《化学反应原理》测试题.docx
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《化学反应原理》测试题
《化学反应原理》测试题
篇一:
测试题(含答案)
高二下学期化学第二次月考卷
命题人:
方丹栋
一.每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共75分
1.下列物质属于强电解质的是()
A.氯化钠B.乙醇C.醋酸D.铜
2.下列反应中,属于放热反应的是()
A.CaCO3受热分解B.盐酸和NaOH溶液反应
C.C与CO2反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应
3.下列物质的水溶液显碱性的是()
A.HClOB.NaClC.FeCl3D.CH3COONa
4.下列溶液一定显酸性的是()
A.含H+的溶液B.c(OH一)1×10-7mol
/L
D.向水中加入少量NH4Cl,NH4+结合水电离出的OH-,由水电离出的
c(H+)>l×10-7mol/L
24.以NA代表阿伏加德罗常数,关于热化学方程式:
CH4(g)+2O2(g)=CO2
(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol,下列说法中正确的是()
A.有4NA个电子转移时,放出890kJ的能量
B.有NA个C—H共价键断裂时,放出890kJ的能量
C.有2NA个水分子生成且水为液体时,放出890kJ的能量
D.有NA个C、O间的共用电子对生成时,放出890kJ的能量
25.常温下,在25mLmol/LNaOH溶液中逐滴加入amLmol/L
CH3COOH溶液,有关混合溶液的判断正确的是()
A.当pH=7时,一定有:
c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
B.当a=25时,一定有:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
C.当c(CH3COO-)>c(Na+)时,a一定大于12.5
D.当c(OH-)>c(H+)时,a一定小于12.5
二.填空题,共25分
26.(8分)下图为化学能与电能相互转化的装置示意图。
(1)在甲图中,锌极为________极(填“正”或“负”),该极的电极反应式是
__________________;有H2逸出的电极为________极(填“锌”或“石墨”)。
溶液中SO42-向_______极(填“锌”或“石墨”)移动。
(2)在乙图中,a和b均为惰性石墨电极,NaCl溶液中滴有酚酞。
接通电源一
段时间后,发现a极先变红。
则电源的M极为______极(填“正”或“负”),b电极的电极反应式是__________________,乙装置中反应的化学方程式是_________________。
假如电路中有4mol电子通过,a电极理论上析出气体的体积是__________L(标准状况)。
27.(6分)A、B、C为三种重要的工业原料,焰色反应均为黄色,其中A常
用来制糕点,B可用来去除油污,他们之间的转化关系如下:
请回答:
(1)反应①的化学方程式是________________________________。
(2)B的水溶液中c(H+)______c(OH-)(填“>”或“篇二:
高二化学(附答案)
高二化学(化学反应原理)
(总分100分,时间90分钟)
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、座位号、考试科目用铅笔涂写在试卷密封线内对应栏目上。
2.使用Ⅰ卷答题卡的学校的考生,每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上。
如不使用答题卡,请将Ⅰ卷答案填在Ⅱ卷前的表格内。
可能用到的相对原子质量:
H-1C—12Na-23O-16S—32Cu-64Ag-108
第Ⅰ卷选择题(共40分)
一、单选题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意)....
1.下列说法正确的是
A.右图所示的是一个放热反应
B.加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小
C.燃烧热是生成1molH2O放出的热量
D.只有活化分子才能发生有效碰撞2.对于反应A(g)+3B(g)
2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,
其中反应进行得最快的是
A.v(A)=/(L?
s)B.v(B)=mol/(L?
s)
C.v(B)=/(L?
s)D.v(C)=/(L?
s)
3.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时,为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量,可采取
的措施是
A.加入少量稀NaOH溶液B.加入少量CH3COONa固体
C.加入少量NH4HSO4固体D.加入少量Na2CO3浓溶液
4.右图为一原电池的结构示意图,下列说法中,错误的是..
A.Cu电极为正电极
B.原电池工作时,电子从Zn电极流出
C.原电池工作时的总反应为:
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D.盐桥(琼脂-饱和KCl溶液)中的K移向ZnSO4溶液
1+
5.下列表述中,合理的是
A.将水加热,Kw增大,pH不变
B.把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体
C.用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液
D.用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时,当有mole-转移时会析出银
6.某小组为研究电化学原理,设计如右图装置。
下列叙述错误的是..
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:
Cu2+2e-=Cu+abCu
2+FeC.a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时,Cu2向铜电极移动+
D.无论a和b是否用导线连接,铁片均溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
7.若醋酸用HAc表示,则在·L
+
+
+-14NaAc溶液中,下列离子浓度关系正确的是+A.c(Na)=c(Ac—)+c(HAc)B.c(Na)+c(OH—)=c(Ac—)+c(H)C.c(Na)>c(OH—)>c(Ac—)>c(H)+
D.c(Na)>c(Ac—)>c(H)>c(OH—)++
8.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列条件不再改变时,表明反应:
A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.气体的总物质的量D单位时间内生成nmolC的同时消耗2nmolB
二、双项选择题(本题包括4小题,每题4分,共16分。
每题有2个正确选项,未选、错选0..
分;有2个答案的选1个且正确给2分;全对给4分)
9.下列有关表述正确的是
A.加入催化剂不会使化学平衡移动
B.把封有NO2的烧瓶浸入热水中,颜色变浅
C.用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的铜箔:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O--
10.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是
A.电解时以精铜作阳极
B.电解时阴极发生还原反应
C.粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu=Cu2++2e-
D.电解结束,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
11.一定条件下,在容积为10L的密闭容器中,将lmolX和1molY进行如下反应:
2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡生成mol的Z,下列说法正确的是()
-1-1A.60s内X的平均反应速率为mol·L·s
B.将容器的容积变为20L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/22
篇三:
模块测试题(含答案)
模块测试题(含答案)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Cu-64
第Ⅰ卷(共42分)
一、选择题(每小题2分,共22分。
每小题只有一个选项符合题意)
1、已知反应X+Y=M+N为放热反应,,对该反应的下列说法中正确的
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
2、在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的是()
A.NH4、Ba、NO3、CO3+3+——+2+—2—B.Fe、OH、SO4、MnO4+2+-2—2+—2——C.Na、Fe、Cl、AlO2D.K、Mg、NO3、SO4
3、在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用vA、vB、vC表示,已知2vB=3vA、
3vC=2vB,则此反应可表示为()
A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C
4、可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应
①Br2+2e=2Br②2Br-2e=Br2
③Zn–2e=Zn④Zn+2e=Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是()
A.②和③B.②和①C.③和①D.④和①
5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是()
A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO4-2+2+-----
6、下列说法正确的是()
A、物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0
C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
D、绝对不溶解的物质是不存在的
7、化学电池可以直接将化学能转化为电能,化学电池的本质是()
A.化合价的升降B.电子的转移C.氧化还原反应D.电能的储存
8、随着人们生活质量的不断提高,废电池必须集中处理的问题被提到议事日程,首要原因
是()
A、利用电池外壳的金属材料
B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极
9、在一密闭容器中进行如下反应:
2SO2(气)+O2(气)2SO3(气),已知反应过程中某一时
刻SO2、O2、SO3的浓度分别为/L、/L、/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是()
A.SO2为/L、O2为/LB.SO2为/L
C.SO2、SO3均为/LD.SO3为/L
10、下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是()...
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④
11、可以充分说明反应P(g)+Q(g)(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的()
A.反应容器内的压强不随时间改变B.反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:
1:
1:
1
C.P的生成速率和S的生成速率相等D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
二、选择题(每小题2分,共20分。
每小题有一个或二个选项符合题意)
12、反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行,1分钟后,NH3
减少了mol,则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是()
A、NH3:
mol·L?
B、O2:
mol·L?
11
C、NO:
mol·L?
D、H2O:
mol·L?
11
13、常温下,下列离子能使纯水中的H离子数目增加的是()
A.S2-+B.CO32-C.NH4+D.Br-
14、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是:
()
A.CH3COO+H2O
C.CH3COOH+NaOH—CH3COOH+OHB.NH4+H2OCH3COONa+H2OD.NaCl+H2O—+NH4OH+HNaOH+HCl+
15、把/LCH3COOH溶液和/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度
关系正确的为()
A.c(CH3COO)>c(Na)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO)=/L
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO)D.c(OH)>c(H)
16、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:
Ca(OH)2(s)Ca(aq)+2OH(aq).当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持2+---+-+-
不变,下列判断正确的是()
A.溶液中Ca数目减少B.溶液中c(Ca)增大
C.溶液pH值不变D.溶液pH值增大
2+2+
17、据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为:
2CH3OH+3O2+4OH
A.构成该电池的正极和负极必须是—2CO3+6H2O,则下列说法正确的是()两种活性不同的金属2—
B.充电时有CH3OH生成的电极为阴极C.放电时电解质溶液的pH逐渐增大
D.放电时负极的电极反应为:
CH3OH-6e+8OH=CO3+6H2O
E.充电时每生成1molCH3OH转移12mol电子
18、一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2,发生下列反应:
N2(g)+3H2(g)
的是()
A.保持温度和容器压强不变,充入1molNH3(g)
B.保持温度和容器体积不变,充入1molNH3(g)
C.保持温度和容器压强不变,充入1molN2(g)
D.保持温度和容器体积不变,充入1molAr(g)
E.保持温度和容器体积不变,充入1molH2(g)
19、已知在25℃,101kPa下,lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出
热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是()
AC8H18
(1)+(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-·mol
BC8H18
(1)+(g)=8CO2(g)+9H2O
(1)△H=-5518kJ·mol
CC8H18
(1)+(g)=8CO2(g)+9H2O
(1)△H=+5518kJ·mol-1-1--2—2NH3(g),反应达到平衡后,改变下述条件,NH3气体平衡浓度不改变-1
DC8H18
(1)+(g)=8CO2(g)+9H2O
(1)△H=-·mol
20、草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。
在·L
的是()
A.c(K)+c(H)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O4)B.c(HC2O4)+c(C2O4)=mol·L
C.c(C2O4) 21.常温下,某溶液中由水电离的c(H)=1×10+-132-+-2-++--2--2--1-1-1KHC2O4溶液中,下列关系正确mol·L,该溶液可能是()-1 A、氯化铵水溶液B、二氧化硫水溶液C、硝酸钠水溶液D、氢氧化钠水溶液 第Ⅱ卷(共58分) 三、填空题(每空2分,共48分) 22.有四种一元酸HA、HB、HC、HD,相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH,前者比后 者大,NaA溶液呈中性,1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色;同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验,发现后者的灯泡比前者亮,则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。 23.现有学生做如下实验: 将盛有滴加酚酞的mol/LNaHCO3 溶液的试管微热时,观察 到该溶液的浅红色加深;若冷却至室温时又变回原来的浅红色,发生该现象的主要原因是。 (结合反应方程式说明) 24.某造纸厂排出的废水,经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外,其它成分为c(Na)=4×10mol/L,c(SO4)=×10mol/L,c(Cl)=×10mol/L,c(NO3)=×10mol/L,c(Ca)=×10mol/L,则该废水的pH为__________。 25.在一定条件下,可逆反应: mA+nBpC达到平衡,若: ——52+—5+—42——4——5 (1)A、B、C都是气体,减少压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的关系是。 (2)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为态。 (3)A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是。 (4)加热后,可使C的质量增加,则正反应是反应(放热或吸热)。 26.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g), 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表: 回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。 (2)该反应为反应(选填吸热、放热)。 (3)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为℃。 27.在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解,观察 到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重。 请回答下列问题: (1)A接的是电源的极,B是该装置极。 (2)写出电解时反应的总离子方程式。 (3)电解后溶液的pH为;要使电解后溶液恢复到电解前 的状态,则需加入,其质量为。 (假设电解前后溶液的体 积不变) 28.可逆反应: aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g);根据图回答: (1)压强P1比P2(填大或小); (2)(a+b)比(c+d)(填大或小); (3)温度t1℃比t2℃(填高或低);(4)正反应为反应。 29.I.炒过菜的铁锅未及时洗净,不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。 请回答: (1)铁锅的锈蚀是腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。 (2)写出铁锅腐蚀正极的电极反应式: II.①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材 料,实现了在通常条件下不能发生的反应: Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。 请在右边画出能够实验这一反应的装置图。 ②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时, 看到碳棒上有气泡产生,但铜棒却没有被腐蚀。 请你 分析其原因: 四、实验题(每空2分,共10分) 30.实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验: 请完成下列填空: (1)配制100mL/LNaOH标准溶液。 (2)取待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制 的标准NaOH溶液进行滴定。 重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。 ①滴定达到终点的现象是。 此时锥形瓶内溶液的pH为。 ②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 甲乙丙 ④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有。 (多选扣分) A、滴定终点读数时俯视读数 测试题》
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- 化学反应原理 化学反应 原理 测试