可推测PH4+也为正四面体结构
10.有关晶体的下列说法中不正确的是( )
A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体
B.在NaCl晶体中,每个晶胞平均占有4个Na+
C.在CsCl晶体中,每个晶胞平均占有8个Cs+
D.铜晶体为面心立方堆积,铜原子的配位数(距离一个铜原子最近的其它铜原子的个数)为12
11.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是()
A.乙烯水化制乙醇;溴乙烷水解制乙醇
B.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色;丙炔和氢气反应制取丙烷
C.甲苯硝化制TNT;乙炔与氯化氢反应制氯乙烯
D.乙醇脱水制乙烯;溴乙烷脱溴化氢制乙烯
12.不能用一种试剂鉴别的一组物质是()
A.苯、乙二醇、四氯化碳B.苯酚溶液、2,4-己二烯、甲苯
C.己烷、3--己烯、甲苯D.苯酚溶液、硫氰酸钾溶液、氢氧化钠溶液
13.以2-溴丙烷为原料制取1,2-丙二醇,需要经过的反应是()
A.加成—消去一取代B.取代一消去—加成
C.消去—取代一加成D.消去—加成—取代
14.分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A.3种B.4种C.5种D.6种
15.下列离子方程式正确的是( )
A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:
2Cl-+2H+
H2↑+Cl2↑
B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
CH3COO-+NH
+3NH3+2Ag↓
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:
CO2+H2O+2C6H5O-―→2C6H5OH+CO
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:
5SO
+6H++2MnO
===5SO
+2Mn2++3H2O
16.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)
A.124gP4含有P—P键的个数为4NA
B.12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA
C.12g金刚石中含有C—C键的个数为4NA
D.60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA
17.某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是()
A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B.该配合物可能是平面正方形结构
C.Cl-和NH3分子均与Pt4+配位
D.配合物中Cl-与Pt4+配位,而NH3分子与Pt4+不配位
18.下列化合物中含有手性碳原子的是
A.CCl2F2B.CH2OHCHOHCH2OHC.CH3CH2OHD.
19.实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。
得到粗产品后,要选用如下几步操作对粗产品进行精制:
①蒸馏②水洗③用干燥剂进行干燥④用10%的NaOH溶液洗涤。
正确的操作步骤是
A.①②③④②B.②④②③①C.④②③①②D.③④①②③
20.某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种,在鉴定时有下列现象:
①有银镜反应②加入新制Cu(OH)2悬浊液,沉淀不溶解,③与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色,下列叙述中正确的是()
A.一定有甲酸乙酯和甲酸B.一定有甲酸乙酯和乙醇
C.一定有甲酸乙酯,可能有甲醇D.几种物质都一定有
21.无机含氧酸酸性的化学式可以用XOn(OH)m来表示无机含氧酸(X代表成酸元素,n代表XO基中的氧原子数,m代表OH数),则n值越大,m值越小,该酸的酸性就越强,硫酸、磷酸的结构为
、
,则它们的酸性()
A.硫酸和磷酸都是强酸B.硫酸是强酸,但是酸性比磷酸弱
C.硫酸是强酸,且酸性比磷酸强D.磷酸和硫酸都是弱酸
22.下列有机物鉴别方法不正确的是()
A.苯和己烷分别放入水中,观察液体是否分层
B.将溴水分别加入到四氯化碳和苯中,观察溶液颜色及是否分层
C.将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液,观察溶液颜色是否变化
D.将碳酸氢钠分别加入到乙醇和乙酸中,观察是否有气泡产生
23.咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效,其结构简式为:
下列有关咖啡酸的说法中,不正确的是()
A、1mol咖啡酸可与3molNaOH发生反应
B咖啡酸可以发生还原、酯化、加聚、显色等反应
C、1mol咖啡酸可与4molBr2发生反应
D、1mol咖啡酸最多可与5molH2发生加成反应
24.在300mLAl2(SO4)3溶液中,含Al3+为1.62g,在该溶液中加入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液300mL,反应后溶液中SO
的物质的量浓度为( )
A.0.4mol·L-1B.0.3mol·L-1C.0.2mol·L-1D.0.1mol·L-1
25.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH
、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO
、SO
,现取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测正确的是( )
A.K+不一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO
C.Cl-可能存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
第Ⅱ卷(4题,共45分)
26.(11分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。
(2)请写出元素H的基态原子电子排布式_____________________。
(3)A的最简单氢化物分子里中心原子采取________形式杂化,A的最高价氧化物分子的空间构型是________。
(4)D的氯化物的熔点比G的氯化物的熔点________(填“高”或“低”),理由是__________________________。
(5)元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为________晶体,在该晶体中原子间形成的共价键属于________(从下列选项中选出正确类型)。
A.σ键 B.π键 C.既有σ键,又有π键
(6)F单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
晶胞中F原子的配位数为________,一个晶胞中F原子的数目为________。
27.(9分)右下图为制取乙酸乙酯的实验装置图。
回答下列问题:
I揭示实验原理
①乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯。
请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________________。
②能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理?
_______(选填“能”或“不能”),原因是___________________。
II反应温度确定:
合成乙酸乙酯的反应为放热反应。
实验表明,反应温度应控制在85℃左右为宜。
回答:
①实验温度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________;
②实验温度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________;
III实验装置的比较:
利用右图装置制备乙酸乙酯,这种装置与教材装置相比较突出的优点是___________。
IV酯层厚度的标示:
为更好地测定酯层厚度,可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴____试液,现象是___________。
28.(10分)有机化学反应因反应条件不同,可生成不同的有机产品。
例如:
(2)苯的同系物与卤素单质混合,在光照条件下,侧链上氢原子被卤素原子取代;若在催化剂作用下,则苯环上的氢原子被卤素原子取代。
工业上利用上述信息,按下列路线合成一种香料,其结构简式为
已知A的核磁共振氢谱有五组峰,且峰面积之比为6∶1∶2∶2∶1,请根据上述路线,回答下列问题:
(1)A的结构简式为,E的结构简式;
(2)反应①的反应类型为,物质C中的官能团是;
(3)③的反应条件是;
(4)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式,并注明反应条件):
;
(5)这种香料具有多种同分异构体,其中某些物质有下列特征:
①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环,且苯环上的一溴代物有两种③在一定条件下,自身能形成高聚物。
写出符合上述条件的物质可能的结构简式。
29.(15分)请完成下列各题:
第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。
(1)Ga原子的电子排布式为。
(2)在GaAs晶体中,每个Ga原子与个As原子相连,与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为。
(3)在四大晶体类型中,GaAs属于晶体。
(4)As与Ga之间存在的化学键有(填字母)
A.离子键B.σ键C.π键D.氢键
E.配位键F.金属键G.极性键
(5)GaAs晶胞如图所示,其晶胞边长为564.0pm,密度为g/cm3(列式并计算),a位置As原子与b位置Ga原子之间的距离为pm(列式表示)。
(Ga、As的相对原子质量分别为70、75)
高二化学期末参考答案
27【参考答案】(共9分)①
(2分)②否。
醇和羧酸都失H,所以H换成D无法指示何种物质脱羟基。
(各1分,共2分)
反应速率低,达不到催化剂活性温度;温度过高利于平衡逆向移动,酯产率降低。
(各1分,共2分)
用分水器能够在反应进行时很容易的把水分离出来,从而使平衡正向移动,提高乙酸乙酯的产率。
(合理即给分1分)
酚酞。
碳酸钠层呈红色,上层的酯层呈无色。
(各1分,共2分)
28.【参考答案】(共10分)
(1)
(各2分)
(2)加成反应;(1分)碳碳双键(1分)
(3)氢氧化钠醇溶液加热(1分)
(4)
(2分)
(5)
(每个1分,共3分)
29.【参考答案】(共15分)
(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1(2分)
(2)4正四面体(共3分)
(3)原子(2分)
(4)BEG(3分)
(5)(5分)
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