拉萨市学年九年级中考一模化学试题I卷.docx
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拉萨市学年九年级中考一模化学试题I卷
拉萨市2019-2020学年九年级中考一模化学试题(I)卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.分子和原子都是构成物质的基本粒子。
从分子的角度分析,下列解释错误的是
A.花香四溢--分子在不断运动
B.热胀冷缩--分子的间隔随温度的变化而变化
C.水的天然循环--分子的种类发生了改变
D.空气是混合物--空气中含有多种不同的分子
2.下列知识归类错误的()
选项
归类
物质(或元素或微粒)
A
可燃性气体
氢气、一氧化碳、甲烷
B
常见合金
钢、金刚石、武德合金
C
带电的微粒
质子、电子、离子
D
化石燃料
煤、石油、天然气
A.A
B.B
C.C
D.D
3.下列实验操作正确的是()
A.A
B.B
C.C
D.D
4.下图是气体物质的粒子示意图,图中“●”和“○”分别表示两种不同的原子,能表示纯净物的是
A.
B.
C.
D.
5.通过物质向相互反应可以实现物质闻的相互转化,下列物质间的转化,通过一步化学反应不能实现的是
A.C→CO→CO2
B.Mg→MgO→MgCl2
C.CuO→Cu(OH)2→CuCl2
D.NaOH→NaCl→NaNO3
6.我国推广食用合格碘盐,以防治人体内因缺碘而导致的疾病。
合格的碘盐是在食盐中加入碘酸钾,在碘酸钾中碘的化合价为+5价,则碘酸钾的化学式为
A.KIO
B.KIO2
C.KIO3
D.KIO4
7.逻辑推理是一种重要的化学思维方法,下列推理合理的是()
A.因为单质含一种元素,所以一种元素组成的物质是单质
B.因为氧化物含有氧元素,所以含氧元素的化合物都是氧化物
C.因为H2O和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同
D.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O,所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
8.下列关于水的认识中,错误的是()
A.浑浊的河水经沉淀、过滤后仍不是纯净水
B.活性炭吸附杂质后的湖水是纯净水
C.用煮沸或蒸馏能降低水的硬度
D.用加肥皂水的方法可鉴别硬水和软水
9.硒在光照下导电能力提高近千倍,可用作静电复印硒鼓的材料。
元素周期表中“硒”的信息如图所示。
下列关于硒元素说法错误的是
A.是非金属元素
B.原子序数为34
C.相对原子质量为78.96g
D.元素符号为Se
10.属于化学变化的是
A.馒头发霉
B.雪糕融化
C.水果榨汁
D.玻璃破碎
11.日常生活中的下列做法正确的是()
A.用焚烧的方法清除街道上的落叶
B.食用苏打饼干以缓解胃酸过多症状
C.煤气泄漏时立即打电话求救
D.用清水洗涤去除铁器表面的锈渍
12.人体健康与化学物质和元素含量有密切联系,下列有关做法正确的是()
A.甲醛是重要的防腐剂,为了防止食品变质腐烂,我们可以用甲醛溶液来浸泡食品
B.为了响应“节能减排”,霉变食物应高温蒸煮后再食用
C.“大自然”牌蔬菜,天然种植,不含任何元素,真正的“绿色”食品
D.缺铁会导致缺铁性贫血,人们可以食用加入铁强化剂的酱油来预防
13.刚刚结束的我区化学实验操作考查中,发现如下操作,其中正确的是
A.
加热液体
B.
处理废弃固体药品
C.
过滤
D.
量取6.6mL液体
14.如图是电解水过程示意图,下列说法正确的是()
A.电解水属于物理变化
B.水分子是由氢分子和氧分子构成的
C.水是由原子直接构成的
D.分子和原子都是构成物质的微粒
15.通常状况下,颜色呈黄色的金属是
A.铁
B.银
C.铜
D.金
二、填空题
16.下表是生活饮用水国家标准的部分内容,生活饮用水水质常规检验项目及限值(部分)
项目
限值
色度
不超过15度,并不得呈现其他异色
浑浊度
不超过1度,特殊情况下不超过5度
pH
6.5﹣8.5
总硬度(以CaCO3计)
450mg/L
铝
0.2mg/L
铁
0.3mg/L
硫酸盐
250mg/L
(1)上表中“铝”指的是_____(选填“单质”、“元素”或“原子”);
(2)生活中硬水软化的方法是_____;
(3)实验室用上述水样通电分解,产生氢气和氧气的体积比约为_____;
(4)消毒剂漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,其中氯元素的化合价是_____;
(5)1L合格的生活饮用水中,均以CaCO3计算硬度,则钙元素的含量不超过_____mg/L.
(6)在常用的净水的方法中,净化程度最高的是_____
17.生活中许多现象与化学有着密切联系,在SO2、Ca(OH)2、CO2、活性炭、CO等五种物质中,选择正确的填空:
①能够改良酸性土壤的碱是_____;
②用于除去冰箱异味的是_____;
③冬天用煤炉取暖易发生中毒,主要是由于_____排放不畅引起的;
④人们进入干枯深井前必须做灯火实验,是由于深井中可能积存大量的_____.
18.根据下表回答问题:
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
NH4Cl
33.5
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
(1)海水中含有大量的氯化钠,海水晒盐的原理是___________,氨碱法制纯碱先向饱和食盐水中通入氨气,通入氨气的作用是_____________,可向滤出晶体后的NaHCO3溶液中加入________以回收氨,使之循环使用。
(2)氯化钠和氯化铵具有相同溶解度的温度范围在________℃之间。
(3)如图中,A是60℃时含有120g水的NH4Cl溶液,经过如下操作后,得到固体。
I.C中溶液的质量是________g。
A溶液为NH4Cl的__________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液,该溶液中溶质的质量分数为___________(结果精确到0.1%)。
II.对以上过程的分析,正确的是______(选填编号)。
①A到B的过程中,溶质质量没有改变
②B中溶质与溶剂的质量比为55.2:
100
③由B到C开始析出NH4Cl固体的温度在40℃至50℃之间
19.请你从微观角度分析下列化学变化
发生该化学变化时构成氧气的___________先分解成___________,然后________和_________重新组合成___________,__________大量聚集成氧化镁,请写出该反应的符号表达式______________。
20.用化学用语填空:
(1)2个磷原子_____;
(2)氧化镁中镁元素为+2价_____;
(3)铝离子_____;
(4)3个二氧化碳分子_____;
(5)氖气_____;
(6)2个氢氧根离子_____。
三、实验题
21.下列是用98%浓硫酸配制500mLa%的稀硫酸的实验。
(1)如图是某同学设计的稀释浓硫酸的装置图及操作,该操作_____(选填“正确”或“不正确”)。
该操作观察到的现象是水浮在浓硫酸上面,硫酸液滴向四周飞溅,说明溶解时_____(选填“放热”或“吸热”)。
(2)若配制500mL该溶液需浓硫酸25mL,则需水的体积_____(选填“>”“=”或“小于”)475mL。
量取25mL浓硫酸选用的量筒规格是_____(从下列规格中选用:
10mL、25mL、50mL、100mL)。
(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%〜5%的_____(填名称)溶液。
(4)反思:
若配制所用的浓硫酸在空气中露置一段时间,则所配制的溶液的质量分数会_____(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
22.下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置,回答下列问题。
(1)实验室用A装置制取一瓶纯净的氧气,反应的化学方程式为_____,棉花的作用是_____,停止加热时,发现水槽中的水有倒吸现象,原因_____。
(2)B装置存在的一处明显错误是_____,实验室用改正后的B装置制取氧气,主要的操作步骤有:
a.收集气体 b.检查装置的气密性;c.将_____放入锥形瓶中;d.从长颈漏斗加入_____。
上述正确的操作顺序是_____(填字母序号)
(3)实验室用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳收集二氧化碳的装置是_____(填字母序号),选择该装置的依据是_____。
四、简答题
23.化学与生活密切相关:
(1)端午节吃粽子是我国的传统习俗,闽南特色粽子的主要原料为大米、肉、咸蛋黄、海蛎干、食盐,主要原料中富含糖类物质的是____________;从营养素的角度看原料中缺少了___________(填蛋白质、维生素、油脂中的一种);
(2)端午还有喝雄黄酒的习俗,雄黄主要含二硫化二砷(As2S2),该物质具有解毒杀虫,燥湿祛痰,截疟之功效,受热易氧化成两种氧化物,其中三氧化二砷(俗称砒霜)毒性很强。
写出该氧化反应的化学方程式_____________________。
五、推断题
24.A~F为初中常见物质,相互关系如图所示,“→”表示转化关系,“﹣”表示相互之间能发生化学反应(部分反应物、生成物及反应条件省略)。
其中E是石灰石的主要成分,F是相对分子质量最小的单质。
请回答:
(1)B物质呈固态时俗称_____,写出它的任意一个用途_____。
(2)反应③的符号表达式为:
_____。
反应④的基本反应类型是:
_____。
(3)若A是白色固体,C是气体,则反应①的符号表达式是_____。
六、科学探究题
25.化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律的学科。
某实验小组同学在老师的指导下开展了一系列探究物质组成的实验活动。
活动与探究一:
探究不同物质的组成元素
(1)如图1,取少量葡萄糖、白砂糖、面粉分别放在燃烧匙中,在酒精灯上加热,直至完全烧焦,燃烧匙中所剩物质均呈黑色,由此可知葡萄糖、白砂糖、面粉中都含有________________________元素。
(2)如图2,加热碱式碳酸铜的实验过程中,观察到什么现象时也可说明碱式碳酸铜中含有与葡萄糖、白砂糖、面粉相同的某种元素?
________________________。
活动与探究二:
探究葡萄糖的元素组成
[设计方案]如图3所示:
[分析讨论]
(1)实验前要先通一会儿氧气,目的是________________________。
(2)C中发生反应的化学方程式为________________________。
(3)装置D的作用是________________________。
(4)装置B、C________________________(填“能”或“不能”)互调,请说明原因________________________。
[数据处理及误差分析]
1.8g葡萄糖完全燃烧后装置B、C在反应前后的质量变化如下表所示(假设各装置均能充分吸收有关气体):
装置
B
C
质量变化
增加了1.08g
增加了2.64g
(1)由以上数据分析可知,葡萄糖是由______________种元素组成的,写出计算过程证明你的结论______________。
(2)若A装置中没有氧化铜,可能会导致计算出的碳元素质量________________________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
[评价与反思]为了尽量减少误差,该实验在进行过程中应注意的问题是________________________。
(写一点)
七、计算题
26.2015年4月6日,漳州PX项目发生爆炸并引起大火,PX项目又一次引起人们的热议。
PX是1,4-二甲苯(化学式为C8H10)的别称。
请计算:
(1)PX的相对分子质量为____________。
(2)PX中碳元素的质量分数为______________(精确到0.1%)。
27.为测定某样品中锌的质量分数,取10g此样品,分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应(假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应,且不溶于水),每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量,记录数据如下表:
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀硫酸的质量/g
10
10
10
10
10
剩余固体质量/g
8.4
6.8
5.2
3.6
3.6
请认真分析表中的数据,回答下列问题:
(1)表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作;
(2)计算样品中锌的质量分数; ____
(3)计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。
______
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- 拉萨市 学年 九年级 中考 化学试题