江西省吉水二中学年高二上学期第一次月考化学试题.docx
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江西省吉水二中学年高二上学期第一次月考化学试题
江西省吉水二中高二第一次月考化学试卷
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一.选择题(3′×16=48′,每小题只有一个正确的选项)
1.在2A+B
3C+4D中,表示该反应速率最快的是…………………………()
A.υ(A)=0.5mol·L—1·S—1B.υ(B)=0.3mol·L—1·S—1
C.υ(C)=0.8mol·L—1·S—1D.υ(D)=1mol·L—1·S—1
2.热化学方程式C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ/mol表示( )
A.碳和水反应吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
3.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰,在反应过程中,破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ,下列关系式正确的是………………………………………()
A、Q1+Q2>Q3B、Q1+Q2>2Q3C、Q1+Q2 4.已知: C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=-1.9KJ/mol C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H1 C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H2 根据已述反应所得出的结论正确的是………………………………………() A、△H1=△H2B、△H1>△H2C、△H1<△H2D、金刚石比石墨稳定 5.下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是……………………() A.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol B、C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H=-110.5kJ/mol C.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol D.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H=-11036kJ/mol 6.一定温度下,在密闭容器中可逆反应.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态,此时N2的转化率为20%,H2的转化率为50%,则平衡时体系的压强为反应前的……………() A.1/5B.3/4C.9/11D.1/2 7.已知热化学反应方程式: Zn(s)+ O2(g) ZnO(s);ΔH=-351.5kJ·mol-1 Hg(l)+ O2(g) HgO(s );ΔH=-90.84kJ·mol-1 则锌汞电池中热化学反应方程式: Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为………() A.ΔH=+260.7kJ·mol-1B.ΔH=-260.7 kJ·mol-1 C.ΔH=-444.2kJ·mol-1D.ΔH=+444.2kJ·mol-1 8.一定条件下,可逆反应N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应)达到平衡,当单独改变下述条件后,有关叙述错误的是……………………………………………() A、加催化剂,V正、V逆都发生变化,且变化的倍数相等 B、加压,V正、V逆都增大,且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数 C、降温,V正、V逆都减小,且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数 D、增大氮气的浓度,V正、V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆增大倍数;N2转化率减小,H2转化率增大 9.在下列平衡2CrO42-(黄色)+2H+ Cr2O72-(橙红色)+H2O中,溶液介于黄和橙红色之间,今欲增加溶液的橙红色,则要在溶液中加入………………………………………() A.H+ B.OH-C.K+D.H2O 10.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是…() (1)C的生成速率与C的分解速率相等; (2)单位时间内amolA生成,同时生成3amolB;(3)A、B、C的浓度不再变化;(4)混合气体的总压强不 再变化;(5)混合气体的物质的量不再变化;(6)单位时间消耗amolA,同时生成3amolB;(7)A、B、C的分子数目比为1: 3: 2。 A. (2)(5)B. (1)(3)C. (2)(7)D.(5)(6) 11.可逆反应aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C %)与温度 (T)和压强(P)的关系如下图下列叙述正确的是……()A、达平衡后,加入催化剂则C%增大 B、达平衡后,若升温, 平衡左移 C、化学方程式中b>c+d D、达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动 12.在两个恒容容器中有平衡体系: A(g) 2B(g)和2C(g) D(g),X1和X2分别是A和C的转化率。 在温度不变情况下,均增加相同的A和C的物质的量,下列判断正确的是…………() A.X1降低,X2增大B.X1、X2均降低 C.X1增大,X2降低D.X1、X2均增大 13下列各图中能表示A(g)+B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)这个可逆反应的图像为(A) 14在一密闭容器中通入A、B两种气体,一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g);△H<0 达到平衡后,只改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是…………(A) X Y A 再加入A B的转化率 B 再加入C A的体积分数 C 增大体积 A的转化率 D 降低温度 混合气体的密度 15.在一个固定体积的密闭容器中,2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g),达到平衡时,C的浓度为Wmol/L。 维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡 后,C的浓度仍为Wmol/L,该配比是…………………………() A.3molC+1molBB.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD C.4molA+2molBD.3molC+1m olD+2molA+1molB 16某温度下在密闭容器中发生如下反应3M(g)+N(g) 2G(g) 若开始时只充入2molG(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增加20%,若开始时只充入3molM和1molN的混合气体,达平衡时M的转化率为…………………………………() A.20% B.40%C.60%D.80% 第Ⅱ卷(选择题共52分) 二.填空题(共40分) 17.在一小烧杯里混合10ml0.01mol/LFeC13溶液和10ml0.01mol/LKSCN溶液,溶液立即变为红色。 (1)再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液,现象,平衡向反应方向移动,KSCN浓度会。 (2)在烧杯中加入KC1固体,颜色,平衡移动。 18.一密闭容器中发生下列反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH<0 下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图.回答下列问题: (1).t1、t3、t4时刻,体系中分别是什么条件发生了 变化? t1 t3、t4. (2).下列时间段中,氨的百分含量最高的是_________. A.t0~t1B.t2~t3C.t3~t4 D.t5~t6 19.已知下列热化学方程式: H2(g)+ O2(g)=H2O( )△H=—285kJ/mol H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=—241.8kJ/mol C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=—110.4kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=—393.5kJ/mol 回答下列各问: (1)上述反应中属于放热反应的是。 (2)C的燃烧热为kJ/mol。 (3)燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为kJ。 (4)CO燃烧的热化学方程式为。 20.在温度为373K时,将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中,立刻出现红棕色,直至建立N2O4 2NO2的平衡。 下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度(纵坐标为N2O4的浓度,横坐标为时间) (1)计算在20至40秒时间内,NO2的平均 生成速率为mol•L-1•S-1 (2)该反应的化学平衡常数表达式为。 (3)下表是不同温度下测定得到的该反应 的化学平衡常数。 T/K 323 373 K值 0.022 0.36 据此可推测该反应(生成NO2)是反应(选填“吸热”或“放热”) 21.在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应: A(g)+2B(g) 3C(g),已知加入1molA和3molB且达到平衡后,生成了amolC。 (1)达到平衡时,C在反应混合气中的体积分数是(用含字母a的代数式表示)。 (2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和6molB,达到平衡后,C的物质的量为mol(用含字母a的代数式表示)。 此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比(选填“增大” “减小”或“不变”)。 (3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和8molB,若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同,则还应加入Cmol。 三、应用题(本题包括2小题,共12分) 22.在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2, 经10min后反应 达平衡时有3molSO2发生了反应。 试填写下列空格: 1)用SO2表示该反应的反应速率为多少? 2)平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少? (最简整数比) 3)平衡常数K为多少? 23、在一定温度和一定压强的容器中充入4升N2和H2的混合气体,反应达到平衡后,恢复到原温度,体积变为3.4升,容器内气体对相同条件下H2的相对密度为5. ⑴反应达到平衡时V(NH3)=升, 反应前V(N2): V(H2)=, N2的转化率为 ⑵向平衡后的容器中再充入0.2molNH3,再达到平衡,测得吸收了6.44kJ的热量。 写出合成氨的热化学方程式: 化学参考答案 一.选择题(3′×16=48′,每小题只有一个正确的选项) 1、B.υ(B)=0.3mol·L—1·S—1 2、C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ 3、D、Q1+Q2<2Q3 4、C、△H1<△H2 5 、A.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol 6、C.9/11 7、B.ΔH=-260.7kJ·mol-1 8、C、降温,V正、V逆都减小,且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数 9、A.H+ 10、C. (2)(7) 11、B、达平衡后,若升温,平衡左移 12、A.X1降低,X2增大 13、A 14、A 15、B.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD 16、D.80% 二.填空题(共40分) 17. (1)红色加深,正,减小。 (2)不变,不。 18. (1).t1升温,t3 加入催化 剂、t4减压力. (2).A.t0~t1 19. (1)①②③④。 (2)393.5。 (3)1425。 (4)CO(g) +1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283.1kJ/mol。 20. (1)0.002. (2)。 (3)吸热。 21. (1)25a%。 (2)2a,不变。 (3)6。 三、应用题(本题包括2小题,共12分) 22. (1)0.03mol/(L.min)。 (2)16/19。 (3)K=7.5 23、 ⑴0.6。 1: 3。 30%。 ⑵N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92kJ/mol
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- 江西省 吉水 中学 年高 上学 第一次 月考 化学试题