广东省佛山市顺德区中考三模化学试题.docx
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广东省佛山市顺德区中考三模化学试题
2021年5月广东省佛山市顺德区中考三模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列短语中包含化学变化的是( )
A.滴水成冰B.蜡炬成灰C.海市蜃楼D.沙里淘金
2.在微酸性土壤中,不适宜种植的植物是(括号内为植物适宜生长的pH)( )
A.花生(5.0﹣6.0)B.苹果(5.0﹣6.5)
C.西瓜(6.0﹣7.0)D.沙枣(8.0﹣8.7)
3.存放下列试剂时需要贴如图标志的是( )
A.木炭B.铜屑C.浓硫酸D.氯酸钾
4.下列说法不正确的是( )
A.二氧化碳不是空气污染物
B.饱和溶液不一定是浓溶液
C.天然气是化石燃料中比较清洁的燃料
D.使用乙醇汽油不会造成空气污染
5.下列物质分类正确的是( )
A.人体的非必需元素:
汞、钡
B.复合肥:
硝酸铵、硝酸钾
C.有机物:
葡萄糖、醋酸
D.合成材料:
碳素陶瓷、镁铝合金
6.下列实验操作或实验方法正确的是( )
A.
铁在O2中燃烧B.
比较CO2含量
C.
持装有溶液的滴管D.
配制稀硫酸
7.黄金溶于“王水”生成四氯合金酸(HAuCl4),其中金元素的化合价为
A.+1B.+2C.+3D.+4
8.下列实验装置和试剂的组合能达到实验目的是( )
A.让水流过装置使硬水得到软化
B.探究分子在不断运动
C.探究化学反应遵守质量守恒定律
D.探究可燃物燃烧的条件
A.AB.BC.CD.D
9.石墨烯也是一种碳单质,将石墨烯掺入铝合金可得到一种具备特殊性能的烯合金,下列对石墨烯和烯合金的说法中不正确的是( )
A.石墨烯在一定条件下能与氧气反应
B.石墨烯在常温下化学性质活泼
C.烯合金具有良好的导电性
D.烯合金的熔点比纯铝的熔点低
10.碳化硅与熔融的NaOH反应的化学方程式为:
SiC+2NaOH+2O2=Na2SiO3+X+H2O,则X的化学式是( )
A.CO2B.COC.SiO2D.Na2CO3
11.下列与鉴别项目对应的实验操作方案可行的是( )
鉴别项目
实验操作方案
A
鉴别甲烷和一氧化碳气体
点燃气体,在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯
B
鉴别热塑性塑料和热固性塑料
加热,观察是否有熔化现象
C
鉴别碳酸钠和硫酸钠
取样配成溶液,滴加氢氧化钡溶液
D
鉴别尿素和氯化钾
取样与熟石灰混合研磨,闻气味
A.AB.BC.CD.D
12.根据表中三种物质的溶解度数据,下列说法错误的是( )
温度/℃
20
40
50
60
溶解
度/g
NaCl
36.0
36.6
37.0
37.3
NH4Cl
37.2
45.8
50.4
55.2
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
A.20℃时,溶解度最大的物质是氯化铵
B.温度变化对硝酸钾的溶解度影响最大
C.氯化铵和硝酸钾的溶解度在某一温度时相同,该溶解度的数值在37.2﹣45.8之间
D.50℃时,用三种物质配制的溶液的溶质质量分数大小顺序是:
KNO3>NH4Cl>NaCl
13.推理是学习化学的重要方法,以下推理正确的是( )
A.草原火灾可以用吹风机灭火,则牲畜草料库失火也可以用吹风机灭火
B.燃烧和缓慢氧化都会放出热量,所以粮食发酵过程中一定会放出热量
C.铁是金属,熔点较高,所以金属都是熔点较高的物质
D.催化剂在化学反应前后质量不变,则化学反应前后质量不变的物质就是催化剂
14.下列图象与对应叙述不相符合的一组是( )
A.
碳在装有足量O2的密闭容器中燃烧B.
向盛一定量锌粒的烧杯中加盐酸
C.
电解烧杯中含有少量NaOH的水D.
48g镁在装有等量氧气的密闭容器中燃烧
二、填空题
15.如图是一些元素在周期表中的部分信息和微粒的结构示意图,请回答:
(1)图①、②中,属于阳离子的是_____(填序号);钠元素的相对原子质量是_____。
(2)7号元素的原子最外层有_____个电子。
(3)写出A、B、C三种元素组成的化合物的化学式_____。
16.如表为某品牌奶粉包装袋上的部分信息。
营养成分
每100g含量
蛋白质
19.6g
脂肪
6.0g
糖类
62.0g
维生素A
500ug
锌
6.5mg
钙
200mg
(1)该奶粉中提供能量的营养素有_____种;食用该奶粉50g,人体能获得糖类物质的质量为_____g。
(2)若人体缺乏维生素A,会患_____。
(3)表中“锌、钙”指的是_____(选填序号)。
A原子B分子C单质D元素
17.如图是某反应的微观示意图。
(1)请把图中方框内反应物的微观粒子数目补画齐全_____。
(2)该反应的化学方程式为_____。
三、简答题
18.制造性能优良的氢燃料电池是新能源开发中的重点研究课题。
如图是一种实用氢氧燃料电池的结构剖面图。
(1)常温下,氢气和氧气在电池中反应生成水,电池将反应的_____能转化成电能。
氢氧燃料电池的优点除能量转化率高外,还有_____(写一点即可)。
(2)电池内的KOH溶液起导电作用,工作过程中,电池内溶液的pH将会_____(填“增大”或“减小”或“不变”)
(3)氢气作为能源目前还难以广泛应用,请写出其中一点原因_____。
四、实验题
19.如图是有关酸碱化学性质的三组实验活动。
请根据图示回答问题:
(1)甲组实验中,取出铁钉前,除能观察到铁锈逐渐消失、溶液逐渐变色的现象外,还可能观察到的实验现象是_____。
溶液A为_____色。
(2)若乙组实验步骤②的现象为_____,则可证明氢氧化钠与盐酸发生了中和反应。
(3)丙组实验步骤①发生反应的化学方程式为_____。
20.请根据下面的装置和仪器用品图示回答问题:
(1)仪器⑤的名称是_____。
(2)实验室用大理石与酸反应制取二氧化碳时,可用⑥、⑦和_____组装成能控制反应发生和停止的发生装置,⑥中装入的大理石须是_____(填“粉状”或“块状”)的,⑦中装入的酸通常是_____(写名称)。
(3)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____。
若要达到控制该反应速率的目的,可用图中的_____(填序号)组装成发生装置。
若选择①②③⑧组装成排空气收集氧气的装置,则氧气应从_____(填“a”或“b”)口通入。
(4)小明同学利用(3)制得的氧气并设计下列装置来测定一种氧化铜和炭粉的混合物中碳的质量分数,请回答相关问题:
①仪器组装好后要检查装置的_____。
②A、C两瓶中所装试剂依次为_____、_____(选填序号)
I.碳酸氢钠溶液Ⅱ.浓NaOH溶液Ⅲ.浓硫酸
③小明设计装置D的意图是_____。
五、推断题
21.物质A﹣G分别代表氧气、碳酸钠、二氧化碳、氢氧化钠、一氧化碳、氧化铁、水七种物质中的一种,把它们排列成如图所示的“大雁阵”。
图中连线表示两种相邻物质之间能相互转化或相互反应。
已知D是一种盐,A、E、F常温下呈气态,A、B是人的生命活动中两种最重要的物质。
请回答相关问题:
(1)D的化学式是_____。
(2)写出一个D转化成C的化学方程式_____,该反应属于基本反应类型中的_____反应。
(3)写出E转化成F的化学方程式_____。
(4)“大雁阵”中的G是一只漂亮的_____色“大雁”。
六、流程题
22.提纯含有MgCl2、Ca(NO3)2、NaCl、Na2SO4杂质的硝酸钾粗产品,得到纯度较高的KNO3晶体的工艺流程如图1,请回答相关问题:
(1)沉淀A的化学式为_____。
(2)步骤②主要反应的化学方程式为_____。
(3)步骤③加过量K2CO3溶液的作用是除去Ca(NO3)2和_____(填化学式)。
(4)步骤④的试剂Ⅰ是_____(填名称);系列操作包含_____、降温结晶、过滤。
根据如图2的溶解度曲线,降温结晶时温度宜降至_____℃以下,因为该温度以下_____。
七、科学探究题
23.某化学兴趣小组的同学在实验室对铝与氯化铜溶液的反应进行了如下探究,请回答相关问题。
实验操作
实验现象
①有红色物质附着于铝片表面
②铝片表面逸出大量无色气体,放出大量的热
③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀
(1)打磨铝片的目的是_____。
(2)现象①③的红色物质为铜,生成铜的化学方程式为_____。
(3)收集逸出的无色气体,经检验具有可燃性,该气体为_____(写化学式),说明氯化铜溶液显_____性。
(查阅资料)氯化亚铜(CuC1)是一种微溶于水的白色固体,在空气中易被氧化成褐色的Cu(OH)Cl。
(4)取杯底的白色沉淀暴露在空气中,一段时间后观察到变成褐色,说明白色物质为氯化亚铜。
该变色反应的产物只有Cu(OH)Cl,反应的化学方程式为_____。
(发现问题)氯化亚铜的生成与反应条件有关吗?
(提出猜想)猜想I:
与反应物的浓度有关;猜想Ⅱ:
与反应的_____有关。
(实验探究)
实验设计
实验现象
有红色沉淀和无色气体生成,无白色沉淀生成。
有红色沉淀和无色气体生成,_____
实验结论
猜想I成立
猜想Ⅱ成立
(拓展与思考)氯化亚铜是否是反应生成的铜与溶液中的氯化铜发生Cu+CuCl2=2CuCl反应生成的?
可用试管取15%的氯化铜溶液,向其中加入_____并加热的方法来验证。
八、计算题
24.化学上把一些含结晶水的硫酸盐称为矾,例如FeSO4•7H2O称为绿矾。
(1)绿矾由_____种元素组成。
(2)绿矾中硫酸根离子和水分子的个数比为_____。
(3)绿矾中硫、氧元素质量比为_____。
(4)绿矾中硫酸亚铁的质量分数为_____(精确到0.1%)。
九、综合应用题
25.实验室制取二氧化硫的反应式为:
Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑
(1)用189g亚硫酸钠与过量硫酸反应,试求最多可生成二氧化硫的质量是多少_____?
(请在答题卡上写出计算过程)
(2)测得上述反应完成后的残留混合物中含有49gH2SO4,若用含Ca(OH)292.5%的熟石灰(所含杂质不与硫酸反应)进行中和处理,请在如图坐标中自行设定纵坐标为溶液中某种物质(盐或酸)的质量,画出其随熟石灰加入而变化的曲线图(______)图中须标出必要的数据)。
(3)实验室也能用铜与浓硫酸反应制备二氧化硫,反应的化学方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2H2O+SO2↑.若用100g98%的浓硫酸与过量的铜充分反应,生成二氧化硫的质量_____(填“>”、“=”或“<”)32g,原因是_____。
参考答案
1.B
【分析】
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。
判断一个变化是物理变化还是化学变化,要依据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化。
【详解】
A、滴水成冰过程中没有生成新物质,属于物理变化,选项A不正确;
B、蜡炬成灰过程中有新物质生成,属于化学变化,选项B正确;
C、海市蜃楼过程中没有生成新物质,属于物理变化,选项C不正确;
D、沙里淘金过程中没有生成新物质,属于物理变化,选项D不正确。
故选B。
【点睛】
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化。
2.D
【分析】
土壤显微酸性,即土壤的pH略小于7,因此该地区不适宜种植在碱性土壤中生长的作物;根据作物最适宜的pH范围做出判断。
【详解】
A、花生最适宜的土壤为微酸性,适宜该地区的种植;选项A不正确;
B、苹果最适宜的土壤为酸性,适宜该地区的种植;选项B不正确;
C、西瓜最适宜的土壤为微酸性,适宜该地区的种植;选项C不正确;
D、沙枣最适宜的土壤为弱碱性,不适宜该地区的种植;选项D正确;
故选D。
【点睛】
酸碱性与pH关系为:
pH大于7为碱性且越大碱性越强,pH小于7为酸性且越小酸性越强,pH等于7为中性。
3.C
【分析】
图中所示标志为腐蚀品标志,贴有该标志的物质应具有腐蚀性,据此结合常见物质的性质进行分析判断。
图中所示标志为腐蚀品标志。
【详解】
A、木炭不具有腐蚀性,包装箱上不能贴腐蚀品标志,选项A不正确。
B、铜屑不具有腐蚀性,包装箱上不能贴腐蚀品标志,选项B不正确。
C、浓硫酸具有腐蚀性,包装箱上应贴腐蚀品标志,选项C正确。
D、氯酸钾不具有腐蚀性,包装箱上不能贴腐蚀品标志,选项D不正确。
故选C。
【点睛】
本题难度不大,了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
4.D
【分析】
A、根据常见的空气污染物,进行分析判断。
B、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小,溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。
C、根据天然气的主要成分是甲烷,进行分析判断。
D、根据乙醇汽油燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物,进行分析判断。
【详解】
A、二氧化碳排放过多会产生温室效应,但现阶段不把二氧化碳作为空气的污染气体,不是空气污染物,选项A正确。
B、饱和溶液不一定是浓溶液,也可能是稀溶液,如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液,选项B正确。
C、天然气的主要成分是甲烷,燃烧产物是二氧化碳和水,天然气是化石燃料中比较清洁的燃料,选项C正确。
D、乙醇汽油燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物,会造成空气污染,选项D不正确。
故选D。
【点睛】
本题难度不大,掌握浓稀溶液与是否饱和的关系、常见的空气污染物、天然气的主要成分是甲烷等是正确解答本题的关键。
5.C
【分析】
A、根据人体所需元素来分析;
B、根据化肥的分类来分析;
C、根据物质的分类来分析;
D、根据材料的分类来分析。
【详解】
A、汞和钡属于重金属,重金属有毒,不是人体必需的元素,选项A不正确;
B、硝酸铵中只含氮元素,属于氮肥,选项B不正确;
C、葡萄糖、醋酸中含有碳元素,属于有机物,选项C正确;
D、镁铝合金属于金属材料,选项D不正确。
故选C。
6.A
【详解】
A、做铁丝在氧气中燃烧的实验时,在瓶底放水的为了防止生成的熔融物炸裂瓶底,选项A正确;
B、氢氧化钠溶液滴入试剂瓶中无法观察到实验现象,不能确定二氧化碳含量,选项B不正确;
C、装有溶液的胶头滴管不能倒置,防止溶液污染胶头,选项C不正确;
D、配制稀硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,并不断搅拌,选项D不正确;
故选A。
7.C
【详解】
氢元素显+1价,氯元素显-1价,设金元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)+x+(-1)×4=0,则x=+3价。
故选C。
8.D
【详解】
A、水流过装置,不能除去溶于水的钙镁化合物,因此不能使硬水得到软化,选项A不正确;
B、盐酸显酸性,不能使酚酞试液变色,因此不能验证分子是不断运动的,选项B不正确;
C、铁和硫酸镁不能反应,因此不能验证质量守恒定律,选项C不正确;
D、使用过程中,铜片上的白磷燃烧,热水中的白磷不能燃烧,说明燃烧需要氧气参加,铜片上的红磷不能燃烧,说明燃烧需要温度达到可燃物着火点,因此可以探究燃烧条件,选项D正确。
故选D。
【点睛】
本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
9.B
【分析】
根据石墨烯也是一种碳单质,合金比组成成分金属的硬度大,熔点低,具有金属的特性回答本题。
【详解】
A、石墨烯也是一种碳单质,在一定条件下能与氧气反应生成二氧化碳,选项A正确;
B、碳常温下化学性质稳定,石墨烯也是一种碳单质,所以常温下化学性质稳定,选项B不正确;
C、合金具有金属的特性,具有良好的导电性,选项C正确;
D、合金比组成成分金属的硬度大,熔点低,选项D正确。
故选B。
【点睛】
解答本题关键是熟悉合金的特点,知道碳单质常温下化学性质稳定。
10.A
【分析】
化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和,是因为化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变。
【详解】
由SiC+2NaOH+2O2=Na2SiO3+X+H2O可知,反应前后硅原子都是1个,钠原子都是2个,氢原子都是2个,反应前碳原子是1个,反应后应该是1个,包含在X中,反应前氧原子是6个,反应后应该是6个,其中2个包含在X中,X的化学式是CO2。
故选A。
【点睛】
化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
11.B
【详解】
A、甲烷和一氧化碳燃烧都能够生成二氧化碳,都能使澄清石灰水变浑浊,选项A不正确;
B、加热时,如果熔化,是热塑性塑料,如果不能熔化,是热固性塑料,选项B正确;
C、氢氧化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡,和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡,选项C不正确;
D、加热时,尿素、氯化钾都不能和氢氧化钙反应,选项D不正确。
故选B。
【点睛】
本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
12.D
【分析】
根据提供的数据即可找出固体的溶解度和温度间的关系。
【详解】
A、由表中的数据知20℃时,溶解度最大的物质是氯化铵,选项A正确。
B、由表中三种物质的溶解度表可知,温度变化对硝酸钾的溶解度影响最大,选项B正确。
C、利用表中的数据分析可知在20℃﹣40℃时,氯化铵和硝酸钾的溶解度分别在37.2g﹣45.8g之间;31.6g﹣63.9g之间,具有相同的数值,所以氯化铵和硝酸钾的溶解度在20℃﹣40℃时相同,该溶解度的数值在37.2﹣45.8之间,选项C正确。
D、由溶解度数据可知,50℃时,溶解度:
KNO3>NH4Cl>NaCl.所以该温度下用三种物质配制的饱和溶液的溶质质量分数大小顺序是:
KNO3>NH4Cl>NaCl,若是不饱和溶液则无法判断溶质质量分数的大小,选项D不正确。
故选D。
【点睛】
解答这类题目时,首先,要熟记和理解固体溶解度的影响因素及其随温度变化的规律、固体溶解度曲线及其使用以及物质的溶解和结晶等相关知识;然后,根据所给的实验、问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,细致地阅读、分析题意等,联系着生活实际,细心地进行探究、推理,最后,按照题目的要求,认真地进行选择或解答即可。
13.B
【分析】
A、根据灭火的原理来分析;
B、根据缓慢氧化放出热量来分析;
C、根据金属的物理性质来分析;
D、根据催化剂的概念来分析。
【详解】
A、草原火灾可以用吹风机灭火,则牲畜草料库失火用吹风机可能会因补充了大量的空气而造成火势蔓延,选项A不正确;
B.粮食发酵属于缓慢氧化,燃烧和缓慢氧化都会放出热量,所以粮食发酵过程中一定会放出热量,选项B正确;
C.金属汞在常温下是液态的,熔点较低,选项C不正确;
D.催化剂在化学反应前后质量不变,但化学反应前后质量不变的物质不一定就是催化剂,也可能是未参加反应的杂质,选项D不正确。
故选B。
【点睛】
本题难度不大,解答此类题时要根据不同知识的特点类推,不能盲目类推,并要注意知识点与方法的有机结合,做到具体问题能具体分析。
14.C
【分析】
化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和,是因为化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变。
【详解】
A、碳燃烧生成二氧化碳,气体质量增大,完全反应后气体质量不再变化,选项A正确;
B、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气,随着盐酸的加入,水的质量不断增大,选项B正确;
C、电解烧杯中含有少量NaOH的水,水分解生成氢气和氧气,氢氧化钠质量不变,选项C不正确;
D、镁燃烧的化学方程式及其质量关系:
由以上质量关系可知,最终生成80g氧化镁,镁完全反应,氧气剩余16g,选项D正确。
故选C。
【点睛】
化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
15.①22.995NaNO3
【分析】
(1)根据当质子数=核外电子数,为原子;当质子数>核外电子数,为阳离子;当质子数<核外电子数,为阴离子;据此进行分析解答;
(2)由元素周期表中的部分信息可知,碳元素的原子序数;
(3)根据化合物化学式的写法解答。
【详解】
(1)①中质子数=11,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子;钠元素的相对原子质量是22.99;
(2)由元素周期表中的部分信息可知,7号元素的原子最外层有5个电子;
(3)A是氮元素、B是氧元素、D是钠元素,A、B、D三种元素组成的化合物的化学式为:
NaNO3;
【点睛】
本题难度不大,考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解,明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
16.531.0夜盲症D
【分析】
(1)根据食物中富含的营养素以及数据来分析;
(2)根据维生素与人体健康的关系来分析;
(3)根据物质的组成来分析。
【详解】
(1)该奶粉中提供能量的营养素有蛋白质、油脂、糖类、维生素和无机盐五种;食用该奶粉50g,人体能获得糖类物质的质量为31.0g;故填:
5;31.0;
(2)人体缺乏维生素A,会患夜盲症;故填:
夜盲症;
(3)物质是由元素组成的,所以表中“锌、钙”指的是元素;故填:
D。
【点睛】
本题主要考查了常见物质的用途,在平时的学习中要注意知识的积累加强对物质性质的理解与应用,要明确物质的用途是由其性质决定的。
17.
CS2+3O2
CO2+2SO2 。
【分析】
(1)根据质量守恒定律将图示补充完整;
(2)根据反应的微观示意图,分析反应物、生成物及反应的条件,写出反应的化学方程式。
【详解】
(1)由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知,在第一方框内为应补充一个二硫化碳分子,在第二个方框内应补充两个氧分子,如下图:
(2)由反应的微观示意图可知,该反应是二硫化碳燃烧生成了二氧化硫和二氧化碳,反应的化学方程式是:
CS2+3O2
CO2+2SO2。
故答为:
(1)见上图;
(2)CS2+3O2
CO2+2SO2。
【点睛】
本题考查了化学反应的微观模拟示意图,完成此题,可以依据图示结合物质间的反应进行。
18.氢环保减小经济的制氢方法有待寻找,需要解决氢气的储存和运输等问题
【详解】
(1)常温下,氢气和氧气在电池中反应生成水,电池将反应的氢能转化成电能。
氢气作为能源的优点主要有三点:
资源丰富(水中含氢元素)、燃烧时放热量大、产物是水无污染;故填:
氢;环保;
(2)电池内的KOH溶液起导电作用,工作过程中,电池内水增多,溶液的碱性减弱,pH将会变小;故填:
减小;
(3)目前在生产和生活中还没有大量应用氢能源是没找到合适、廉价的制氢方法及合理、安全的储存和运输方法。
故填:
经济的制氢方法有待寻找,需要解决氢气的储存和运输等问题。
【点睛】
解答本题要掌握化学方程式的书写方法和清洁能源的使用等方面的知识,只有这样才能对问题做
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