高三下学期化学统练8试题.docx
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高三下学期化学统练8试题
2019-2020年高三下学期化学统练8试题
一选择题(每小题可能有1-2个正确答案)
1.在铝和NaOH溶液的反应中,作为还原剂的是( )
A.水 B.铝 C.氢氧化钠 D.氢氧化钠和水
2.相同质量的两块铝,分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应,产生气体的物质的量之比是( )
A、2:
3 B、3:
2 C、2:
1 D、1:
1
3.用铝箔包装0.1mol金属钠,用针扎一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水取气法收集产生的气体,则收集到气体的为( )
A.O2和H2的混合气体 B.0.05molH2
C.大于0.05molH2 D.小于0.05molH2气体
4.下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是()
A.Na2O2比Na2O稳定B.均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物
C.Na2O能被氧化成Na2O2D.均可与H2OCO2SO2反应
5.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()
A.分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清的石灰水中
B.分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液
C.分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸
D.分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水
6.把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中,将产物在减压条件下蒸干后,得固体1.37g,则通入CO2的质量是()
A.0.44g B.0.88g C.0.66g D.都不是
7.足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,放出的气体体积在标准状况下相等,则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为()
A1︰2B3︰2C3︰1D6︰1
8.将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有的金属或金属离子是()
A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+、FeD.Cu、Fe2+、Fe
9.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况),那么此合金中一定含有的金属是( )
A.Na B.Mg C.Al D.Zn
10.在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol.L-1NaOH溶液的烧杯,左盘上放一个盛有100mL3mol.L-1盐酸的烧杯,调节天平至平衡,然后在两烧杯中各加入等质量的铝片,反应完全后,则天平可能出现的情况是( )
A.左盘下沉 B.右盘下沉 C.仍保持平衡 D.无法判断
11.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2,则加入铝粉的质量为()
A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g
12.已知镁跟稀硝酸反应时,每有1molHNO3反应,就有0.8mol电子转移,此时HNO3的还原产物是()
A.NO2B.NOC.N2OD.NH4NO3
13.已知某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为1:
2:
3,现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比改为3:
2:
1。
要通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比应为()
A.1:
3B.3:
1C.1:
2D.2:
1
14.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1:
3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()
A.21︰5B.11︰3C.3︰1D.4︰1
15.常温下,装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中,经足够长时间光照,试管气体体积缩小为原来的3/5(假定气体都存在于试管中),则原氮气和氯气的体积比为()
A.2:
3B.3:
2C.1:
4D.1:
6
16.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是()
A.肯定有SO2和NOB.肯定没有Cl2、O2和NO2
C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO
17.将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉淀,则通入的气体可能是()
A、CO2B、NH3C、SO3D、Cl2
18.在标准状况下,将O2和NO2按1:
4体积比充满一干燥的烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面逐渐上升。
最后烧瓶内溶液的物质的量浓度是()A.0.045mol/LB.0.036mol/LC.0.026mol/LD.0.028mol/L
19.同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的
是()
AV1>V2>V3BV1>V3>V2CV2>V3>V1DV3>V1>V2
20.将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL无色气体,则原混合气体中O2的体积是()
A.1.2mL B.2.4mL C.3.6mL D.4mL
21.10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后,气体的体积变为5mL(相同状况),则CO2和NO的体积比不可能为()
A.1∶1 B.2∶1 C.3∶2 D.1∶2
22.把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合,x与y之和为30mL。
设充分反应后气体的体积缩小为15mL,则x:
y为()
①1:
1②2:
1③5:
4④7:
5
A.①B.②C.①②D.①②③④
23.将90%H2SO4溶液和10%H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的百分比浓度()
A.小于50% B.大于50% C.等于50% D.不能确定
24.6.4g铜与过量的硝酸(8mol·L-160mL)充分反应后,硝酸的还原产物有NO、NO2,反应后溶液中所含H+离子为nmol,此时溶液中所含NO3-的物质的量为()
A、0.28molB、0.31molC、(n+0.2)molD、(n+0.4)mol
25.14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应,将放出的气体与1.12LO2(标况)混合,通入水中,恰好全部吸收,则合金中铜的质量是()
A.1.6gB.3.2gC.6.4gD.9.6g
II卷(50分)
26.(12分)图中X、Y、Z为单质,其他为化合物,它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。
其中,A俗称磁性氧化铁;E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应。
回答下列问题:
⑴组成单质Y的元素在周期表中的位置是;M中存在的化学键类型为;R的化学式是。
⑵一定条件下,Z与H2反应转化为ZH4。
ZH4的电子式为。
⑶已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体),放出akJ热量,写出该反应的热化学方程式:
。
⑷写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式:
。
⑸向含4molD的稀溶液中,逐渐加入X粉末至过量,假设生成的气体只有一种,请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图,并标出n(X2+)的最大值。
27.(13分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。
X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题:
⑴L的元素符号为________;M在元素周期表中的位置为________________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为___,B的结构式为____________。
⑶硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为_______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。
该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。
a.+99.7mol·L-1b.+29.7mol·L-1c.-20.6mol·L-1d.-241.8kJ·mol-1
⑷用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。
写出阳极生成R的电极反应式:
______________;由R生成Q的化学方程式:
_________________________。
28.(14分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:
____________________。
(4)由表中两种元素的原子按1:
1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_________________。
a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________,
N→⑥的单质的化学方程式为________________。
常温下,为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。
29.(11分)W、X、Z足原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是舍属元素,Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为__________________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为________________。
(3)X的硝酸盐水溶液显______性,用离子方程式解释原因:
_____________。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为
_______________________。
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:
__________>___________(用分子式表示)。
(6)W、X、Y、Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
_____________>___________>___________>______________。
(7)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出QkJ的热量。
写出该反应的热化学方程式:
______________。
天津南开中学xx高三化学统练8
(无机综合推断)
班级_________学号__________姓名________________得分_______________
26.(12分)
(1)__________________,____________________,___________________。
(2)____________;(3)_______________________________________________;
(4)_______________________________________________________________;
(5)
27.(13分)
(1)__________________,____________________,____________________。
(2)________________________,__________________________。
(3)_________________,____________________,____________________。
(4)_______________________________________________________________;
____________________,____________________________________________;
28.(14分)
(1)_______________________________________________________________;
(2)_______________________________________________________________;(3)__________________,(4)____________________。
(5)_______________________________________________________________;
_______________________________________________,__________________。
29.(11分)
(1)_________________________________________________。
(2)________________________,(3)_______,___________________。
(4)____________________________________________________。
(5)________________________,(6)__________________________。
(7)_______________________________________________________________;
天津南开中学xx高三化学统练8
(无机综合推断)参考答案
一、选择题(每小题只有1~2个正确选项,满分50分。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
D
C
B
D
C
B
D
D
AC
A
CD
A
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
C
AB
A
B
B
AD
D
D
B
C
B
二、非选择题(共50分)
26(12分).
(1)第二周期第VIA族(1分)离子键、共价键(2分)H2SiO3(或H4SiO4)(1分)
(2)(2分)(3)8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)△H=-8akJ/mol(2分)
(4)3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O(2分)(5)
(2分)
27(13分).
(1)O(1分)第三周第ⅢA族(1分)Al>C>N>O>H(2分)
(2)(1分)(1分)
(3)34(1分)H2SeO4(1分)b(2分)
(4)Al-3e-Al3+(1分)Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2(1分)(可合并)
2Al(OH)3Al2O3+3H2O(1分)。
28.(共14分)(每空2分)
29.(11分)
(1)Al(OH)3+OH-==Al+2H2O(1分)
(2)(1分)
(3)酸(1分)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(1分)
(4)SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl(2分)
(5)HCl>H2S(1分)
(6)S>Cl>Na>Al(2分)
(7)Cl2O7(l)+H2O(l)==2HClO4(aq);ΔH=-4QkJ/mol(2分)
2019-2020年高三下学期化学统练9试题
可能用到的相对原子质量:
H:
1O:
16S:
32Na:
23Cl:
35.5C:
12
Ⅰ卷
一、选择题(每小题可能有1-2个正确答案)
1.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=0.15mol·L-1·s-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1
则四种情况下,该反应进行的快慢顺序为()
A.③>②>①>④B.④>③=②>①C.②>③>④>①D.③=②>④>①
2.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mo1·L-1,则下列几种说法中正确的是()
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mo1·L-1
A.①③B.③④C.②③D.①④
3.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.体积不变,增加H2O(g)的量
B.保持体积不变,充入Ne使体系压强增大
C.将容器的体积缩小一半
D.压强不变,充入Ne使容器的体积增大
4.设C+CO22CO△H>0,反应速率为υ1,N2+3H22NH3△H<0,反应速率为υ2,对于上述反应,当温度升高时,υ1和υ2的变化情况为()
A.同时增大B.同时减小C.增大,减小D.减小,增大
5.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:
3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。
5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化表示的反应平均速率为0.01mol/(L·min),则上述反应中Z气体的化学计量系数n为()
A.1B.2C.3D.4
6.一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g)
2CO(g) ΔH>0,达到平衡状态,现进行如下操作:
①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积;④减小体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是( )
A.①②③④B.①③C.①②D.①③④
7.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
2N2(g)+3H2OΔH<0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是( )
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
8.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0
某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( )
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高
9.在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉,不停地搅拌,有下列反应发生:
①IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O ②3I2+3HSO3-+3H2O===6I-+3SO42-+9H+。
当反应进行到15min时,溶液突然变为蓝色,随之又很快消失,这一反应称为时钟反应。
有人用它来解释生物钟现象。
下列有关说法错误的是( )
A.在整个反应过程中,起催化作用的物质是KI
B.上述两个反应中,反应速度较大的是②
C.时钟反应的快慢由反应②决定
D.“溶液突然变为蓝色,随之又很快消失”现象与①、②的反应速率有关
10.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:
下列描述正确的是( )
A.反应开始到10s,用Z表示的平均反应速率
为0.158mol/(L·s)
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了
0.79mol/L
C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为:
X(g)+Y(g)Z(g)
11.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应()
X(g))+X(g)Z(g)+W(s)ΔH>0下列叙述正确的是
A.加入少量W,逆反应速率增大
B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C.升高温度,平衡逆向移动
D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
12.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,保持温度不变,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是()
A.通入稀有气体使压强增大,化学反应速率加快
B.增加X的物质的量,Y的转化率降低
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
13.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,在673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是()
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,
n(H2)比上图中d点的值大
14.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是()
A.加热B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉
15.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应:
A(g)B(g)+C(g)∆H>0,若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s,则反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需时间为()
A.10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断
16.可逆反应N2
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