高中化学复习提纲.docx
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高中化学复习提纲
1、有色气体:
F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2 (红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体:
HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g); 有臭蛋气味的气体S。
3、熔沸点、状态:
① 同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物:
碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律:
原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。
同分异构体之间:
正>异>新,邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态,固态>液态>气态。
如:
白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质:
碘的单质、干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体:
NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷剂。
4、溶解性
① 常见气体溶解性由大到小:
NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:
NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:
CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物:
低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有机溶剂。
⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡),氯化物一种不溶(银),碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大,少数受温度影响不大(如NaCl),极少数随温度升高而变小[如。
气体溶解度随温度升高而变小,随压强增大而变大。
5、密度
① 同族元素单质一般密度从上到下增大。
② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④ 钠的密度小于水,大于酒精、苯。
6、一般,具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?
不一定:
石墨有此性质,但它却是非金属?
二、结构
1、半径
① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
② 离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径。
③ 电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小。
2、化合价
① 一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子。
② 非金属元素除O、F外均有最高正价。
且最高正价与最低负价绝对值之和为8。
③ 变价金属一般是铁,变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物质各元素化合价代数和为零。
能根据化合价正确书写化学式(分子式),并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
① 是否是8电子稳定结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。
卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。
一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
② 掌握以下分子的空间结构:
CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。
④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤ 常见的非极性分子:
CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
三、基本概念
1. 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要改变。
常见的物理变化:
蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化:
化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
(注:
浓硫酸使胆矾失水是化学变化,干燥气体为物理变化)
3. 理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4. 纯净物有固定熔沸点,冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。
5. 掌握化学反应分类的特征及常见反应:
a.从物质的组成形式:
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移:
氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒:
离子反应或分子反应
d.从反应进行程度和方向:
可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应:
吸热反应或放热反应
6.同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。
红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2O和D2O也不是同素异形体。
同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应。
7. 同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8. 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9. 强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
10. 酸的强弱关系:
(强)HClO4 、 HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强):
H2SO3、 H3PO4>(弱):
CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3
11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-
14.离子晶体都是离子化合物,分子晶体不一定都是共价化合物,分子晶体许多是单质
15.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级,均为10-100nm
17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:
1;石英中只存在Si、O原子,不存在分子。
19. 溶液的pH值越小,则其中所含的氢离子浓度就越大,数目不一定越多。
20. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质
21.氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
22.失电子多的金属元素,不一定比失电子少的金属元素活泼性强,如Na和Al。
23.在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
24.胶体的带电:
一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
25.氧化性:
MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S
26.能形成氢键的物质:
H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
27.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
28.取代反应包括:
卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等
29.胶体的聚沉方法:
(1)加入电解质;
(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
30.常见的胶体:
液溶胶:
Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:
雾、云、烟等;固溶胶:
有色玻璃、烟水晶等。
31.氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的浓硫酸的密度为:
1.84g/cm3,
浓度为18.4mol/L。
32.碳水化合物不一定是糖类,如甲醛。
四、基本理论
1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物:
① CH:
C2H2和C6H6② CH2:
烯烃和环烷烃 ③ CH2O:
甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO:
饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:
乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。
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46、醇类经缓慢氧化一定生成醛?
不一定:
醛还可以继续被氧化成酸?
47、醇一定能氧化成醛?
不一定:
羟基不在碳链端点的醇,则不能氧化成醛,更不能氧化成酸?
48、化学性质相似的物质不一定是同系物?
乙烯?
乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色,但不是同系物?
49、凡是叫“酸”的都一定是酸类物质?
不一定:
石炭酸叫“酸”,但它不属于有机酸类,而属于酚类
50、一般弱酸盐,除它们的钾?
钠?
铵盐外都一定不溶于水?
不一定:
有机物醋酸盐一般都溶于水
51、如果烃中各元素的质量分数相同,则一定是同一种烃?
不一定:
乙炔和苯不是同一种烃?
52、凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体?
非电解质?
不一定:
比如乙酸钠是离子晶体
53、电离时只能电离出唯一的阳离子H+的化合物一定能使指示剂变色?
不一定:
水?
苯酚都符合上述要求,但它们都不能使指示剂变色
54、离子的核外都一定有电子?
不一定:
H+的核外没有电子
55、在电化腐蚀时,活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀?
不一定:
也有例外,如铝铁合金,往往是铁先遭受腐蚀,这是因为铝表面有Al2O3簿膜起了保护作用的结果。
56、二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于水与一般酸溶液(SiO2能溶于氢氟酸),但能与碱反应。
57、用1molAl与足量NaOH溶液或足量盐酸反应,均有3mol电子发生转移 。
58、与氢气加成的:
苯环结构(1:
3)、碳碳双键、碳碳叁键 、醛基。
酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。
59、能与NaOH反应的:
—COOH、 、、-X。
60、能与NaHCO3反应的:
—COOH
61、能与Na反应的:
—COOH、 、-OH
62、能发生加聚反应的物质:
烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
63、能发生银镜反应的物质:
凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。
(1)所有的醛(R-CHO);
(2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;
注:
能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等),发生中和反应。
64、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
(一)有机
①.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);
②.不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等)
③.石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等);
④.苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀)
⑤.含醛基的化合物
(二)无机
①.-2价硫(H2S及硫化物);
②.+4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);
③.+2价铁:
6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3
6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 变色
2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2
④.Zn、Mg等单质 如Mg+Br2H2O===MgBr2(此外,其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)
⑤.-1价的碘(氢碘酸及碘化物) 变色
⑥.NaOH等强碱:
Br2+2OH?
==Br?
+BrO?
+H2O
⑦.AgNO3
65、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
(一)有机
①不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);
②苯的同系物;
③不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等);
④含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等);
⑤石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等);
⑥煤产品(煤焦油);
⑦天然橡胶(聚异戊二烯)。
(二)无机
①-2价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物);②+4价硫的化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);
③双氧水(H2O2,其中氧为-1价)
66、最简式相同的有机物
①.CH:
C2H2和C6H6
②.CH2:
烯烃和环烷烃
③.CH2O:
甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
④.CnH2nO:
饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:
乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
67、n+1个碳原子的一元醇与n个碳原子的一元酸相对分子量相同。
68、有机推断题中常用的反应条件:
①光照,烷烃卤代,产物可能有多种;②浓硝酸浓硫酸加热,芳烃硝化;③NaOH水溶液加热,卤代烃或酯水解;④NaOH醇溶液,卤代烃消去成烯;⑤NaHCO3有气体,一定含羧基;⑥新制Cu(OH)2或银氨溶液,醛氧化成酸;⑦铜或银/O2加热,一定是醇氧化;⑧浓硫酸加热,可能是醇消去成烯或酸醇酯化反应;⑨稀硫酸,可能是强酸制弱酸或酯水解反应;⑩浓溴水,可能含有酚羟基。
69、羟基官能团可能发生反应类型:
取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应
70、分子式为C5H12O2的二元醇,主链碳原子有3个的结构有2种
71、常温下,pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的10-4倍
72、甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有5种
73、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
74、酯的水解产物只可能是酸和醇;酯的水解产物也可能是酸和酚
75、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色
76、有机物不一定易燃烧。
如四氯化碳不易燃烧,而且是高效灭火剂。
77、误认为二氯甲烷有两种结构。
因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构,故二氯甲烷只有一种结构。
78、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。
新戊烷是例外,沸点 9.5℃,气体。
79、误认为聚乙烯是纯净物。
聚乙烯是混合物,因为它们的相对分子质量不定。
80、误认为苯和溴水不反应,故两者混合后无明显现象。
虽然二者不反应,但苯能萃取水中的溴,故看到水层颜色变浅或褪去,而苯层变为橙红色。
81、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。
甲苯被氧化成苯甲酸,而苯甲酸易溶于苯,仍难分离。
应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠,然后分液。
82、误认为卤代烃一定能发生消去反应。
误认为醇一定能发生消去反应。
甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。
83、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。
苯酚是酚类。
84、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水,再把生成的沉淀过滤除去。
苯酚与溴水反应后,多余的溴易被萃取到苯中,而且生成的三溴苯酚虽不溶于水,却易溶于苯,所以不能达到目的。
85、误认为只有醇能形成酯,而酚不能形成酯。
酚类也能形成对应的酯,如阿司匹林就是酚酯。
但相对于醇而言,酚成酯较困难,通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。
86、误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。
当羟基与叔碳连接时被氧化成酮,如2-丙醇。
87、误认为相对分子质量相同但分子结构不同的有机物一定是同分异构体。
乙烷与甲醛、丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构不同,却不是同分异构体。
88、误认为相对分子质量相同,组成元素也相同,分子结构不同,这样的有机物一定是同分异构体。
乙醇和甲酸。
89、误认为分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物。
乙烯与环丙烷。
六、化学实验
1.中学阶段使用温度计的实验:
①溶解度的测定;②实验室制乙烯;③石油分馏。
前二者要浸入溶液内。
2.中学阶段使用水浴加热的实验:
①溶解度的测定(要用温度计);②银镜反应.③酯的水解。
3.玻璃棒的用途:
①搅拌;②引流;③引发反应:
Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤醼取溶液;⑥粘取试纸。
4.由于空气中CO2的作用而变质的物质:
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;
5.由于空气中H2O的作用而变质的物质:
浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;
6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质:
钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
7.由于挥发或自身分解作用而变质的:
AgNO3、浓HNO3、H¬2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
8.加热试管时,应先均匀加热后局部加热。
9.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。
10.制取气体时,先检验气密性后装药品。
11.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。
12.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。
14.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
16.配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释。
17..焰色反应实验,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。
18.用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。
19.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线。
20.安装发生装置时,遵循的原则是:
自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。
21.浓H2SO4不慎洒到皮肤
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118.在空气中点燃乙烯,火焰明亮,有黑烟产生,放出热量
119.在空气中点燃乙炔,火焰明亮,有浓烟产生,放出热量
120.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中振荡,紫色褪色
121. 将金属钠投入到盛有乙醇的试管中,有气体放出
122.乙醇在空气中燃烧,火焰呈现淡蓝色
123. 在加热至沸腾情况下的乙醛与新制的氢氧化铜反应,有红色沉淀生成
124.在盛有少量苯酚的试管中滴入三氯化铁溶液振荡,溶液显紫色,苯酚遇空气呈粉红色。
125.乙醛与银氨溶液在试管中反应,洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质 b
126.在盛有少量苯酚试管中滴加过量的浓溴水,有白色沉淀生成
127.在适宜条件下乙醇和乙酸反应,有透明的带有香味的油状液体生成
128.蛋白质遇到浓盐酸溶液,变成黄色,被灼烧时有烧焦羽毛气味
129. 向盛有苯酚钠溶液的试管中通入二氧化碳,有白色沉淀产生
130.盛有新制的氢氧化铜悬浊液的试管中滴加葡萄糖溶液,给试管加热有红色沉淀产生
132.向盛有银氨溶液的试管中滴加葡萄糖溶液,溶液呈现蓝色,给试管水浴加热,产生银镜
133.铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的
134.在空气中燃烧:
S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4————明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
135.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时,所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗
136.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
137.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化
138.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过渗析的方法
139.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;盐析分离油脂皂化所得的混合液
七、物质用途及环保
1、光导纤维的主要成分是二氧化硅
2、半导体的主要元素是硅
3、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
4、为了防止大气污染,硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。
5、钠钾合金常温下呈液态,用作原子反应堆的导热剂。
6、大气成分:
N2:
78%、O2:
21%、稀有气体0.94%、CO2 0.03%
7、污染大气气体:
SO2、CO、NO2 ,其中SO2、NO2形成酸雨。
8、环境污染:
大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。
工业三废:
废渣、废水、废气。
八、化学史:
1.分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;
2.近代原子学说的创立者——道尔顿(英国);
3.提出分子概念——何伏加德罗(意大利);
4.候氏制碱法——候德榜
5.元素周期律的发现,
6.元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);
7.德国化学家——凯库勒把苯定为单双健相间的六边形结构;
高考答题易错点
以下指出历次化学考试考生常丢分的地方,希望大家考试时不在这些地方出差错,高标准,严要求,从平时做起,向规范要高分。
自己曾经出现过的错误,在阅读时作出标记。
一、选择题中的“关键词”
1、过量还是少量2、化合物还是单质或混合物
3、请注意选择题“正确的是”,“错误的是或不正确的”两种不同要求。
请注意,做的正确,填卡时却完全填反了,要十分警惕这种情况发生。
4、排列顺序时,分清是“由大到小”还是“由小到大”,类似的,“由强到弱”,“由高到低”,等等。
5、阿佛加德罗常数题中:
①水:
常温下是液态; ②稀有气体:
单原子分子;
③SO3:
常温下是液态或固态;④NO2:
存在与N2O4的平衡;
⑤和气体的体积有关的比较(如密度):
注意标准状况下才能用22?
4 L,同温同压下才能比较。
⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件,如戊烷,辛烷等。
⑦把原子序数当成相对原子质量,把相对原子质量当相对分子质量,把原子量当质子数。
⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时,反应转移电子数易多算。
⑨注意选项中给的量有
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